2024届高考化学一轮复习练习第八章水溶液中的离子反应与平衡第45讲沉淀溶解平衡图像

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类型一 沉淀溶解平衡图像
1．阳离子—阴离子单曲线
2.阴、阳离子浓度——温度双曲线图
1.在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是( )
A．T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等
B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C．T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8
D．图中a＝ eq \r(2) ×10－4
C [一定温度下溶度积是常数，所以T ℃时，Y点和Z点Ag2CrO4的Ksp相等，A正确；在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体仍为饱和溶液，点仍在曲线上，不能使溶液由Y点变为X点，B正确；曲线上的点都是沉淀溶解平衡点，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) (aq)，Ksp＝c2(Ag＋)·c(CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝(1×10－3)2×1×10－5＝10－11，C错误；Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝1×10－11，Z点时c(CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝5×10－4，c2(Ag＋)＝2×10－8，所以a＝ eq \r(2) ×10－4，D正确。 ]
2．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的物质的量浓度
B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)Ksp(BaSO4)，则CaSO4的溶解度大于BaSO4，故向Ba2＋的废水中加入CaSO4粉末，CaSO4会转化为溶解度更小的BaSO4，D正确。]
2．已知相同温度下，Ksp(BaSO4)c(OH－)>c(H＋)
D [A.求算CuS的Ksp，利用b点。在b点，CuCl2和Na2S恰好完全反应，方程式为Cu2＋＋S2－===CuS↓，溶液中的Cu2＋和S2－的浓度相等，－lg c(Cu2＋)＝17.7，则c(Cu2＋)＝10－17.7 ml/L。则Ksp＝c(Cu2＋)·c(S2－)＝10－17.7×10－17.7＝10－35.4，其数量级为10－36，A项错误；B.曲线上a点溶液为CuS的饱和溶液，c(S2－) ·c(Cu2＋)＝Ksp(CuS)，B项错误；C.在水溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝Kw，温度不变，其Kw不变， eq \f(n（H＋）,V溶液) · eq \f(n（OH－）,V溶液) ＝Kw，则n(H＋)·n(OH－)＝Kw·V eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(溶液)) ，V溶液在增大，所以a点的值最小，C项错误；D.c点溶液Na2S溶液多加了一倍，CuCl2＋Na2S===CuS↓＋2NaCl，溶液为NaCl和Na2S的混合溶液，浓度之比为2∶1。c(Na＋)>c(Cl－)>c(S2－)，S2－会水解，S2－＋H2OHS－＋OH－溶液呈现碱性，c(OH－)>c(H＋)，水解是微弱的，有c(S2－) >c(OH－)。排序为c(Na＋)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H＋)，D项正确。]
真题演练 明确考向
1．(双选)(2022·海南选择考，14)某元素M的氢氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反应为：M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)、M(OH)2(s)＋2OH－(aq)M(OH) eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) (aq)，25 ℃，－lg c与pH的关系如图所示，c为M2＋或M(OH) eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 浓度的值，下列说法错误的是( )
A．曲线①代表－lg c(M2＋)与pH的关系
B．M(OH)2的Ksp约为1×10－10
C．向c(M2＋)＝0.1 ml·L－1的溶液中加入NaOH溶液至pH＝9.0，体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在
D.向c[M(OH) eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ]＝0.1 ml·L－1的溶液中加入等体积0.4 ml/L的HCl后，体系中元素M主要以M2＋存在
BD [由题干信息，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)，M(OH)2(s)＋2OH－(aq)M(OH) eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) (aq)，随着pH增大，c(OH－)增大，则c(M2＋)减小，c[M(OH) eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ]增大，即－lg c(M2＋)增大，－lg c[M(OH) eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ]减小，因此曲线①代表－lg c(M2＋)与pH的关系，曲线②代表－lg c[M(OH) eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ]与pH的关系。A.由分析可知，曲线①代表－lg c(M2＋)与pH的关系，A正确；B.由图像，pH＝7.0时，－lg c(M2＋)＝3.0，则M(OH)2的Ksp＝c(M2＋)·c2(OH－)＝1×10－17，B错误；C.向c(M2＋)＝0.1 ml/L的溶液中加入NaOH溶液至pH＝9.0，根据图像，pH＝9.0时，c(M2＋)、c[M(OH) eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ]均极小，则体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在，C正确；D.c[M(OH) eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ]＝0.1 ml/L的溶液中，由于溶解平衡是少量的，因此加入等体积的0.4 ml/L的HCl后，体系中元素M仍主要以M(OH) eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 存在，D错误。]
2．(2021·全国乙卷)HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋)随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2(M＋)－c(H＋)为线性关系，如图中实线所示。
下列叙述错误的是( )
A．溶液pH＝4时，c(M＋)