2026版高考化学一轮总复习考点突破练习第二章物质的量第7讲考点2配制一定物质的量浓度溶液及误差分析

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1．(2025·河南洛阳检测)下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 ml·L－1 NaOH溶液的过程：

下列关于该实验的叙述正确的是( )
A．如图所示，用托盘直接称量2.0 g烧碱
B．配制的正确顺序为①④③②⑤⑥
C．②中定容时仰视刻度线会导致溶液浓度偏小
D．能用容量瓶贮存配制好的溶液
[答案] C
[解析] 氢氧化钠固体易潮解，且有腐蚀性，一般放在烧杯中称取氢氧化钠，而不能直接用托盘称量，A错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故配制的正确顺序为①④③⑤②⑥，B错误；定容时仰视刻度线会导致溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏小，C正确；容量瓶只能用于配制溶液，不能用于贮存配制好的溶液，D错误。
2．(2025·山东滨州检测)用胆矾(CuSO4·5H2O)配制480 mL 0.100 ml·L－1 CuSO4溶液，下列做法中正确的是( )
A．可选用500 mL容量瓶
B．配制该溶液需称取12.0 g胆矾
C．转移溶液前须将容量瓶烘干
D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线
[答案] A
[解析] 实验室没有480 mL的容量瓶，应选500 mL的容量瓶，A正确；配制500 mL 0.100 ml·L－1 CuSO4溶液，含0.500 L×0.100 ml·L－1＝0.050 0 ml CuSO4，则需称取CuSO4·5H2O的质量为0.050 0 ml×250 g·ml－1＝12.5 g，B错误；配制溶液过程中要加水，所以容量瓶只要是洗干净的就可以，没必要烘干，烘干反而影响体积的准确度，C错误；定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线，导致溶液被稀释，所配溶液浓度变小，D错误。
3．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 ml·L－1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220 mL，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用________mL的容量瓶。
(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用________(填字母)量筒。
A．5 mL B．10 mL
C．25 mL D．50mL
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是________(填序号)。
[答案] (1)250 (2)21.6 C (3)③①④②
[解析] (2)c(HCl)＝eq \f(1 000ρw,M)＝eq \f(1 000×1.16×36.5%,36.5) ml·L－1＝11.6 ml·L－1。加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6 ml·L－1×V(浓盐酸)＝250 mL×1 ml·L－1，解得V(浓盐酸)≈21.6 mL，应该选择25 mL的量筒量取。
归纳拓展：
配制一定物质的量浓度溶液的注意事项
1 从实验步骤分析配制溶液所需仪器
2 做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。
3 注意所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。
微考点2 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
4．(2025·湖北武汉检测)下列有关配制溶液的操作及其误差分析，不正确的是( )
A．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，使所配溶液浓度偏小
B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出部分液体，使所配溶液浓度偏大
C．将烧杯内的溶液转移至容量瓶时，未洗涤烧杯，使所配溶液浓度偏小
D．容量瓶使用前瓶底有少量水，未干燥就开始配制溶液，对所配溶液浓度没有影响
[答案] B
[解析] 定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，使所得溶液体积偏大，则使所配溶液浓度偏小，A正确；定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出部分液体，溶质减少，所以使所配溶液浓度偏小，B错误；将烧杯内的溶液转移至容量瓶时，未洗涤烧杯，使得溶液中的溶质的物质的量偏小，则所配溶液浓度偏小，C正确；容量瓶使用前瓶底有少量水，未干燥就开始配制溶液，对所配溶液浓度没有影响，D正确。
5．欲配制100 mL 1.0 ml·L－1 Na2SO4溶液，下列操作会使配制的溶液浓度偏小的是( )
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．定容时，俯视容量瓶上的刻度线
C．称量Na2SO4固体时，药品和砝码的位置放反了(1 g以下用游码)
D．将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再配制成100 mL溶液
[答案] C
[解析] 定容时要加入蒸馏水，因此容量瓶中原有少量蒸馏水对溶液的浓度无影响，A错误；定容时，俯视容量瓶上的刻度线，定容结束时，液面低于刻度线，则所得溶液的浓度偏大，B错误；称量Na2SO4固体时，物质与砝码位置放反了，且1 g以下用游码，则称取Na2SO4固体的质量减小，故所配得溶液的浓度偏小，C正确；32.2 g Na2SO4·10H2O的物质的量为0.1 ml，溶于少量水中配成100 mL溶液，则有c(Na2SO4)＝eq \f(0.1 ml,0.1 L)＝1.0 ml·L－1，D错误。
6．分析下列操作对所配制溶液浓度的影响，用“偏大”“偏小”或“无影响”完成下列填空。
(1)配制450 mL 0.1 ml·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：________。
(2)配制500 mL 0.1 ml·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。
(3)配制NaOH溶液时，用托盘天平称量NaOH固体时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。
(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：________。
(5)配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。
(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。
(7)配制一定物质的量浓度的溶液时，未洗涤烧杯及玻璃棒：________。
(8)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。
(9)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。
(10)定容时仰视刻度线：________。
(11)定容摇匀后少量溶液外流：________。
(12)容量瓶中原有少量蒸馏水：________。
[答案] (1)偏小 (2)偏小 (3)偏小 (4)偏小 (5)偏大 (6)偏小 (7)偏小 (8)偏大 (9)偏小 (10)偏小 (11)无影响 (12)无影响
[解析] (1)配制时应选用500 mL容量瓶，所需NaOH固体质量为0.5 L×0.1 ml·L－1×40 g·ml－1＝2.0 g，溶质的质量偏小，溶液的浓度偏小。(2)胆矾的摩尔质量为250 g·ml－1，所需质量为0.5 L×0.1 ml·L－1×250 g·ml－1＝12.5 g，溶质的质量偏小，溶液的浓度偏小。(3)NaOH易吸水潮解，会沾在纸片上，不能全部转移到烧杯中，溶质的质量偏小，溶液的浓度偏小。(4)实际称量NaOH的质量为4.0 g－0.4 g＝3.6 g，溶质的质量偏小，溶液的浓度偏小。(8)NaOH固体溶于水放热，未冷却时溶液的体积比室温时大，应恢复至室温后再移液、定容，溶液的体积偏小，浓度偏大。(9)溶液的总体积超出了刻度线，体积偏大，浓度偏小。