2026版高考化学一轮总复习考点突破练习第二章物质的量第6讲物质的量气体摩尔体积考点2阿伏加德罗常数及计算

这是一份2026版高考化学一轮总复习考点突破练习第二章物质的量第6讲物质的量气体摩尔体积考点2阿伏加德罗常数及计算，共5页。试卷主要包含了4 L·ml－1的使用等内容，欢迎下载使用。
1．(2024·七省适应性测试黑龙江、吉林化学，4)电解重水(D2O)是制取氘气(D2)的一种方法。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．D2O分子间存在氢键
B．D2O的熔、沸点比H2O高。
C．2 g Deq \\al(16,2)O含中子数目为NA
D．制取11.2 L D2转移的电子数目为NA
[答案] D
[解析] D2O类似于H2O，D2O分子之间易形成氢键，A正确；D2O、H2O分子间都能形成氢键，但D2O的相对分子质量比H2O大，D2O分子间的范德华力大于H2O，故D2O的熔、沸点比H2O高，B正确；1个Deq \\al(16,2)O分子含有10个中子，2 g Deq \\al(16,2)O为0.1 ml，故含有中子数目为NA，C正确；D2O→D2↑过程中氢元素由＋1价降低到0价，生成1 ml D2转移2 ml电子，标准状况下11.2 L D2为0.5 ml，转移电子数为NA，但题目未指明11.2 L D2是否处于标准状况下，不能进行相关计算，D错误。
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．常温常压下，11.2 L NH3中含有的氢原子数为1.5NA
B．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中所含氧原子数为NA
C．标准状况下，22.4 L水含有的分子数为NA
D．2.24 L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
[答案] B
[解析] 常温常压下Vm不等于22.4 L·ml－1，则11.2 L NH3的物质的量不是0.5 ml，故含有的氢原子数不是1.5NA，A错误；16 g O2和O3的混合气体所含氧原子的物质的量为eq \f(16 g,16 g·ml－1)＝1 ml，则所含氧原子数为NA，B正确；标准状况下水是非气体，22.4 L H2O的物质的量不是1 ml，则含有的分子数不是NA，C错误；题目未指明2.24 L CO和CO2的混合气体所处的状况(温度和压强)，无法根据其体积计算物质的量，D错误。
微考点2 阿伏加德罗常数与物质的组成及结构
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 ml CHCl3含有C—Cl的数目为3NA。( )
(2)23 g CH3CH2OH中采取sp3杂化的原子数为NA。( )
(3)0.5 ml XeF4中氙的价层电子对数为3NA。( )
(4)1 ml [Cu(H2O)4]2＋中配位键的个数为4NA。( )
(5)30 g C2H6含有σ键的数目为6NA。( )
[答案] (1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)×
4．(2023·全国甲卷，10)NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．0.50 ml异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA
B．标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA
C．1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA
D．1.0 L 1.0 ml·L－1的Na2CO3溶液中COeq \\al(2－,3)的数目为1.0NA
[答案] A
[解析] 异丁烷的结构简式为，1 ml异丁烷分子中含有13NA个共价键，所以0.50 ml异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；在标准状况下，SO3为固态，不能用气体摩尔体积计算SO3的物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；pH＝2的硫酸溶液中氢离子浓度为0.01 ml·L－1，则1.0 L pH＝2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；Na2CO3属于强碱弱酸盐，在水溶液中COeq \\al(2－,3)会发生水解，所以1.0 L 1.0 ml·L－1的Na2CO3溶液中COeq \\al(2－,3)的数目小于1.0NA，D错误。
5．(2021·山东卷)X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1 ml X的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1 L；0.1 ml Y的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2 L。下列说法错误的是( )
A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为eq \f(V1,V2)
B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为eq \f(2V1,V2)
C．产物中X、Y化合价之比一定为eq \f(V1,V2)
D．由eq \f(V1,V2)一定能确定产物中X、Y的化合价
[答案] D
[解析] 同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，故X、Y生成H2的物质的量之比一定为eq \f(V1,V2)，A正确；X、Y反应过程中消耗HCl和H2SO4的物质的量之比为eq \f(2V1,V2)，B正确；由于生成H2的体积之比为eq \f(V1,V2)，说明反应转移电子数之比为eq \f(V1,V2)，又因为两种金属单质的物质的量相等，则产物中X、Y的化合价之比一定为eq \f(V1,V2)，C正确；根据eq \f(V1,V2)无法确定X、Y的化合价，D错误。
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A．12 g石墨烯和12 g金刚石中均含有NA个碳原子
B．1 ml CHCl3含有C—Cl的数目为3NA
C．22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
D．18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA
[答案] D
[解析] 本题考查阿伏加德罗常数与物质的组成及结构。原子数的判断，石墨烯和金刚石都是碳元素组成的单质，12 g石墨烯和12 g金刚石中都含有1 ml碳原子，A项正确；共价键数目的判断，由CHCl3的结构式可知，1个CHCl3分子含有3个C—Cl，1 ml CHCl3含有C—Cl的数目为3NA，B项正确；质子数的判断，1个氟气(F2)分子含有18个质子，标准状况下，22.4 L F2的物质的量为1 ml，则含有的质子数为18NA，C项正确；质子数的判断，M(D2O)＝20 g·ml－1，1个D2O分子含有10个质子，18 g重水(D2O)的物质的量为0.9 ml，则含有的质子数为9NA，D项错误。
[易错提醒] 围绕“物质的组成与结构”设置陷阱的角度
(1)最简式相同的物质，如O2和O3、NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等，等质量时含有原子数目相等。
(2)注意胶体粒子的构成，如0.1 ml FeCl3水解得到Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA。
微考点3 阿伏加德罗常数与转移电子数目
7．设NA阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)3 ml NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA。( )
(2)向100 mL 0.10 ml·L－1 FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA。( )
(3)用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2＋。( )
(4)足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，转移电子的数目为0.4NA。( )
(5)标准状况下，2.24 L CO2与足量的Na2O2充分反应，转移电子总数为0.2NA。( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×
[易错提醒] 基于“价态变化”，识破电子转移的陷阱
8．(2025·经典习题汇编)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA(2022全国甲卷，11D)
B．足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，转移电子的数目为0.4NA(2022浙江1月选考，12C)
C．向100 mL 0.10 ml·L－1 FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA(2021浙江1月选考，18C)
D．3 ml的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA(2021全国甲卷，8B)
[答案] C
[解析] 电解熔融CuCl2，阴极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，阴极增重6.4 g，则阴极析出0.1 ml Cu，外电路中通过电子的数目为0.20NA，A错误；8.7 g MnO2为0.1 ml，与足量浓盐酸反应生成MnCl2，Mn元素由＋4价降低到＋2价，则转移电子的数目为0.2NA，B错误；FeCl3与Cu反应生成Fe2＋和Cu2＋，则0.01 ml FeCl3完全反应，转移电子数目为0.01NA，C正确；NO2与H2O发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，则3 ml NO2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA，D错误。
微考点4 阿伏加德罗常数与隐含(或特殊)反应
9．(2025·经典习题汇编)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A．0.20 ml苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA(2022全国甲卷，11C)
B．2 ml NO与1 ml O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA(2021湖南卷，5C)
C．1 ml碘蒸气和1 ml氢气在密闭容器中充分反应，生成碘化氢分子数小于2NA(2021河北卷，7B)
D．1 L 1 ml·L－1溴化铵水溶液中NHeq \\al(＋,4)与H＋离子数之和大于NA(2021河北卷，7D)
[答案] B
[解析] 苯甲酸的结构简式为C6H5COOH，则0.20 ml苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA，A正确；2 ml NO与1 ml O2反应生成2 ml NO2，由于存在反应2NO2N2O4，故充分反应后的分子数小于2NA，B错误；I2(g)＋H2(g)2HI(g)是可逆反应，1 ml碘蒸气和1 ml氢气充分反应，生成碘化氢分子数小于2NA，C正确；1 L 1 ml·L－1溴化铵水溶液中含1 ml NH4Br，据电荷守恒可得：n(NHeq \\al(＋,4))＋n(H＋)＝n(Br－)＋n(OH－)，由于n(Br－)＝1 L×1 ml·L－1＝1 ml，故NHeq \\al(＋,4)与H＋离子数之和大于NA，D正确。
微考点5 阿伏加德罗常数与电解质溶液
10．(2025·经典习题汇编)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．2.0 L 1.0 ml·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA(2022全国甲卷，11B)
B．在25 ℃时，1 L pH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.01NA(2022浙江1月选考，12A)
C．0.1 ml·L－1 HClO4溶液中含有的H＋数为0.1NA(2021湖南卷，5B)
D．1 L pH＝4的0.1 ml·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq \\al(2－,7)离子数为0.1NA(2021全国甲卷，8D)
[答案] B
[解析] 2.0 L 1.0 ml·L－1 AlCl3溶液中含2.0 ml AlCl3，由于Al3＋发生水解，则Al3＋的数目小于2.0NA，A错误；25 ℃时，1 L pH为12的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.01 ml·L－1，n(OH－)＝0.01 ml·L－1×1 L＝0.01 ml，则OH－的数目为0.01NA，B正确；题目未指明0.1 ml·L－1 HClO4溶液的体积，无法计算溶液中H＋的数目，C错误；1 L pH＝4的0.1 ml·L－1 K2Cr2O7溶液中含有0.1 ml K2Cr2O7，由于存在Cr2Oeq \\al(2－,7)＋H2O2CrOeq \\al(2－,4)＋2H＋，则Cr2Oeq \\al(2－,7)离子数小于0.1NA，D错误。
[易错提醒] 基于“粒子变化”，识破电解质溶液的陷阱