安徽省安庆市潜山南片学校2025年联考中考三模化学试卷（解析版）

这是一份安徽省安庆市潜山南片学校2025年联考中考三模化学试卷（解析版），共15页。试卷主要包含了 无穷烯等内容，欢迎下载使用。
1.化学试卷共两大题 17 小题，满分 40 分，化学与物理的考试时间共 120 分钟，
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，答题卷"共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题（本大题共12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个选项符合题意）
1. 安徽古代出现了很多著名的炼丹家，对中国古代的化学发展起了关键作用。汉高祖之孙淮南王刘安曾做如下记载，其中属于物理变化的是（ ）
A. 曾青化铁则为铜B. 夜烧雄黄，杀虫成列
C. 积油满万石，则自然生火D. 取沸汤置瓮中，三日成冰
【答案】D
【解析】A、曾青化铁则为铜，生成了新物质，属于化学变化。
B、夜烧雄黄，生成新物质，属于化学变化。
C、自然生火生成新物质，属于化学变化。
D、三日成冰是物质状态的变化，没有生成新物质，属于化学变化。
故选：D。
2. “见著知微”是化学学科的重要特点，它是通过对宏观现象的观察、思考、推理，建立起对微观粒子的认识。下列说法不正确的是（ ）
A. 非吸烟者受到被动吸烟的危害，说明分子在不断地运动
B. 100 mL水和100 mL酒精混合后总体积小于200 mL，说明分子间有间隔
C. 氢气在氧气中燃烧生成水，说明氢分子和氧分子是此化学变化中的最小粒子
D. 不同的花儿有不同的香味，说明不同的分子性质不同
【答案】C
【解析】A、分子在不断运动，吸烟产生的有毒气体分子会运动到非吸烟者的鼻孔里，使非吸烟者受到危害，说法正确，不符合题意；
B、100 mL水和100 mL酒精混合后总体积小于200 mL，是因为分子之间有间隔，说法正确，不符合题意；
C、原子是化学变化中的最小粒子，氢气在氧气中燃烧生成水，该化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子，说法错误，符合题意。
D、不同的花儿有不同的香味，是因为它们的分子构成不同，不同的分子性质不同，说法正确，不符合题意。
故选C。
3. 下列图示实验操作正确的是（ ）
A. 检查气密性B. 稀释浓硫酸
C. 称量氢氧化钠D. 取用稀盐酸
【答案】C
【解析】A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，且浓硫酸稀释溶液的过程不能在量筒里进行，应在烧杯中进行；图中所示操作错误；
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，在空气中易潮解，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作正确；
D、为防止腐蚀胶头滴管，污染药品，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中所示操作错误；
故选：C。
4. 近日，我国企业成功研发圆珠笔笔头用新型不锈钢材料，标志着笔头用材料的国产化、自主化进程迈出了关键一步。笔头不锈钢材料中含有碳、铁、钨等元素。如图是其元素的部分信息，下列说法正确的是（ ）
A. 碳元素只能形成二种单质
B. 铁是地壳中含量最多的金属元素
C. 一个钨原子的质量为183.84g
D. 碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加
【答案】D
【解析】A．碳元素组成的单质有金刚石、石墨、C60等多种单质，故错误；
B．地壳含量较多的元素按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁、钙，在金属元素中含量最多的是铝，故错误；
C．相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；
D．由元素周期表的信息可知，碳、铁、钨的原子序数依次增加，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加，故正确。
故选D。
5. “合理膳食，均衡营养”使我们更健康。下列做法能够让我们的生活更健康的是（ ）
A. 用亚硝酸钠腌制蔬菜
B. 多吃蔬菜水果，保证维生素摄入量
C. 添加过量防腐剂利于保鲜
D. 晚上不吃晚饭，促进减肥
【答案】B
【解析】A、亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠腌制蔬菜。A错。
B、蔬菜水果含有大量维生素，所以多吃蔬菜水果，保证维生素摄入量。B正确。
C、防腐剂不利于人体健康，所以不能用添加过量防腐剂方法保鲜。C错。
D、不吃晚饭不利于人体健康，晚上不吃晚饭，会患病。D错。
综上所述：选择B。
6. 无穷烯（C48H24），是美国化学会《C&EN》评选的2021年度“明星分子”之一。因为结构式类似“∞”符号而得名。它是一种十分稳定的黄色固体，带有绿色荧光，可溶于常见的有机溶剂。下列有关说法正确的是（ ）
A. 无穷烯由C、H两种原子构成B. 无穷烯中氢元素的质量分数最小
C. 无穷烯中碳、氢元素的质量比为2：1D. 无穷烯相对分子质量为600g
【答案】B
【解析】A、无穷烯是由无穷烯分子构成的，无穷烯分子是由C、H两种原子构成的；错误；
B、无穷烯中碳、氢元素的质量比为：（12×48）：（1×24）=24：1，故氢元素的质量分数最小；正确；
C、无穷烯中碳、氢元素的质量比为：（12×48）：（1×24）=24：1；错误；
D、相对分子质量的单位为1，不是g；错误；
故选B。
7. 建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（ ）
A. 自来水净化模型B. 物质构成模型
C. 氧化反应模型D. 溶液特征模型
【答案】D
【解析】A、自来水净化过程没有蒸馏过程，故错误；
B、原子可以通过得失电子形成离子，原子构成的分子，在化学反应中分子又分成原子，而分子、原子、离子都可以构成物质，物质由元素组成，但是离子不能构成分子，故错误；
C、氧化反应分为缓慢氧化和剧烈的氧化——燃烧，如果可燃物在有限的空间内剧烈燃烧可能发生爆炸，故错误；
D、溶液是均一、稳定的混合物，故正确。
故选D。
8. 下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】A、图中物质由同种分子构成，属于纯净物，该分子由不同种原子构成，属于化合物，故选项正确；
B、图中是两种单质和一种化合物组成的混合物，故选项错误；
C、图中表示纯净物中的单质，故选项错误；
D、图中表示纯净物中的单质，故选项错误。
故选A。
9. 核污水排入大海会严重危害海洋的生态环境。核污水中含有氚，氚是指原子核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图表示氚原子结构的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】A、该原子结构核内两个中子、一个质子，核外一个电子，是氚原子的结构示意图，选项正确；
B、该原子结构核内两个中子、一个质子，核外两个电子，不是氚原子的结构示意图，选项错误；
C、该原子结构核内一个质子、一个电子，核外两个质子，不符合原子结构，选项错误；
D、该原子结构核内两个中子、一个电子，核外一个质子，不符合原子结构，选项错误。
故选A。
10. 对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计不能实现相应实验目的是（ ）
【答案】D
【解析】A.根据U型管中无色酚酞溶液变红色快慢，可以探究温度对分子运动快慢的影响，该选项正确：
B.根据U型管液面左高右低，可证明硝酸铵溶解时吸热，该选项正确；
C.白磷、红磷均能与氧气接触，白磷着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，白磷燃烧、红磷不能燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，该选项正确；
D.Cu、Ag均不能与稀硫酸反应，两边均无现象，则不能探究Cu和Ag的金属活动性强弱，该选项不正确；
故选D。
11. 如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A. 甲物质的溶解度比乙物质的大
B. t2℃时，ag甲溶于100g水形成甲的饱和溶液
C. t1℃时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25%
D. 将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，甲的溶质质量分数大于乙
【答案】D
【解析】A、比较溶解度的大小必须指明温度，故A错误；
B、t2℃时，甲物质溶解度大于ag，所以ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液，故B错误；
C、t1℃时，甲、乙的溶解度都是25g，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是：
，故C错误；
D、t1℃时，甲和乙的溶解度相同，饱和溶液时溶质的质量分数相同，升温至t2℃，甲物质的溶解度增大，但是溶质、溶剂的量不改变，溶质质量分数不变。乙物质的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数下降，故甲的溶质质量分数大于乙，故D正确。
故选：D。
12. 去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaC12、MgC12和NaSO4。为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水后，依次加入稍过量的三种溶液：BaC12溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣甲，向滤液中加入过量的稀盐酸，蒸发、结晶，得到纯净的氯化钠晶体。下列说法正确的是（ ）
A. 滤渣甲中含有三种固体成分
B. “向滤液中加入过量的稀盐酸”目的是为了除去过量的Na2CO3
C. 除杂过程中发生的所有化学反应均为复分解反应
D. 将氯化钠溶液加热蒸发，至水分完全蒸干时才停止加热
【答案】C
【解析】A、氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，滤渣X中有四种成分（硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡），故选项说法错误；
B、“向滤液中加入过量稀盐酸”目的是除了为了除去过量的NaOH和过量的碳酸钠，故选项说法错误；
C、除杂过程中反应有：氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，均是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，均属于复分解反应，故选项说法正确；
D、将氯化钠溶液加热蒸发，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误；
故选：C。
二、非选择题 （本大题共5小题，共28分）。
13. 根据下列装置图，回答问题。
（1）装置B中仪器a的名称为___________。
（2）实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2，反应的化学方程式为___________，可选择的收集装置是___________（填字母序号）。
（3）制取的二氧化碳中常含有少量氯化氢气体，原因是___________，实验室常用___________（填写下列序号）除去氯化氢。
A.浓硫酸 B.NaOH溶液 C.饱和NaHCO3溶液
【答案】（1）集气瓶
（2） C
（3）盐酸具有挥发性 C
【解析】（1）装置B中仪器a的名称为集气瓶；
（2）稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ；CO2的密度比空气大且能溶于水、能与水发生反应，故可选择向上排空气法的装置，故可选择的收集装置是C；
（3）盐酸具有挥发性，可以挥发出氯化氢气体；
A、浓硫酸与氯化氢不反应，不能用浓硫酸除去氯化氢，故A不符合题意；
B、NaOH溶液不仅可以与氯化氢反应，还能与二氧化碳反应，故B不符合题意；
C、饱和NaHCO3溶液既能除去氯化氢气体，又能增加二氧化碳的量，故C符合题意。
故选：C。
14. 中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组欲对“NaOH溶液与稀盐酸是否会发生反应”进行探究，设计并完成了如下实验：
【实验步骤】
步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞溶液，溶液呈红色，如图1所示。
步骤二：用滴管吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色刚刚褪去，停止滴加。
步骤三：取适量烧杯中的无色溶液，加热蒸发得到白色固体。
【实验分析】
（1）实验中酚酞溶液的作用是___________，小明认为实验过程中不宜用紫色石蕊溶液代替酚酞溶液，可能原因是___________。
（2）兴趣小组中有同学认为也可能是滴入的稀盐酸将溶液中的酚酞反应掉，于是他们又取烧杯中的无色溶液，滴加___________，消除了该同学的疑惑。
（3）为确认步骤三中白色固体是氯化钠而不是氢氧化钠，进行如下实验：
写出上述过程中发生中和反应的化学方程式_____________。
（4）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，兴趣小组用电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化（如图2）
【分析与讨论】
①OM段曲线下降的原因是___________。
②上述图2中的反应在___________点停止。
③N点时溶液中的离子数___________（填“小于”、“等于”或“大于”）P点时溶液中的离子数。
【答案】（1）便于观察反应的进程（或通过酚酞试剂颜色的变化可以指示中和反应的发生） 石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，颜色变化不明显
（2）氢氧化钠溶液，溶液又变红色
（3）CuCl2（CuSO4、Cu(NO3)2等易溶于水的铜盐都可以）
（4）氢氧化钠溶液与盐酸反应的过程中氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的过程中，由于每反应1个OH-就会有1个C1-增加，因此离子数目不变，但溶液体积增大，使得溶液中离子的浓度降低，所以溶液电导率降低，曲线下降（合理即可） M 大于
【解析】[实验分析]
（1）酚酞遇碱变红色，酸性溶液为无色，实验中酚酞溶液的作用是便于观察反应的进程，实验过程中不宜用紫色石蕊溶液代替酚酞溶液，可能原因是石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，颜色变化不明显，故填：便于观察反应的进程；石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，颜色变化不明显。
（2）探究酚酞有没有反应掉，可以重新加入氢氧化钠溶液，溶液变红，说明氢氧化钠没有反应掉，故填：氢氧化钠溶液，溶液又变红色。
（3）氢氧化钠和氯化铜可生成蓝色沉淀氢氧化铜，加入氯化铜溶液无蓝色沉淀生成，说明无氢氧化钠，上述过程中氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，属于中和反应，化学方程式HC1+NaOH=NaCl+H2O，故填：CuCl2；HC1+NaOH=NaCl+H2O。
（4）①电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，OM段曲线下降的原因是氢氧化钠溶液与盐酸反应的过程中氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的过程中，由于每反应1个OH-就会有1个C1-增加，因此离子数目不变，但溶液体积增大，使得溶液中离子的浓度降低，所以溶液电导率降低，曲线下降，故填：氢氧化钠溶液与盐酸反应的过程中氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的过程中，由于每反应1个OH-就会有1个C1-增加，因此离子数目不变，但溶液体积增大，使得溶液中离子的浓度降低，所以溶液电导率降低，曲线下降。
②反应停止时离子浓度最低，电导率最低，故上述图2中的反应在M点停止，故填：M。
③N点时盐酸过量，溶液中的离子数大于P点，故填：大于。
15. 下图是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：
（1）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选____________（填“b”、“c”）。写出用该装置制取二氧化碳的化学方程式_____________。
（2）从装置A~D中选择：加热氯酸钾并制取收集较纯净制取O2，应选用的装置组合____________（填字母），氧气有助燃性，写出天然气完全燃烧的化学方程式______________。
（3）若制取的H2用E装置排水收集，请将图E补画完整______________。
【答案】（1）c
（2）AD
（3）
【解析】（1）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选择有带孔塑料片的c试管，关闭弹簧夹，装置中压强变大液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止；打开弹簧夹气体排出，液体流下，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止；故选c；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，；
（2）加热氯酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置应选A；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置选D，故选A、D；甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，；
（3）用装置E排水收集H2，根据氢气的密度比水的小，气体应从短管进入，水从长管排出，图为。
16. 在一次实验课上，某校兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应剧烈程度的因素”进行了探究。
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【做出猜想】①可能与金属本身的性质有关；②可能与盐酸的溶质质量分数有关。
【进行实验】金属铝在空气中会形成一层致密的氧化膜，有关反应的化学方程式为______。为保证实验准确性，实验所用金属均用砂纸打磨。
探究一：为探究猜想①，取相同质量的铁片和铝片按如图所示装置进行实验。
观察到甲试管中铁片缓慢溶解，溶液由无色变为______，乙试管中铝片溶解较快。从实验现象可判断：铁金属活动性比铝______（选填“强”或“弱”）。
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关。
探究二：为探究猜想②，小组同学设计如图所示的装置进行实验，所用药品，实验数据如下表所示：
【得出结论】金属与盐酸反应的剧烈程度与盐酸的质量分数有关，其关系是______。
【反思评价】（1）根据表中数据分析，锌与盐酸反应最后变慢的原因是______。
（2）通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响______（写一条即可）。
【答案】①. ②. 浅绿色 ③. 弱 ④. 盐酸溶质质量分数越大，反应越剧烈 ⑤. 盐酸被消耗，浓度变小，反应速率减慢 ⑥. 金属表面积（或金属的纯度、金属的形状等）
【解析】进行实验：铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：；
探究一：甲试管中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故观察到甲试管中铁片缓慢溶解，溶液由无色变为浅绿色；
甲试管中铁片缓慢溶解，乙试管中铝片溶解较快，说明铁的金属活动性比铝弱；
探究二：得出结论：由表中数据可知，其它条件相同的情况下，盐酸的质量分数越大，单位时间内产生氢气的体积越大，说明金属与盐酸反应的剧烈程度与盐酸的质量分数有关，其关系是盐酸溶质质量分数越大，反应越剧烈；
反思评价：（1）锌与盐酸反应，盐酸被消耗，浓度变小，故反应速率减慢；
（2）金属与盐酸反应的剧烈程度可能与金属表面积、温度等有关。
三、计算题：本大题共1小题，共5分。
17. 某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。小张同学取5 mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。
（1）小张同学所取的5 mL浓盐酸的质量为_____克。
（2）通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符（需要计算过程，计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）6；
（2）不符合
【解析】（1）小张同学所取的5 mL浓盐酸的质量为5 mL×1.2g/ mL＝6g。
（2）根据图可知，盐酸完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为48g，所含氢氧化钠的质量为48g×5%＝2.4g
设该浓盐酸中HCl的质量分数为x
x＝36.5%＜37.5%，不符合。
故答案为（1）6；（2）不符合。
实验设计




选项
A.探究温度对分子运动快慢的影响
B.探究硝酸铵溶解时吸热现象
C.探究温度达到着火点是燃烧的必要条件
D.探究Cu和Ag的金属活动性强弱
步骤
现象
结论
将白色固体溶于水形成溶液，均分成两等份
向其中一份滴加________溶液，振荡、静置
无蓝色沉淀生成
白色固体不是NaOH
向另一份滴加AgNO3溶液，振荡、静置
出现白色沉淀
白色固体是NaCl
试验编号
选用金属
盐酸质量分数（均取50 mL）
每分钟产生氢气的体积/ mL
1分钟
1-2分钟
2-3分钟
3-4分钟
4-5分钟
前5分钟收集气体
Ⅰ
锌片
15%
2.9
16.9
11.0
9.2
7.6
48.5
Ⅱ
锌片
5%
1.6
8.4
5.9
4.8
3.7
24.4