2026届高考化学一轮总复习第2章物质的量第7讲一定物质的量浓度溶液的配制课件

这是一份2026届高考化学一轮总复习第2章物质的量第7讲一定物质的量浓度溶液的配制课件，共60页。PPT课件主要包含了考点二，考点一，m1w1＝m2w2，c1V1＝c2V2，答案C，答案A，答案D，答案B，2查漏操作，mL容量瓶等内容，欢迎下载使用。
第7讲　一定物质的量浓度溶液的配制
考点一 物质的量浓度
1．物质的量浓度(cB)(从微观角度认识溶液的组成)
2．溶质的质量分数(w)(从宏观角度认识溶液的组成)
[易错点拨]　有关物质的量浓度计算的三个易错点(1)溶液中溶质的判断①与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：
3．溶质的质量分数与物质的量浓度的比较
4．关于物质的量浓度计算的常见类型(1)标准状况下气体溶于水的计算
注意：不能用水的体积代替溶液的体积。
(2)溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即____________________。②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即__________________。③溶液质量守恒，即m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。(3)同种溶质不同物质的量浓度的溶液混合①混合前后溶质的质量保持不变，即_______________________。②混合前后溶质的物质的量保持不变，即____________________。
m1w1＋m2w2＝m混w混
c1V1＋c2V2＝c混V混
【正误辨析】(1)1 ml·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 ml NaCl。(　　)[提示]　×　n＝c·V，没有体积无法计算物质的量。(2)1 ml Na2O溶于水，配成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度为1 ml·L－1。(　　)
(3)用100 mL水吸收0.1 ml HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 ml·L－1。(　　)[提示]　×　100 mL水吸收HCl后所得溶液的体积不再是100 mL。(4)在10 mL 2.4 ml·L－1的NaOH溶液中加入50 mL水，稀释后溶液的浓度是0.4 ml·L－1。(　　)[提示]　×　不知道稀释后溶液的体积，无法进行计算。(5)从1 L 2 ml·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，所得溶液的浓度仍为2 ml·L－1。(　　)[提示]　√　溶液是均一、稳定的分散系，浓度一定，与溶液体积无关。
(6)1 L 0.5 ml·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 ml·L－1。(　　)[提示]　×　同一溶液中，微粒的浓度比例关系与微粒的物质的量的比例关系相同。(7)将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 ml·L－1。(　　)
(8)某双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 g·cm－3)，其物质的量浓度约为8.9 ml·L－1。(　　)
(9)将标准状况下44.8 L HCl溶于100 mL水中，所得溶液的密度为1.384 g·mL－1，则其物质的量浓度为1.5 ml·L－1。(　　)
1．(2025·天津联考)标准状况下，V L氨溶解在1 L水中(水的密度为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c ml·L－1，则下列关系中正确的是(　　)
微考点1　物质的量浓度的理解及计算
物质的量浓度计算的关键点 正确判断溶液中的溶质并计算物质的量(1)与水发生反应生成新物质例：Na、Na2O、Na2O2与水反应后生成NaOH；SO3溶于水生成H2SO4；NO2溶于水生成HNO3。(2)特殊物质例：NH3溶于水后，计算浓度时仍然用NH3作为溶质。(3)注意含结晶水的物质例：CuSO4·5H2O溶于水后的溶质为CuSO4。
溶液体积的准确计算
微考点2　溶质的质量分数与物质的量浓度的计算
4．(2025·山东滨州检测)现有V mL硫酸钠溶液，其密度为ρ g·mL－1，其中钠离子的质量分数为2a%，有关该溶液的说法不正确的是(　　)
5．(2025·湖南岳阳联考)在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2混合的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是(　　)A．该混合溶液中NaCl的物质的量为0.1 mlB．该混合溶液中MgCl2的质量为4.75 gC．若将该溶液与0.1 L 0.5 ml·L－1 AlCl3溶液混合，所得混合溶液中c(Cl－)＝2.25 ml·L－1(忽略混合时溶液体积的变化)D．将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Na＋的物质的量浓度为0.5 ml·L－1
微考点3　溶液的稀释与混合
6．现有两种硫酸溶液，其中一种物质的量浓度为c1 ml·L－1、密度为ρ1 g·cm－3，另一种物质的量浓度为c2 ml·L－1、密度为ρ2 g·cm－3，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3 g·cm－3，则混合溶液的物质的量浓度(单位：ml·L－1)为(　　)
稀释或混合溶液时，计算溶质的物质的量浓度存在如下规律：
7．(2025·河北衡水高三检测)标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·ml－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(ml·L－1)为(　　)
微考点4　有关物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的换算
8．(2025·山东青岛高三检测)某结晶水合物的化学式为A·nH2O，其相对分子质量为M，在25 ℃时，a g晶体溶于b g水中即达饱和，形成密度为ρ g·mL－1的溶液，则下列关于饱和溶液的说法正确的是(　　)
考点二 配制一定物质的量浓度溶液及误差分析
1．容量瓶的构造及使用(1)构造及用途
2．配制一定物质的量浓度的溶液以配制100 mL 1.0 ml·L－1 NaCl溶液为例(1)主要仪器天平、药匙、量筒、烧杯、________________________、玻璃棒、____________等。
[易错点拨]　配制一定物质的量浓度的溶液的注意事项(1)为了避免溶质在溶解或稀释时因吸热、放热而影响容量瓶的容积，应先在烧杯中溶解或稀释，待溶液温度恢复至室温后再将其转移到容量瓶中。(2)为保证溶质物质的量的准确度，需尽可能将溶质全部转移到容量瓶中，所以需要洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液全部转移到容量瓶中。(3)容量瓶的主要作用是确定溶液的体积，为了确保溶液体积的准确性，向容量瓶中加水时溶液的凹液面最低处恰好与瓶颈上的刻度线相切。
3．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析方法误差分析中变量是m或V，一般情况要固定其一，分析另一物理量的变化对溶液浓度的影响：
4．定容操作中视线不正确引起误差的分析(1)定容时，仰视容量瓶的刻度线(如图1)，导致溶液的体积偏大，则所配溶液的浓度偏小。(2)定容时，俯视容量瓶的刻度线(如图2)，导致溶液的体积偏小，则所配溶液的浓度偏大。
【正误辨析】(1)配制240 mL 1.0 ml·L－1 NaCl溶液时，应选用250 mL的容量瓶。(　　)[提示]　√(2)配制0.400 0 ml·L－1 NaOH溶液：称取4.0 g固体NaOH置于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，然后立即转移至250 mL容量瓶中定容。(　　)[提示]　×　
(3)配制1.0 ml·L－1 CuSO4溶液：用天平称取16.0 g CuSO4·5H2O晶体，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并定容至凹液面与刻度线相切。(　　)[提示]　×　(4)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)。(　　)[提示]　×　
(5)称取2.0 g NaOH固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体。(　　)[提示]　×　(6)配制2 ml·L－1 Na2CO3溶液950 mL时，应选1 000 mL容量瓶，称取Na2CO3·10H2O 572.0 g。(　　)[提示]　√　没有950 mL容量瓶，应选1 000 mL，故称取固体时应与1 000 mL溶液相对应，需要Na2CO3的物质的量为2 ml，则Na2CO3·10H2O的质量为572.0 g。
(7)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。(　　)[提示]　×　(8)用量筒量取20 mL 0.500 0 ml·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 ml·L－1 H2SO4溶液。(　　)[提示]　×　
(9)把0.585 g NaCl固体，放入100 mL容量瓶中，加水到刻度线处，配成0.1 ml·L－1的NaCl溶液。(　　)[提示]　×　容量瓶、量筒不能用来溶解物质，也不能作反应容器。(10)将溶液摇匀后，液面低于刻度线，应再加水至刻度线。(　　)[提示]　×　
1．(2025·河南洛阳检测)下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 ml·L－1 NaOH溶液的过程：
微考点1　配制一定物质的量浓度溶液的规范操作
下列关于该实验的叙述正确的是(　　)A．如图所示，用托盘直接称量2.0 g烧碱B．配制的正确顺序为①④③②⑤⑥C．②中定容时仰视刻度线会导致溶液浓度偏小D．能用容量瓶贮存配制好的溶液[答案]　C
[解析]　氢氧化钠固体易潮解，且有腐蚀性，一般放在烧杯中称取氢氧化钠，而不能直接用托盘称量，A错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故配制的正确顺序为①④③⑤②⑥，B错误；定容时仰视刻度线会导致溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏小，C正确；容量瓶只能用于配制溶液，不能用于贮存配制好的溶液，D错误。
2．(2025·山东滨州检测)用胆矾(CuSO4·5H2O)配制480 mL 0.100 ml·L－1 CuSO4溶液，下列做法中正确的是(　　)A．可选用500 mL容量瓶B．配制该溶液需称取12.0 g胆矾C．转移溶液前须将容量瓶烘干D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线[答案]　A
[解析]　实验室没有480 mL的容量瓶，应选500 mL的容量瓶，A正确；配制500 mL 0.100 ml·L－1 CuSO4溶液，含0.500 L×0.100 ml·L－1＝0.050 0 ml CuSO4，则需称取CuSO4·5H2O的质量为0.050 0 ml×250 g·ml－1＝12.5 g，B错误；配制溶液过程中要加水，所以容量瓶只要是洗干净的就可以，没必要烘干，烘干反而影响体积的准确度，C错误；定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线，导致溶液被稀释，所配溶液浓度变小，D错误。
3．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 ml·L－1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用________mL的容量瓶。(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用________(填字母)量筒。A．5 mL　B．10 mL　C．25 mL　D．50mL
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是________(填序号)。
[答案]　(1)250　(2)21.6　C　(3)③①④②
配制一定物质的量浓度溶液的注意事项 从实验步骤分析配制溶液所需仪器
做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。 注意所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。
4．(2025·湖北武汉检测)下列有关配制溶液的操作及其误差分析，不正确的是(　　)A．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，使所配溶液浓度偏小B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出部分液体，使所配溶液浓度偏大C．将烧杯内的溶液转移至容量瓶时，未洗涤烧杯，使所配溶液浓度偏小D．容量瓶使用前瓶底有少量水，未干燥就开始配制溶液，对所配溶液浓度没有影响
微考点2　配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
[答案]　B[解析]　定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，使所得溶液体积偏大，则使所配溶液浓度偏小，A正确；定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出部分液体，溶质减少，所以使所配溶液浓度偏小，B错误；将烧杯内的溶液转移至容量瓶时，未洗涤烧杯，使得溶液中的溶质的物质的量偏小，则所配溶液浓度偏小，C正确；容量瓶使用前瓶底有少量水，未干燥就开始配制溶液，对所配溶液浓度没有影响，D正确。
5．欲配制100 mL 1.0 ml·L－1 Na2SO4溶液，下列操作会使配制的溶液浓度偏小的是(　　)A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．定容时，俯视容量瓶上的刻度线C．称量Na2SO4固体时，药品和砝码的位置放反了(1 g以下用游码)D．将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再配制成100 mL溶液[答案]　C
6．分析下列操作对所配制溶液浓度的影响，用“偏大”“偏小”或“无影响”完成下列填空。(1)配制450 mL 0.1 ml·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：________。(2)配制500 mL 0.1 ml·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。(3)配制NaOH溶液时，用托盘天平称量NaOH固体时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。
(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：________。(5)配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。(7)配制一定物质的量浓度的溶液时，未洗涤烧杯及玻璃棒：________。
(8)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。(9)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。(10)定容时仰视刻度线：________。(11)定容摇匀后少量溶液外流：________。(12)容量瓶中原有少量蒸馏水：________。[答案]　(1)偏小　(2)偏小　(3)偏小　(4)偏小　(5)偏大　(6)偏小　(7)偏小　(8)偏大　(9)偏小　(10)偏小　(11)无影响　(12)无影响
[解析]　(1)配制时应选用500 mL容量瓶，所需NaOH固体质量为0.5 L×0.1 ml·L－1×40 g·ml－1＝2.0 g，溶质的质量偏小，溶液的浓度偏小。(2)胆矾的摩尔质量为250 g·ml－1，所需质量为0.5 L×0.1 ml·L－1 ×250 g·ml－1＝12.5 g，溶质的质量偏小，溶液的浓度偏小。(3)NaOH易吸水潮解，会沾在纸片上，不能全部转移到烧杯中，溶质的质量偏小，溶液的浓度偏小。(4)实际称量NaOH的质量为4.0 g－0.4 g＝3.6 g，溶质的质量偏小，溶液的浓度偏小。(8)NaOH固体溶于水放热，未冷却时溶液的体积比室温时大，应恢复至室温后再移液、定容，溶液的体积偏小，浓度偏大。(9)溶液的总体积超出了刻度线，体积偏大，浓度偏小。
1．(2023·全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 ml·L－1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有(　　)①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗　⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯A．①②④⑥ B．①④⑤⑥C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧[答案]　D
[解析]　粗盐提纯过程中涉及的实验操作包括溶解、过滤、蒸发和结晶，题给仪器中所用到的有⑥⑧；由固体NaCl配制0.100 0 ml·L－1的NaCl溶液，题给仪器中所用到的有①⑤⑥。
2．(2021·广东卷，7,2分)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为(　　)
[解析]　①量取一定量的浓硫酸稀释要用到量筒、烧杯和玻璃棒；②转移定容制备待测液需用到容量瓶、胶头滴管和玻璃棒；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定需用到碱式滴定管、锥形瓶等。结合上述分析可知，实验中不用分液漏斗，B项正确。
3．(2019·浙江4月选考卷，3,2分)下列图示表示过滤的是(　　)
[答案]　C[解析]　A是萃取振荡；B是配制一定物质的量浓度溶液的定容步骤；C是过滤；D是配制一定物质的量浓度溶液的转移溶液步骤。
4．(2022·海南卷，17(2))现有浓H3PO4质量分数为85%，密度为1.7 g·mL－1。若实验需100 mL 1.7 ml·L－1的H3PO4溶液，则需浓H3PO4 ________mL(保留一位小数)。[答案]　11.5
5．(2022·广东卷，17节选)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。(1)配制250 mL 0.1 ml·L－1的HAc溶液，需5 ml·L－1 HAc溶液的体积为________mL。(2)下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是________。
[答案]　(1)5.0　(2)C[解析]　(1)根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变可得，250 mL ×0.1 ml·L－1＝V×5 ml·L－1，解得V＝5.0 mL。(2)使用容量瓶的过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，A错误；定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，B错误；向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，C正确；定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，D错误。
6．(2020·全国卷Ⅰ，27(1))由FeSO4·7H2O固体配制0.10 ml·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、____________________(从下列图中选择，写出名称)。
[答案]　烧杯、量筒、托盘天平
1．物质的量浓度和质量分数的换算方法