安徽省安庆市部分学校2025年中考模拟考试 化学试卷（解析版）

这是一份安徽省安庆市部分学校2025年中考模拟考试 化学试卷（解析版），共16页。
2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）
1. 下列安徽出土的文物中，主要由金属材料制成的是（ ）
A. 含山凌家滩玉器B. 潜山薛家岗十三孔石刀
C. 繁昌窑青白瓷D. 阜南青铜龙虎纹尊
【答案】D
【解析】
【详解】A、玉器由玉石制成，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，故不符合题意；
B、石刀由石头加工而成，属于无机非金属材料，故不符合题意；
C、 青白瓷以黏土为原料烧制，属于陶瓷（无机非金属材料），故不符合题意；
D、青铜是铜与锡的合金，属于金属材料，故符合题意。
故选D。
2. 下列实验中涉及“”图标的是（ ）
A. 电解水B. 硫燃烧
C. 品红扩散D. 制取蒸馏水
【答案】B
【解析】
【分析】“”表示实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启排风管道或排风扇。
【详解】硫燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，为了防止二氧化硫污染空气，危害实验人员的健康，该实验需要在通风良好的环境中进行，所以会涉及“” 图标；电解水生成的是氢气和氧气，品红扩散实验和制取蒸馏水实验均不产生有害气体，通常不需要特别进行排风处理，不涉及“”图标。
故选B。
3. 劳动创造美好生活，下列做法正确的是（ ）
A. 用布擦干被淋湿的自行车，防止生锈
B. 用燃气灶炒菜时火焰偏黄，调大进气口
C. 将自来水通过活性炭，进行杀菌
D. 制作蔬菜水果沙拉食用，补充足量蛋白质
【答案】A
【解析】
【详解】A、生锈是铁与氧气、水发生氧化反应的结果。擦干自行车可去除水分，减少铁与水和氧气的接触，从而有效防止生锈，故做法正确；
B、火焰偏黄是因燃烧不充分（氧气不足），应调大进风口或调小进气口，故做法错误；
C、活性炭的主要作用是吸附水中的杂质、异味和颜色，但它不具备杀菌功能，故做法错误；
D、蔬菜和水果主要提供维生素、矿物质和膳食纤维，但蛋白质含量较低，故做法错误。
故选A。
4. 早在春秋时期，我国就已经生产和使用铁器。如图是铁元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是（ ）
A. 人体缺乏铁元素会导致缺铁性贫血
B. 铁原子的核电荷数为26
C. 铁原子的相对原子质量为55.84
D. Fe2+表示一个铁离子带两个单位的正电荷
【答案】D
【解析】
【详解】A、人体缺乏铁元素时易患缺铁性贫血，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为26；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为26，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铁的相对原子质量为55.84，故选项说法正确；
D、Fe2+右上角的“2”表示：一个亚铁离子带两个单位正电荷，故选项说法错误。
故选D。
5. 青蒿琥酯（化学式为）是我国自主研发的治疟疾的药物。下列关于青蒿琥酯的说法错误的是（ ）
A. 属于有机物
B. 由三种非金属元素组成
C. 氢元素的质量分数为
D. 遵从医生和药师的要求，合理用药
【答案】C
【解析】
【详解】A、有机物通常指含碳化合物（除CO、CO2等少数物质）。青蒿琥酯含C元素，属于有机物，正确；
B、由化学式可知，青蒿琥酯由C、H、O三种非金属元素组成，正确；
C、青蒿琥酯中氢元素质量分数的计算式应为：，错误；
D、遵从医生和药师的要求，合理用药，防止发生危险，正确。
故选C。
6. 配制一定溶质质量分数的稀硫酸并进行稀硫酸性质的实验，下列操作正确的是（ ）
A. 量取浓硫酸
B. 稀释浓硫酸
C. 测定稀硫酸的pH
D. 验证酸碱中和反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用浓硫酸时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，量筒微微倾斜，量筒口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意；
C、用pH试纸测定稀硫酸的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作正确，符合题意；
D、用胶头滴管滴加稀硫酸时，应垂直悬空在试管口正上方滴加，不能伸入试管内或接触试管内壁，图示操作错误，不符合题意。
故选：C。
7. “从物质的类别认识具体物质的性质”是认识物质性质的一般思路和方法之一。下列基于物质类别对物质性质的总结错误的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳酸、醋酸都属于酸，酸的水溶液pH均小于7，故说法正确；
B、氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）都属于可溶性碱，它们能与氯化镁发生复分解反应，生成氢氧化镁沉淀，故说法正确；
C、碳酸钠和碳酸钾都属于碳酸盐，它们能与澄清石灰水反应，生成碳酸钙沉淀，故说法正确；
D、铁能与稀硫酸反应，但铜（金属活动性在H后）不能与稀硫酸反应，故说法错误。
故选D。
阅读下列材料，完成下面小题。
车用尿素溶液（尿素浓度为的水溶液）可将汽车尾气中的氮氧化物转化成无害的物质。当发现排气管中有氮氧化物时，发动机将车用尿素溶液喷射到“尾气后处理装置”中，尿素在高温下产生的氨气，在催化剂作用下与尾气中的氮氧化物和氧气反应，生成两种无害物质，使尾气排放达标，该过程的微观反应示意图如图。
8. 下列有关该过程中发生反应的说法错误的是（ ）
A. 的化学式为H2O
B. 反应生成的NH3与CO2的分子个数比为
C. 该过程发生反应前后原子种类和个数不变
D. 净化后尾气出口有3种分子
9. 下列有关车用尿素溶液的说法正确的是（ ）
A. 车用尿素溶液中的溶质为水
B. 车用尿素溶液也可在农业上作复合肥
C. 车用尿素溶液的浓度无需严格控制
D 推动车用尿素溶液发展有利于改善空气质量
【答案】8. B 9. D
【解析】
【8题详解】A、由图可知，为水，化学式为H2O，故A不符合题意；
B、尿素溶液在高温下产生的氨气和二氧化碳，反应的化学方程式为，反应生成的NH3与CO2的分子个数比为2:1，故B符合题意；
C、根据质量守恒定律可知，该过程发生反应前后原子种类和个数不变，故C不符合题意；
D、由图可知，净化后的尾气有水、氮气、二氧化碳三种分子，故D不符合题意。
故选B；
【9题详解】A、车用尿素溶液中的溶质为尿素，溶剂为水，故A错误；
B、尿素中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不是复合肥，故B错误；
C、根据题干信息可知，车用尿素溶液（尿素浓度为32.5%±0.7%的水溶液）可将汽车尾气中的氮氧化物转化成无害的物质，因此车用尿素溶液的浓度需严格控制，故C错误；
D、根据题干信息可知，车用尿素溶液可将汽车尾气中的氮氧化物转化成无害的物质，因此推动车用尿素溶液发展有利于改善空气质量，故D正确。
故选D。
10. 2024年在安徽淮北全面建成投产全球最大的煤制乙醇（）项目，每年可产出乙醇60万吨。下列有关说法错误的是（ ）
A. 打开瓶盖闻到乙醇有特殊气味：乙醇分子在不断地运动
B 25 mL水与75 mL乙醇混合后体积小于100 mL：分子间有间隔
C. 微观构成：乙醇由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
D. 乙醇和乙醇蒸气都具有可燃性：分子种类相同
【答案】C
【解析】
【详解】A、打开瓶盖闻到乙醇的特殊气味，是因为乙醇分子在不断运动，扩散到空气中，故说法正确；
B、25 mL水与75 mL乙醇混合后体积小于100 mL，是因为水分子和乙醇分子间存在间隔，混合后分子相互嵌入导致总体积减小，故说法正确；
C、乙醇由乙醇分子构成，每个乙醇分子是由2个C、6个H、1个O原子构成的，故说法错误；
D、乙醇（液态）和乙醇蒸气（气态）都具有可燃性，是因为它们均由相同的乙醇分子构成，分子种类相同，化学性质一致，故说法正确。
故选C。
11. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A、羊毛灼烧有烧毛发的焦煳味，涤纶燃烧有烧塑料的气味，可鉴别。正确。
B、变质后的NaOH溶液（含Na2CO3）仍呈碱性，酚酞变红无法判断是否变质。错误。
C、木炭燃烧生成CO2气体，压强变化不明显，无法准确测氧气含量。错误。
D、验证催化剂需证明其能改变反应速率且质量和化学性质不变，仅称质量不可说明二氧化锰是过氧化氢的催化剂。错误。
故选A。
12. 按照如图装置进行实验（夹持仪器略去），实验前K1、K2均关闭。实验步骤与现象如下：①打开K2，点燃B处酒精灯，一段时间后，红磷不燃烧。②关闭K2，熄灭B处酒精灯，待温度恢复到室温。打开K1、K2，点燃A处酒精灯，一段时间后，红磷不燃烧。③点燃B处酒精灯，一段时间后，红磷燃烧。下列说法正确的是（ ）
A. 试管中加热高锰酸钾制取氧气发生了复分解反应
B. 步骤②中红磷不燃烧的原因是未与氧气接触
C. 证明可燃物燃烧需要温度达到着火点的证据是步骤②中红磷不燃烧，步骤③中红磷燃烧
D. 棉花1的作用和棉花2的作用相同
【答案】C
【解析】
【详解】A、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，该反应是由一种物质生成三种物质的反应，属于分解反应，而不属于复分解反应， 错误；
B、燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点；步骤②关闭K2，熄灭B处酒精灯，待温度恢复到室温，打开K1、K2，点燃A处酒精灯，B中木炭与氧气接触但不燃烧，其原因是温度没有达到木炭的着火点，而不是 未与氧气接触，错误；
C、步骤②中红磷不燃烧，步骤③中红磷燃烧，这两个步骤中红磷都与氧气接触，唯一的变量是步骤③点燃了B处酒精灯，使红磷温度达到了着火点，所以证明可燃物燃烧需要温度达到着火点的证据是步骤②中红磷不燃烧，步骤③中红磷燃烧，正确；
D、棉花 1 放在高锰酸钾制取氧气的试管口，其作用是防止加热时固体粉末进入导管；棉花 2 放在玻璃管内，是为了防止红磷燃烧产生的五氧化二磷固体颗粒逸散到空气中，两者作用不同， 错误。
故选C。
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13. 2025年4月30日，神舟十九号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，神舟十九号载人飞行任务取得圆满成功。该飞船利用了高效燃料、新型复合材料及环境控制系统。
任务一：燃料系统的奥秘
（1）不同型号火箭采用不同的推进剂（如下表），中国火箭的升级之路就是从推进剂开启的。据下表分析，你认为液氢/液氧推进剂的优点是________（写1条即可）。
（2）朱雀三号火箭使用的推进剂完全燃烧时，反应的化学方程式为________。
任务二：舱体材料的科学选择
（3）返回舱进入大气层时，与空气高速摩擦会使表面温度达到上千度，并烧蚀一部分表面材料，因此返回舱需要性能极其优异的隔热材料。如图是几种隔热材料进行实验时的数据，据此判断隔热性能最好的材料是________。
任务三：舱内吸收剂分析
（4）载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用专门的吸收剂来吸收CO2，若选用氢氧化钙悬浊液作吸收剂，吸收后的产物会沉积在管道中导致堵塞，其原因是________。
【答案】（1）产物无污染##燃料燃烧热值高（合理即可）
（2）
（3）碳/酚醛隔热材料
（4）CO2与反应生成的难溶于水（合理即可）
【解析】（1）液氢燃烧生成绩汇总水，所以无污染；从表中数据可知，液氢/液氧燃料燃烧热值高；
（2）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（3）据图中数据可知，用碳/酚醛隔热材料时，随着表面温度不断升高，装置内部温度最低，所以隔热效果最好；
（4）二氧化碳和氢氧化钙悬浊液中的氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙，会导致管道堵塞。
14. 实验小组依据以下思路展开CO2制取和性质的实验：
（1）确定反应原理：实验室制取CO2的化学方程式为________。
（2）设计制取装置：选择实验1中发生装置的依据是________。
（3）性质探究：实验1烧杯中的蜡烛由下到上依次熄灭，由此得出二氧化碳具有的性质是________。
（4）反思：实验2能否证明二氧化碳与水发生了化学反应，请你判断并说明理由：________。
（5）拓展：在确定反应原理时要综合考虑反应速率快慢等因素，若要使反应速率最快，则实验3中简易灭火器应选择的试剂是________（填字母序号）。
A. 大理石B. 碳酸钠溶液C. 稀盐酸D. 浓盐酸
【答案】（1）
（2）制取气体的反应物是固体和液体，反应条件是常温
（3）密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧
（4）不能；未验证干燥的CO2气体能否使紫色石蕊变色
（5）BD
【解析】（1）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，选择实验1中发生装置的依据是该反应的反应物是固体和液体，不需加热；
（3）实验 1 烧杯中的蜡烛由下到上依次熄灭，蜡烛熄灭说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，下面的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳先充满底部，即二氧化碳密度比空气大；
（4）实验 2 不能证明二氧化碳与水发生了化学反应。理由是：实验 2 中紫色石蕊纸花变红，可能是二氧化碳使石蕊变红，或者是二氧化碳与水反应后产物使石蕊变红，未验证干燥的CO2气体能否使紫色石蕊变色，不能确定是二氧化碳与水发生反应生成了酸性物质使石蕊变红；
（5）若要使反应速率最快，在实验 3 中简易灭火器应选择的试剂是 B（碳酸钠溶液）和 C（浓盐酸）；大理石与稀盐酸反应速率适中，用于实验室制取二氧化碳。而碳酸钠是粉末状固体，与稀盐酸接触面积大，反应速率比大理石与稀盐酸反应快；浓盐酸与碳酸钠反应的速率大于稀盐酸与碳酸钠反应速率。
故选BD。
15. 氢能源是理想的清洁能源，氢能产业链由制氢、贮氢、释氢组成。其流程如下。
查阅资料：①MgH2常温下为白色固体；②贮氢过程在一定条件下进行。
（1）NiOOH和Ni(OH)2中镍元素的化合价________（填“相同”或“不同”）。
（2）贮氢的一种镁铝合金（）由一定质量比的镁、铝单质在一定温度下熔炼获得，该过程需要在氩气环境下进行，原因是________。
（3）释氢过程中发生反应的化学方程式为________。
（4）释氢释放的H2比贮氢吸收的H2________（填“多”或“少”）。
（5）与传统的高压贮氢方式相比，本流程贮氢的优点是________（写1点即可）。
【答案】（1）不同
（2）防止Mg、Al被空气中的氧气氧化
（3）
（4）多
（5）贮存安全、方便（合理即可）
【解析】（1）在NiOOH中，O的化合价为-2，H的化合价为+1，设Ni的化合价为x，则x+(-2) +(-2)+(+1)=0，解得x=+3；
在Ni(OH)2中，OH的化合价为-1，设Ni的化合价为y，则y+2(-1)=0，解得y =+2；所以NiOOH和Ni(OH)2中镍元素的化合价不同；
（2）氩气是一种稀有气体，化学性质很稳定，熔炼制备该合金时，氩气的作用是做保护气，防止金属Mg、Al被空气中的氧气氧化；
（3）释氢过程中MgH2和H2O反应生成Mg（OH）2和H2反应的化学方程式为MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑；
（4）观察流程图，结合反应前后原子守恒可知，贮氢过程中生成1份MgH2消耗1份H2（氢气中的H完全转化为MgH2中的H）；释氢过程中1份MgH2释放2份H（由释氢的化学方程式可以看出），所以释氢释放的H2比贮氢吸收的H2多；
（5）与传统高压贮氢方式相比，本流程贮氢的优点是：贮存安全、方便等。
16. 除湿剂通过吸收空气中的水分而达到除湿的效果。兴趣小组同学对家庭除湿剂展开探究。
任务一：认识除湿剂
（1）实验室常用的除湿剂有浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙和氯化钙固体，其中属于氧化物的是________（写化学式）；上述物质中氯化钙固体是家庭除湿剂的最优选择，原因是________。
任务二：自制家庭除湿剂
（2）兴趣小组同学自制家庭除湿剂：向盛有一定量稀盐酸的烧杯中加入一定量的碳酸钙粉末，持续检测溶液的pH，得到pH随时间变化的图像如图1所示。当观察到烧杯中不再有气泡产生时，烧杯底部有碳酸钙固体剩余，此时溶液的pH为2.13。
①当溶液的pH为2.13时，溶液中的溶质成分为________。
②有同学认为，当观察到烧杯中不再有气泡产生时，反应已经停止，你是否赞同并结合图像说明理由？________。
（3）为使溶液较快变为中性溶液，写出你的实验方案：________。
（4）氯化钙在不同温度下的溶解度如下表。30℃时，取10 g该反应得到的氯化钙溶液，蒸发结晶得到氯化钙固体的质量为4.26 g，则该溶液是30℃时的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
任务三：除湿效果比较与测定
（5）分别称取1 g自制除湿剂和1 g市售除湿剂置于敞口培养皿中，每天同一时间观察并称量质量，二者吸湿增重对比如图2。分析图2可得出的结论是________。
（6）为测定某氯化钙除湿剂样品（含CaCl2·2H2O和少量NaCl）中CaCl2·2H2O的质量分数，兴趣小组称量m g样品于坩埚中加热，测得固体质量随温度升高的变化曲线如图3所示（加热过程中发生的反应为）。
①样品中CaCl2·2H2O的质量分数为________（用含m、n的代数式表示）。
②有同学认为上述方法会导致测定结果偏高，理由是________。
【答案】（1）①. CaO ②. 浓硫酸、氢氧化钠固体以及氧化钙与水反应的生成物都具有腐蚀性
（2）①. 氯化钙和氯化氢（或CaCl2和HCl） ②. 不赞同；烧杯中不再有气泡产生时，溶液的pH仍在增大，说明盐酸在不断消耗，即反应仍在持续进行
（3）向溶液中逐滴加入氢氧化钙溶液，边加边搅拌，并测定溶液的pH，当溶液pH恰好为7时，停止加入氢氧化钙溶液（合理即可）
（4）不饱和
（5）自制除湿剂具有一定的除湿效果，但其他条件相同时，市售除湿剂的除湿效果比自制除湿剂好（合理即可）
（6）①. ②. 除湿剂吸收了空气中的水
【解析】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，浓硫酸是混合物，NaOH由三种元素组成，CaO由钙和氧两种元素组成，CaCl2由钙和氯两种元素组成且不含氧元素。所以属于氧化物的是CaO；
浓硫酸具有强烈的腐蚀性，氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性且易潮解，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，有一定腐蚀性，而氯化钙腐蚀性相对较弱，所以氯化钙是最优选择；
（2）①向盛有一定量稀盐酸的烧杯中加入一定量的碳酸钙粉末，发生反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，当溶液的pH为2.13时，溶液显酸性，说明盐酸有剩余，此时溶液中的溶质成分为反应生成的氯化钙和剩余的氯化氢；
②不赞同；烧杯中不再有气泡产生时，溶液的pH仍在增大，说明盐酸在不断消耗，即反应仍在持续进行，只是反应速率变慢；
（3）为使溶液较快变为中性溶液，可以向溶液中逐滴加入氢氧化钙溶液，边加边搅拌，并测定溶液的pH，当溶液pH恰好为7时，停止加入氢氧化钙溶液。
（4）30℃时，氯化钙的溶解度为100g，则10g氯化钙饱和溶液中溶质的质量为，30℃时，取10g该反应得到的氯化钙溶液，蒸发结晶得到氯化钙固体的质量为4.26g＜5g，则该溶液是30℃时的不饱和溶液；
（5）观察图2可知，在相同的天数下，市售除湿剂的样品质量增加量比自制除湿剂的样品质量增加量更多，这意味着自制除湿剂具有一定的除湿效果，但其他条件相同时，市售除湿剂的除湿效果比自制除湿剂好；
（6）①T℃后，继续升温固体的质量保持不，则CaCl2·2H2O分解完全，固体减小的质量为水的质量=(m-n)g，则 CaCl2·2H2O的质量为，则样品中 CaCl2·2H2O的质量分数为 ；
②除湿剂具有吸水性，可能会吸收了空气中的水，导致测定结果偏高。
17. 轻量化铝合金被广泛应用于飞机等飞行器的制造，将铝合金置于电解质溶液中电解，在其表面形成致密的氧化铝保护膜以增强耐腐蚀性，其反应原理为。
（1）若生成10.2 kg氧化铝薄膜，理论上消耗铝的质量是多少？（写出计算过程）
（2）实际生产中，氧化膜的厚度常因电解液（含稀硫酸）pH过低而偏薄，请分析其原因可能是_________。
【答案】（1）解：设生成10.2 kg氧化铝薄膜，理论上消耗铝的质量为x。
答：生成10.2 kg氧化铝薄膜，理论上消耗铝的质量为5.4 kg。
（2）pH过低时，电解液中的硫酸能与氧化膜发生反应使其变薄
【解析】（1）见答案。
（2）电解液含稀硫酸时，pH过低（酸性强），生成的会与酸反应，导致氧化铝膜被部分溶解，因此实际形成的膜厚度偏薄。
选项
物质
类别
共有的化学性质
A
碳酸、醋酸
酸
溶液
B
氢氧化钠、氢氧化钾
碱
与氯化镁反应
C
碳酸钠和碳酸钾
碳酸盐
与澄清石灰水反应
D
铁和铜
金属单质
与稀硫酸反应
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别羊毛和涤纶
分别灼烧，闻气味
B
检验氢氧化钠溶液是否变质
取样，加入酚酞溶液
C
探究空气中氧气含量
在密闭容器中燃烧木炭
D
验证是过氧化氢分解的催化剂
称量反应前后的质量
推进剂
热值/（J/kg）
气体污染性
应用举例
燃料
助燃剂
液氢
液氧
无污染
长征五号
甲烷
液氧
产生温室气体
朱雀三号
偏二甲肼
四氧化二氮
产生污染
长征二号
温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
溶解度/g
59.5
65
74.5
100
116
137
147