安徽省安庆市宿松县五校2025年中考三模化学试卷（解析版）

这是一份安徽省安庆市宿松县五校2025年中考三模化学试卷（解析版），共14页。试卷主要包含了5 I-127等内容，欢迎下载使用。
1.化学试卷共两大题 17 小题，满分 40 分，化学与物理的考试时间共 120 分钟，
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，试题卷“共4页，答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 I-127
一、选择题(本大题共12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个选项符合题意)
1. 安徽省阜阳市的“杜氏刻铜”是我国国家级非物质文化遗产之一。它以黄铜或白铜为原料，通过多道工序制作而成。以下是“杜氏刻铜”的部分工序，其中以发生化学变化为主的是（ ）
A. 选料B. 刻制C. 打磨D. 烤色
【答案】D
【解析】A、选料过程中没有生成新物质，属于物理变化，故错误；
B、刻制过程中没有生成新物质，属于物理变化，故错误；
C、打磨过程中没有生成新物质，属于物理变化，故错误；
D、烤色需要给铜加热，铜在加热的条件下会与氧气反应生成新物质氧化铜，属于化学变化，故正确。
故选D。
2. 2025年安徽省政府报告指出，加快绿色低碳发展。美丽安徽建设深入推进。下列做法错误的是（ ）
A. 加快能源清洁低碳转型和新型电力系统建设B. 治理农村黑臭水体
C. 推进重点流域入河排污口溯源整治D. 加大火力发电开发
【答案】D
【解析】A、加快能源清洁低碳转型和新型电力系统建设，可以减少对传统化石能源的依赖，降低碳排放，有利于推动绿色低碳发展，符合美丽安徽建设的要求，不符合题意；
B、治理农村黑臭水体，能够改善农村的水环境质量，保护水生生态系统，为农村居民提供更好的生活环境，是推进美丽安徽建设的重要举措，不符合题意；
C、推进重点流域入河排污口溯源整治，可以从源头上控制污染物的排放，减少对河流等水体的污染，保护水资源和水生生态环境，有助于美丽安徽建设，不符合题意；
D、火力发电主要依靠燃烧煤炭、石油等化石燃料来产生电能，在燃烧过程中会释放大量的二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等，不仅会增加碳排放，还会对空气质量造成严重影响，不符合美丽安徽建设深入推进的要求，符合题意。
故选：D。
3. 中国科学技术大学成功研制了锶原子光晶格钟，该钟72亿年仅偏差1秒。锶元素的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A. 锶原子核内有38个电子B. 锶原子的质量为
C. 锶元素属于金属元素D. “”只能表示锶元素
【答案】C
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为38；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锶原子核外有38个电子，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为87.62，相对原子质量的单位是1，不是g，通常省略不写，故选项说法错误；
C、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁；可知锶属于金属元素，故选项说法正确；
D、元素符号表示意义：表示这种元素、表示这种元素的1个原子，由原子直接构成的物质，元素符号表示这种物质，表示锶元素、1个锶原子、锶这种物质，故选项说法错误。
故选C。
4. 规范操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是（ ）
A. 加入锌粒B. 稀释浓硫酸
C. 点燃酒精灯D. 蒸发食盐水
【答案】D
【解析】A、向试管中加入块状固体（如锌粒）时，应先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使锌粒缓缓滑到试管底部，图中直接将锌粒投入直立的试管中，可能会打破试管底部，错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，因为水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，错误；
C、使用酒精灯时要注意 “两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，错误；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，正确。
故选D。
5. 下图是某兴趣小组同学进行的“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。有关说法错误的是（ ）
A. 实验时，正确的操作顺序为①⑤②③⑥④
B. 操作③④⑥中玻璃棒目的都不同
C. 操作④过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率偏低
D. 操作⑥中，滤纸破损，会使所得精盐的产率偏低
【答案】D
【解析】A、粗盐提纯并且计算产率的实验操作顺序为：取试剂、称量试剂、把试剂放入烧杯中、加水、溶解、过滤、蒸发，所以正确的操作顺序为： ①⑤②③⑥④，故选项正确；
B、操作③中的玻璃棒是加速溶解，④中是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，⑥中是引流，所以玻璃棒目的都不同，故选项正确；
C、操作④过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率偏低，故选项正确；
D、操作⑥中，滤纸破损，会使杂质进入精盐中，计算的产率偏高，故选项错误。
故选：D。
6. 推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A. 碱性的水试液能使酚酞溶液变红，所以使酚酞试液变红的溶液pH一定大于7
B. 有机物中都含有碳元素，所以含碳的化合物一定是有机物
C. 性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼
D. 同种元素的原子其质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
【答案】A
【解析】A、碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，溶液pH一定大于7，故正确，符合题意；
B、含碳的化合物称有机物，但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐性质与无机物相似，一般归于无机物，故B错误，不符合题意；
C、铝在空气中不易被腐蚀是因为铝与空气中氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，阻止了铝的进一步氧化，而不是因为其性质不活泼，故错误，不符合题意；
D、质子数相同的微粒不一定是同种元素。如H2O与Ne质子数相同，但不是同种元素，故错误，不符合题意。
故选A。
7. 利用传感器测定蜡烛在密闭玻璃钟罩内的空气中燃烧时（装置示意图如下所示），含量和浓度随时间变化曲线如图，下列叙述正确的是（ ）
A. 曲线a表示CO浓度 B. 蜡烛熄灭时，钟罩内氧气含量为0
C. 蜡烛中只含有碳元素 D. 最终进入钟罩内的水约占其体积的
【答案】A
【解析】A、玻璃钟罩内氧气不足时，会产生一氧化碳，一氧化碳的浓度是上升的，则a为一氧化碳的浓度，故正确；
B、由图可知，蜡烛熄灭时，钟罩内氧气含量不为0，故错误；
C、蜡烛燃烧会产生二氧化碳（一氧化碳）和水，依据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变可知，蜡烛中还含有氢元素，故错误；
D、氧气约占空气总体积的五分之一，氧气被消耗，但是也产生了一氧化碳气体，故错误。
故选A。
8. 下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
【答案】C
【解析】A、分子在不断运动，用醋做凉拌菜时闻到酸味是因为醋酸分子运动到了空气中，选项正确；
B、铁在潮湿环境中易生锈，饭后洗净铁锅并擦干，可以防止生锈，选项正确；
C、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，用白醋除水垢（含碳酸钙、氢氧化镁），水垢中碳酸钙与醋酸发生的反应不属于中和反应，选项错误；
D、用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项正确；
故选C。
9. 空间站的备用氧气，通常利用分解高氯酸锂来制取，在高氯酸锂中锂元素的化合价为，下列关于高氯酸锂说法不正确的是（ ）
A. 高氯酸锂的相对分子质量为106.5
B. 高氯酸锂中锂元素的质量分数最小
C. 高氯酸锂中的氯元素化合价为
D. 高氯酸锂由锂、氯、氧三种元素组成
【答案】C
【解析】A、高氯酸锂的相对分子质量为，说法正确，不符合题意；
B、高氯酸锂中锂、氯、氧三种元素的质量比为，则高氯酸锂中锂元素的质量分数最小，说法正确，不符合题意；
C、高氯酸锂中锂元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故高氯酸锂中氯元素的化合价为+7，说法错误，符合题意；
D、高氯酸锂由锂、氯、氧三种元素组成，说法正确，不符合题意。
故选C。
10. 为探究原子内部结构，1911年卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电荷）散射实验，实验现象如图所示，由实验现象进行推理不能得出的结论是（ ）
A. 原子核带正电 B. 原子中原子核所占体积小、质量大
C. 原子不是一个实心球体 D. 原子核由质子和中子构成
【答案】D
【解析】A、由于α粒子带正电，而少数α粒子发生偏转，则说明原子核带正电，不符合题意；
B、由于只有极少数α粒子被反射，则说明原子核体积小、质量大，不符合题意；
C、由于大部分α粒子未发生偏移，则说明相对于原子核，核外空间很大，原子不是一个实心球体，不符合题意；
D、该实验并不能证明原子核是由质子和中子构成，符合题意。
故选D。
11. 如图，用火焰喷枪的火焰（温度）从下往上灼烧铝片，观察到下端形成一个呈鼓胀状态的“小泡”。已知熔点：铝；氧化铝；沸点：铝。下列说法错误的是（ ）
A. 铝在常温下跟氧气的反应属于缓慢氧化
B. “小泡”内装的铝呈液态
C. 该实验现象能证明铝的表面有氧化铝薄膜
D. 形成鼓胀“小泡”不能证明铝的熔点低于氧化铝
【答案】D
【解析】A、铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，是不容易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，故选项说法正确。
B、用火焰喷枪的火焰（温度800-1300℃）从下往上灼烧铝片，观察到下端形成一个呈鼓胀状态的“小泡”，说明外边的一层物质并没有与氧气反应，这是由于铝与空气中的氧气反应生成的氧化铝是一层致密而坚固的薄膜，膜内熔化的液体渐渐汇集流入下面的包裹膜内，“小泡”内装的铝呈液态，故选项说法正确。
C、根据B选项的解析，该实验现象能证明铝的表面有氧化铝薄膜，故选项说法正确。
D、根据B选项的解析，形成鼓胀“小泡”能证明铝的熔点低于氧化铝，故选项说法错误。
故选：D。
12. 20℃和60℃时溶解度分别为和，下图为对进行的溶解实验。下列分析错误的是（ ）
A. ①中未溶解的氯化钾质量为
B. ②中溶液是60℃时的不饱和溶液
C. ③烧杯中会析出氯化钾晶体
D. 溶液中溶质质量分数：②=③
【答案】C
【解析】A、60℃时的溶解度分别为，在60℃时，10g水中加入5.0g氯化钾，只能溶解4.55g，则①中未溶解的氯化钾质量为5.0g-4.55g=0.45g，选项正确；
B、60℃时，20g水中最多溶解氯化钾质量为4.55g×2=9.1g，则②中溶液是60℃时的不饱和溶液，选项正确；
C、20℃时的溶解度分别为，则20g水最多溶解氯化钾，③烧杯中不会析出晶体，选项错误；
D、②和③中溶质、溶剂质量形同，溶质质量分数相等，选项正确；
故选C。
二、非选择题 (本大题共5小题，共28分)。
13. 我国首个海上二氧化碳封存工程在南海正式投用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白，对我国实现“双碳”目标具有重要意义。
（1）“双碳”目标指的是“碳中和”和“碳达峰”，这里的“碳”指的是______。
（2）在封存之前要先“捕捉”，某同学设计了“捕捉’二氧化碳的流程，如图所示。
ⅰ．图中固体和液体分离的操作方法是______，反应1属于______反应（填基本反应类型）。
ⅱ．请用化学方程式表示“捕捉”CO2的原理____________；
ⅲ．反应器中溶液采用喷雾形式的目的是____________。
【答案】（1）二氧化碳##
（2）①. 过滤 ②. 分解 ③. ④. 增大与二氧化碳接触面积，提高二氧化碳吸收率
【解析】（1）碳达峰‌：指二氧化碳排放量在某一个时点达到历史最高值，之后逐步回落。这是碳排放由增转降的历史拐点，标志着碳排放与经济发展实现脱钩。 ‌碳中和‌：指通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等技术，抵消一定时间内直接或间接产生的温室气体排放，实现二氧化碳“净零排放”。“双碳”目标是“碳中和”和“碳达峰”，这里的“碳”就是指二氧化碳这种物质，因为这两个目标都是围绕二氧化碳的排放、吸收等相关情况而言的；
（2）i、在图中要将固体和液体分离开来，这种操作就是过滤，它是利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法；
反应1是碳酸钙高温下反应生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为，该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应；
ii、“捕捉”二氧化碳是利用氢氧化钙和二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
iii、把反应器中的溶液采用喷雾形式，这样可以使溶液分散成小液滴，从而增大与二氧化碳的接触面积，让反应进行得更充分，提高二氧化碳的吸收率。
14. 煤矸石是一种富含氧化铝的固体废弃物，利用煤矸石制取氯化铝的工艺流程如下。
（1）“酸浸”使用盐酸，写出发生反应的化学方程式_____。
（2）流程中涉及到的氧化物有_____（写1种即可）。
（3）步骤1中所用操作的名称是_____，步骤3的意义是_____。
（4）步骤2中结晶温度与结晶效率如图所示，该操作步骤最佳温度是_____（填“25°C”“55°C”或“70°C”）。
【答案】（1）
（2）##H2O
（3）①. 蒸发浓缩 ②. 循环利用，提高原料的利用率，节约成本
（4）25℃
【解析】（1）“酸浸”使用盐酸，发生的反应是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为；
（2）氧化物是由两种元素组成，并且其中一种元素是氧元素的化合物，则流程中涉及到的氧化物有：Al2O3、H2O；
（3）步骤1将氯化铝的不饱和溶液转化成饱和溶液，则操作的名称是蒸发浓缩；步骤3是将结晶后的滤液循环利用，这样做的意义是提高原料的利用率，节约成本；
（4）步骤2中结晶温度与结晶效率如图所示，由图可知，25℃时结晶效率最高，所以该操作步骤的最佳温度是25℃。
15. 小红同学设计如下实验制取氧气并验证燃烧的条件。
已知：白磷的着火点为40℃；红磷的着火点为260℃。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称_____，甲装置提供，写出该反应的化学方程式_____。
（2）下列图标与该实验无关的是_____（填字母序号）。
A. B.
C. D.
（3）能验证可燃物燃烧需要与接触的操作及实验现象是_____。
（4）若丙装置中的白磷换成红磷，_____（填“能”或“不能”）验证燃烧的另一个条件。
【答案】（1）①. 锥形瓶 ②.
（2）C
（3）加入过氧化氢溶液前，丙中的白磷不燃烧，打开分液漏斗活塞加入过氧化氢溶液后，丙中的白磷燃烧。
（4）不能
【解析】（1）仪器a的名称是锥形瓶；甲装置中过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为；
（2）A、该图标表示易燃，白磷易燃烧，故A正确；
B、该图标表示通风，白磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷会污染空气，需要通风，故B正确；
C、该图标表示有电危险，该实验不需要通电，故C错误；
D、该图标表示需要加热，实验丙中需要80℃的水，需要加热，故D正确；
故选C；
（3）丙装置中白磷在80℃的热水中，刚开始没有通入氧气时不燃烧，当打开分液漏斗活塞加入过氧化氢溶液后，有氧气生成，通入氧气后白磷燃烧，通过这一操作及现象能验证可燃物燃烧需要与氧气接触；
（4）燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃，丙装置中热水温度为80℃，若把丙装置中的白磷换成红磷，温度达不到红磷的着火点，红磷不燃烧，而乙装置中白磷温度也达不到着火点不燃烧，无法形成对比，不能验证燃烧需要温度达到着火点这一条件。
16. 小华将去除氧化膜的镁条置于冷水中，发现镁条表面有气泡产生，但反应很快停止。于是小华对“镁与冷水反应产生的气体是什么?”进行如下探究：
【提出假设】
（1）假设一：只有氧气；假设二：只有氢气；假设三：_____。
【查阅资料】氢氧化镁难溶于水。
【设计并进行实验】小华取镁粉放入装有蒸馏水的密闭容器中，用仪器测得数据如下表：
（2）假设一_____（填“成立”或“不成立”），理由是_____。
（3）镁与冷水反应，其反应的化学方程式是_____，但反应很快变慢直至停止，其原因是_____。
小华再取镁粉放入装有蒸馏水的密闭容器中，用仪器测得数据如下表：
【查阅资料】镁在一定条件下能与水中溶解的氧气发生反应。
（4）归纳表中数据随时间的变化规律：_____，并分析产生变化的原因_____。
【答案】（1）含有氢气和氧气
（2）①. 不成立 ②. 表中溶液上方氧气含量不增加
（3）①. ②. 镁与水反应生成难溶于水的氢氧化镁覆盖在镁粉的表面，阻碍了反应的进行
（4）①. 随着时间的推移，容器内水中氧浓度减小，气体压强增大，最后都保持不变；0－70s，前者减小缓慢，后者增大迅速；70－140s，前者快速减小，后者缓慢增大；140s后，两者均保持不变 ②. 镁与水反应产生氢气使压强变大，镁与水中溶解氧反应导致氧浓度下降；，前者反应较快，气体压强迅速增加，后者反应缓慢，溶液中氧浓度变化较小；70－140s，前者生成氢气的速度缓慢，气体压强缓慢增大；后者反应较快，水中溶解氧的浓度快速下降；140s后反应均趋于停止
【解析】（1）综合猜想一和二，可知猜想三氧气和氢气；
（2）由表格可知，氧气含量并没有增加，故没有产生氧气，故猜想一时不成立的；理由为表中溶液上方氧气含量不增加；
（3）反应产生了气泡，由表可知不是氧气，那就是氢气，溶液pH变大证明溶液中含有氢氧根离子，则镁和冷水反应产生氢氧化镁和氢气，化学方程式为：；镁与水反应生成难溶于水的氢氧化镁覆盖在镁粉的表面，阻碍了反应的进行；
（4）由表得出的规律：随着时间的推移，容器内水中氧浓度减小，气体压强增大，最后都保持不变；0－70s，前者减小缓慢，后者增大迅速；70－140s，前者快速减小，后者缓慢增大；140s后，两者均保持不变；
产生变化的原因是：镁与水反应产生氢气使压强变大，镁与水中溶解氧反应导致氧浓度下降； 0−70 s，前者反应较快，气体压强迅速增加，后者反应缓慢，溶液中氧浓度变化较小；70－140s，前者生成氢气的速度缓慢，气体压强缓慢增大；后者反应较快，水中溶解氧的浓度快速下降；140s后反应均趋于停止。
17. 食品安全检测中常用碘量法测定食品中的维生素含量。其原理是维生素与碘(I2)发生如下反应：。
资料：维生素是无色晶体，易溶于水；在酸性溶液中稳定，中性或碱性溶液中易被空气氧化。
（1）若检测实验中共消耗碘单质，理论上可测定的维生素的质量是多少？
（2）某同学在测定时，未加入盐酸酸化，测得维生素的含量明显小于其他同学。其原因是 ___________。
【答案】（1）解：设理论上可测定的维生素的质量是。

答：理论上可测定的维生素的质量是。
（2）被氧化的维生素增多
【解析】（1）详见答案；
（2）某同学在测定时，未加入盐酸酸化，测得维生素的含量明显小于其他同学，其原因是维生素在酸性溶液中稳定，中性或碱性溶液中易被空气氧化，未加入盐酸酸化，被氧化的维生素增多。
选项
劳动项目
化学知识
A
用醋做凉拌菜时闻到酸味
分子在不断运动
B
将洗净的铁锅擦干水放置
潮湿的铁锅在空气中易生锈
C
用白醋除水垢（含碳酸钙、氢氧化镁）
水垢与醋酸只发生中和反应
D
用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画
铁和硫酸铜溶液能发生置换反应
时间/s
0
70
140
210
溶液pH
7.00
7.81
10.46
10.46
溶液上方氧气含量/%
20.93
20.91
20.82
20.82
时间/s
0
70
140
210
溶液中氧气浓度/（mg/L）
8.17
8.15
4.69
4.69
溶液上方气体压强/kPa
101.08
109.40
109.73
109.73