人教版（2024）九年级上册（2024）二氧化碳的实验室制取集体备课课件ppt

这是一份人教版（2024）九年级上册（2024）二氧化碳的实验室制取集体备课课件ppt，共39页。PPT课件主要包含了学习目标，新课导入，含氧化合物，一定条件，KMnO4H2O2，只含有一种氧化物，目标物，单质O2，化合物CO2，反应物等内容，欢迎下载使用。
了解实验室里制取二氧化碳的化学反应原理
探究实验室里制取二氧化碳的装置，掌握二氧化碳的鉴别方法
了解在实验室里制取气体的一般思路和方法
掌握如何根据原理选择装置及根据气体的性质确定收集方法
猜一猜：有一种物质，农民说它是“植物的粮食”；消防官兵赞美它是“灭火先锋”；环境学家却指责它是造成全球变暖的“罪魁祸首”
设计物质转化路径的一般思路
实验室制取氧气的反应原理
依据元素守恒——寻找反应物
C、O元素来源于几种物质
寻找的起点——已知的化学反应
根据变化观、元素观和以上思路，梳理、设计生成CO2的化学反应
一、实验室制取二氧化碳的化学反应原理
交流讨论：列举你所知道的能生成二氧化碳的反应：
C＋O2 点燃 CO2
2HCl +Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑
C＋2CuO 高温 2Cu＋CO2↑
CaCO3 高温 CaO+CO2↑
3C＋2Fe2O3 高温 4Fe＋3CO2↑
石蜡+氧气 　二氧化碳+水
不能；制得气体可能不纯
能否用于实验室里制取二氧化碳及理由
从生成气体是否纯净、产生气体的速度是否适中、操作是否简便、易于收集等方面来考虑。
这些反应可否用于简易制取二氧化碳？
哪一反应更适合实验室制取？
稀盐酸（等质量分数等体积）
制取二氧化碳原理的实验探究
有大量气泡产生，反应剧烈
开始反应有气泡，一会儿就无气泡产生
反应速率太快，不易收集
产生气泡速率比较适中
适合实验室制取二氧化碳
资料卡片：凡是含碳酸根离子（CO32-）的化合物都能与稀盐酸(HCl)或稀硫酸 (H2SO4)等在常温下反应生成CO2气体。 生活中常见的大理石、蛋壳、贝壳、水垢等其主要成分都是碳酸钙（CaCO3），纯碱是碳酸钠（Na2CO3）,小苏打是碳酸氢钠(NaHCO3）
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3+H2SO4 = CaSO4+H2O+ CO2↑
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
1.实验室不用浓盐酸与石灰石反应制取CO2的原因：
浓盐酸具有______性，使制得的气体中混有______气体。
稀硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，附着在石灰石表面，阻碍了反应的进行。
2.实验室不用稀硫酸与石灰石反应制取CO2的原因：
3.实验室也不用碳酸钠、粉末状石灰石制取二氧化碳，原因是：
反应速率太快，不便控制。
实验室制取二氧化碳的反应原理：1.药品：大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸2.反应原理：CaCO3+2HCl CaCl2+H2CO3 H2CO3 H2O+CO2↑ 总反应为：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
思考：（1）实验室制取氧气的装置是什么？选择依据是什么？（2）怎样收集氧气？为什么这样收集？（3）实验室制取二氧化碳应选择什么装置？
依据反应物的状态和反应条件
适用于反应物为固态和液态，反应不需加热等条件制取气体。
适用于反应物为固态，反应在加热条件下制取气体。
依据气体的溶解性、气体的密度
收集不易溶或难溶于水且不与水反应的气体
收集密度比空气大的气体
收集密度比空气小的气体
回忆实验室制取氧气的原理和装置
依据：反应物的状态、反应条件
过氧化氢制氧气(O2)和制备二氧化碳(CO2)的比较：
根据以上信息思考实验室制取CO2应选择怎样的装置？
依据：气体的性质(密度，是否溶于水，是否与水、空气反应等)
不易溶于水，且不与水反应
密度比空气的大，且不与空气中的成分反应
①根据提供的仪器，组装实验室制取CO2的发生装置；②小组代表展示，对比并评价装置的优、缺点。
②小组代表展示，对比并评价装置的优、缺点。
交流讨论：确定气体的收集装置时应考虑哪些因素？
1.不易溶于水；2.不与水反应。
空气的平均相对分子质量为29，若某气体的相对分子质量大于29，则这种气体的密度比空气大；若某气体的相对分子质量小于29，则这种气体的密度比空气小。
①二氧化碳的相对分子质量为44，则二氧化碳的密度大于空气；②二氧化碳能溶于水并与水反应。
收集二氧化碳用向上排空气法
连接仪器，检查装置气密性
装入大理石（或石灰石），塞紧双孔橡胶塞
由长颈漏斗加入稀盐酸，使液面浸没长颈漏斗末端
谐音简记为“茶庄莫收盐”
制取二氧化碳的实验步骤
实验探究：实验室里制取二氧化碳
思考1：长颈漏斗下端管口为什么要伸入液面以下？
思考2：集气瓶内的导管为什么要伸入到接近集气瓶底部？
防止气体从长颈漏斗排出。
排尽集气瓶内的空气，以收集到更纯的二氧化碳。
思考3：如何检验收集的气体为二氧化碳？
思考4：用集气瓶收集二氧化碳时，怎样证明集气瓶中已充满了二氧化碳？
将气体通入到澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则气体为CO2。
将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则CO2已满。
确定制取气体的化学反应原理
设计制取气体的实验装置
验证得到的气体就是所要制取的气体
比较几种常见的固液常温型气体发生装置
思考：如何做到节约、安全、随时控制反应发生或停止?
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
思考：利用下列反应原理和装置制取的CO2中可能混有______和________杂质。
洗气要点：1.长进短出2.先除杂再干燥
CO2（HCl、H2O）
实验药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸
反应原理：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
操作步骤：“茶庄莫收盐”
收集装置：向上排空气法
A.制取 B.收集 C.检验 D.验满
1.某同学在实验室制取二氧化碳的过程中,进行制取、收集、检验、验满的四步操作如下图所示,其中正确的是( )
2.如图是小科完成CO2的制取、收集和验满的主要操作过程，其中需要纠正的是（　　）
A．气密性检查 B．添加试剂C．制取并收集气体 D．气体验满
(1)实验室用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳应选用的装置是_______（填序号）；其中，发生装置中产生二氧化碳的化学方程式为 。
3.如图是实验室的部分实验装置，回答有关问题：
CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
(2)检验二氧化碳是否集满的方法： 。
将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭
4. 化学兴趣小组同学用以下装置制取并检验二氧化碳，请回答下列问题。(1)仪器a的名称是________。(2)装置A、B均可用于实验室制取二氧化碳，装置B相对于装置A的优点是________________。
(3)装置C可用来收集和检验二氧化碳。①收集满二氧化碳气体的集气瓶应该____(填“正”或“倒”)放在桌面上。②检验二氧化碳，瓶中应盛放____________(填试剂名称)，气体应从____(填“m”或“n”)端通入。