高中化学含硫化合物的性质课时作业

这是一份高中化学含硫化合物的性质课时作业，共10页。
【夯实基础】
1.（2024泰州靖江中学期末）将等体积的SO2和Cl2混合后通入含有紫色石蕊的水中，溶液的颜色将( )
A. 褪色 B. 仍为紫色
C. 变红 D. 变蓝
2. （2024连云港期末）下列有关SO2的说法错误的是( )
A. SO2能使滴有酚酞的氨水褪色，说明SO2具有漂白性
B. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明它具有还原性
C. SO2通入H2S溶液中析出单质S，说明SO2具有氧化性
D. SO2水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明SO2水溶液呈酸性
3.（2024南通期末）实验室制取SO2并探究其性质。下列实验装置能达到实验目的的是( )

甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲制取SO2
B. 用装置乙干燥SO2
C. 用装置丙收集SO2
D. 用装置丁验证SO2的还原性
4. 某同学设计如图所示的微型实验装置用以验证SO2的性质，通过实验分析，下列结论表达不正确的是( )
A. a棉球褪色，验证SO2具有漂白性
B. b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质
C. c棉球蓝色褪去，验证SO2具有还原性
D. 只能用烧碱溶液吸收尾气
5. （2024徐州运河中学学情调研）下列关于SO2性质的说法正确的是( )
A. 氯水中通入一定量的SO2可增强氯水的漂白性
B. 紫色石蕊溶液中通入SO2溶液变红
C. SO2只可以被氧化
D. 含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液变成无色，说明SO2具有漂白性
6. CO2 气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，将气体通过图中的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是( )
A. 甲为NaOH溶液，乙为浓硫酸
B. 甲为浓硫酸，乙为NaOH溶液
C. 甲为饱和NaHCO3 溶液，乙为浓硫酸
D. 甲为浓硫酸，乙为饱和Na2CO3 溶液
7. 大约4 000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质都具有漂白性：①氯水、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠，其中漂白原理相同的是( )
A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④
8. （2024宿迁泗阳实验中学调研）实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是( )
甲 乙 丙
A. 用装置甲制取SO2气体
B. 用装置乙制取SO2水溶液
C. 用装置丙吸收尾气中的SO2
D. 用干燥的pH试纸检验SO2水溶液的酸性
【提升素养】
9. （2024扬州宝应期中）推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验。下列有关说法正确的是( )
A. 试管内CCl4层溶液和红色花瓣褪色，都说明SO2具有漂白性
B. 一段时间后试管内有白色沉淀产生，说明有BaSO3生成
C. 锥形瓶中产生大量气泡，说明锥形瓶内的Na2SO3体现强还原性
D. 干燥管中盛有碱石灰，用于尾气吸收
10. 如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用70%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不污染空气。下列说法错误的是( )
A. 紫色石蕊试液变红
B. 品红溶液褪色
C. 溴水的橙色褪去
D. 含酚酞的NaOH溶液红色变深
11. 分别向盛有①紫色石蕊试液、②澄清石灰水、③品红溶液、④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入SO2气体。
(1) 试管①中的实验现象为 。
(2) 试管②中发生反应的离子方程式为
（通入少量的SO2）。
(3) 上述实验中，出现溶液褪色现象的是 （填序号，下同）。
(4) 上述实验中，SO2表现出酸性氧化物性质的是 ，SO2表现出漂白性的是 ，SO2表现出还原性的是 。
第一单元 含硫化合物的性质
第1课时 二氧化硫的性质和应用
1. C 将等体积的SO2和Cl2在水溶液中混合，发生氧化还原反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，溶液显酸性，因此混合气体通入含有紫色石蕊的水中，溶液的颜色将变红，C正确。
2. A SO2具有酸性氧化物的性质，能与氨水反应，使滴有酚酞的氨水红色褪去，SO2不表现漂白性，A错误。
SO2使品红试液褪色是由于SO2的漂白性；使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2的还原性；使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是由于SO2的酸性氧化物的通性。
3. C
4. D SO2可以漂白品红溶液，所以可以验证SO2具有漂白性，A正确；SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，所以b棉球褪色，可以验证SO2具有酸性氧化物的性质，B正确；SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，所以c棉球蓝色褪去，可以验证SO2具有还原性，C正确；碱性物质和氧化性物质均可以吸收尾气SO2，D错误。
5. B SO2与氯水反应生成盐酸和硫酸，漂白作用减弱或失去，A错误；SO2不能漂白酸碱指示剂，所以紫色石蕊试液中通入SO2溶液只变红，B正确；SO2中硫元素为＋4价，可以被氧化到＋6价，可以被还原到0价，所以既可被氧化也可被还原，C错误；SO2不能漂白酸碱指示剂，所以含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液变成无色，说明SO2具有酸性氧化物的性质，D错误。
6. C 要得到干燥纯净的CO2，应先除去SO2 再进行干燥。SO2、CO2 都能与NaOH和Na2CO3 反应，所以应用饱和NaHCO3 溶液除去CO2 中的SO2，再用浓硫酸干燥，C正确。
检验CO2、SO2同时存在的实验设计流程
7. C 氯水、过氧化钠都是氧化型漂白；二氧化硫是化合型漂白；活性炭是吸附型漂白。
8. C 甲中发生反应：H2SO4＋2NaHSO3===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O，A正确；气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取SO2水溶液，B正确；SO2在饱和NaHSO3溶液中溶解度极小，不能被饱和NaHSO3溶液吸收，C错误；SO2水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确。
9. D CCl4层溶液褪色，Br2被SO2还原，说明SO2具有还原性，A错误；试管内有白色沉淀生成，说明有BaSO4生成，B错误；锥形瓶中产生大量气泡，发生反应：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，各元素的化合价不变，Na2SO3不体现强还原性，C错误；可用碱石灰吸收SO2，D正确。
常见的能用于漂白的物质的比较
10. D 二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，则紫色石蕊试液变红，A正确；二氧化硫具有漂白性，能与品红溶液反应生成无色、不稳定的化合物而使溶液褪色，B正确；二氧化硫可与溴单质反应生成硫酸和氢溴酸，则溴水的橙色褪去，C正确；二氧化硫与NaOH反应生成Na2SO3或NaHSO3，溶液碱性减弱，则含酚酞的NaOH溶液红色变浅或变成无色，D错误。
11. (1) 溶液由紫色变为红色 (2) SO2＋Ca2+＋2OH－===CaSO3↓＋H2O (3) ③④
(4) ①② ③ ④
流程设计
检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2
选用试剂
品红溶液
酸性KMnO4溶液
品红溶液
澄清石灰水
实验现象
褪色
褪色
不褪色
变浑浊
类型
化合型
氧化型
吸附型
物质
SO2
Cl2、HClO、次氯酸盐、H2O2、Na2O2、O3
活性炭
漂白原理
与有色物质化合生成不稳定的无色物质
将有色物质氧化为无色物质
吸附有色物质
变化类型
化学变化
化学变化
物理变化
漂白特点
可逆，非氧化还原漂白，加热或久置后恢复原来颜色
不可逆，氧化还原漂白，加热或久置后不恢复原来颜色
物理漂白，不可逆
漂白对象
具有选择性，如品红、棉、麻、草等，不能漂白指示剂
可以漂白所有有机色质和指示剂
一般用于溶液漂白