第三章 专题强化练4　晶体类型的判断与性质（含答案解析）-人教版高中化学高二上册（选必二）

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专题强化练4　晶体类型的判断与性质1.层状半导体材料MoS2(二硫化钼)的结构与石墨结构相似,由此推知,MoS2晶体最可能是(　　)A.离子晶体　　　　B.金属晶体C.混合型晶体　　　　D.分子晶体2.下列晶体性质的比较,错误的是(　　)A.熔点:金刚石>碳化硅>晶体硅B.沸点:NH3>PH3C.硬度:白磷>冰>二氧化硅D.熔点:SiI4>SiBr4>SiCl43.下列物质的有关叙述正确的是(　　)　　　A.它们的物理性质相同B.它们充分燃烧后的产物相同C.石墨能导电,属于金属晶体D.C60分子中仅含σ键4.下列物质所属晶体类型正确的是(　　)5.一种新的球形分子,它的分子式为C60Si60,其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”,经测定其中包含C60,也有Si60结构,分子中C60被包裹在Si60里面,内外两层通过共价键相连,下列有关该物质叙述错误的是(　　)A.C和Si均采取sp3杂化B.形成的晶体属于分子晶体C.没有π键D.熔融时能导电6.(1)已知NaCl、SiCl4的熔点数据如下表:Na与Si均为第三周期元素,NaCl熔点明显高于SiCl4,原因是　　　　　　　　　　　　　　　。已知同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4晶体类型相同,推测三者熔点由小到大的顺序是　　　　　　　。 (2)四种晶体的熔点数据如下表:CF4和SiF4熔点相差较小,BF3和AlF3熔点相差较大,主要原因是　　　　　　　　　　　　　。 (3)铂镍合金在较低温度下形成一种超结构有序相,其立方晶胞结构如图所示,晶胞参数为apm。结构中有两种大小一样的八面体空隙,一种完全由镍原子构成(用A表示),另一种由铂原子和镍原子共同构成(用B表示)。①该晶体的化学式为　　　　　。 ②晶体中A和B的数目之比为　　　　　。 答案与分层梯度式解析专题强化练4　晶体类型的判断与性质1.C　MoS2的结构与石墨结构相似,MoS2晶体是混合型晶体。2.C　A项,三种晶体都是共价晶体且结构相似,因为C的原子半径小于Si,所以键长:C—C键Si—Si键,键能越大,共价晶体的熔点越高,正确;B项,NH3和PH3都是分子晶体,但NH3分子间存在氢键,故NH3的沸点较高,正确;C项,SiO2是共价晶体,硬度较大,白磷和冰都是分子晶体,硬度较小,错误;D项,卤化硅为分子晶体,它们的组成和结构相似,分子间不存在氢键,故相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔点越高,正确。3.B　金刚石、石墨、C60、碳纳米管互为同素异形体,物理性质不同,但组成元素都为碳元素,充分燃烧后的产物都为CO2,A错误、B正确;石墨属于混合型晶体,C错误;C60分子中含σ键和π键,D错误。4.B　C60是分子晶体,石墨为混合型晶体,A错误;氮化硼硬度大,熔点高,是共价晶体,干冰属于分子晶体,NaF属于离子晶体,Cs是金属晶体,B正确;无定形碳不属于共价晶体,C错误;白磷是分子晶体,D错误。5.D　该物质中内外两层通过共价键相连,则每个C和Si均形成四个共价键,采取sp3杂化,分子中没有π键,A、C正确;该物质是一种新的球形分子,属于分子晶体,熔融时克服分子间作用力,熔融时不能导电,B正确、D错误。知识归纳依据导电性判断晶体类型　　(1)离子晶体:固态不导电,熔融或溶于水导电。(2)金属晶体:固态或熔融均导电。(3)共价晶体:一般不导电。6.答案　(1)NaCl为离子晶体,SiCl4为分子晶体,一般离子晶体熔点高于分子晶体　SiCl4