2026届高考化学一轮总复习第8章水溶液中的离子反应与平衡第37讲水的电离和溶液的pH课件

这是一份2026届高考化学一轮总复习第8章水溶液中的离子反应与平衡第37讲水的电离和溶液的pH课件，共60页。PPT课件主要包含了考点二，考点一，水的离子积常数，提示×，答案C，溶液的酸碱性，－lgcH＋，整数值，pH试纸中部，标准比色卡等内容，欢迎下载使用。
第37讲　水的电离和溶液的pH
考点一 水的电离与水的离子积常数
(2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝________________________；任何水溶液中，由水电离出的c(H＋)与c(OH－)都________。(3)水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡向电离方向移动，c(H＋)和c(OH－)都增大，故Kw增大，但溶液仍呈中性；对于Kw，若未注明温度，一般认为在常温下，即25 ℃。
1×10－7 ml·L－1
[微点归纳]　(1)水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，不仅适用于纯水，也适用于一切酸、碱、盐的稀溶液。(2)水的离子积常数说明在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－存在，只是相对含量不同而已。(3)在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离产生的c(H＋)、c(OH－)总是相等的。在Kw的表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中H＋、OH－总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的c(H＋)、c(OH－)。
3．水的电离平衡影响因素的定性判断
[微点归纳]　水中加酸或碱对水的电离均有抑制作用，因此，在常温下，若由水电离出的c(H＋)T2B．图中五点Kw间的关系：B>C>A＝D＝EC．曲线a、b均代表纯水的电离情况D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
正确解读水的电离平衡曲线 同一曲线上任意点的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。 同一曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。 实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定要改变温度。
2．(2025·宁夏六盘山模拟)某水溶液中pH和pOH的关系如图所示[pOH＝－lg c(OH－)]。下列说法错误的是(　　)
A．b＝7B．d点溶液中通入HCl，d点向c点迁移C．Kw(f)>Kw(d)D．pH＝6.5的f点溶液呈酸性[答案]　D
[解析]　25 ℃时水的离子积Kw＝1.0×10－14，水中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 ml/L，即b＝7，A正确；根据图像可知，d点c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，通入氯化氢，pH减小，pOH增大，d点向c点迁移，B正确；水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，因此Kw(f)>Kw(d)，C正确；f点溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，D错误。
微考点2　由水电离出的c水(H＋)或c水(OH－)的计算方法
3．(2025·广西北海检测)25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 ml·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　)A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶(5×109)∶(5×108)C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109[答案]　A
4．(2025·湖南长沙检测)常温时，纯水中由水电离出的c(H＋)＝a ml·L－1，pH＝1的盐酸中由水电离出的c(H＋)＝b ml·L－1，0.1 ml·L－1的盐酸与0.1 ml·L－1的氨水等体积混合后，由水电离出的c(H＋)＝c ml·L－1，则a、b、c的关系正确的是(　　)A．a>b＝c B．c>a>bC．c>b>a D．b>c>a[答案]　B[解析]　盐酸抑制水的电离，所以ba，故B正确。
5．某温度下，纯水中的c(H＋)＝2×10－7 ml·L－1，则此时c(OH－)＝________________。若温度不变，滴入稀H2SO4使c(H＋)＝5×10－6 ml·L－1，则c(OH－)＝________________，由水电离出的c(H＋)为________________。[答案]　2×10－7 ml·L－1　8×10－9 ml·L－1　8×10－9 ml·L－1
25 ℃时，由水电离出的c水(H＋)或c水(OH－)的5种类型的计算方法 中性溶液：c水(H＋)＝c水(OH－)＝1.0×10－7 ml·L－1。 酸的溶液：H＋来源于酸电离和水电离，而OH－只来源于水，故有c水(OH－)＝c水(H＋)＝c溶液(OH－)。 碱的溶液：OH－来源于碱电离和水电离，而H＋只来源于水，故有c水(H＋)＝c水(OH－)＝c溶液(H＋)。 水解呈酸性的盐溶液：c水(H＋)＝c溶液(H＋)。 水解呈碱性的盐溶液：c水(OH－)＝c溶液(OH－)。
考点二 溶液的酸碱性与pH
2.溶液的pH(1)定义式：pH＝____________________。(2)溶液的酸碱性跟pH的关系(室温下)：
(3)pH适用范围：pH的取值范围为0～14，即只适用于c(H＋)和c(OH－)都较小的稀溶液(1 ml·L－1)时，一般直接用浓度表示即可。(4)pH与pOH：由Kw＝c(H＋)·c(OH－)，pKw＝pH＋pOH，常温下Kw＝10－14，则pKw＝pH＋pOH＝14。
3．pH的测定(1)酸碱指示剂：只能测出pH的________，一般不能准确测定pH。常用酸碱指示剂的变色范围：
(2)pH试纸：粗略测定溶液的pH，广泛pH试纸一般可测出pH的__________。使用方法：将pH试纸放在____________________________上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在________________，然后与______________对照。注意事项：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差。(3)pH计：如需精确到小数点后一位或两位，或者更高的精度，可以通过仪器来精确测定溶液的pH，如pH计。
干燥洁净的玻璃片或表面皿
－lg Kw＋lg nc
(5)溶液稀释后求pHa．对于强酸溶液，每稀释10倍，pH__________；对于弱酸溶液，每稀释10倍，pH增大__________。无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。b．对于强碱溶液，每稀释10倍，pH__________；对于弱碱溶液，每稀释10倍，pH减小__________。无论稀释多少倍，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。
【正误辨析】(1)溶液中c(H＋)>10－7 ml·L－1，该溶液呈酸性。(　　)[提示]　×　在25 ℃时，溶液中c(H＋)>10－7 ml·L－1，溶液呈酸性，在其他温度就不一定显酸性，如100 ℃还可能显碱性。(2)pOH＝－lg c(OH－)，常温下溶液中的pH＋pOH＝14，正常人的血液pH＝7.3，则正常人血液(人的体温高于室温)的pOH等于6.7。(　　)[提示]　×　因人的体温高于室温，则正常人血液中水的离子积常数大于10－14，故pH＋pOHc(HCOOH)
2．(2021·浙江1月选考卷)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是(　　)A．25 ℃时，若测得0.01 ml·L－1 NaR溶液pH＝7，则HR是弱酸B．25 ℃时，若测得0.01 ml·L－1HR溶液pH>2且pH