北京课改版（2024）九年级上册（2024）搭建原子结构模型优秀ppt课件

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1.了解原子和原子核的构成；了解原子结构模型的发展历程
2.知道离子也是构成物质的微观粒子，理解原子、离子的区别与联系
3.了解原子核外的电子的排布特点，知道原子结构示意图的表示方法，并了解结构与性质的关系。
01 了解离子的形成过程
01 知道离子与原子的区别与联系
19 世纪初，道尔顿提出了原子学说，他认为原子是构成物质的“最终质点”和“不可破质点”。
原子真的不可再分了吗？
从 18 世纪到 19世纪末的 100 多年的时间里，人们在解密原子内部结构的道路上艰难地行进。
对于这些肉眼无法看到的微小粒子，科学家是怎么开展研究的？
假说是科学研究中对客观事物的假定的说明。
道尔顿提出的近代原子论；门捷列夫提出的元素周期律；魏格纳提出的大陆漂移说；
假说是科学发展过程中的重要阶段
模型是通过构建模型来揭示客观事物原型的形态、特征和本质的方法。
思维模型（文字描述、示意图、符号）
模型应用：在研究微观世界，揭示物质微观粒子的内部结构、运动规律等方面
原子由位于原子中心带 的 和原子核外带 的 构成。
原子核由 和 构成。
1. 原子不显电性的原因是什么？
核内质子数与核外电子数：数量相等，且电性相反
2. 原子核带的正电荷数称为核电荷数，核电荷数为什么等于质子数？
质子带有正电荷，而中子不带电。因此，即核电荷数就等于质子数
2. 原子核体积很小，半径约为 10-14m。
原子与原子核相对大小的形象比较
（1）如果把原子比作一个庞大的运动场，那么原子核只相当于一只蚂蚁。
（2）原子里有很大的空间，电子就在核外空间运动。
3. 质子、中子和电子的电性和质量
表 3-3 构成原子的几种粒子的电性和质量
①质子、中子的相对质量都约等于1；
②电子质量很小，可以忽略不计
3. 分析表 3-2、3-3，为什么说原子的质量主要集中在原子核上？
表3-2 几种原子的半径和质量
例，氢原子只有1个质子和1个电子，其质量几乎等于质子的质量。
原子核内质子和中子的质量远远大于核外电子的质量
表 3-4 几种常见原子的构成
不同种类的原子，其原子核内含有不同数目的质子和中子，核外电子数也不相同。
②氢原子的原子核中没有中子
氢原子由一个质子和一个电子构成，是结构最简单、质量最小的原子
③质子数不一定等于中子数
④原子的种类由质子数决定
①质子数=核电荷数=电子数
4. 计算氢、碳、氮、氧、硅、铜原子的相对原子质量，与表 3-4 对比观察，你有什么发现？
质子、中子的相对质量都约等于1
【例】 氧原子相对原子质量的计算过程
5. 请总结一下原子结构中存在哪些等量关系。
科学家把电子所处的特定运行区域称为电子层。
电子非常小，在原子核外的空间（直径约 10-10 m）做高速运动。
电子层不是真实存在的，只是理论上的假设。
一 二 三 四 五 六 七
低 高
近 远
以下是核电荷数 1~18 的 18 种原子的原子结构示意图。
1. 各原子的电子层数、最外层电子数及原子位置的排列，你有哪些发现？
①第一层最多排__个电子，第二层最多排___个电子
②最外层一般不超过 个电子（只有1层的，不超过 个电子）
③同一周期（即同一横行）的元素具有相同的电子层数， 同一族（即同一纵行）的元素则具有相似的最外层电子数和化学性质。
稀有气体中的氖、氩等最外层电子数都是8个（氦电子数为2个），达到稳定结构。
金属原子最外层的电子一般 个,在反应中较易 电子,趋于里层的稳定结构；
非金属原子最外层的电子一般 个,在反应中较易 电子,趋于本层的稳定结构；
2. 图中用三种不同颜色示意的原子，其核外电子的排布（尤其是最外层电子数）各有什么特点？
既不得电子，也不失电子
原子的最外层电子数决定原子的化学性质。
通常，最外层电子数相同，化学性质相似。
表 3-5 各类原子的最外层电子数及在化学变化中的表现
原子在化学变化中的变化
将黄豆粒大小的一块金属钠放在铺有细沙的陶土网上；用酒精灯加热至钠熔成光亮的小球时；将一个装满氯气的大试管倒扣在钠上，移去酒精灯。
钠在氯气中剧烈燃烧，大试管里充满白烟，管壁及细沙上有白色粉末
此白色粉末就是氯化钠（它是食盐的主要成分）。
试从原子最外层电子数变化的角度分析以上化学变化，钠原子和氯原子在化学变化中分别有什么表现？
我失去一个电子就稳定了！
我得到一个电子就稳定了！
①反应前，钠原子最外层电子数为 ，易 电子；氯原子最外层电子数为 ，易 电子。②反应中，钠原子失去 个电子，质子数 电子数，带 个单位 电荷；氯原子得到 个电子，质子数 电子数，带 个单位 电荷。
钠原子和氯原子的原子核是否发生变化？
质子数= 电子数=
质子数= 电子数=
【归纳】离子的形成过程
带正电荷的离子叫作阳离子
带负电荷的离子叫作：阴离子
①离子也是构成物质的一种微粒
阳离子：带正电荷，如：Na＋
阴离子：带负电荷，如：Cl－
由离子构成的物质中同时含有阳离子和阴离子，而且两种离子所带电荷的总量相等
常见原子团：硫酸根离子（SO42-）、碳酸根离子（CO32-）、氢氧根离子（OH-）等。
在元素符号的右上角标上离子所带电荷及电性
数值在前，正、负号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1” 可以省略不写。
表示一种离子及一个离子所带的电荷数
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
4. 原子和离子的区别与联系
结合本章第三节和第四节的学习内容，参考以下某同学的想法，绘制出微观粒子构成物质的关系图。
【检测题1】对于Na+和Na两种粒子比较，下列说法不正确的是（　　）A．它们的质子数相同B．它们的化学性质不相同C．它们的核外电子数相同D．它们都是构成物质的粒子
【检测题2】科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是（　　）A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型C．卢瑟福等人通过α粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代
【检测题3】1909年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。根据这个实验获得的正确结论是（　　）①金原子核带正电荷②金原子是实心球体，紧密排列③金原子中有带负电的电子④金原子核的质量与α粒子质量相当⑤金原子内部有很大的空间，原子核体积很小A．①⑤B．②③⑤C．①②③④D．③④⑤
【检测题4】模型构建是化学科学研究的基本方法，如图是某同学绘制的原子结构模型，它的核电荷数和最外层电子数分别是（　　）A．6和8B．8和6C．8和2D．6和2
【检测题5】关于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子，下列说法正确的是（　　）A．它们的化学性质相同B．它们的核外电子排布相同C．它们的质子数相同D．它们都能构成铁单质