2026版高考化学一轮总复习考点突破练习第二章物质的量第7讲一定物质的量浓度溶液的配制考点1物质的量浓度

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1．(2025·天津联考)标准状况下，V L氨溶解在1 L水中(水的密度为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c ml·L－1，则下列关系中正确的是( )
A．ρ＝eq \f(\f(17V,22.4)＋1 000,V＋1) B．w＝eq \f(17c,1 000ρ)%
C．w＝eq \f(17V,17V＋22 400) D．c＝eq \f(\f(V,22.4),V＋1)
[答案] C
[解析] 溶质的物质的量n＝eq \f(V,22.4) ml，溶质的质量m＝eq \f(17V,22.4) g，溶液的质量m(溶液)＝eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(V,22.4)×17＋1 000))g，溶液的体积V(溶液)＝eq \f(\f(17V,22.4)＋1 000,ρ)×10－3 L，代入有关公式判断，C项正确。
2．(2025·北京海淀模拟)V mL Al2(SO4)3溶液中含有m g Al3＋，取eq \f(V,4) mL该溶液用水稀释至4V mL，则SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度为( )
A．eq \f(125m,36V) ml·L－1 B．eq \f(125m,9V) ml·L－1
C．eq \f(125m,54V) ml·L－1 D．eq \f(125m,18V) ml·L－1
[答案] A
[解析] m g Al3＋的物质的量为n(Al3＋)＝eq \f(m g,27 g·ml－1)＝eq \f(m,27) ml，根据2Al3＋～3SOeq \\al(2－,4)得V mL溶液中SOeq \\al(2－,4)的物质的量为n(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(3,2)×eq \f(m,27) ml＝eq \f(m,18) ml，取eq \f(V,4) mL该溶液用水稀释至4V mL，稀释后溶液中SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度为c(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(\f(m,18) ml×\f(1,4),4 V×10－3 L)＝eq \f(125m,36V) ml·L－1。
归纳拓展：
物质的量浓度计算的关键点
1 正确判断溶液中的溶质并计算物质的量
(1)与水发生反应生成新物质
例：Na、Na2O、Na2O2与水反应后生成NaOH；SO3溶于水生成H2SO4；NO2溶于水生成HNO3。
(2)特殊物质
例：NH3溶于水后，计算浓度时仍然用NH3作为溶质。
(3)注意含结晶水的物质
例：CuSO4·5H2O溶于水后的溶质为CuSO4。
2 溶液体积的准确计算
V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，应根据V＝eq \f(m,ρ)计算。
微考点2 溶质的质量分数与物质的量浓度的计算
3．(2025·湖北武汉模拟)t ℃时，将a L NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设此时气体摩尔体积为22.4 L·ml－1，该溶液的密度为ρ g·mL－1，溶质质量分数为w，其中含有NHeq \\al(＋,4)的物质的量是b ml，下列叙述不正确的是( )
A．溶质的质量分数为eq \f(17a,22.4ρV)×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝eq \f(1 000a,22.4V) ml·L－1
C．溶液中c(OH－)＝eq \f(1 000b,V) ml·L－1
D．向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质质量分数为0.5w
[答案] C
[解析] m(NH3)＝eq \f(a L,22.4 L·ml－1)×17 g·ml－1，故溶质的质量分数w＝eq \f(17a,22.4ρV)×100%，A正确；将w＝eq \f(17a,22.4ρV)×100%代入公式c＝eq \f(1 000ρw,M)，化简可得c＝eq \f(1 000a,22.4V) ml·L－1，B正确；氨水中含有的阳离子为H＋和NHeq \\al(＋,4)，含有的阴离子只有OH－，根据电荷守恒可知c(OH－)＝eq \f(1 000b,V) ml·L－1＋c(H＋)，C错误；设溶液质量为m g，则加入等质量的水后溶质的质量分数为eq \f(m×w,m＋m)＝0.5w，D正确。
4．(2025·山东滨州检测)现有V mL硫酸钠溶液，其密度为ρ g·mL－1，其中钠离子的质量分数为2a%，有关该溶液的说法不正确的是( )
A．硫酸钠的物质的量浓度为eq \f(10ρa,23) ml·L－1
B．溶质的质量分数为eq \f(142a,23)%
C．溶质和溶剂的物质的量之比为eq \f(9a,50－71a)
D．硫酸根离子的质量分数为eq \f(96a,23)%
[答案] C
[解析] 由题意可知，Na＋的质量m(Na＋)＝V mL×ρ g·mL－1×2a%＝(Vρ×2a%)g，n(Na＋)＝eq \f(Vρ×2a%,23) ml，则有c(Na＋)＝eq \f(\f(Vρ×2a%,23) ml,V×10－3 L)，c(Na2SO4)＝eq \f(\f(Vρ×2a%,23) ml,V×10－3 L)×eq \f(1,2)＝eq \f(10ρa,23) ml·L－1，A正确；溶液质量m(液)＝V mL×ρ g·mL－1＝Vρ g，m(Na2SO4)＝Vρ g×2a%×eq \f(142,46)＝eq \f(142Vρ×a%,23) g，故Na2SO4的质量分数为eq \f(\f(142Vρ×a%,23) g,Vρ g)＝eq \f(142a,23)%，B正确；溶质的物质的量n(Na2SO4)＝eq \f(Vρ×2a%,23) ml×eq \f(1,2)＝eq \f(Vρa,2 300) ml，溶剂水的质量为m(H2O)＝Vρ g－eq \f(142Vρ×a%,23) g＝eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(Vρ－\f(142Vρ×a%,23)))g，n(H2O)＝eq \f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(Vρ－\f(142Vρ×a%,23)))g,18 g·ml－1)＝eq \f(23Vρ－1.42Vρa,18×23) ml，故n(Na2SO4)∶n(H2O)＝eq \f(Vρa,2 300) ml∶eq \f(23Vρ－1.42Vρa,18×23) ml＝9a∶(1 150－71a)，C错误；钠离子的质量分数为2a%，则SOeq \\al(2－,4)的质量分数为2a%×eq \f(96,23×2)＝eq \f(96a,23)%，D正确。
微考点3 溶液的稀释与混合
5．(2025·湖南岳阳联考)在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2混合的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是( )
A．该混合溶液中NaCl的物质的量为0.1 ml
B．该混合溶液中MgCl2的质量为4.75 g
C．若将该溶液与0.1 L 0.5 ml·L－1 AlCl3溶液混合，所得混合溶液中c(Cl－)＝2.25 ml·L－1(忽略混合时溶液体积的变化)
D．将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Na＋的物质的量浓度为0.5 ml·L－1
[答案] D
[解析] 由图可知，Na＋、Mg2＋、Cl－的物质的量浓度分别为1.0 ml·L－1、0.5 ml·L－1和3.0 ml·L－1，则0.1 L该混合溶液中含有NaCl为1.0 ml·L－1×0.1 L＝0.1 ml，A正确；含MgCl2的物质的量为0.5 ml·L－1×0.1 L＝0.05 ml，其质量为0.05 ml×95 g·ml－1＝4.75 g，B正确；该混合溶液中含有Cl－为3.0 ml·L－1×0.1 L＝0.3 ml,0.1 L 0.5 ml·L－1AlCl3溶液含有Cl－为0.1 L×0.5 ml·L－1×3＝0.15 ml，故二者混合后c(Cl－)＝eq \f(0.3 ml＋0.15 ml,0.1 L＋0.1 L)＝2.25 ml·L－1，C正确；根据“稀释定律”可得：0.1 L×1.0 ml·L－1＝1 L×c(Na＋)，则c(Na＋)＝0.1 ml·L－1，D错误。
6．现有两种硫酸溶液，其中一种物质的量浓度为c1 ml·L－1、密度为ρ1 g·cm－3，另一种物质的量浓度为c2 ml·L－1、密度为ρ2 g·cm－3，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3 g·cm－3，则混合溶液的物质的量浓度(单位：ml·L－1)为( )
A．eq \f(c1＋c2ρ3,100ρ1＋ρ2) B．eq \f(100c1＋c2ρ3,ρ1＋ρ2)
C．eq \f(c1＋c2,ρ1＋ρ2) D．eq \f(c1＋c2ρ3,ρ1＋ρ2)
[答案] D
[解析] 假设两溶液的体积均为1 L，混合溶液中n(H2SO4)＝(c1＋c2)ml；混合溶液的总质量为1 000(ρ1＋ρ2)g，又知混合溶液的密度为ρ3 g·cm－3，则混合溶液的总体积为eq \f(1 000ρ1＋ρ2,ρ3) cm3＝eq \f(ρ1＋ρ2,ρ3) L，故混合溶液的物质的量浓度为eq \f(c1＋c2ml,\f(ρ1＋ρ2,ρ3) L)＝eq \f(c1＋c2ρ3,ρ1＋ρ2) ml·L－1。
归纳拓展：
稀释或混合溶液时，计算溶质的物质的量浓度存在如下规律：
微考点4 有关物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的换算
7．(2025·河北衡水高三检测)标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·ml－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(ml·L－1)为( )
A．eq \f(Vρ,MV＋2 240) B．eq \f(1 000Vρ,MV＋2 240)
C．eq \f(MV,22.4V＋0.1ρ) D．eq \f(1 000ρVM,MV＋2 240)
[答案] B
[解析] 气体的物质的量为eq \f(V,22.4) ml，所得溶液的质量为eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(V,22.4)×M＋100))g，则此溶液的物质的量浓度为eq \f(V,22.4) ml÷eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(V,22.4)×M＋100))g÷1 000ρ g·L－1))＝eq \f(1 000Vρ,MV＋2 240) ml·L－1。
8．(2025·山东青岛高三检测)某结晶水合物的化学式为A·nH2O，其相对分子质量为M，在25 ℃时，a g晶体溶于b g水中即达饱和，形成密度为ρ g·mL－1的溶液，则下列关于饱和溶液的说法正确的是( )
A．该溶液中A的质量分数为w＝eq \f(100a,a＋b)%
B．该晶体25 ℃时，在水中的溶解度S＝eq \f(a,100b) g
C．溶液中A的物质的量为n(A)＝eq \f(a,M) ml
D．该溶液的浓度为c(A)＝eq \f(aρ,Ma＋b) ml·L－1
[答案] C
[解析] 晶体的物质的量为n＝eq \f(a,M) ml，溶质的质量为eq \f(aM－18n,M) g，溶液的质量为(a＋b)g，该溶液中A的质量分数为eq \f(\f(aM－18n,M),a＋b)×100%＝eq \f(100aM－18n,Ma＋b)%，故A错误；设25 ℃时，A的溶解度为S，则eq \f(\f(aM－18n,M),a＋b)＝eq \f(S,S＋100)，解之得S＝eq \f(100aM－18n,bM＋18an)，故B错误；溶液中A的物质的量为n(A)＝eq \f(a,M) ml，故C正确；溶液的体积为V＝eq \f(m,ρ)＝eq \f(a＋b,ρ) mL，该溶液的浓度为c(A)＝eq \f(nA,V)＝eq \f(\f(a,M) ml,\f(a＋b,ρ)×10－3 L)＝eq \f(aρ×103,Ma＋b) ml·L－1，故D错误。