安徽省安庆市望江县部分学校2025年联考中考三模化学试卷（解析版）

这是一份安徽省安庆市望江县部分学校2025年联考中考三模化学试卷（解析版），共15页。试卷主要包含了 物质的用途与性质密切相关等内容，欢迎下载使用。
1.化学试卷共两大题 17 小题,满分 40 分,化学与物理的考试时间共 120 分钟，
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分,“试题卷”共4页，答题卷共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题,在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后,请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Ba-137
一、选择题（本大题共12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个选项符合题意）
1. 下列历史典故中发生了化学变化的是（ ）
A. 刻舟求剑B. 盲人摸象
C. 火烧赤壁D. 掩耳盗铃
【答案】C
【解析】A、刻舟求剑过程中没有新物质生成，是物理变化，不符合题意；
B、盲人摸象过程中没有新物质生成，是物理变化，不符合题意；
C、火烧赤壁过程中有新物质二氧化碳等生成，是化学变化，符合题意；
D、掩耳盗铃过程中没有新物质生成，是物理变化，不符合题意。
故选C。
2. 油茶是北方地区的一种小吃，其所含的各种营养素中，能为人体提供能量的是（ ）
A. 水B. 油脂C. 维生素D. 无机盐
【答案】B
【解析】A、水不能为人体提供能量；不符合题意；
B、油脂能为人体能提供能量；符合题意；
C、维生素能够调节人体的新陈代谢，但是不能为人体提供能量；不符合题意；
D、无机盐不能为人体提供能量；不符合题意；
故选B。
3. 为除去氯化钠溶液中所含氢氧化钠并得到氯化钠固体，某同学进行实验操作如下，其中正确的是（ ）
A. 倾倒液体B. 滴加盐酸
C. 测定pHD. 蒸发结晶
【答案】C
【解析】A、烧杯尖嘴应靠在试管口，瓶塞应倒放，A错误；
B、滴加盐酸时胶头滴管应“竖直悬空四不要”，B错误；
C、测定pH时试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液沾到试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读取pH，C正确；
D、蒸发结晶时要用玻璃棒不断搅拌，D错误；
故选C。
4. 2024年1月21日，南京工业大学柔性电子(未来技术)学院研究团队在国际上首次将锡基近红外钙钛矿发光二极管外量子效率提升至11.6%。锡元素的相关信息如下图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A. 锡能与稀盐酸反应生成氢气
B. 符号“2Sn”可表示两个锡单质
C. 锡原子的核外电子数为69
D. 碳-12原子质量为a，则锡原子质量为
【答案】A
【解析】A、根据金属活动性顺序，锡排在氢前面，故锡能与稀盐酸反应生成氢气。符合题意；
B、符号“2Sn”可表示两个锡原子。不符合题意；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，锡元素的原子序数为50，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则锡原子的核外电子数为50。不符合题意；
D、碳-12原子质量为a，则锡原子质量为。不符合题意。
故选A。
5. 某同学探究常见酸、碱的性质，部分操作如下，其中正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸
B. 振荡加速NaOH溶解
C. 倾倒澄清石灰水
D. 测量稀盐酸的pH
【答案】A
【解析】A．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散。一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项正确；
B．振荡试管的正确方法是用手指拿住试管，用手腕的力量左右振荡，而不是用手指堵住试管口拿着试管上下振荡，故选项错误；
C．向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口。图中瓶塞没有倒放，故选项错误；
D．用pH试纸测溶液的pH时，正确的操作方法为用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能用湿润的pH试纸，稀盐酸呈酸性，湿润的pH试纸稀释了待测盐酸，使盐酸的酸性减弱，测定结果偏大，故选项错误；
故选：A。
6. CaCO3是一种重要的盐类物质。下列关于CaCO3的说法错误的是（ ）
A. CaCO3难溶于水
B. CaCO3常用作补钙剂
C 实验室常用CaCO3和稀硫酸反应制二氧化碳
D. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”中的“清白”指的是CaCO3
【答案】C
【解析】A.碳酸钙是一种难溶于水的无机化合物，故选项说法正确，不符合题意；
B.CaCO3是一种含钙元素的物质，可用于补钙剂，故选项说法正确，不符合题意；
C.实验室常用CaCO3和稀盐酸反应制二氧化碳，不用碳酸钙与稀硫酸反应，因为碳酸钙与硫酸反应生成微溶的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，使碳酸钙不能继续溶解出来，因而使反应停止，故选项说法错误，符合题意；
D.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”中的“清白”指的是CaCO3，故选项说法正确，不符合题意，故选C。
7. 物质的用途与性质密切相关。下列物质的用途与性质没有关联的是（ ）
【答案】D
【解析】A、金刚石硬度大，可用于切割大理石，故A不符合题意；
B、焦炭具有还原性，可以将金属从其金属化合物还原出来，所以可用作冶炼金属，故B不符合题意；
C、合成纤维由合成的高分子化合物制成，具有强度高、弹性好等特点，可织成布料做衣服，故C不符合题意；
D、氮气常温下化学性质稳定，可用作保护气，与制作氮肥无关，故D符合题意；
故选D。
8. 下列对客观事实的微观解释，错误的是（ ）
A. 稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红：溶液中都含有H+
B. 过氧化氢和水的化学性质不同：构成二者的分子不同
C. 瘪乒乓球放入热水中又鼓起来：温度升高分子间隙增大
D. 石墨在一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变
【答案】D
【解析】A、盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊变红是由于溶液中都含有H+，解释正确，不符合题意；
B、分子中保持物质化学性质的最小微粒，过氧化氢和水都是由分子构成，过氧化氢和水的化学性质不同是由于构成二者的分子不同，解释正确，不符合题意；
C、瘪乒乓球放入热水中又鼓起来是由于温度升高分子间隙增大，解释正确，不符合题意；
D、金刚石和石墨都是由碳原子构成，石墨在一定条件下转变成金刚石，原子种类没有发生改变，解释错误，符合题意。
故选D
9. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
【答案】B
【解析】A、将锌片、铁片分别插入硫酸铜溶液中，都析出红色固体，说明锌和铁都能和硫酸铜反应，说明铜最不活泼，不能比较锌和铁的活动性顺序，错误；
B、空气中存在氧气，用空气泵不断向鱼缸的水中泵入空气，能够增加鱼缸中氧气的含量，正确；
C、水和氧化钙反应生成氢氧化钙，除去了原物质氧化钙，错误；
D、烧杯内壁出现水雾，说明反应生成水，进一步说明酒精中含有氢元素，不能确定酒精中含有碳元素，错误。
故选B。
10. 某化学兴趣小组利用如图所示实验证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应。下列说法正确的是（ ）
A. 首先注入瓶中的试剂是氢氧化钠溶液
B. 若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同
C 对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠反应
D. 曲线中ac段压强先增大后减小，原因是二氧化碳气体先变多后变少
【答案】C
【解析】A、bc段压强减小的幅度远小于de段，说明首先注入瓶中的药品是水，故选项说法错误；
B、氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳没有氢氧化钠溶液彻底，所以若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线不同，故选项说法错误；
C、bc段气体压强减小的幅度小，说明二氧化碳和水反应生成碳酸，de段气体的压强减小幅度较大，说明氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，压强的变化幅度较大，故选项说法正确；
D、装置内二氧化碳气体的量不变，曲线中ac段压强先增大后减小，原因是：开始加入的水占据了一定的体积，水和二氧化碳还没有反应，后面的压强逐渐减小，是二氧化碳和水反应生成了碳酸，故选项说法错误。
故选：C。
11. 一定温度下，某同学取一定固体进行如图所示实验操作，下列说法中正确的是（ ）
A. 烧杯②中溶液的质量为
B. 烧杯③中溶质、溶剂质量之比为
C. 烧杯③中的溶质质量分数是烧杯②中的2倍
D. 烧杯③中不能再继续溶解固体
【答案】A
【解析】A、由图可知，向100g水中加入20g氯化铵固体，氯化铵能全部溶解，故烧杯②中溶液的质量为：20g+100g=120g，符合题意；
B、将烧杯②中溶液升温并蒸发50g水，无晶体析出，则烧杯③中溶质、溶剂质量之比为：20g：(100g-50g)=2:5，不符合题意；
C、烧杯③中氯化铵的溶质质量分数为：，烧杯②中氯化铵的溶质质量分数为：，烧杯③中NH4Cl的溶质质量分数不是烧杯②中的2倍，不符合题意；
D、烧杯③中溶液可能是不饱和溶液，也可能恰好饱和，是否能继续溶解氯化钾固体未知，不符合题意。
故选A。
12. 在实验中发现新的现象是科学研究的开始。如图所示，将表面生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，一段时间后发现溶液变成浅黄色，将试管进行加热后发现溶液颜色立即加深，并产生大量气泡。根据以上现象判断，下列说法错误的是（ ）
A. 溶液变成黄色的原因：
B. 加热后产生大量气泡可能是氢气
C. 升高温度可以加快化学反应的速率
D. 可以用盐酸除去铁制品表面的铁锈`
【答案】A
【解析】A、溶液变成黄色是因为铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶于水后溶液呈黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，选项错误；
B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加热后产生的大量气泡可能是氢气，选项正确；
C、温度升高后，物质的微粒运动加快，所以升高温度可以加快化学反应的速率，选项正确；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，可以用盐酸除去铁制品表面的铁锈，选项正确，故选A。
二、非选择题 （本大题共5小题，共28分）。
13. 阅读材料，回答问题。
1799年，伏特把一块锌板和一块银板浸在盐水里，发现连接两块金属板的导线中有电流通过，制成了世界上第一块电池——伏特电堆。1836年，英国的丹尼尔对“伏特电堆”进行了改良，制成了如图1所示的 Zn-Cu电池。Zn-Cu电池几经变化，演变成现在的多种电池。其中用量最大是普通干电池，其结构如图2所示。普通干电池电压随使用时间而下降，直至报废，所以也称为一次性电池。
给电池以反向电流，使电池电压回升，能反复使用的电池为“蓄电池”，铅酸蓄电池充电时发生反应的化学方程式为：2PbSO4+______=PbO2+Pb+2H2SO4。纯电动汽车使用的就是各种蓄电池，其使用寿命与充电次数相关，2～6年不等，靠充电桩直接供电。2018年，我国的电力结构如图3所示，其中火电主要以燃煤为主。燃料电池又称“连续电池“，即只要活性物质连续地注入，就能不断地进行放电的一类电池，专用于燃料电池电动汽车(如图4)。氢燃料电池就是其中的一种，它靠氢气在空气中燃烧产生电能。电池的生产原料中含有汞、铅、镍等重金属，处理不当会造成污染。
（1）由图2可知普通干电池使用的金属材料有__________。
（2）由图1可知Zn-Cu电池中发生反应的化学方程式为____________________。
（3）请补全反应的化学方程式：2PbSO4+______=PbO2+Pb+2H2SO4。
（4）目前，国家大力推广电动汽车的使用。关于这一举措，你认为下列说法正确的是________(填字母)。
A. 使用纯电动汽车可以减少化石燃料的使用
B. 要想通过发展纯电动汽车改善环境，还必须减少火力发电
C. 各种蓄电池的回收和处理是必须解决的问题
D. 氢燃料电池汽车使用时对环境无污染
【答案】（1）铜帽、锌筒
（2）
（3）2H2O
（4）ABCD
【解析】（1）普通干电池使用的金属材料有铜帽、锌筒，密封塑料属于合成材料，碳棒属于无机非金属材料。
（2）Zn-Cu电池中硫酸和锌反应产生硫酸锌和氢气，发生反应的化学方程式为。
（3）由质量守恒定律可知，反应前后原子种类与数目不变，反应前有：2个铅原子、2个硫原子、8个氧原子；反应后有：2个铅原子、2个硫原子、10个氧原子和4个氢原子，所以方框处添加的内容是2H2O；
（4）A、使用纯电动汽车可以减少化石燃料的使用，正确；
B、要想通过发展纯电动汽车改善环境，还必须减少火力发电，正确；
C、电池的生产原料中含有汞、铅、镍等重金属，处理不当会造成污染。各种蓄电池的回收和处理是必须解决的问题，正确；
D、氢气燃烧产生水，氢燃料电池汽车使用时对环境无污染，正确；
故选ABCD。
14. 利用玉米可生产乙醇，主要流程如图所示：
（1）细粉机粉碎玉米的目的是______。
（2）发酵罐中，葡萄糖在酒化酶的催化作用下生成乙醇和二氧化碳，请写出该反应的基本反应类型：______。
（3）分子筛塔的作用是______。
（4）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油），其优点是______，乙醇作为燃料完全燃烧的化学方程式为______。
【答案】（1）增大反应物间的接触面积，使反应更充分
（2）分解反应
（3）将水蒸气和乙醇分离
（4）可节约石油资源，减少有害气体
【解析】（1）细粉机将玉米粉碎，增大了反应物间的接触面积，从而使反应更加充分；
（2）葡萄糖在酒化酶的催化作用下生成乙醇和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（3）进入分子筛塔之前的物质是乙醇蒸气和水蒸气，出来的物质是无水乙醇，所以可知分子筛塔的作用是将水蒸气和乙醇分离；
（4）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油），乙醇具有可燃性，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，可节约石油资源，减少有害气体；乙醇作为燃料完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
15. 下列装置常用于实验室制取气体。
（1）仪器①的名称是______。
（2）写出实验室用甲装置制取气体的一个化学方程式_______。
（3）加热醋酸钠和氢氧化钠固体混合物制取甲烷时，可选择乙装置。
①从发生装置看，选择的依据是______。
②能用此方法收集甲烷的依据是______。
（4）用乙装置制取气体，实验结束时，为了防止水槽里的水倒流，应采取的操作是______。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）2H2O22H2O+O2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）①. 反应物是固体混合物且需要加热 ②. 甲烷极难溶于水
（4）先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯
【解析】（1）①为长颈漏斗；
（2）装置甲中的发生装置是固液不加热型制备气体的装置，收集装置为向上排空气法，适用于过氧化氢和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：；也适用于石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：；
（3）①从发生装置看，加热醋酸钠和氢氧化钠固体混合物制取甲烷时，反应物是固体混合物且需要加热，因此可选择乙装置；
②由于甲烷极难溶于水，所以可选择排水法收集甲烷；
（4）用装置乙制取气体，实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应该先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯。
16. 有位化学教师在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂(如图)。某化学兴趣小组的同学在该老师的指导下，对该生石灰样品开展以下探究活动。
【提出问题】生石灰样品的成分是什么？
【作出猜想】可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。
【实验探究】小明同学设计如表实验进行探究。
【结论与解释】
（1）请完成上述表格中的空白处。
（2）写出实验③中反应的化学方程式________。
（3）实验③中的结论是否合理？______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。
（4）设计实验探究物质变质后的成分时，除了要考虑相关反应的生成物外，还要考虑______等因素对实验的影响。
【拓展延伸】为了验证样品中是否含有Ca(OH)2，同学们又进行了以下探究。
称取8g生石灰样品于锥形瓶中，按如图装置进行实验。加入足量的稀盐酸，充分反应后，产物被完全吸收，C装置增重2.2g。将锥形瓶中剩余物蒸干，得到固体的质量为11.1g。
【分析与讨论】
（5）通过计算判断该生石灰样品中含有的物质是______，其中钙元素的质量分数为______。装置D中碱石灰的作用是______。
【答案】（1）试管壁发热
（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3）不合理 因为CaO和水反应会生成Ca(OH)2，所以溶液中的Ca(OH)2可能是样品中含有的，也可能是CaO与水反应生成的
（4）反应物的量
（5）CaO、CaCO3、Ca(OH)2 50% 防止空气中的CO2和水蒸气进入装置C中干扰实验
【解析】（1）氧化钙和水反应放热，取少量样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管壁，试管壁发热，说明样品中有CaO，故填：试管壁发热；
（2）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（3）实验三结论为样品中含有氢氧化钙，但是因为CaO和水反应会生成Ca(OH)2，所以溶液中的Ca(OH)2可能是样品中含有的，也可能是CaO与水反应生成的，故填：因为CaO和水反应会生成Ca(OH)2，所以溶液中的Ca(OH)2可能是样品中含有的，也可能是CaO与水反应生成的；
（4）反应二中向所得滤渣中加入足量稀盐酸，若有氢氧化钙，则盐酸会优先与其反应，若加入少量稀盐酸，则看不到气泡，无法证明有碳酸钙存在，因此要加入足量稀盐酸，由此可知，设计实验探究物质变质后的成分时，除了要考虑相关反应的生成物外，还要考虑反应物的量对实验的影响，故填：反应物的量；
（5）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，取8g生石灰样品和足量稀盐酸反应，设生成的2.2g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y，
x=5g，
y=5.55g，
则碳酸钙的质量为5g，碳酸钙和稀盐酸反应生成的氯化钙为5.55g，样品中含氧化钙、氢氧化钙的总质量为8g-5g=3g，且氧化钙、氢氧化钙都能和稀盐酸反应，生成氯化钙，其质量为11.1g-5.55g =5.55g，若3g都是氧化钙，设生成的氯化钙为z
z≈5.9g＞5.55g
所以样品中氧化钙和氢氧化钙都有，即样品的成分为CaO、Ca (OH) 2、CaCO3，11.1g 氯化钙中含钙元素11.1g×=4g，所以样品中钙元素的质量分数为×100%= 50%，D装置主要是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止进入C装置中影响二氧化碳质量的测定，故填：CaO、CaCO3、Ca(OH)2、50%、防止空气中的CO2和水蒸气进入装置C中干扰实验。
17. 已知铝粉和氢氧化钠溶液发生化学反应：，现有含铝90%的铝粉样品，加入足量氢氧化钠溶液中充分反应（样品中其它成分不反应）．则：
（1）X的化学式为__________．
（2）求反应后产生氢气的质量？
【答案】（1）H2O
（2）解：现有含铝90%的铝粉样品，其中铝粉的质量=，设反应后产生氢气的质量为x
答：反应后产生氢气的质量为12g。
【解析】（1）铝粉和氢氧化钠溶液发生化学反应：，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数相等，反应后2个铝原子，2个钠原子，4个氧原子，6个氢原子，反应前有2个铝原子，2个钠原子，2个氧原子，2个氢原子，由此可知2X中应该总的有2个氧原子，4个氢原子，所以X的化学式是H2O。
（2）解析见答案。
选项
物质
性质
用途
A
金刚石
很硬
切割大理石
B
焦炭
还原性
冶炼金属
C
合成纤维
强度高、弹性好
织成布料
D
氮气
常温下化学性质稳定
制作氮肥
选项
实验目的
实验方案
A
比较锌、铁、铜的金属活动性
将锌片、铁片分别插入硫酸铜溶液中
B
增加鱼缸中氧气的含量
用空气泵不断向鱼缸的水中泵入空气
C
除去氧化钙中的少量碳酸钙
加入足量的水，过滤
D
检验酒精中含有碳元素
点燃酒精灯，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
实验
实验操作
实验现象
实验结论
①
取少量样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管壁
______
有CaO
②
将①所得混合物过滤得到滤渣，向滤渣中加入足量稀盐酸
有气泡产生
有CaCO3
③
向②所得滤液中加入适量碳酸钠溶液
有白色沉淀产生
有Ca(OH)2