初中化学北京课改版（2024）九年级上册（2024）化学元素精品课时训练

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分层练习（解析版）
基础练
选择题
1．下列归纳正确的是
A．由同种元素组成的物质一定是单质B．氧化物中一定含有氧元素
C．物质都是由分子构成的D．化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
【答案】B
【详解】A、同种元素可能组成多种单质，所以只含一种元素的物质可能是纯净物，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合气体，只含有氧元素，错误；
B、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的物质，所以氧化物中一定含有氧元素，正确；
C、物质都是由微观粒子构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子，即物质可能是由分子构成的，也可能是由原子或离子构成的，错误；
D、催化剂是在化学反应中，可以改变其他物质的反应速率，反应前后本身的质量和化学性质都不变的物质，但化学反应前后质量不变的物质，不一定是催化剂，也可能是不参加反应的杂质，错误。
故选B。
2．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是
A．分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成的
B．原子得失电子形成离子，离子得失电子也可以形成原子
C．同种元素的原子质子数一定相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
D．单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
【答案】B
【详解】A、分子可以构成物质，构成物质的粒子还有原子、离子，如水是由水分子构成的，汞是由汞原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A不符合题意；
B、原子得失电子形成离子，离子得失电子也可以形成原子，故B符合题意；
C、同种元素的原子质子数一定相同，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如氖原子和水分子，质子数相同，不属于同种元素，故C不符合题意；
D、单质只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧组成的混合物中只含有氧元素，但不属于单质，故D不符合题意。
故选B。
3．元素的种类由哪种粒子数目决定、化学性质与哪种粒子数密切相关
A．质子数、最外层电子数B．质子数、中子数
C．中子数、最外层电子数D．最外层电子数、质子数
【答案】A
【详解】元素是具有相同质子数的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的种类由质子数决定；元素的化学性质由其原子的最外层电子数决定；元素的种类、化学性质分别与质子数、最外层电子数密切相关。
故选A。
4．下列关于元素的叙述中正确的是
A．质子数相同的两种粒子属于同种元素
B．同种元素的原子结构和质量完全相同
C．不同种元素的根本区别是核内质子数不同
D．元素的种类取决于该元素原子的核外电子数
【答案】C
【详解】A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数相同的两种粒子不一定属于同种元素，如水分子与氖原子的质子数都为10，但两种微粒不属于同一种元素，选项错误；
B、互称同位素的原子的质子数相同，属于同一种元素，但它们的中子数不同，原子结构和质量不完全相同，选项错误；
C、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以不同种元素的根本区别是核内质子数不同，选项正确；
D、元素的种类取决于该元素原子的质子数，选项错误，故选C。
5．钼在元素周期表中的部分信息如图所示，下列相关叙述正确的是
A．钼属于非金属元素B．钼的原子序数为42
C．钼原子的质量为95.96D．M表示一个钼分子
【答案】B
【详解】A、钼元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确；
B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钼的原子序数为42，故选项说法正确；
C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钼的相对原子质量为95.96，而不是钼原子的质量为95.96，故选项说法不正确；
D、元素符号可表示该元素的一个原子，则M表示一个钼原子，故选项说法不正确。
故选B。
6．属于氧化物的是
A．氢氧化钠B．四氧化三铁C．氯酸钾D．空气
【答案】B
【详解】A、氢氧化钠是由Na、O、H三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
B、四氧化三铁是由Fe、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；
C、氯酸钾是由K、Cl、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
D、空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意。
故选B。
7．如图是元素周期表中金元素信息图，下列对信息的表述正确的是
A．中子数为79B．相对原子质量为197.0
C．核电荷数为276D．原子序数为118
【答案】B
【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，汉字下方数字表示相对原子质量，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量=质子数+中子数，则金原子的中子数为，说法错误，不符合题意；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故金的相对原子质量为197.0，说法正确，符合题意；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数，故金原子的核电荷数为79，说法错误，不符合题意；
D、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，故金原子的原子序数为79，说法错误，不符合题意。
故选：B。
8．下列关于物质的构成与组成说法不正确的是
A．分子由原子构成的，原子是最小粒子
B．构成物质微粒有分子、原子和离子
C．保持物质化学性质的最小粒子可以是分子，也可以是原子
D．物质由元素组成的，原子中的质子数决定元素的种类
【答案】A
【详解】A、分子由原子构成的，在化学变化中分子可以分成原子，原子再重新组合成新的分子，因此原子是化学变化中的最小粒子，但没有化学变化的限制，原子不是最小的粒子，仍可再分，可分为原子核和核外电子，故错误；
B、分子、原子和离子都可以构成物质，故正确；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，若物质由原子或离子构成，保持这些物质的最小粒子是原子或离子，故正确；
D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，物质由元素组成的，原子中的质子数决定元素的种类，故正确；
故选A。
9．我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是
A．钼的元素符号是MB．钼属于金属元素
C．钼的原子质量为95.96D．1个M2+中含有的电子数为40
【答案】C
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示该元素的元素符号，钼的元素符号是M，故选项说法正确；
B、钼带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为95.96，故选项说法错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为42；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为42，1个M失去2个电子形成1个M2+，1个M2+中含有的电子数为42-2=40，故选项说法正确；
故选C。
10．稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（）是一种常见的稀土元素，下列有关说法中错误的是
A．铈的原子序数是58B．铈属于非金属元素
C．铈原子中的质子数为58D．铈的相对原子质量是
【答案】B
【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铈的原子序数为58，故选项说法正确；
B、铈元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确；
C、原子中原子序数=质子数，所以铈原子的质子数为58，故选项说法正确；
D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铈的相对原子质量为140.1，故选项说法正确。
故选B。
11．世上万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最高的元素是
A．FeB．SiC．AlD．O
【答案】D
【详解】地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素是氧元素元素，符号为O。
故选D。
12．科学家发现了两种新原子，它们的质子数都是117，中子数分别为176和177。下列有关叙述正确的是
A．两种原子属于同种元素
B．中子数为177的原子，核外有177个电子
C．中子数为176的原子，相对原子质量为176
D．因为两种原子的质子数相同，所以两种原子的质量也相同
【答案】A
【详解】A、元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，两种新原子的质子数相同，它们属于同种元素，故A正确；
B、在原子中，质子数=核外电子数=117，故B错误；
C、相对原子质量≈质子数+中子数，即中子数为176的原子的相对原子质量为，故C错误；
D、原子的质量主要集中在原子核上，原子核又由质子和中子构成，因为两种原子的中子数不同，所以它们的质量也不相同，故D错误。
故选A。
13．分类是认识和研究问题的重要方法之一，下列物质分类不正确的是
A．混合物：河水、空气B．氧化物：高锰酸钾、二氧化碳
C．单质：氢气、铁D．化合物：水、氧化镁
【答案】B
【详解】A、河水、空气都是由多种物质组成，都属于混合物，分类正确，不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，二氧化碳属于氧化物；高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，分类错误，符合题意；
C、氢气、铁都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质，分类正确，不符合题意；
D、水、氧化镁都是由不同元素组成的纯净物，都属于化合物，分类正确，不符合题意；
故选：B。
14．物质由微观粒子构成。构成下列物质的微粒与构成氢气的微粒种类相同的是
A．铁B．硫酸铜C．氯化钠D．氨气
【答案】D
【分析】氢气是由氢分子构成。
【详解】A、铁是由铁原子构成，故A不符合题意；
B、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，故B不符合题意；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故C不符合题意；
D、氨气是由氨分子构成，故D符合题意。
故选D。
15．化学上把由同种元素组成而性质不同的单质叫做这种元素的同素异形体。下列物质互为同素异形体的是
A．干冰和冰B．金刚石和石墨C．氧气和液氧D．一氧化碳和二氧化碳
【答案】B
【分析】判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。
【详解】A、干冰是固态的二氧化碳，冰是固态的水，都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故A错误；
B、金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B正确。
C、液氧是液态的氧气，与氧气属于是同一种物质，不是同素异形体，故C错误；
D、一氧化碳和二氧化碳都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故D错误。
故选B。
提升练
选择题
1．下列说法正确的是（ ）
A．分子是保持物质化学性质最小的粒子，因此分子不可分
B．氦原子与镁原子最外层电子数相同，所以化学性质相似
C．含有不同元素的纯净物是化合物，因此化合物一定是由不同元素组成
D．同种元素质子数相同，因此质子数相同的微粒一定是同种元素
【答案】C
【详解】A、化学变化中分子可分，故选项不符合题意；
B、氦原子最外层电子数是2，但氦原子只有一个电子层属于相对稳定结构，化学性质极不活泼，镁原子最外层电子数是2，反应中容易失去2个电子，化学性质比较活泼，该选项不符合题意；
C、根据化合物定义可知：化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以含不同种元素的纯净物一定是化合物，该选项符合题意；
D、同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如：H2O和Ne两种微粒，质子数都为10，但不是同种元素，故该选项不符合题意。
故选C。
【点睛】D项为易错点，根据元素的定义：元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称。
2．下列说法中正确的个数是
①元素是质子数相同的一类原子的总称
②质子数相同的粒子一定属于同种元素的粒子
③分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
④质子数和电子数都相同两种微粒不可能是一种分子和一种离子
⑤具有稳定结构的粒子，最外层电子数一定是8
⑥离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
⑦所有原子的原子核都是由质子和中子构成
A．1个B．2个C．3个D．4个
【答案】B
【详解】①元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，正确；
②质子数相同的粒子不一定属于同种元素的粒子，例如水分子和氖原子，错误；
③分子、原子都是不带电的粒子，不带电的粒子不一定是分子或原子，例如中子不带电，错误；
④分子不显电性，离子带正电荷或负电荷，故质子数和电子数都相同两种微粒不可能是一种分子和一种离子，正确；
⑤具有稳定结构的粒子，最外层电子数不一定是8，例如氦原子最外层电子数为2，错误；
⑥离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子，例如质子一带正电荷，错误；
⑦不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成，例如有些氢原子中不含中子，错误。
故选B。
3．下列说法正确的个数是
①质子数相同的粒子一定属于同种元素的粒子；
②高钙奶粉中的“钙”指的是钙元素；
③离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子；
④所有原子的原子核都由质子和中子构成；
⑤氯化钠是由氯化钠分子构成的；
⑥纯净物是由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定不是混合物；
⑦具有相对稳定结构的粒子，最外层电子数不一定是8；
⑧质子数和电子数都相同的两种微粒不可能是一种分子和一种离子。
A．1个B．2个C．3个D．4个
【答案】C
【详解】①质子数相同的粒子不一定属于同种元素的粒子，例如水分子和氖原子的质子数相同，不属于同一种元素，故①说法错误；
②物质是由元素组成的，高钙奶粉中的“钙”指的是钙元素，故②说法正确；
③离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，例如电子带负电，不是离子，故③说法错误；
④不是所有原子的原子核都由质子和中子构成，例如氢原子中不含有中子，故④说法错误；
⑤氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故⑤说法错误；
⑥纯净物是由同种物质组成的，不一定是由同种元素组成的，如水；由同种元素组成的物质也可能是混合物，例如氧气和臭氧的混合物，故⑥说法错误；
⑦具有相对稳定结构的粒子，最外层电子数不一定是8，例如氦原子的最外层电子数是2，故⑦说法正确；
⑧质子数和电子数都相同两种微粒不可能是一种分子和一种离子，因为对于分子来说质子数和电子数是相等的，对于离子来说质子数和电子数是不相等的，所以一种分子和一种离子要么质子数相等，要么电子数相等，不可能质子数和电子数都相等，故⑧说法正确。
由以上分析可知，正确的是3个。
故选：C。
4．概念之间存在着包含、并列、交叉等关系，如图，下列概念间的关系分析不正确的是
A．氧化物和化合物属于包含关系
B．单质与化合物属于并列关系
C．氧化反应和化合反应属于交叉关系
D．分解反应与化合反应属于包含关系
【答案】D
【详解】A、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，氧化物一定是化合物，而化合物不一定是氧化物，氧化物和化合物属于包含关系，A正确；
B、单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，单质与化合物属于并列关系，B正确；
C、氧化反应是有氧参与的反应，化合反应是由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，如碳单质燃烧生成二氧化碳，既属于氧化反应又属于化合反应；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应但不属于化合反应；二氧化碳与水反应生成碳酸，不属于氧化反应但属于化合反应，所以氧化反应和化合反应属于交叉关系，C正确；
D、分解反应是由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应，化合反应是由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，二者是并列关系而不是包含关系，D错误。
故选：D。
5．推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是
A．催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
B．化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
C．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
D．若两种粒子属于同种元素，则两种粒子的中子数不一定相同
【答案】D
【详解】A、催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而自身的质量和化学性质在反应前后保持不变的物质，则化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，故选项A不正确；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物，故选项B不正确；
C、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，如质子带正电、电子带负电，故选项C不正确；
D、决定元素种类的是质子数，与原子核内的中子数无关，若两种粒子属于同种元素，则两种粒子的中子数不一定相同，故选项D正确。
故选：D。
6．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的个数有：
①同种元素的粒子中质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定是同种元素
②化学反应前后原子的种类不变，所以化学反应前后元素的种类一定不变
③离子是由原子得失电子形成的，所以同种元素的离子和原子电子层数一定不同
④因为分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以氧气和液氧的化学性质相同
⑤化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化
⑥X的相对原子质量比Y小，则X的实际质量一定比Y小
⑦分解反应的反应物只有一种，故由一种物质生成其它物质的反应一定是分解反应
⑧物质与氧气发生的反应属于氧化反应，故动植物的呼吸属于氧化反应
A．2个B．3个C．4个D．5个
【答案】C
【详解】①含有相同质子数的粒子不一定是同种元素，粒子NH3和H2O都有10个质子，但不属于同一元素，错误；
②化学反应前后，原子种类、原子数目、原子的质量不变，所以元素种类和元素的质量也一定不变，正确；
③离子是由原子得失电子形成的，若得到电子形成阴离子时，电子层数与原子相同，错误；
④因为分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气和液氧都是由氧分子构成的纯净物，所以化学性质相同，正确；
⑤化学反应中一定伴有能量的变化，而有能量变化的过程不一定是化学变化过程，例如由水蒸气变成水，要放出热量，但属于物理变化，错误；
⑥X的相对原子质量虽然不是原子的实际质量，但可以体现原子质量的大小，X的相对原子质量比Y小，则X的实际质量一定比Y小，正确；
⑦分解反应的反应物只有一种，故由一种物质生成多种物质的反应一定是分解反应，例如氧气在一定条件下生成臭氧，虽然反应物为一种，但不属于分解反应，错误；
⑧物质与氧气发生的反应属于氧化反应，动植物的呼吸有氧气参与，属于氧化反应，正确。
共有4个正确的推理。
故选：C。
7．分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是
A．原子和分子均是构成物质的微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分
B．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．分解反应只有一种物质参加反应，所以只有一种物质参加反应的反应一定是分解反应
D．纯净物只含有一种物质，所以稀有气体属于纯净物
【答案】B
【详解】A.原子和分子均是构成物质的微观粒子，在化学变化中原子不能再分，分子能再分；故选项说法错误；
B.单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质；故选项说法正确；
C.分解反应只有一种物质参加反应，只有一种物质参加反应的反应不一定是分解反应，如氧气在一定条件下转变为臭氧就不属于分解反应；故选项说法错误；
D.纯净物只含有一种物质，稀有气体是氦气、氖气等多种气体组成的混合物；故选项说法错误；
故选：B。
8．下列说法中正确的个数是
①元素是质子数相同的一类原子的总称
②所有原子的原子核都是由质子和中子构成
③离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
④质子数和电子数都相同两种微粒不可能是一种分子和一种离子
⑤具有稳定结构的粒子，最外层电子数一定是8
A．1个B．2个C．3个D．4个
【答案】B
【详解】①元素是质子数相同的一类原子的总称，正确；
②原子的原子核不一定都是由质子和中子构成，如氢原子的原子核中只有质子没有中子，错误。
③离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，如质子带电，错误；
④分子不显电性，离子带正电荷或负电荷，故质子数和电子数都相同两种微粒不可能是一种分子和一种离子，正确；
⑤具有稳定结构的粒子，最外层电子数不一定是8，如果核外电子层只有一层，最外层电子数是2也是稳定结构，错误；
只有①④正确。故选B。
二、填空与简答
9．大理石是重要的建筑材料，主要成分是CaCO3，请回答下列问题。
(1)碳元素的符号是 。
(2)用化学符号表示3个钙原子 。
(3)CaCO3由 种元素组成。
【答案】(1)C
(2)3Ca
(3)3/三
【详解】（1）碳元素的元素符号为C；
（2）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个钙原子表示为3Ca；
（3）碳酸钙由钙、碳、氧三种元素组成。
10．分类、类比是初中化学常用的学习方法。
(1)物质的分类标准有多种，可以是物质的性质、用途、类别。请你根据物质的类别对下列六种物质进行分类。
①氧化汞 ②氦气 ③海水 ④五氧化二磷 ⑤洁净的空气 ⑥稀有气体
你的标准： 所包含的物质： （填序号）
(2)化学概念间在逻辑上存在并列、交叉、包含关系。“金属元素和非金属元素”这两个概念间属于 关系；下列概念间属于交叉关系的是 。
A．化合反应和氧化反应 B．混合物和纯净物 C．物理变化和化学变化
【答案】(1) 纯净物（其他合理答案亦可） ①②④（其他合理答案亦可）
(2) 并列 A
【详解】（1）①氧化汞、②氦气和④五氧化二磷都是由一种物质组成的物质，均属于纯净物；③海水、 ⑤洁净的空气和⑥稀有气体都是由不同种物质组成的物质，均属于混合物。
（2）元素分为金属元素和非金属元素，金属元素和非金属元素属于并列关系。
A、化合反应是指两种或两种以上物质反应只生成一种物质的化学反应，氧化反应是物质与氧发生的反应，二者属于交叉关系，例如红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，该反应既属于化合反应，又属于氧化反应，故该选项符合题意；
B、混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，纯净物是指由一种物质组成的物质，二者属于并列关系，故该选项不符合题意；
C、物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化是指有新物质生成的变化，二者属于并列关系，故该选项不符合题意。
故选A。
11．按要求回答下列问题
(1)请用化学用语（填符号或符号表达式）填空
①空气中含量最多的气体是 ；
②水分子 ；
③氯化钠是由 构成的；
④3个铁原子 ；
⑤二氧化碳是由 构成的；
⑥红磷燃烧的符号表达式： 。
(2)写出2Mg2+中数字“2”的意义
①化学符号前的数字2表示： ；
②化学符号右上角的数字2表示： 。
【答案】(1) N2 H2O Na+和Cl- 3Fe CO2
(2) 2个镁离子 1个镁离子带两个单位正电荷
【详解】（1）①空气中含量最多的气体是氮气，其化学符号为N2。
②水是由水分子构成的，故水分子的符号为H2O。
③氯化钠是由钠离子，其化学符号为Na+和氯离子，其化学符号为Cl-构成的。
④元素符号前面的数字表示原子个数，故3个铁原子可表示为3Fe。
⑤二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，其化学符号为CO2。
⑥红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，该反应的符号表达式为P+O2P2O5。
（2）①离子符号前面的数字表示离子个数，故“2Mg2+”中前面的数字2表示2个镁离子；
②离子符号右上角的数字表示一个离子所带电荷量，故“2Mg2+”中右上角的数字2表示1个镁离子带两个单位正电荷。
12．元素观是化学的重要观念之一。请回答下列有关元素的问题：
(1)不同种元素之间 不同。
(2)决定元素化学性质的因素是 。
(3)地壳中含量最高的金属元素是 。
(4)氨气（）由 组成。
【答案】(1)质子数
(2)原子的最外层电子数
(3)铝元素/铝/Al
(4)氮元素、氢元素/
【详解】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，故不同种元素之间的质子数不同；
（2）决定元素化学性质的因素是原子的最外层电子数；
（3）地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，则地壳中含量最高的金属元素是铝元素；
（4）氨气由氮元素、氢元素组成。
13．现有下列物质：①海水、②氮气、③铁、④二氧化硫、⑤高锰酸钾、⑥冰水混合物、⑦净化后的空气、⑧氯化钠、⑨自来水、⑩氧化铜。其中属于混合物的是 (填序号，下同)；属于化合物的是 ；属于单质的是 ；属于氧化物的是 。
【答案】 ①⑦⑨ ④⑤⑥⑧⑩ ②③ ④⑥⑩
【详解】混合物是由两种或两种以上的物质组成，①海水、⑦净化后的空气、⑨自来水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成，纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质，②氮气、③铁都属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，④二氧化硫、⑤高锰酸钾、⑥冰水混合物、⑧氯化钠、⑩氧化铜都属于化合物；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，④二氧化硫、⑥冰水混合物、⑩氧化铜都属于氧化物；故答案为：①⑦⑨；④⑤⑥⑧⑩；②③；④⑥⑩。
14．有关物质的组成、结构及化学符号间的关系可用如图表示。请回答下列问题。（填名称）
(1)若①是NaCl，则④是 ，③是 。
(2)若③是氧气，则②是 ，④是 。
(3)若④是镁原子，则③是 。
【答案】(1) 钠离子、氯离子 氯化钠
(2) 氧元素 氧分子
(3)镁
【详解】（1）NaCl表示氯化钠这种物质，在微观上，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
（2）在宏观角度上，氧气是由氧元素组成的；在微观角度上，氧气是由氧分子构成的。
（3）镁是金属，镁这种物质是由镁原子直接构成的。
15．按要求填空：
Ⅰ.书写下列化学符号或者名称：
(1)铝 。
(2)Si 。
(3)铁 。
(4)Ca 。
Ⅱ.工业制取氧气主要有下列步骤。将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下列操作：
(5)上述流程中制氧气方法 。
(6)从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点 (填“高“或“低")；
(7)步骤②得到的剩余液体为 色；
(8)储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧"是 (填"纯净物"或“混合物") 。
【答案】(1)Al
(2)硅/硅元素
(3)Fe
(4)钙/钙元素
(5)分离液态空气法
(6)低
(7)淡蓝/蓝色
(8)混合物
【详解】（1）铝的元素符号是Al。
（2）Si的名称是硅。
（3）铁的元素符号是Fe。
（4）Ca的名称是钙。
（5）工业制取氧气方法是分离液态空气法。
（6）由图示可知，氮气先蒸发出来，说明氮气的沸点比氧气的沸点低。
（7）氮气与氧气的沸点不同，氮气沸点低，先汽化，因此，剩余的液体主要是液氧，液氧是淡蓝色或蓝色的。
（8）储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”中含有氧气、稀有气体等多种物质，属于混合物。
16．物质的分类是化学学习的基础。请按照要求完成：
(1)写出物质的分类关系及分类的依据：
； ； ； ； 。
(2)下列物质：①纯净的空气 ②二氧化碳（CO2） ③自来水 ④铁（Fe） ⑤碳酸饮料 ⑥冰水混合物（H2O） ⑦食盐 水⑧氧化镁（MgO） ⑨氧气（O2）
其中属于混合物的是 （填序号，下同），属于化合物的是 ，属于单质的是 。
(3)下列各图中 和 分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 （填字母，下同），表示单质的是 。
【答案】(1) 组成物质的种类 纯净物 组成物质的元素种类 单质 化合物
(2) ①③⑤⑦ ②⑥⑧ ④⑨
(3) B CD
【详解】（1）根据物质的组成，可分为混合物和纯净物，由多种物质组成的属于混合物，由一种物质组成的属于纯净物；根据组成物质的元素种类，可将纯净物分为单质和化合物，由一种元素组成的纯净物的属于单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物属于化合物；
（2）①纯净的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；
②二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；
③自来水中含有多种物质，属于混合物
④铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质；
⑤碳酸饮料中含有多种物质，属于混合物；
⑥冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，水由氢元素和氧元素组成，属于化合物；
⑦食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物；
⑧氧化镁是由镁元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；
⑨氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；
属于混合物的是①③⑤⑦；属于化合物的是②⑥⑧；属于单质的是④⑨；
（3）A、只由分子构成，属于纯净物，一个分子中含有两种原子，则该物质中含有两种元素，属于化合物；
B、由、 、 三种分子构成，属于混合物；
C、由构成，属于纯净物，且只含有一种原子，则该物质中只含有一种元素，属于单质；
D、由构成，属于纯净物，且只含有一种原子，则该物质中只含有一种元素，属于单质；
表示混合物的为B；表示单质的为CD。
17．有A、B、C三种元素，其中A是地壳中含量最丰富的元素；B的单质在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，释放大量热，并生成白色粉末D；C的原子核外有13个电子；B的原子核的质子数比C少1个。根据以上内容，回答下列问题：
(1)A元素的名称为 。
(2)B元素的符号为 。
(3)C元素原子的最外层电子数为 。
【答案】(1)氧/氧元素
(2)Mg
(3)3
【分析】A是地壳中含量最丰富的元素，为氧元素；B的单质在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，释放大量热，并生成白色粉末D，则B为镁元素，D为氧化镁；C的原子核外有13个电子，由于在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，则C元素为13号元素铝；且铝原子的质子数比镁原子的质子数多1个，推测正确。
【详解】（1）由分析可知，A元素名称为氧。
（2）B元素的符号为Mg。
（3）C元素原子的核外电子数=质子数=13，核外电子排布为2、8、3，则最外层电子数为3。