初中化学北京课改版（2024）九年级上册（2024）搭建原子结构模型精品一课一练

这是一份初中化学北京课改版（2024）九年级上册（2024）搭建原子结构模型精品一课一练，文件包含北京课改版化学九上34《搭建原子结构模型》分层作业原卷版docx、北京课改版化学九上34《搭建原子结构模型》分层作业解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共21页， 欢迎下载使用。
分层练习（解析版）
基础练
一、选择题
1．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是
A．B．C．CD．
【答案】B
【解析】A、H2O是由水分子构成，该选项不符合题意；
B、CuSO4是由铜离子和硫酸根离子构成，该选项符合题意；
C、C是由碳原子直接构成，该选项不符合题意；
D、H2是由氢分子构成，该选项不符合题意。
故选B。
2．原子得失电子形成离子后，一定不会改变的是
①相对原子质量 ②粒子的电性 ③电子层数 ④最外层电子数 ⑤质子数
①⑤B．③④⑤C．③⑤D．①②④
【答案】A
【解析】原子得失电子后变成带电的离子，因此粒子的电性改变，最外层电子数改变，电子层数可能改变（形成阳离子时，电子层数改变，形成阴离子时，电子层数不变），又由于电子质量很小，可忽略不计，则相对原子质量不变，而元素为质子数相同的一类原子的总称，得失电子过程中质子数不变，则元素种类不变，故一定不会改变的为①⑤。故选A。
3．氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为
A．B．C．D．
【答案】A
【解析】氦-3原子核是由一个中子和两个质子构成的，原子中电子数等于质子数，所以氦-3原子核外有两个电子。
故选A。
4．氧原子中构成其原子核的微观粒子为
A．电子、质子B．质子、中子
C．电子、中子D．质子、中子、电子
【答案】B
【解析】氧原子的原子核由质子和中子构成，故选：B。
5．某原子X的质子数为a，能够形成，另一原子Y能够形成与具有相同电子层结构的，则Y的质子数是
A．B．C．D．
【答案】C
【解析】中质子数比电子数多n，故中电子数为a-n，另一原子Y能够形成与具有相同电子层结构的，所以与的电子数相同为a-n，中质子数比电子数少m，故中质子数为a-n-m。
故选C。
6．下列粒子的结构示意图中表示阴离子的是
A．B．C．D．
【答案】D
【解析】A、质子数=核外电子数，表示的是原子结构，故A不符合题意；
B、质子数=核外电子数，表示的是原子结构，故B不符合题意；
C、质子数>核外电子数，表示的是阳离子，故C不符合题意；
D、质子数核外电子数，属于阳离子，由图可知，C为阳离子；若F为原子，质子数=核外电子数，则2+8+m=16，m=6；若F为离子，F所示粒子质子数为16，为硫原子，硫原子核外电子数为16，核外有3个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，最外层上有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，其离子符号为。故填：①C；②6；③。
（5）物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
A、图中所示的物质由一种分子构成，且由两种元素组成，属于纯净物中的化合物，不符合题意；
B、图中所示的物质由三种分子构成，属于混合物，符合题意；
C、图中所示的物质由一种原子直接构成，属于纯净物，不符合题意；
D、图中所示的物质是单质，由一种分子构成，属于纯净物，不符合题意。
故选：B。
（6）①相对原子质量是以碳原子质量的十二分之一为标准，其它原子质量和其相比所得到的值。某原子的真实质量为kg，已知碳12原子的质量为kg，则该原子的相对原子质量为；
②该原子的中子数比质子数多4个，设该原子中质子数为，相对原子质量≈质子数+中子数，则有，，则该原子中质子数为22。
故填：①；②22。
4.如图是某元素的原子结构示意图如图所示：
(1)图①中原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层，第一层上有 个电子，属于 (填“金属”或“非金属”)原子。图②中x= ，该原子在化学反应种容易 电子。
(2)如下图所示的粒子中，具有相对稳定结构的是 (填序号)，化学性质相似的是 。
【答案】(1)16 3 2 非金属 7 得到
(2)C AD
【解析】（1）根据原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数即核电荷数，则图①中原子的核电荷数为16；弧线表示电子层，则该原子核外有3个电子层；弧线上的数字表示该层上的电子数，则第一层上有2个电子；根据原子中：原子序数=核电荷数，则图①中原子的原子序数为16，为硫原子，属于非金属原子；又根据原子中：原子序数=核电荷数，则图②中有35=2+8+18+ x，x=7，离圆圈最远的弧线表示最外层，若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，则该原子最外层电子数为7，在化学反应中容易得到电子；
（2）相对稳定结构是指最外层电子数达到8个电子（只有一层电子时为2个电子）的结构，则图中具有相对稳定结构的粒子是C；原子的最外层电子数相同，化学性质相似，则化学性质相似的是AD。
5.人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。如图1是卢瑟福用a粒子轰击金箔的实验，请结合现象分析：
(1)如果原子的质量和正电荷在原子内均匀分布，则少数α粒子就 (填“会”或“不会”)发生大角度散射，卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。
(2)根据卢瑟福的实验所产生的现象，能够得到的结论是_______。
A．原子核质量很小B．原子核体积很小C．原子核带正电D．核外电子带负电
(3)通过α粒子散射实验，你认为原子结构为图2中的 (填字母序号)。
(4)如图3是几位代表性的科学家及他们提出的原子结构模型，请根据所学知识确定模型建立的先后顺序： (填序号)。
【答案】(1)不会 原子核
(2)BC
(3)C
(4)③②①
【解析】（1）如果原子的质量和正电荷在原子内均匀分布，由于α粒子也带正电荷，则大多数α粒子会发生大角度散射，极少数α粒子不会发生大角度散射；原子是由原子核和核外电子构成，电子质量很小，可忽略不计，则原子的质量主要集中在原子核上，卢瑟福所说的“很小的结构”指的是原子核；
（2）根据卢瑟福的实验所产生的现象，能够得到的结论是：原子是由原子核和核外电子构成，电子质量很小，可忽略不计，则原子的质量主要集中在原子核上，故选：BC；
（3）由于大多数α粒子不改变原来的运动方向，说明原子内部有较大空间，少数带正电荷α粒子的方向发生偏转，说明原子核带正电荷，而极少数α粒子被反弹，说明原子中间有一个较小的、带正电荷且质量较大的原子核，故选：C；
（4）首先是汤姆生发现了电子，提出了布丁模型，然后是卢瑟福用a粒子轰击金箔，发现了原子核，提出了核式模型，最后是波尔提出分层模型，故模型建立的先后顺序是③②①。