2026届高考化学一轮总复习第8章水溶液中的离子反应与平衡第38讲酸碱中和滴定及拓展应用课件

这是一份2026届高考化学一轮总复习第8章水溶液中的离子反应与平衡第38讲酸碱中和滴定及拓展应用课件，共60页。PPT课件主要包含了考点二，考点一，酸或碱，碱或酸，滴定终点，锥形瓶，待装液，⑤选择，甲基橙，恢复原色等内容，欢迎下载使用。
第38讲　酸碱中和滴定及拓展应用
考点一 酸碱中和滴定的原理与操作
(2)选取适当指示剂，准确判断____________。常用酸碱指示剂及变色范围
3.滴定曲线在酸碱中和滴定时，当接近终点(pH＝7)时，很少量(半滴，约0.02 mL)的碱(或酸)就会引起溶液pH突变。如图是用0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L－1 HCl溶液过程中的pH变化。
4．实验用品(1)仪器：图(A)是________滴定管，图(B)是________滴定管，滴定管夹、铁架台、__________。
(2)滴定管①构造：“0”刻度线在______方，尖嘴部分无刻度。②精确度：读数精确到____________mL。③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用__________润洗。④排气泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。
(3)滴定管的使用方法
(4)主要试剂：待测液、标准液、指示剂(一般用________或__________)。
5．滴定操作(1)实验前的准备工作滴定管→_______→水洗→_______→注液→赶气泡→调液面→初始读数锥形瓶→水洗→装待测液→加指示剂(2)滴定(以酸式滴定管为例)
(3)滴定终点的判断：(以盐酸滴定氢氧化钠溶液为例，酚酞作指示剂)当滴入最后半滴盐酸时，___________________________________ _________，即为滴定终点。读数并记录标准液的体积。6．数据处理为减少实验误差，滴定时，要求重复实验__________次，求出所用标准溶液体积的__________，然后再计算待测液的物质的量浓度。
溶液由红色变为无色，且半分钟内不
[微点归纳]　滴定实验思维导图
【正误辨析】(1)滴定终点就是酸碱恰好中和的点。(　　)[提示]　×　滴定终点是指示剂变色稳定的点，而中和点则是理论上酸碱恰好反应的点，在实验中，两者越接近，实验越准确。(2)用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液。(　　)[提示]　×　碱式滴定管不能用于量取酸性和强氧化性溶液。(3)滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗2～3遍。(　　)[提示]　√　滴定管在洗净后内壁会残留蒸馏水，不用反应液润洗会使溶液浓度减小。
(4)若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，滴定前仰视，滴定后俯视则测定值偏大。(　　)[提示]　×　滴定前仰视，滴定后俯视，读数偏小。(5)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3 mL。(　　)[提示]　×　标准溶液越浓，误差越大，且指示剂本身也是一种酸碱，若加入过多，会消耗一部分反应物，造成误差。(6)中和滴定时，眼睛必须注视滴定管中的液面变化。(　　)[提示]　×　滴定时，眼睛应该注视锥形瓶中溶液的颜色变化，及时判断滴定终点。
(7)25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液到pH＝7，V(醋酸)V(NaOH)。(8)若用标准盐酸溶液滴定待测NaOH溶液，滴定完成后发现酸式滴定管下悬着一滴酸液，则测定结果偏小。(　　)[提示]　×　标准液读数偏大，测定结果偏大。
(9)“酸碱中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或标准溶液润洗后方可使用。(　　)[提示]　√　(10)利用酚酞试液作指示剂，达到滴定终点时，锥形瓶内的溶液的pH一定为7。(　　)[提示]　×　利用酚酞试液作指示剂，酚酞的变色范围为8.2～10，滴定终点时溶液的pH在8.2～10之间，pH不等于7。
(11) 利用如图所示的方法，排出酸式滴定管内的气泡。(　　)[提示]　×　酸式滴定管下端为玻璃旋塞，图示滴定管为碱式滴定管。
1.(2025·湖北武汉检测)实验室盛放NaOH的试剂瓶口出现了大量的白色蘑菇云状物质。某化学兴趣小组对其成分进行探究，称取一定质量的样品溶于水配成1 000 mL溶液，取40 mL溶液置于小烧杯中并加入指示剂1，用1.00 ml·L－1盐酸标准液滴定，第一次达到滴定终点时消耗盐酸的体积V1＝1.70 mL，加入指示剂2继续滴定，第二次达到滴定终点时又消耗盐酸体积V2＝3.40 mL。下列说法错误的是(　　)
微考点1　酸碱中和滴定操作及分析
2．(2025·湖南长沙检测)中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。下列有关几种具体的滴定分析的说法不正确的是(　　)A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：滴定终点时，溶液由无色变为浅红色B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”反应，用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度时可用Fe(NO3)3作指示剂C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量碘化钾样品中KI的百分含量时，可用淀粉作指示剂D．用标准NaOH溶液测量某盐酸的浓度时，若用酚酞作指示剂，当观察到溶液由无色变为粉红色，且半分钟不恢复原色时达到滴定终点
[解析]　当Na2SO3溶液反应完全时，再加半滴标准酸性KMnO4溶液，溶液颜色突变为浅红色，即为滴定终点，A正确；当AgNO3溶液反应完全时，再加半滴标准KSCN溶液，与Fe3＋作用，溶液变为红色，指示达到滴定终点，B正确；FeCl3溶液与KI只要一开始反应就有I2生成，溶液就呈蓝色，不能表明反应完全，不能用淀粉作指示剂，C错误；用标准NaOH溶液滴定盐酸，用酚酞作指示剂，起始溶液无色，终点时溶液为粉红色，D正确。
3．现用中和滴定来测定某NaOH溶液的浓度。
(1)滴定：用________式滴定管盛装c ml·L－1 HCl标准溶液。如图表示某次滴定前后50 mL滴定管中液面的位置。此次滴定结束后的读数为________mL，滴定管中剩余液体的体积为________，可用________作指示剂。
(2)排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图________(填“甲” “乙”或“丙”)的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(3)有关数据记录如下表：
根据所给数据，写出计算NaOH溶液的物质的量浓度的表达式：__________________________________________________(不必化简)。
指示剂选择的基本原则变色要灵敏，变色范围要小，变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。(1)不能用石蕊作指示剂(变色不明显)。(2)到达滴定终点溶液呈碱性，用酚酞作指示剂。例：用氢氧化钠滴定醋酸
(3)到达滴定终点溶液呈酸性，用甲基橙作指示剂。例：用盐酸滴定氨水(4)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。(5)并非所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液时，溶液呈紫红色时，且30 s内不褪色，即为滴定终点。
4．(2025·北京海淀检测)实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏高的是(　　)A．酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用水洗2～3次[答案]　B
微考点2　酸碱中和滴定实验误差及分析
5．(2025·广东广州检测)实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是(　　)A．用量筒量取NaOH溶液时仰视读数B．滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次[答案]　C
[解析]　用量筒量取NaOH溶液时仰视读数，会使NaOH溶液的体积偏大，造成消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏高，A错误；滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴，会使消耗的盐酸的体积偏大，测定结果偏高，B错误；锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度，会造成滴定终点的误判，使消耗盐酸的体积偏小，测定结果偏低，C正确；盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次，会造成消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏高，D错误。
读数误差分析分析下列图示读数对滴定结果的影响：
①如图Ⅰ，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏低。②如图Ⅱ，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏高。
6．(2025·山东潍坊检测)用0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L－1盐酸过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是(　　)
微考点3　酸碱中和滴定曲线的分析
A．b点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变B．选指示剂时，其变色范围应在4.30～9.70之间C．若将盐酸换成同浓度的CH3COOH溶液，曲线ab段将会上移D．都使用酚酞作指示剂，若将NaOH溶液换成同浓度的氨水，所消耗氨水的体积较NaOH溶液小
[答案]　D[解析]　b点在突变范围内，极少量NaOH溶液也会引起pH的突变，A正确；题图中反应终点的pH在4.30～9.70之间，选择指示剂的变色范围应在反应终点的pH范围内，B正确；醋酸是弱酸，等浓度时醋酸溶液的pH大于盐酸，滴定终点时醋酸钠溶液水解显碱性，曲线ab段将会上移，C正确；使用酚酞作指示剂，用同浓度氨水代替NaOH溶液，滴定终点时溶质为NH4Cl，溶液显酸性，要使溶液由无色变为浅红色，pH在8.2～10之间，则消耗氨水的体积大于NaOH溶液，D错误。
7．(2025·河北衡水检测)20 mL 0.100 0 ml·L－1氨水用0.100 0 ml·L－1的盐酸滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是(　　)
8．室温条件下，将0.1 ml·L－1的NaOH溶液逐滴滴入10 mL 0.1 ml·L－1 HB溶液中，所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是(　　)
A．Ka(HB)的数量级为10－4B．该中和滴定可采用酚酞作为指示剂C．V1＝10D．b点时，NaOH与HB恰好完全反应[答案]　B
考点二 氧化还原滴定和沉淀滴定
1．氧化还原滴定(1)原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。
(3)实例①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液
②Na2S2O3溶液滴定碘液
2.沉淀滴定法(1)含义沉淀滴定法是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、I－的浓度。(2)原理
1．(2025·山东青岛检测)已知：Na2S2O3·5H2O的摩尔质量为248 g·ml－1；2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6，取晶体样品a g，加水溶解后配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.005 ml·L－1碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液V mL，试回答：(1)达到滴定终点时的现象是_________________________________ ____________________________________________________________。
微考点1　氧化还原滴定及应用
(2)产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为_________________________ _______________________________________。(3)滴定过程中可能造成实验结果偏低的是________(填字母)。A．锥形瓶未用Na2S2O3溶液润洗B．锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数C．滴定到终点时仰视读数D．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定到终点出现气泡
回答下列问题：(1)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为___________________ ____________________________________________________________。(2)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除________及二氧化碳。
(3)取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a ml·L－1 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为___________________________ _______________________________________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为________ mg·L－1。(4)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏________(填“高”或“低”)。
[答案]　(1)2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2 (2)量筒　氧气(3)当最后半滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化　80ab (4)低
[答案]　当滴入最后半滴草酸钠标准溶液，溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复[解析]　加入的草酸钠滴定剩余的KMnO4，滴定终点KMnO4反应完毕，达到滴定终点时的现象为当滴入最后半滴草酸钠标准溶液，溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复。
[答题模板]　滴定终点的判断的表述思路可概括为“最后半滴试剂，看现象，若30 s无变化，得结论”。最后半滴试剂——当最后半滴标准液加入时看现象——溶液颜色变化若30 s无变化——如30 s颜色不恢复得结论——则达到滴定终点
4．用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中的c(I－)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。Ⅰ.准备标准溶液a．准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 ml)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b．配制并标定100 mL 0.100 0 ml·L－1 NH4SCN标准溶液，备用。Ⅱ.滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液25.00 mL置于锥形瓶中。
微考点2　沉淀滴定及应用
b．加入25.00 mL 0.100 0 ml·L－1 AgNO3溶液(足量)，使I－完全转化为AgI沉淀。c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d．用0.100 0 ml·L－1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
回答下列问题：(1)Ⅱ中b和c两步操作是否可以颠倒________，说明理由__________ ____________________________________________________________。(2)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为________mL，测得c(I－)＝________ml·L－1。(3)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为__________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)判断下列操作对c(I－)测定结果的影响________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果________。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果________。
[答案]　(1)否(或不能)　若颠倒，Fe3＋与I－反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点 (2)10.00　0.060 0(3)用NH4SCN标准溶液润洗滴定管2～3次 (4)①偏高　②偏高
5．利用沉淀滴定法快速测定NaBr等卤化物溶液中c(Br－)，实验过程包括配制标准溶液和滴定待测溶液。Ⅰ.配制标准溶液准确称取AgNO3基准物8.5 g，配制成500 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。Ⅱ.滴定的主要步骤a．取待测NaBr溶液25.00 mL，配制成100 mL溶液，取其中25.00 mL置于锥形瓶中。b．加入K2CrO4溶液作指示剂。
c．用AgNO3标准溶液进行滴定，记录消耗标准溶液的体积。d．重复上述操作三次，测定数据如下表：
e.数据处理。请回答下列问题：(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有____________________________________________________ ________________________________________________，配制的AgNO3溶液的浓度为____________________________________________。
(2)AgNO3标准溶液应使用________(填“酸式”或“碱式”)棕色滴定管盛装，检漏后装液前需要进行的操作有________________。(3)实验可用铬酸钾(K2CrO4)作指示剂，一方面是由于Ag2CrO4是砖红色沉淀，现象变化明显，另一方面是由于_______________________ ____________________________________________________________。(4)达到滴定终点时的现象为_________________________________ ____________________________________________________________。(5)由上述实验数据测得原溶液中c(Br－)＝________ml·L－1。
6．某小组用沉淀滴定法测定[Ni(NH3)6]Cl2产品中Cl－的质量分数，实验中以AgNO3溶液作标准液，滴加少量K2CrO4溶液作为指示剂。已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.2×10－12。(1)下列关于滴定分析的操作，不正确的是________(填字母)。A．锥形瓶中既可以盛放Ni(NH3)6Cl2溶液，也可以盛放AgNO3溶液B．在接近滴定终点时，需用蒸馏水直接把该仪器尖端悬挂的液滴冲入锥形瓶C．为减少沉淀吸附现象，滴定过程中需充分摇动锥形瓶中溶液，及时释放Cl－D．滴定前，需用经干燥处理的NaCl配成标准液来标定AgNO3溶液，若NaCl未干燥将使产品纯度计算结果偏大E．AgNO3溶液可装在使用聚四氟乙烯活塞的酸碱通用滴定管
(2)结果发现[Ni(NH3)6]Cl2质量分数明显偏高。分析其原因，发现配制[Ni(NH3)6]Cl2待测液时少加了一种试剂。该试剂是________(填“稀盐酸”或“稀硝酸”或“稀硫酸”)，添加该试剂的理由是_____________ ___________________________________________________________。[答案]　(1)AB(2)稀硝酸　加入稀硝酸进行中和，防止碱性溶液与AgNO3溶液反应生成沉淀
[解析]　(1)若锥形瓶中盛放AgNO3溶液，会与指示剂K2CrO4溶液发生反应，起不到指示作用，故A错误；在接近滴定终点时，需用锥形瓶把滴定管尖端悬挂的液滴刮入锥形瓶，不能直接用水冲，故B错误；生成的沉淀能吸附Cl－，滴定过程中需充分摇动锥形瓶中溶液，释放Cl－，故C正确；若NaCl未干燥，则Cl－含量偏小，使得标定的AgNO3溶液浓度偏大，使得测定的[Ni(NH3)6]Cl2的纯度偏大，故D正确；AgNO3溶液呈酸性，可装在使用聚四氟乙烯活塞的酸碱通用滴定管，故E正确。(2)[Ni(NH3)6]Cl2的水溶液显碱性，需要加入稀硝酸进行中和，防止碱性溶液与AgNO3溶液反应生成沉淀。
1.(2022·浙江6月选考卷)25 ℃时，向20 mL浓度均为0.1 ml·L－1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1 ml·L－1的NaOH溶液(醋酸的Ka＝1.8×10－5；用0.1 ml·L－1的NaOH溶液滴定20 mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突跃范围为4.3～9.7)。下列说法不正确的是(　　)A．恰好中和时，溶液呈碱性B．滴加NaOH溶液至pH＝4.3的过程中，发生反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2OC．滴定过程中，c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．pH＝7时，c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)[答案]　B
3．(2021·浙江1月选考，17,2分)25 ℃时，下列说法正确的是(　　)A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C．0.010 ml·L－1、0.10 ml·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1α2，C错误；pH＝10.00的Na2CO3溶液中OH－全部来自水的电离，c水(H＋)＝c水(OH－)＝1.0×10－4 ml·L－1，故100 mL此溶液中n水(H＋)＝1.0×10－4 ml·L－1×0.1 L＝1.0×10－5 ml，D正确。
4．(2023·浙江6月选考卷)草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：实验Ⅰ：往20 mL 0.10 ml·L－1 NaHC2O4溶液中滴加0.1 ml·L－1 NaOH溶液。实验Ⅱ：往20 mL 0.10 ml·L－1 NaHC2O4溶液中滴加0.10 ml·L－1 CaCl2溶液。[已知：H2C2O4的电离常数Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，Ksp(CaC2O4)＝2.4×10－9，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是(　　)