2026版高考化学一轮总复习知识梳理第八章第40讲反应过程中微粒浓度变化及图像分析考点一试卷

这是一份2026版高考化学一轮总复习知识梳理第八章第40讲反应过程中微粒浓度变化及图像分析考点一试卷，共2页。试卷主要包含了熟悉两大理论，构建思维基点，明确电解质溶液中的三个守恒关系等内容，欢迎下载使用。
溶液中微粒浓度的关系及分析
1．熟悉两大理论，构建思维基点
(1)电离平衡
①电离过程是微弱的。如H2CO3溶液中：c(H2CO3)>c(HCOeq \\al(－,3))>c(COeq \\al(2－,3))(多元弱酸分步电离逐级减弱)。
②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是 c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－) 。
(2)水解平衡
①水解过程是微弱的。
②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、H2CO3的浓度大小关系应是 c(COeq \\al(2－,3))>c(HCOeq \\al(－,3))>c(H2CO3) 。
2．明确电解质溶液中的三个守恒关系
注意：质子守恒式可以由电荷守恒式和原子守恒式推导得出。
以KHS溶液为例，电荷守恒式为c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)①，物料守恒式为c(K＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)②，由①－②消去没有参与变化的K＋得质子守恒c(H＋)＋c(H2S)＝c(OH－)＋c(S2－)。课标解读
1.理解电解质溶液中存在的电离平衡和水解平衡，能分析电解质在水溶液中发生的变化及结果。
2．掌握溶液中各组分之间存在的守恒关系(电荷守恒、元素守恒和质子守恒)，并能应用于分析、比较微粒浓度的大小。
3．能正确认别酸与碱(或盐)反应的图像，能确定图像中曲线代表的微粒变化，找出曲线的变化趋势、关键点(起点、反应一半点、中性点等)。
4．利用溶液中的守恒关系，学会分析不同类型图像中各种微粒浓度之间的关系。