2026版高考化学一轮总复习知识梳理第八章水溶液中的离子反应与平衡第37讲水的电离和溶液的pH考点二溶试卷

这是一份2026版高考化学一轮总复习知识梳理第八章水溶液中的离子反应与平衡第37讲水的电离和溶液的pH考点二溶试卷，共3页。试卷主要包含了溶液的酸碱性，pH的测定，pH的计算等内容，欢迎下载使用。
1．溶液的酸碱性
2.溶液的pH
(1)定义式：pH＝ －lg c(H＋) 。
(2)溶液的酸碱性跟pH的关系(室温下)：
(3)pH适用范围：pH的取值范围为0～14，即只适用于c(H＋)和c(OH－)都较小的稀溶液(1 ml·L－1)时，一般直接用浓度表示即可。
(4)pH与pOH：由Kw＝c(H＋)·c(OH－)，pKw＝pH＋pOH，常温下Kw＝10－14，则pKw＝pH＋pOH＝14。
3．pH的测定
(1)酸碱指示剂：只能测出pH的 范围 ，一般不能准确测定pH。
常用酸碱指示剂的变色范围：
(2)pH试纸：粗略测定溶液的pH，广泛pH试纸一般可测出pH的 整数值 。
使用方法：将pH试纸放在 干燥洁净的玻璃片或表面皿 上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在 pH试纸中部 ，然后与 标准比色卡 对照。
注意事项：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差。
(3)pH计：如需精确到小数点后一位或两位，或者更高的精度，可以通过仪器来精确测定溶液的pH，如pH计。
4．pH的计算
(1)单一溶液pH的计算
a．强酸溶液，如HnA，设溶液物质的量浓度为c ml·L－1，c(H＋)＝ nc ml·L－1 ，pH ＝－lg c(H＋)＝ －lg nc 。
b．强碱溶液，如B(OH)n，设溶液物质的量浓度为c ml·L－1，c(H＋)＝eq \f(Kw,nc) ml·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝ －lg Kw＋lg nc 。
(2)两强酸混合后溶液pH的计算
c混(H＋)＝eq \f(c1H＋V1＋c2H＋V2,V1＋V2)，先求出混合后的c混(H＋)，再根据公式pH＝－lg c混(H＋)求pH。
(3)两强碱混合后溶液pH的计算
由c混(OH－)＝eq \f(c1OH－V1＋c2OH－V2,V1＋V2)，先求出混合后的c混(OH－)，再通过Kw求出c混(H＋)，最后求pH。
(4)强酸与强碱混合后溶液pH的计算
强酸与强碱混合的实质是发生了中和反应，即H＋＋OH－===H2O，中和后常温下溶液的pH有以下三种情况：
a．若恰好中和，pH＝7。
b．若酸剩余，先求中和后剩余的c(H＋)，再求pH。
c．若碱剩余，先求中和后剩余的c(OH－)，再通过Kw求出c(H＋)，最后求pH。
(5)溶液稀释后求pH
a．对于强酸溶液，每稀释10倍，pH 增大1 ；对于弱酸溶液，每稀释10倍，pH增大 不足1 。无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。
b．对于强碱溶液，每稀释10倍，pH 减小1 ；对于弱碱溶液，每稀释10倍，pH减小 不足1 。无论稀释多少倍，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。
【正误辨析】
(1)溶液中c(H＋)>10－7 ml·L－1，该溶液呈酸性。( )
[提示] × 在25 ℃时，溶液中c(H＋)>10－7 ml·L－1，溶液呈酸性，在其他温度就不一定显酸性，如100 ℃还可能显碱性。
(2)pOH＝－lg c(OH－)，常温下溶液中的pH＋pOH＝14，正常人的血液pH＝7.3，则正常人血液(人的体温高于室温)的pOH等于6.7。( )
[提示] × 因人的体温高于室温，则正常人血液中水的离子积常数大于10－14，故pH＋pOH c(OH－)，常温下，pH < 7
中性溶液
c(H＋) ＝ c(OH－)，常温下，pH ＝ 7
碱性溶液
c(H＋) 7
指示剂
pH的变色范围
石蕊
8蓝色
甲基橙
4.4黄色
酚酞
10红色