2025版高考化学一轮总复习提升训练第二章物质的量第七讲考点二一定物质的量浓度溶液的配制微考点2配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

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B．定容时，俯视容量瓶中液体的凹液面
C．称量Na2SO4固体时，药品和砝码的位置放反了(1 g以下用游码)
D．将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再配制成100 mL溶液
[解析] 定容时要加入蒸馏水，因此容量瓶中原有少量蒸馏水，所得溶液的浓度不变，A不符合题意；定容时，俯视容量瓶中液体的凹液面，定容结束时，液面低于刻度线，则所得溶液的浓度偏大，B不符合题意；称量Na2SO4固体时，药品与砝码的位置放反了，且1 g以下用游码，则称取Na2SO4固体的质量减小，故所配得溶液的浓度偏小，C符合题意；32.2 g Na2SO4·10H2O的物质的量为0.1 ml，溶于少量水中配成100 mL溶液，则有c(Na2SO4)＝eq \f(0.1 ml,0.1 L)＝1.0 ml·L－1，D不符合题意。
【对点训练】
1．(2024·山东潍坊模拟)某学生配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，其中不会使溶液浓度偏低的是( B )
A．用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，未将洗涤液移入容量瓶中
B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥
C．定容时，加蒸馏水先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切
D．定容时仰视刻度线
[解析] 溶质的物质的量减小，导致浓度偏低，A不符合题意；还要加水定容，所以容量瓶没有干燥，对所配溶液浓度无影响，B符合题意；会吸出一部分溶质，溶质的物质的量减小，导致浓度偏低，C不符合题意；仰视刻度线导致加水量过多，溶液体积增大，使浓度偏低，D不符合题意。
2．某学生配制100 mL 1 ml·L－1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，测得溶液的物质的量浓度小于1 ml·L－1。在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( A )
①用量筒量取浓硫酸后，再用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面最低处刚好与刻度线相切
A．只有②③④ B.只有③④
C．只有①②③ D.①②③④
[解析] 用量筒量取浓硫酸，不需要用蒸馏水洗涤量筒并转移至容量瓶中，若洗涤且将洗涤液转移到容量瓶中，所取溶质H2SO4偏多，导致溶液浓度偏高，①不符合题意。未洗涤烧杯，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低，②符合题意。少量溶液流到容量瓶外面，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低，③符合题意。加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失H2SO4，导致溶液浓度偏低，④符合题意。
3．(2024·广东高三检测)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。
(1)配制250 mL 0.1 ml·L－1的HAc溶液，需5 ml·L－1 HAc溶液的体积为 5.0 mL。
(2)下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是 C 。
[解析] (1)根据稀释前后溶质的物质的量不变，即c浓·V浓＝c稀·V稀得，V(HAc)浓＝eq \f(250 mL×0.1 ml·L－1,5 ml·L－1)＝5.0 mL。
(2)容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误；定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，另外，胶头滴管不能伸入容量瓶中，故B错误；向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，故C正确；定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶反复上下颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D错误。