安徽省安庆市宿松县部分学校2025年联考中考三模化学试卷（解析版）

这是一份安徽省安庆市宿松县部分学校2025年联考中考三模化学试卷（解析版），共15页。试卷主要包含了08等内容，欢迎下载使用。
1.化学试卷共两大题 17 小题，满分 40 分，化学与物理的考试时间共 120 分钟，
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu -64
一、选择题（本大题共12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个选项符合题意）
1. 安徽文化底蕴深厚，诗词丰富。唐宋时期，多少文人墨客畅游徽州大地，为安徽风物歌吟，为安徽山川代言。下列诗句中，涉及化学变化的是（ ）
A. 桃花潭水深千尺，不及汪伦送我情
B. 天门中断楚江开，碧水东流至此回
C. 巢湖好比砚中波，手把孤山当墨磨
D. 杜鹃开向春光后，烧遍峰头万树红
【答案】D
【解析】A、桃花潭水深千尺，不及汪伦送我情，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、天门中断楚江开，碧水东流至此回，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、巢湖好比砚中波，手把孤山当墨磨，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、杜鹃开向春光后，烧遍峰头万树红，该过程中涉及植物的呼吸作用、光合作用，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选：D。
2. “极目一号”Ⅲ型无人浮空艇是我国重要的新型科研平台，其升空高度达到海拔9050米，创造了浮空艇原位大气科学观测海拔最高的世界纪录。下列说法正确的是（ ）
A. 9050米的高空中空气稀薄，氧气含量低于21%
B. 浮空艇的填充气的密度应与空气密度接近
C. 氦气比氢气更适合作浮空艇的填充气
D. 为保证艇体强度，制造材料的密度越大越好
【答案】C
【解析】A、9050米的高空中空气稀薄，但空气中各种成分的体积分数基本不变，氧气的含量仍然是21%，不符合题意；
B、浮空艇的填充气的密度应比空气密度小，这样浮空艇才能浮在高空中，不符合题意；
C、氦气密度小，且化学性质稳定，而氢气具有可燃性，容易发生爆炸，故氦气比氢气更适合作浮空艇的填充气，符合题意；
D、为保证浮空艇顺利升空并达到一定高度，制造材料的密度不是越大越好，否则会增加浮空艇的重量，不符合题意。
故选C。
3. 树立环保意识，践行环境友好型的生活方式。下列说法正确的是（ ）
A. 用燃烧的方法处理塑料垃圾
B. 提倡“新能源汽车”逐步取代“传统燃油车”
C. 大量使用化肥、农药，提高农作物产量
D. 为切断传染病的传播，提倡使用一次性餐具
【答案】B
【解析】A、用燃烧的方法处理塑料垃圾，会造成空气污染，故A错误；
B、提倡“新能源汽车”逐步取代“传统燃油车”，能显著减少尾气排放，降低空气污染，故B正确；
C、大量使用化肥和农药虽然可能在短期内提高农作物产量，但长期来看，这种做法会导致土壤污染、水源污染，对生态环境造成破坏，故C错误；
D、提倡使用一次性餐具不仅浪费资源，还会产生大量垃圾，对环境造成污染，故D错误。
故选B。
4. 碳化硅（SiC）反射镜可广泛应用于天文望远镜、航天器光学载荷研制等领域。如图为硅元素在元素周期表中的部分信息，下列的说法错误的是（ ）
A. 硅的金属活动性比钠弱
B. 硅的相对原子质量为28.08
C. 硅原子的最外层电子数是4
D. 已知碳化硅中碳元素为价，则硅元素为价
【答案】A
【解析】A、硅属于非金属元素，而金属活动性顺序通常只适用于金属元素，钠是典型的活泼金属，其金属活动性很强，由于硅是非金属，通常不参与金属活动性顺序的比较，该说法错误，符合题意；
B、元素周期表单元格中，下方数字表示相对原子质量，硅元素在元素周期表中的信息显示，其相对原子质量为28.08，该说法正确，不符合题意；
C、硅是第14号元素，其原子结构示意图为 ，最外层电子数是4，该说法正确，不符合题意；
D、在碳化硅（SiC）中，碳元素为−4价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则x+(−4)=0，解得x=+4，该说法正确，不符合题意。
故选A。
5. 科学种田，助力乡村振兴，农作物的生长需要适宜的酸碱性土壤。小张同学在实验室测量土壤样品酸碱度时，下列操作正确的是（ ）
A. 取水B. 量水
C 溶解D. 测
【答案】C
【解析】A、取水：瓶塞倒放在桌面上，标签面向手心，集气瓶口和试管口紧挨在一起，慢慢倾倒是，实验操作错误；
B、量取液体时，视线与量筒中液体凹液面的最低处保持水平，实验操作错误；
C、溶解固体时应在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，实验操作正确；
D、测定土壤pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，并与标准比色卡对比读数，实验操作错误；
故选：C。
6. 推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A. 碱性的水试液能使酚酞溶液变红，所以使酚酞试液变红的溶液pH一定大于7
B. 有机物中都含有碳元素，所以含碳的化合物一定是有机物
C. 性质活泼金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼
D. 同种元素的原子其质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
【答案】A
【解析】A、碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，溶液pH一定大于7，故正确，符合题意；
B、含碳的化合物称有机物，但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐性质与无机物相似，一般归于无机物，故B错误，不符合题意；
C、铝在空气中不易被腐蚀是因为铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，阻止了铝的进一步氧化，而不是因为其性质不活泼，故错误，不符合题意；
D、质子数相同的微粒不一定是同种元素。如H2O与Ne质子数相同，但不是同种元素，故错误，不符合题意。
故选A。
7. 物质鉴别是中学化学实验的基本要求之一，下列实验设计能实现相应物质鉴别的是（ ）
【答案】C
【解析】A、水中性，加酚酞不变色，稀盐酸酸性加酚酞不变色，现象无法鉴别，错误；
B、NaCl溶液和蒸馏水都中性，pH都为7，测pH值无法鉴别，错误；
C、生石灰和水反应放热，温度升高，石灰石和水不反应，现象不同，可以鉴别，正确；
D、O2和CO2滴加几滴水，现象相同，无法鉴别，错误；
故选：C。
8. 中国空间站已常年驻留航天员，为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的。该反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应中共有两种氧化物
B. 该反应属于置换反应
C. 反应前后分子的种类不发生改变
D. 反应生成的和的质量比为
【答案】A
【解析】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。反应的反应物是CO2、H2，生成物是CH4、H2O，其中CO2、H2O属于氧化物，共两种，A 正确；
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物都是化合物，不属于置换反应，B 错误；
C、化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，反应前后分子种类一定改变，C 错误；
D、由微观示意图可知反应方程式为，生成的CH4和H2O质量比为16:(2×18)=4:9，不是1:2，D 错误。
故选A。
9. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ）
【答案】D
【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸变红，二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸能使石蕊变红，但其他酸性气体，如二氧化硫SO2溶于水形成亚硫酸，也能使石蕊变红，此选项错误；
B、碳酸盐如碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，CO2无色无味，但其他物质也能与稀盐酸产生无色无味气体，例如活泼金属，如锌与稀盐酸反应生成氢气，H2无色无味，此选项错误；
C、氯化钡溶液中的钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀，但Ba2+也能与其他离子形成白色沉淀，例如钡离子和碳酸根离子形成碳酸钡白色沉淀，此选项错误；
D、氧化铜（CuO）为黑色固体，被还原后生成铜（Cu），铜为红色，现象“黑色固体变红”说明氧化铜被还原，还原性气体，如氢气或一氧化碳能夺取氧化铜中的氧，使其还原为铜，故该气体一定具有还原性，此选项正确。
故选D。
10. 下列实验方案可以达到实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】A、加入Ba(NO3)2会与CuSO4反应生成BaSO4沉淀和Cu(NO3)2，但会引入新杂质Cu(NO3)2，无法达到除杂目的，不符合题意；
B、铁与稀硫酸反应溶解，铜不反应，但铁无法回收，无法实现分离，不符合题意；
C、铝合金中含有铝，铝与稀硫酸反应产生气泡，银不反应，现象明显，可鉴别，符合题意；
D、生石灰（CaO）加水生成Ca(OH)2，无论是否含熟石灰，酚酞均变红，无法检验，不符合题意。
故选C。
11. 为探究碳酸氢钠的溶解度在80℃后无数据的原因，兴趣小组设计图装置实验（夹持装置已省略），观察到澄清石灰水变浑浊。下列有关说法正确的是（ ）
碳酸氢钠在不同温度时的溶解度
A. 碳酸氢钠属于易溶物
B. 20℃时，碳酸氢钠饱和溶液的质量分数为9.6%
C. 40℃碳酸氢钠饱和溶液降温到20℃有析出晶体
D. 80℃后无溶解度数据与碳酸氢钠受热易分解有关
【答案】D
【解析】A、通常把室温（20℃）时溶解度大于10g的物质称为易溶物，20℃时碳酸氢钠溶解度为9.6g，小于10g，不属于易溶物，A 错误；
B、20℃时，碳酸氢钠饱和溶液的质量分数为，B 错误；
C、由于没有给出40℃时碳酸氢钠饱和溶液的质量，无法根据溶解度差值计算出降温到20℃析出晶体的质量，C 错误；
D、实验中80℃热水浴加热碳酸氢钠饱和溶液，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，即碳酸氢钠受热分解，所以80℃后无溶解度数据与碳酸氢钠受热易分解有关，D 正确。
故选D。
12. 如图所示，锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好。某实验小组利用该装置测定空气中氧气的体积分数并取得成功。
①实验中气球的作用是平衡压强；
②红磷熄灭后，应该立即打开止水夹；
③打开止水夹，注射器中的水被吸入瓶中，剩约4mL时停止流下；
④有同学认为用木炭代替红磷也能达到实验目的；
⑤细沙的作用是防止红磷燃烧放出大量的热使锥形瓶底部炸裂；
⑥红磷燃烧的现象是发出耀眼的白光、产生大量白烟、放出热量。
在上述说法中，正确说法的个数是（ ）
A. 3B. 4C. 5D. 6
【答案】A
【解析】①实验中气球的作用是平衡压强，说法正确；
②红磷熄灭后，应等到温度冷却至室温后才打开止水夹，说法错误；
③由于氧气约占空气总体积的五分之一，所以打开止水夹，注射器中的水被吸入瓶中，剩约时停止流下，说法正确；
④木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，使得装置内压强差变化不明显，因此用木炭代替红磷不能达到实验目的，说法错误；
⑤细沙的作用是防止红磷燃烧放出大量的热使锥形瓶底部炸裂，说法正确；
⑥红磷在空气中燃烧的现象是发出黄色火焰、产生大量白烟、放出热量，说法错误；
综上可知，说法正确的为①③⑤，故选：A。
二、非选择题 （本大题共5小题，共28分）。
13. 化学兴趣小组基于碳中和理念，对二氧化碳在自然界中的循环、吸收、封存及低碳行动方案产生兴趣，开启了如下项目式学习之旅。
【任务一】了解自然界中的碳循环
（1）从碳循环视角看，缓解大气中二氧化碳含量增多的措施有：______（写一点即可）
【任务二】探究二氧化碳的吸收
（2）工业上常用氢氧化钠吸收二氧化碳。请你用化学方程式表示吸收原理______。
【任务三】认识二氧化碳的封存
（3）二氧化碳封存技术的某一操作是将二氧化碳通入压缩机加压，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。下列对超临界二氧化碳的理解正确的是______（填序号）。
①属于混合物 ②与常温常压状态下的二氧化碳的化学性质相同
③容易燃烧 ④比常温常压状态下的二氧化碳的分子间间隔小
【任务四】辩证认识二氧化碳
（4）为了更深刻地理解二氧化碳与生活的密切关系，同学们开展了以“二氧化碳的利与弊”为主题的辩论会，请你作为正方代表参与辩论并阐述观点：______。
【答案】（1）减少化石燃料的使用（合理即可)
（2）
（3）②④
（4）二氧化碳可用于灭火、作气体肥料等(合理即可)
【解析】（1）从碳循环视角看，缓解大气中二氧化碳含量过多的措施可以减少化石能源的利用，从而减少二氧化碳的排放，也可以是植树造林。因为绿色植物通过光合作用可以吸收二氧化碳，将其转化为有机物和氧气，从而减少大气中二氧化碳的含量等。
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。
（3）①超临界二氧化碳只是二氧化碳的一种特殊状态，属于纯净物，不是混合物，故①说法错误。
②超临界二氧化碳和常温常压状态下的二氧化碳都是由二氧化碳分子构成的，同种分子化学性质相同，所以与常温常压状态下的二氧化碳的化学性质相同，故②说法正确。
③二氧化碳不具有可燃性，不能燃烧，超临界二氧化碳也不容易燃烧，故③说法错误。
④将二氧化碳通入压缩机加压变成超临界状态，压强增大，分子间间隔变小，所以比常温常压状态下的二氧化碳的分子间间隔小，故④说法正确。
故答案为：②④。
（4）作为正方代表阐述二氧化碳的利，可以说：二氧化碳可用于灭火，因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，能覆盖在可燃物表面隔绝氧气；二氧化碳可作气体肥料，促进植物的光合作用，提高农作物产量等。
14. 我国承诺在2060年实现“碳中和”，其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，某种新兴碳捕集技术的工艺流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）试剂A的主要成分为______（填名称）。
（2）在捕集过程中，采用喷淋的方式，其目的是______。
（3）请写出反应①的化学方程式______。
（4）该工艺流程中没有涉及到的基本反应类型是______。
（5）该工艺的价值在于______。
【答案】（1）氢氧化钠
（2）增大反应物间的接触面积，充分捕捉
（3）
（4）置换反应
（5）减缓全球变暖速度
【解析】（1）经过试剂A，由二氧化碳含量高的变成二氧化碳含量低的，则试剂A能吸收二氧化碳，则试剂A为氢氧化钠；
（2）采用喷淋方式的目的是增大气液接触面积，从而提高对CO₂的吸收效率；
（3）碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳，则固体D为氧化钙，氧化钙和水反应产生氢氧化钙，则试剂B为氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应的化学方程式为：；
（4）氢氧化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应，碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，氧化钙和水反应产生氢氧化钙，属于化合反应，故没有涉及的基本反应类型为置换反应；
（5）该反应可以吸收二氧化碳，可以减缓全球变暖速度。
15. 小红同学设计如下实验制取氧气并验证燃烧的条件。
已知：白磷的着火点为40℃；红磷的着火点为260℃。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称_____，甲装置提供，写出该反应的化学方程式_____。
（2）下列图标与该实验无关的是_____（填字母序号）。
A. B. C. D.
（3）能验证可燃物燃烧需要与接触的操作及实验现象是_____。
（4）若丙装置中的白磷换成红磷，_____（填“能”或“不能”）验证燃烧的另一个条件。
【答案】（1）锥形瓶
（2）C
（3）加入过氧化氢溶液前，丙中的白磷不燃烧，打开分液漏斗活塞加入过氧化氢溶液后，丙中的白磷燃烧。
（4）不能
【解析】（1）仪器a的名称是锥形瓶；甲装置中过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为；
（2）A、该图标表示易燃，白磷易燃烧，故A正确；
B、该图标表示通风，白磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷会污染空气，需要通风，故B正确；
C、该图标表示有电危险，该实验不需要通电，故C错误；
D、该图标表示需要加热，实验丙中需要80℃的水，需要加热，故D正确；
故选C；
（3）丙装置中白磷在80℃的热水中，刚开始没有通入氧气时不燃烧，当打开分液漏斗活塞加入过氧化氢溶液后，有氧气生成，通入氧气后白磷燃烧，通过这一操作及现象能验证可燃物燃烧需要与氧气接触；
（4）燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃，丙装置中热水温度为80℃，若把丙装置中的白磷换成红磷，温度达不到红磷的着火点，红磷不燃烧，而乙装置中白磷温度也达不到着火点不燃烧，无法形成对比，不能验证燃烧需要温度达到着火点这一条件。
16. 在“铁钉与硫酸铜溶液反应”的分组实验中，小组同学发现实验现象与理论预期存在差异：铁钉表面析出了黑色物质，溶液也未快速变为浅绿色。针对这一异常现象，小组决定对上述现象探究。以明确黑色物质的成分及其形成原因。
【查阅资料】水解生成氢氧化铜[Cu（OH）2]，新生成的氧氧化铜极不稳定易分解。
活动一：验证黑色物质的成分
（1）刮取铁钉表面的黑色物质于试管中，加入足量 ______，观察到黑色物质完全溶解。溶液变为蓝色，证明黑色物质是氧化铜。发生的化学方程式为：______。
活动二：探究黑色物质的生成
【提出猜思】猜想：置换出的铜被氧气氧化；猜想Ⅱ：新生成的氢氧化铜分解。
【进行实验】
（2）取五份浓度不同的硫酸铜溶液于试管中，再放入用砂纸打磨过的光亮铁钉。待分钟后观察现象。实验数据和现象记录如表。
①由实验数据可知，______。
②将实验中表面出现亮红色物质的铁钉取出，用蒸馏水洗净后 ______，一段时间后，观察到颜色无明显变化。结论：猜想 ______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）错误。
活动三：探究影响反应快慢的因素
取等体积等浓度的氯化铜溶液和硫酸铜溶液若干份，分别放入用砂纸打磨过的光亮铁钉，记录溶液变为浅绿色所需的时间，实验方案的设计和数据的记录如表。
（3）由实验 ______（填编号）可知，氯离子的存在会加快反应的速率。
（4）对比实验②和④，可以得出影响反应快慢的因素是 ______。
（5）为避免“铁钉与硫酸铜溶液反应”出现异常现象，你的建议是 ______。
【答案】（1）稀硫酸
（2）①. 当硫酸铜的浓度越小时，越易出现黑色物质 ②. 置于空气中 I
（3）①②③
（4）温度
（5）加热硫酸铜溶液（合理即可）
【解析】（1）氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则取铁钉表面的黑色物质于试管中，加入足量稀硫酸，观察到黑色物质完全溶解，溶液变为蓝色，证明黑色物质是氧化铜，反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（2）①由实验数据可知，当硫酸铜的浓度越小时，越易出现黑色物质；
②将实验中表面出现亮红色物质的铁钉取出，用蒸馏水洗净后置于空气中，一段时间后，观察到颜色无明显变化，说明铜没有被氧气氧化，所以猜想Ⅰ错误；
（3）实验①用氯化铜溶液，实验②用硫酸铜溶液，实验③在硫酸铜溶液中加入少量氯化钠，实验①反应时间49s，实验②反应时间153s，实验③反应时间58s，对比实验①和②，不同是阴离子，氯化铜溶液中是氯离子，硫酸铜溶液中是硫酸根离子，而实验③在硫酸铜溶液中加入少量氯化钠引入氯离子后反应时间比实验②缩短，所以由实验①②③可知，氯离子的存在会加快反应的速率；
（4）对比实验②和④，实验②中没有其他操作，反应时间是153s，实验④对硫酸铜溶液加热至接近沸腾，反应时间变为32s，则可以得出影响反应快慢的因素是温度，温度升高，反应速率加快；
（5）实验②中析出固体的颜色是红色（带有少量黑色），说明可能有其他副反应等异常现象，实验④中对硫酸铜溶液加热能加快反应速率且没有异常现象，析出固体为红色，所以为避免“铁钉与硫酸铜溶液反应”出现异常现象，建议是加热硫酸铜溶液。
17. 利用如图装置可以用CO还原CuO并检验气体产物。
（1）该实验存在不足，请给出改进方法：________（写出一点即可）；
（2）将装置A处酒精灯换为酒精喷灯，可利用该装置模拟工业炼铁。若用80g氧化铁炼铁，可炼出铁的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）在装置的末端放一盏燃着的酒精灯点燃尾气
（2）解：设炼出铁的质量为x。
答：用80g氧化铁炼铁，可炼出铁的质量是56g。
【解析】（1）一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，故该实验的不足之处是缺少尾气处理装置，一氧化碳具有可燃性，则改进方法可以是在装置的末端放一盏燃着的酒精灯点燃尾气；
（2）计算过程见答案。
选项
鉴别的物质
实验设计
选项
鉴别的物质
实验设计
A
水和稀盐酸
B
NaCl溶液和蒸馏水
C
生石灰和石灰石
D
和
选项
实验操作
现象
结论
将某气体通入紫色石蕊溶液中
溶液变红
该气体一定是二氧化碳
向某固体中加入稀盐酸
产生无色无味气体
该固体一定是碳酸盐
向某溶液中滴加氯化钡溶液
产生白色沉淀
该溶液一定含有硫酸根离子
将某气体通入灼热的氧化铜
黑色固体变红
该气体一定具有还原性
选项
实验目的
实验方案
A
除去溶液中混有的少量
加入适量的溶液，过滤
B
分离铁粉和铜粉
加足量的稀硫酸，过滤
C
鉴别铝合金和银
取样，分别滴加稀硫酸，观察现象
D
检验生石灰中是否含有熟石灰
取样，加水溶解，滴加酚酞溶液
温度/℃
10
20
30
40
60
80
90
溶解度/g
8.2
9.6
11.1
12.7
16.4
-
-
硫酸铜的浓度
13.0%
7.0%
4.8%
析出固体的颜色
亮红色
红色
暗红色
暗黑色
暗黑色
实验编号
选用试剂
其他操作
析出固体的颜色
变化时间
①
氯化铜溶液
无
红色
49s
②
硫酸铜溶液
无
红色(带有少量黑色)
153s
③
硫酸铜溶液
往溶液中加入少量氯化钠
红色
④
硫酸铜溶液
加热溶液至接近沸腾
红色