2026版高考化学一轮总复习知识梳理第八章水溶液中的离子反应与平衡第37讲水的电离和溶液的pH考点一试卷

这是一份2026版高考化学一轮总复习知识梳理第八章水溶液中的离子反应与平衡第37讲水的电离和溶液的pH考点一试卷，共3页。试卷主要包含了水的电离，水的离子积常数，水的电离平衡影响因素的定性判断等内容，欢迎下载使用。
水的电离与水的离子积常数
1．水的电离
(1)水是极弱的电解质，其电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，或简写为 H2OH＋＋OH－ 。
(2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝ 1×10－7 ml·L－1 ；任何水溶液中，由水电离出的c(H＋)与c(OH－)都 相等 。
(3)水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡向电离方向移动，c(H＋)和c(OH－)都增大，故Kw增大，但溶液仍呈中性；对于Kw，若未注明温度，一般认为在常温下，即25 ℃。
2．水的离子积常数
[微点归纳] (1)水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，不仅适用于纯水，也适用于一切酸、碱、盐的稀溶液。
(2)水的离子积常数说明在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－存在，只是相对含量不同而已。
(3)在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离产生的c(H＋)、c(OH－)总是相等的。在Kw的表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中H＋、OH－总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的c(H＋)、c(OH－)。
3．水的电离平衡影响因素的定性判断
[微点归纳] 水中加酸或碱对水的电离均有抑制作用，因此，在常温下，若由水电离出的c(H＋)