初中北京课改版（2024）二氧化碳的吸收完美版课件ppt

这是一份初中北京课改版（2024）二氧化碳的吸收完美版课件ppt，共27页。PPT课件主要包含了教学重点，教学难点，二氧化碳的性质，学习目标，二氧化碳的吸收，新课导入，植物吸收碳的途径，新课讲解，学科融合，海洋吸收二氧化碳等内容，欢迎下载使用。
2.掌握二氧化碳常见的物理性质和化学性质及其应用
3.了解二氧化碳和温室效应以及大气中二氧化碳的含量对环境的影响
01 二氧化碳和温室效应
1.了解二氧化碳的组成、构成和分子结构
自然界中二氧化碳的吸收
植物的光合作用光合作用是指植物通过叶绿体，利用光能，将二氧化碳和水转化成储存着能量的淀粉等糖类，并释放出氧气的过程。这一过程可以表示为：
海洋吸收二氧化碳主要由两种机制：一种是海洋生物对二氧化碳的吸收，其过程类似于陆地上绿色植物的光合作用；另一种是海洋中水对二氧化碳的吸收。
海水中水吸收二氧化碳反映了二氧化碳的哪些性质？
探究二氧化碳进入水中发生的变化
在通常状况下，1L水能溶解1.45gCO2，增大压强会溶解得更多
向石蕊溶液中通CO2 加热后
提醒：石蕊溶液遇酸性物质变红色
二氧化碳和水反应生成酸性物质
该酸性物质受热又会分解
请再设计一种实验方案，验证上述实验得到的结论。 提示：蓝色石蕊试纸（石蕊试纸由石蕊溶液浸渍滤纸晾干得到，遇到酸 性溶液变成红色）。
纸花Ⅰ喷水 纸花Ⅱ放入CO2中 纸花Ⅲ喷水后放入二氧化碳中
水不能使石蕊变红，CO2不能使石蕊变红
CO2与水反应生成了酸性物质 CO2 + H2O = H2CO3
纸花Ⅲ被烘干后又变为紫色
碳酸不稳定，易分解 H2CO3 = CO2⬆ + H2O
CO2本身不显酸性，其与水反应生成的碳酸使石蕊由紫色变为红色
标准状况下，1 L 水能溶解 1.45 g 二氧化碳，溶于水的二氧化碳大部分 以分子的形式存在，只有 1% ~ 4% 的二氧化碳转化为碳酸。
人类活动所排放的二氧化碳中，有 50% ～ 60% 不能被海洋和植物吸收而留在大气中。因此，人工捕集成为增加二氧化碳吸收的必要途径和手段。
烟气预处理：进入装置前，将烟气中携带的杂质分离出去
吸收与解吸：利用化学吸收剂与二氧化碳进行反应，将其与其他气体分离
压缩与脱水：吸附剂吸附水分，通过再生气加热及冷吹对吸附组解吸，分离二氧化碳和水，达到露点要求
液化与储存：采用高压液化或低温液化，储存于相应储罐内
1. 我们能用物理方法分离出空气中的氧气和氮气，为什么不能直接从空气中分离出二氧化碳？ 2. 化学吸收即利用化学试剂与二氧化碳反应，如何选择适宜的吸收剂？应考虑哪些因素？
二氧化碳在空气中的体积分数仅为0.04％
CaO、NaOH1、吸收剂要有良好的吸收性能2、吸收剂要有良好的选择性，有选择的吸收所需的物质3、吸收剂有较小的挥发性，这样可以减少吸收剂的损失，降低操作成本，保护环境。4、吸收剂最好要无毒无害5、吸收剂最好要价廉易得6、所选的吸收剂要能与溶质在后续的分离过程中能够容易分离
我们经常用新制的澄清石灰水（氢氧化钙溶液)检验二氧化碳气体。
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
化学兴趣小组的同学用压强传感器，比较等体积水（曲线 1）、石灰水（曲线 2）和 40% 氢氧化钠溶液（曲线 3）吸收二氧化碳的效果。实验装置及结 果如图 6-25，思考以下问题：
1. 分析图②的实验结果得出实验结论。 2. 查找相关资料，分析解释为什么三种液体吸收二氧化碳的效果不同。 3. 三条曲线在 200 s 前都有压强变大的现象；在 800 s 左右时压强都“突然”变小，请解释原因。
不燃烧；不支持燃烧密度比空气大
观察实验：将镁条在酒精灯上点燃后，立即伸入充满二氧化碳的集气瓶中。
1. 观察现象，分析写出该反应的化学方程式； 2. 二氧化碳灭火器适用于哪些场合？
不与二氧化碳发生反应的物质，一般适用于精密仪器、珍贵书籍灭火
CO2 资源化利用技术
路径 a 耦合低碳能源 CH4
α- 烯烃 乳化剂 油品
路径 b 耦合低碳能源 H2
甲醇 汽油烃馏分 甲酸
路径 c 直接转化利用
光催化还原 CO2 电催化还原 CO2
人工碳循环——二氧化碳转化利用技术
二氧化碳⑴性质①物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。②化学性质：a.“三不”：不能燃烧、不能支持燃烧、不能供给呼吸；b.与水反应：能与水反应生成碳酸使紫色石蕊溶液变红，加热后碳酸分解，红色石蕊溶液又变为紫色；化学方程式：CO2+H2O=H2CO3 H2CO3=H2O+CO2↑c.能与氢氧化钙反应——实验室用于检验二氧化碳二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2Od.与镁反应 ⑵用途①制碳酸饮料；②干冰作制冷剂（如人工降雨、舞台云雾效果等）③用于灭火；④作温室气体肥料；⑤作化工原料。
1、按如图所示装置探究二氧化碳的性质并填空： （1）A中的实验现象说明CO2具有的化学性质是 。（2）B中的现象是 ，写出反应的化学方程式 。（3）C装置中干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花由紫色变红色的原因是 。
不能燃烧、不能支持燃烧
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
二氧化碳与水反应生成碳酸使紫色石蕊变红
2、用如图实验验证CO2的性质。（1）实验室制取CO2的化学方程式为 。（2）观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是 。（3）观察到纸花变红，由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是 。
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，密度比空气大
没有对比实验，不能排除二氧化碳使紫色石蕊变红