初中化学北京课改版（2024）九年级上册（2024）化学式优秀巩固练习

这是一份初中化学北京课改版（2024）九年级上册（2024）化学式优秀巩固练习，文件包含北京课改版化学九上42《化学式》分层作业原卷版docx、北京课改版化学九上42《化学式》分层作业解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共22页， 欢迎下载使用。
分层练习（解析版）
基础练
选择题
1．如图是用扫描隧道显微镜拍摄的“奥林匹克烯”(lympicene)单分子图像，化学式为C19H12，大约需要10万个这样的分子才能达到人的发丝直径那么宽，堪称世界上最小的五环标志。下列说法正确的是
A．“奥林匹克烯”由31个原子构成
B．“奥林匹克烯”的相对分子质量是240
C．“奥林匹克烯”中碳、氢元素的质量比为19：12
D．“奥林匹克烯”与“足球烯”(C60)都属于化合物
【答案】B
【详解】A、分子是由原子构成的，由化学式可知，1个“奥林匹克烯”分子由31个原子构成，说法错误；
B、由化学式可知，“奥林匹克烯”的相对分子质量是(12×19+1×12)=240，说法正确；
C、“奥林匹克烯”中碳、氢元素的质量比为（12×19）：（1×12）=19：1，说法错误；
D、足球烯（C60）是由一种元素组成的纯净物，属于单质，奥林匹克烯是由碳氢元素组成的纯净物，属于化合物，说法错误；
故选B。
2．奥司他韦(化学式为)是目前治疗流感的药物之一，下列关于奥司他韦说法不正确的是
A．奥司他韦由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B．一个奥司他韦分子由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成
C．奥司他韦中碳元素的质量分数最大
D．奥司他韦是由50个原子构成
【答案】D
【详解】A、由奥司他韦的化学式可知，奥司他韦由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故A选项不符合题意；
B、由奥司他韦的化学式可知，一个奥司他韦分子由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成，故B选项不符合题意；
C、奥司他韦中，碳元素、氢元素、氮元素和氧元素的质量比为（12×16）：（1×28）：（14×2）：（16×4）=48：7：7：16，由此可知，奥司他韦中碳元素的质量分数最大，故C选项不符合题意；
D、奥司他韦是由奥司他韦分子构成的，一个奥司他韦分子是由16+28+2+4=50个原子构成，故D选项符合题意。
故选D。
3．豆浆中含有异黄酮（）。下列关于异黄酮的说法中，正确的是
A．异黄酮由27个原子构成B．异黄酮中氧元素质量分数最小
C．异黄酮中氢、氧元素质量比为5:16D．异黄酮的相对分子质量为300
【答案】C
【详解】A、异黄酮是由异黄酮分子构成，1个异黄酮分子由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子，则1个异黄酮分子由27个原子构成，故选项说法不正确；
B、异黄酮中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为(12×15):(1×10):(16×2)=90:5:16，因此异黄酮中氢元素质量分数最小，故选项说法不正确；
C、异黄酮中氢、氧元素质量比为(1×10):(16×2)=5:16，故选项说法正确；
D、异黄酮的相对分子质量为12×15+1×10+16×2=222，故选项说法不正确。
故选C。
4．“”中有“1、2、3、4”四个数字，下面叙述其表示的意义错误的是
A．“1”表示硫元素的个数
B．“2”表示每个分子中含有的氢原子个数
C．“3”表示分子个数
D．“4”表示每个分子中含有的氧原子个数
【答案】A
【详解】A、化学式右下角的数字表示原子或原子团的个数，数值为“1”时可以省略不写，“1”表示每个分子中含有的硫原子个数，元素是宏观概念，不能用个数衡量，A选项错误；
B、“2”表示每个分子中含有的氢原子个数，B选项正确；
C、化学式前面的数字表示微粒个数，“3”表示分子个数，C选项正确；
D、“4”表示每个分子中含有的氧原子个数，D选项正确。
故选：A。
5．华为MateXT是一款折叠屏手机，化学物质吡唑啉是生产折叠手机柔性屏幕的重要物质，其化学式为C3H6N2。下列有关吡唑啉的说法正确的是
A．吡唑啉分子由3种元素组成
B．吡唑啉中碳元素质量分数最大
C．吡唑啉由碳原子、氢原子、氮原子构成
D．吡唑啉中碳、氢、氮元素质量比为3：6：2
【答案】B
【详解】A、吡唑啉分子由碳原子、氢原子、氮原子三种原子构成，吡唑啉由C、H、N三种元素组成，元素是宏观概念，分子是微观概念，两者不能混为一谈，故A错误；
B、吡唑啉中C、H、N元素的质量比为（12×3）：6：（14×2）=18：3：14，碳元素的质量分数最大，故B正确；
C、吡唑啉由吡唑啉分子构成，吡唑啉分子是由碳原子、氢原子、氮原子构成，故C错误；
D、吡唑啉中C、H、N元素的质量比为（12×3）：6：（14×2）=18：3：14，故D错误；
故选：B。
6．现有两烧杯分别装入质量相等且纯净的CuSO4与NH4NO3固体，则两烧杯中的物质氧元素质量比为
A．4：3B．1：1C．2：1D．2：3
【答案】D
【详解】假设硫酸铜和硝酸铵的质量都是1g,两烧杯中的物质氧元素质量比为 。
故选D。
7．下列化学用语表示正确的是
A．两个氢分子：2HB．3个铁离子：3Fe2+
C．氨气中氮元素的化合价：D．氩气：Ar2
【答案】C
【详解】A、化学式前的数字表示分子个数，两个氢分子的符号为2H2，表示不正确；
B、1个铁离子带3个单位正电荷，则3个铁离子符号为3Fe3+，表示不正确；
C、化合物中各元素化合价代数和为零，氨气中氢元素显+1价，故其中氮元素的化合价为，故表示为，表示正确；
D、氩气为稀有气体，由原子直接构成的，符号为Ar，表示不正确；
故选C。
8．《神农本草经》记载，柳树的根、皮、枝、叶等有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸(化学式)。下列有关水杨酸的说法正确的是
A．水杨酸分子中含有臭氧()分子
B．水杨酸分子由7个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成
C．水杨酸由分子构成
D．水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：6：3
【答案】C
【详解】A、水杨酸分子由碳氢氧原子构成，故选项说法错误；
B、由水杨酸的化学式可知，一个水杨酸分子是由7个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成，故选项说法正确；
C、水杨酸是由水杨酸分子构成的，故选项说法正确；
D、水杨酸中碳、氢、氧元的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×3）=14：1：8，故选项说法错误；
故选：C。
9．下列物质含氧分子的是
A．B．C．D．
【答案】A
【详解】A、氧气是由氧分子构成的。一个氧分子是由两个氧原子构成的，因此氧气的化学式为O2，选项A正确；
B、SO2中元素符号“O”右下角的“2”，表示一个二氧化硫分子中含有两个氧原子，不表示二氧化硫分子中含有氧分子，因此二氧化硫中不含氧分子，选项B不正确；
C、H2O2中元素符号“O”右下角的“2”，表示一个过氧化氢分子中含有两个氧原子，不表示过氧化氢分子中含有氧分子，过氧化氢中不含氧分子，选项C不正确；
D、H2CO3中元素符号“O”右下角的“3”，表示一个碳酸分子中含有三个氧原子，选项D不正确。
故选A。
10．下列化学用语解释正确的是
A．——60个碳原子B．2K——2个钾元素
C．——氮气含两个氮原子D．——3个氢离子
【答案】D
【详解】A、元素符号右下角的数字表示一个粒子中原子的数目，C60中60表示一个C60分子中含有60个碳原子，解释错误；
B、元素符号前面的数字表示原子的数目，2K中2表示2个钾原子，解释错误；
C、元素符号右下角的数字表示一个粒子中原子的数目，N2中2表示一个N2分子中含有2个氮原子，解释错误；
D、离子符号前面的数字表示离子的数目，3H＋中的3表示3个氢离子，解释正确；
故选D。
11．中医药文化博大精深，其中中药千金藤有清热解毒、祛风利湿的功效。中国科学家从千金藤中提取得到千金藤素，千金藤素中氢元素和氮元素的质量比为
A．B．C．D．
【答案】D
【详解】千金藤素中氢元素和氮元素的质量比为。
故选：D。
12．对水和过氧化氢(H2O2)的说法中，正确的是
A．它们都是由氢元素和氧元素组成的
B．它们分子中的氧原子数相同
C．由于分子构成相同，化学性质也应相同
D．因组成相同，化学性质也应相同
【答案】A
【详解】A、物质是由元素组成的，水（H2O）和过氧化氢（H2O2）都是由氢元素和氧元素组成的，选项正确；
B、一个水分子中含有1个氧原子，一个过氧化氢分子中含有2个氧原子，它们分子中的氧原子数不相同，选项错误；
C、同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，水和过氧化氢的分子构成不同，所以化学性质不同，选项错误；
D、水和过氧化氢的组成元素相同，但分子构成不同，所以化学性质不同，选项错误；
故选A。
13．H、C、O、四种元素的质子数如图所示，下列有关说法正确的是
A．C、O位于元素周期表的不同周期
B．H、O只能形成一种化合物
C．原子在化学反应中容易得到电子形成阴离子
D．四种元素的本质区别是质子数不同
【答案】D
【详解】A、在原子中，质子数=核外电子，则碳原子的核外电子数为6，有两个电子层；氧原子的核外电子数是8，有两个电子层，则C、O位于元素周期表的同一周期，故A错误；
B、H、O可以形成H2O、H2O2两种化合物，故B错误；
C、钠原子核外电子排布为2、8、1，最外层电子数是1，小于4，在化学变化中容易失去电子形成阳离子，故C错误；
D、元素是具有相同质子数一类原子的总称，则四种元素的本质区别是质子数不同，故D正确。
故选D。
14．不含有害物质的明胶，可以在制药与食品工业中使用。明胶里含有多种蛋白质，其中某蛋白质在人体内水解产物之一为苯丙氨酸（化学式为C9H11O2N）。下列说法正确的是
A．苯丙氨酸由23个原子构成B．苯丙氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种元素组成
C．明胶为混合物D．苯丙氨酸中氢元素的质量分数最大
【答案】C
【详解】A、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，一个苯丙氨酸分子是由9个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子，共23个原子构成，选项错误；
B、分子是由原子构成的，苯丙氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种原子构成的，选项错误；
C、明胶里含有多种蛋白质，属于混合物，选项正确；
D、苯丙氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为(12×9):(1×11):(16×2):14=108:11:32:14，故碳元素的质量分数最大，选项错误；
故选C。
15．下列化学符号书写正确的是
A．2个氯原子：B．3个氧分子：C．5个硫离子：D．硅元素：
【答案】B
【详解】A、用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氯原子表示为：2Cl，选项错误；
B、由分子构成的物质，用其化学式表示分子，表示多个分子就在化学式前加上相应的数字，故3个氧分子表示为：3O2，选项正确；
C、硫离子带两个单位的负电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，多个离子就在离子符号前加上相应的数字，故5个硫离子表示为：5S2-，选项错误；
D、书写元素符号时第一个字母大写，若有第二个字母小写，故硅元素元素符号为：Si，选项错误；
故选B。
提升练
选择题
1．由A、B两元素组成的某化合物中，A、B两元素的质量比为7：15，且A、B的相对原子质量之比为7：6，则该化合物的化学式可能为
A．B．C．D．
【答案】A
【详解】设化合物的化学式为AxBy或ByAx，元素A的相对原子质量为7M，元素B的相对原子质量为6M；化合物AxBy中A、B两元素的质量比=(7M×x):(6M×y)=7x:6y，根据题意：化合物中A、B两元素的质量比为7:15，则7x:6y=7:15，解得 x:y=2:5，则这种化合物的化学式为：A2B5或B5A2。
故选A。
2．已知NaHS和NaHSO3组成的混合物中，氧元素的质量分数为37%，则硫元素的质量分数为
A．32%B．36%C．39%D．63%
【答案】B
【详解】由NaHS和NaHSO3组成的混合物中氧元素的质量分数为37%，则Na、H、S三种元素的质量之和为：1-37%=63%。硫元素的质量分数为，故选：B。
3．由C5H10、C3H6O、C2H4O2组成的混合物，经测定氧元素的质量分数为30%，则该混合物中碳元素的质量分数为
A．60%B．45%C．30%D．22.5%
【答案】A
【详解】分析化学式可知，三种物质中，碳、氢原子个数比均为1：2，则质量比均为12：（1×2）=6：1，由于混合物中氧元素的质量分数为30%，则碳、氢元素质量比为1-30%=70%，其中碳元素质量分数为，故选A。
4．某混合物由铁的氧化物组成，已知其中铁元素和氧元素的质量比为14：5。则混合物成分不可能是
A．FeO和Fe2O3B．FeO和Fe3O4
C．Fe2O3和Fe3O4D．FeO、Fe2O3和Fe3O4
【答案】C
【分析】铁的氧化物包括FeO、Fe2O3和Fe3O4。先计算三种物质中铁氧两种元素的质量比，将所得三个数据与题目中所给数据14：5进行比较，混合物中各物质的铁氧质量比必须有大于14：5，也必须有小于14：5。混合物中铁元素和氧元素的质量比才可能为14：5。
【详解】A、FeO中铁元素与氧元素的质量比=56：16=7：2＞14：5；Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比=（56×2）：（16×3）=7：3＜14：5。混合物中铁元素和氧元素的质量比可能为14：5。则混合物成分可能是FeO和Fe2O3。A不符合题意；
B、FeO中铁元素与氧元素的质量比=56：16=7：2＞14：5；Fe3O4中铁元素与氧元素的质量比=（56×3）：（16×4）=21：8＜14：5。混合物中铁元素和氧元素的质量比可能为14：5。则混合物成分可能是FeO和Fe3O4。B不符合题意；
C、Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比=（56×2）：（16×3）=7：3＜14：5；Fe3O4中铁元素与氧元素的质量比=（56×3）：（16×4）=21：8＜14：5。混合物中铁元素和氧元素的质量比不可能为14：5。则混合物成分不可能是Fe2O3和Fe3O4。C符合题意；
D、FeO中铁元素与氧元素的质量比=56：16=7：2＞14：5；Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比=（56×2）：（16×3）=7：3＜14：5；Fe3O4中铁元素与氧元素的质量比=（56×3）：（16×4）=21：8＜14：5。混合物中铁元素和氧元素的质量比可能为14：5。则混合物成分可能是FeO、Fe2O3和Fe3O4。D不符合题意。
综上所述：选择C。
5．已知由氧化镁和硫化铜组成的混合物中镁元素的质量分数为15%，则混合物中铜元素的质量分数为
A．64%B．25%C．50%D．10%
【答案】C
【详解】由氧化镁和硫化铜组成的混合物中镁元素的质量分数为15%，则混合物中氧化镁的质量分数为=25%，则混合物中硫化铜的质量分数为1-25%=75%，则混合物中铜元素的质量分数为=50%；故选C。
6．一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中氮气的质量分数为60%，则其中碳元素的质量分数可能为
A．15%B．20%C．25%D．30%
【答案】A
【详解】混合气体中氮气的质量分数为60%，假设混合气体是CO2和N2，则说明CO2的质量分数为40%，其中碳元素质量分数为：，假设混合气体是CO和N2，则说明CO的质量分数为40%，其中碳元素质量分数为，故混合气体中碳元素的质量分数的范围是：大于10.9%，小于17.1%；
故选A。
7．同学们对含有葡萄糖(C6H12O6)、甲醛(HCHO)、乙醇、乙酸(CH3COOH)的混合物中各元素含量进行探究，经测定其中氧元素的质量分数为48%，则含H元素的质量分数为
A．34.7%B．48.2%C．8.5%D．3.5%
【答案】C
【详解】根据物质的化学式葡萄糖(C6H12O6)、甲醛(HCHO)、乙酸(CH3COOH)中氢氧之比都是，而乙醇（）可以看作，则当混合物中氧元素质量分时是48%时，求出的氢元素质量是，碳元素的质量分数是，则对应的百分比是，则氢元素的质量分数是，因此这些物质混合在一起氢元素的质量分数是。
故选：C。
8．已知、、组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中、、三种物质的质量比可以是
①9：20：5； ②18：40：33； ③2：5：3； ④5：6：3。
A．①④B．①②C．②③D．②③④
【答案】B
【详解】铁与氧的质量比为21：8，则其中铁、氧原子个数比为，则混合物中FeO、Fe2O3的个数比为1：1，但Fe3O4的个数不影响质量比，则混合物中FeO、Fe2O3的质量比可以为（56+16）：（56×2+16×3）=9：20，①②符合，故选B。
9．现有C5H10，C2H4、C6H12O6组成的混合物，经测定其中含氧元素的质量分数为30%，则碳元素的质量分数为
A．60%B．10%C．30%D．70%
【答案】A
【详解】C5H10，C2H4、C6H12O6分子中碳原子和氢原子的个数比均为1：2，则碳元素和氢元素的质量比12：（1×2）＝6：1。经测定该混合物中氧元素的质量分数为30%，则碳元素和氢元素的质量分数之和为1﹣30%＝70%，所以碳元素的质量分数为：70%×＝60%。故选A。
10．铁丝在氧气中燃烧得到固体混合物中铁元素和氧元素质量比为21∶4，则参加反应的铁丝占原铁丝的质量分数
A．50%B．25%C．40%D．75%
【答案】A
【详解】设：固体混合物中铁元素质量为21x，氧元素质量为4x，则四氧化三铁的质量=，四氧化三铁中含铁元素质量=，原铁丝样品中燃烧的铁的质量分数=。
故选C。
二、填空与简答
11．2024 年夏季奥运会，在法国巴黎举办，中国体育代表团勇夺40枚金牌，这一成绩彰显了我国竞技体育的雄厚实力。此前科学家发现了一种分子(C19H12)，因其外形类似奥运五环而将其命名为“奥林匹克烯”，宽度只有1.2nm，被认为是世上最小的五环标志。请回答下列问题：
(1)奥林匹克烯的相对分子质量为 。
(2)奥林匹克烯中碳、氢两种元素质量比是 (约成最简整数比) 。
(3)一个奥林匹克烯分子由 个原子构成。
(4)480g 奥林匹克烯含碳元素的质量为 g。
【答案】(1)240
(2)19：1
(3)31
(4)456
【详解】（1）奥林匹克烯的相对分子质量为，故填：240；
（2）奥林匹克烯中碳、氢两种元素质量比是，故填：19:1；
（3）由化学式可知，一个奥林匹克烯分子由19个碳原子、12个氢原子构成，一个奥林匹克烯分子共由19+21=31个原子构成，故填：31；
（4）480g奥林匹克烯含碳元素的质量为，故填：456。
12．某广告标签如图所示：
(1)NH4NO3中氮元素和氧元素的质量比为 。
(2)NH4NO3中氮元素的质量分数为多少？（写出计算过程）。该广告属于 （填“虚假”或“真实”）广告。
(3)经取样分析，发现该化肥中含氮量仅为28%（杂质中不含氮元素），则该化肥中NH4NO3的质量分数是 。
【答案】(1)7:12
(2)根据质量分数公式：可得，NH4NO3中氮元素的质量分数为：
答：NH4NO3中氮元素的质量分数为35%
虚假
(3)80%
【详解】（1）NH4NO3中氮元素和氧元素的质量比为：，故填写：7:12。
（2）详解见答案；
NH4NO3中氮元素的质量分数为35%，标签上的含氮量为：38%，因此，该广告为虚假广告，故填写：虚假。
（3）解：设产品中NH4NO3质量分数为x，则氮元素的质量分数：
故填写：80%。
13．请写出下列反应的符号表达式
(1)硫在空气中燃烧： 。
(2)铁丝在氧气中燃烧： 。
(3)高锰酸钾制氧气： 。
(4)过氧化氢溶液制氧气： 。
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）硫在空气中燃烧反应生成二氧化硫，其反应的符号表达式为。
（2）铁丝在氧气中燃烧反应生成四氧化三铁，其反应的符号表达式为。
（3）高锰酸钾在加热条件下，分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的符号表达式为。
（4）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下，分解生成水和氧气，其反应的符号表达式为。
14．CH3OH、C2H5OH、C4H10O组成的混合物中，氧元素的质量分数为y，则碳元素的质量分数为 。
【答案】
【详解】CH3OH，可改写为；C2H5OH，可改写为；C4H10O，可改写为；混合物中氧元素的质量分数为y，则H2O质量分数为，CH2质量分数为，故碳的质量分数为。
15．按要求完成下列内容。
(1)尿素[CO(NH2)2]中氢、氧原子的质量比为 。
(2)已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，则mg R2＋中含有电子的物质的量为 。
(3)某元素的一个原子形成的离子可表示为，则一个X原子的质量约为 。
(4)0.75ml中共有30ml电子，则R在元素周期表中的位置是 。
(5)A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为 (用元素符号表示)。
【答案】(1)1：4
(2)ml
(3)g
(4)第三周期IVA族
(5)Mg3N2
【详解】（1）尿素[CO(NH2)2]中氢、氧原子的质量比为（1×4）：16=1：4；
（2）R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，质量数=质子数 +中子数，所以其质子数=A-N，阳离子中核外电子数=质子数-核电荷数=A-N-2, 即一个该离子中含有(A-N-2)个电子；相对原子质量在数值上等于其质量数等于其摩尔质量，所以其摩尔质量为Ag/ml；mgR2+中含电子的物质的量=；
（3）原子的质量为原子的相对原子质量和阿伏伽德罗常数的比值，即；
（4）1ml所含电子的物质的量为:，R原子序数为：40-2-3×8=14，则R为硅元素，位于第三周期第IVA族；
（5）A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，则A有2个电子层，B元素的原子核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5个，则B原子不能处于第二周期，可推知A的L层电子数为5，则A为N元素，则B的原子核外电子数为12，B为Mg元素，则A与B可形成的化合物为Mg3N2。
16．硝酸铵 受撞击或受热后会发生爆炸性的分解，可用作炸药。又因其含氮量高，也用作化学肥料。某硝酸铵化肥样品中仅有硝酸铵含氮元素，其氮元素的质量分数为17.5%。
(1)通过计算来判定该样品 (填是或不是)混合物。
(2)样品中硝酸铵的质量分数是 。
【答案】(1)是
(2)50%
【详解】（1）纯净的硝酸铵中氮元素的质量分数为数为：，而样品中氮元素的质量分数为17.5%，小于35%，说明该样品中不仅含有硝酸铵还含有其它物质，属于混合物，故填写：是。
（2）解：设样品中硝酸铵的质量为x，样品质量为y，根据某硝酸铵化肥样品中仅有硝酸铵含氮元素，其氮元素的质量分数为17.5%得：
因此，样品中硝酸铵的质量分数是,故填写：50%。
17．今年是侯德榜《纯碱制造》一书出版90周年。侯氏制碱法以氯化钠、水、氨气、CO2为原料，既能制备纯碱固体(Na2CO3)，又能制得氮肥。其主要工艺流程如下图：流程图中反应①的原理为。已知食盐的主要成分是氯化钠，请结合图中信息回答问题：
(1)操作I中玻璃棒的作用为 。
(2)该工艺流程中可循环使用的物质是 ，流程中的副产品NH4Cl可做氮肥，组成NH4Cl的元素有 种。
(3)反应②的基本反应类型为 反应：若碳酸钠和NaHCO3中含有等质量的碳元素，则碳酸钠和NaHCO3的质量之比为 (填最简整数比)。
【答案】(1)引流
(2) CO2和H2O（水和二氧化碳） 三/3
(3) 分解 53：42
【详解】（1）操作I能得到NaHCO3固体和NH4Cl溶液，将固体与液体分离，为过滤，过滤过程用到玻璃棒，玻璃棒的作用为引流，故填：引流；
（2）通过侯氏制碱法原理的生产过程可知，该生产过程中部分生成物可作为原料循环使用的是CO2和H2O。由氯化铵的化学式（NH4Cl）可知，组成NH4Cl的元素有3种；故填：CO2和H2O，3；
（3）反应②为NaHCO3分解为NaCO2、CO2、H2O一种物质反应生成多种物质，为分解反应，若碳酸钠和NaHCO3中含有等质量的碳元素，则碳酸钠和NaHCO3的质量之比为：，化简，故填：分解，53：42。
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净重：袋
主要成分：
含氮量：