2026版高考化学一轮总复习考点突破练习第二章物质的量第6讲物质的量气体摩尔体积考点1物质的量气体摩尔体积

这是一份2026版高考化学一轮总复习考点突破练习第二章物质的量第6讲物质的量气体摩尔体积考点1物质的量气体摩尔体积，共5页。试卷主要包含了下列说法正确的是，按要求解答下列问题等内容，欢迎下载使用。
1．(2025·山东济南高三检测)草酸(H2C2O4)是生物体的一种代谢产物，并在不同的生命体中发挥不同的功能。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于草酸的说法错误的是( )
A．1 ml草酸含有2 ml H、2 ml C和4 ml O
B．含2 ml O的草酸的摩尔质量为45 g·ml－1
C．45 g草酸中含有的原子总数为4NA
D．117 g草酸完全燃烧生成CO2和H2O，转移电子为2.6 ml
[答案] B
[解析] 1个草酸分子含2个H、2个C和4个O，则1 ml草酸含有2 ml H、2 ml C和4 ml O，A正确；H2C2O4的相对分子质量为90，则其摩尔质量为90 g·ml－1，与含有O原子数无关，B错误；1个草酸分子含有8个原子，45 g草酸为0.5 ml，则含有4 ml原子，故含有的原子总数为4NA，C正确；H2C2O4燃烧生成CO2和H2O,117 g草酸的物质的量为1.3 ml，完全燃烧时转移电子为1.3 ml×2×(4－3)＝2.6 ml，D正确。
2．(2025·河南郑州检测)屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)而获得诺贝尔生理学或医学奖。
双氢青蒿素的分子式为C15H24O5，相对分子质量为284。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法正确的是( )
A．1 ml青蒿素的质量为282 g·ml－1
B．双氢青蒿素的摩尔质量等于284
C．14.1 g青蒿素中含有的原子总数为2.2NA
D．含有6.02×1023个双氢青蒿素分子的集合体称为1 ml
[答案] D
[解析] 1 ml青蒿素的质量为282 g，A错误；双氢青蒿素的相对分子质量为284，则其摩尔质量为284 g·ml－1，B错误；14.1 g青蒿素为0.05 ml，含有原子总数为0.05 ml×42×NA ml·L－1＝2.1NA，C错误。
3．(2025·广东广州检测)硫单质的同素异形体有多种，比如S2、S4、S6、S8，对，于其中的S8有关说法正确的是( )
A．该物质的摩尔质量为256 g
B．1 ml该分子中含有8NA个质子
C．0.5 ml该分子的质量为128 g
D．该分子中含有电子128NA个
[答案] C
[解析] 摩尔质量的单位是g·ml－1，则该物质的摩尔质量为256 g·ml－1，A错误；1 ml该分子中含有8 ml硫原子，1个硫原子含有16个质子，则含有128NA个质子，B错误；0.5 ml该分子的质量为0.5 ml×256 g·ml－1＝128 g，C正确；1个硫原子含有16个电子，1个该分子中含有电子128个，D错误。
微考点2 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的有关计算
4．(2025·河北衡水检测)标准状况下，11.2 L由CO和CO2组成的混合气体的质量为16 g，则下列说法不正确的是( )
A．混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为3∶1
B．混合气体中，CO和CO2气体的质量之比为21∶11
C．同温同压下，该混合气体的密度是H2密度的16倍
D．标准状况下，该混合气体中CO2的体积为8.4 L
[答案] D
[解析] 标准状况下，11.2 L由CO和CO2组成的混合气体的质量为16 g，其物质的量为eq \f(11.2 L,22.4 L·ml－1)＝0.5 ml，设CO为x ml，CO2为y ml，则有eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(x＋y＝0.5，,28x＋44y＝16，))解得eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(x＝0.375，,y＝0.125，))则CO为0.375 ml，CO2为0.125 ml。混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为3∶1，A正确；混合气体中，CO和CO2气体的质量之比为(3×28)∶44＝21∶11，B正确；同温同压下，气体密度之比＝摩尔质量之比，该混合气体的摩尔质量是16 g÷0.5 ml＝32 g·ml－1，是H2(摩尔质量为2 g·ml－1)密度的16倍，C正确；标准状况下，该混合气体中CO2的体积为0.125 ml×22.4 L·ml－1＝2.8 L，D错误。
归纳拓展：
有关气体摩尔体积的计算
(1)气体的物质的量：n＝eq \f(V气,Vm)；
(2)气体的分子数：N＝n·NA＝eq \f(V气,Vm)·NA；
(3)气体的质量：m＝n·M＝eq \f(V气,Vm)·M；
(4)气体的密度：ρ＝eq \f(m,V气)＝eq \f(m,n·Vm)＝eq \f(M,Vm)。
5．(2025·湖南长沙检测)下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L任何气体都含有6.02×1023个分子
B．含1 ml氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
C．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
[答案] A
[解析] 在标准状况下，1 ml任何气体的体积均约为22.4 L，A正确；氦气为单原子分子，含1 ml氦原子的氦气在标准状况下的体积应为22.4 L，B错误；不是在标准状况下，C错误；在标准状况下，H2O的状态不是气态，D错误。
[易错点拨] 跳出利用“气体摩尔体积”进行计算的陷阱
6．按要求解答下列问题。
(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为________，可能是________气体。
(2)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)，则：
①混合气体在标准状况下的密度是________g·L－1。
②混合气体的平均摩尔质量是________g·ml－1。
(3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，若所得气体对H2的相对密度为d，则该混合气体的平均相对分子质量为________(用含m、d的代数式表示，下同)，混合气体的物质的量为________，NH4HCO3的摩尔质量为________。
[答案] (1)64 SO2 (2)①1.61 ②36
(3)2d eq \f(m,2d) ml 6d g·ml－1
[解析] (1)M＝2.857 g·L－1×22.4 L·ml－1≈64 g·ml－1。(2)2CO＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，该混合气体的物质的量为0.5 ml，设CO的物质的量为x ml，CO2的物质的量为y ml，则eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(28x＋44y＝18，,x＋y＝0.5，))解得x＝0.25，y＝0.25。①混合气体在标准状况下的密度为eq \f(18 g,11.2 L)≈1.61 g·L－1。
②解法一：eq \x\t(M)＝ρ×22.4 L·ml－1＝1.61 g·L－1×22.4 L·ml－1≈36 g·ml－1；
解法二：eq \x\t(M)＝eq \f(18 g,\f(11.2 ,22.4) ml)＝36 g·ml－1。
解法三：eq \x\t(M)＝28 g·ml－1×50%＋44 g·ml－1×50%＝36 g·ml－1。
(3)根据密度之比等于相对分子质量之比，NH3、CO2、H2O(g)的平均相对分子质量为2d，由n＝eq \f(m,M)得n混＝eq \f(m,2d) ml，根据化学方程式NH4HCO3eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O↑，NH4HCO3的物质的量为eq \f(m,2d)×eq \f(1,3) ml＝eq \f(m,6d) ml，所以NH4HCO3的摩尔质量为eq \f(m,\f(m,6d)) g·ml－1＝6d g·ml－1。
微考点3 阿伏加德罗定律及推论的应用
7．(2025·湖北武汉检测)一个密闭容器的中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1 ml N2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是( )
A．右侧与左侧分子数之比为4∶1
B．右侧CO的质量为5.6 g
C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍
D．若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 ml CO
[思路分析] 解答本题的思路如下：
(1)分析体系条件：隔板自由滑动eq \(――→,\s\up7(推测))左右两侧气体的压强相同eq \(――→,\s\up7(推测))体系条件是恒温恒压。
(2)根据阿伏加德罗定律，左侧充入1 ml N2eq \(――→,\s\up7(推测))右侧CO的物质的量。
(3)结合阿伏加德罗定律的推论eq \(――→,\s\up7(推测))气体密度的关系及充入CO的物质的量等。
[答案] C
[解析] 左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比，左右体积之比为4∶1，则左右气体的物质的量之比为4∶1，则右侧气体物质的量为0.25 ml。相同条件下气体密度与其摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的eq \f(28,2)＝14倍。
8．(2025·福建福州检测)臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．反应①、②、③都是氧化还原反应
B．16 g O3和O2的混合气体，所含质子数为16NA
C．0.5 ml NO2溶于水形成1 L溶液，可得到0.5 ml·L－1的硝酸溶液
D．标准状况下，11.2 L的NO和O2混合气体所含的原子数为NA
[答案] D
[解析] 反应②是O2与O反应生成O3，元素化合价不变，不是氧化还原反应，故A错误；16 g O3和O2的混合气体中含有1 ml氧原子，所含质子数为8NA，故B错误；0.5 ml NO2溶于水发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，因此得到硝酸的物质的量约为0.33 ml，则可得到0.33 ml·L－1的硝酸溶液，故C错误；标准状况下，11.2 L NO和O2的混合气体的物质的量为0.5 ml，因此所含的原子数为NA，故D正确。
9．同温同压下，由NO和CO组成的混合气体的密度是H2的14.5倍。下列关系正确的是(提示：空气的平均相对分子质量约为29)( )
A．混合气体中，CO与NO的质量之比为14∶15
B．混合气体中，CO与NO的分子数之比为1∶2
C．同温同压下，该混合气体的密度与空气的密度不同
D．同温同压下，相同体积的该混合气体与空气的质量不相等
[答案] A
[解析] 同温同压下，由NO和CO组成的混合气体的密度是H2的14.5倍，则混合气体的平均相对分子质量为29，从而可知NO和CO的物质的量之比为1∶1，故CO和NO的质量之比为28∶30＝14∶15，A正确；由A项分析可知，CO与NO的分子个数之比为1∶1，B错误；根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故该混合气体的密度与空气的密度相等，C错误；该混合气体与空气的平均摩尔质量均为29 g·ml－1，则其摩尔质量相等，故同温同压下，相同体积的该混合气体与空气的物质的量相同，其质量相等，D错误。