高中化学苏教版 (2019)必修 第一册含硫化合物的性质达标测试

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册含硫化合物的性质达标测试，共11页。试卷主要包含了有四瓶澄清透明的溶液，下列检验的方法正确的是，下列离子检验的方法正确的是等内容，欢迎下载使用。

选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.预防腹泻脱水的药品“口服补液盐散(Ⅲ)”中含有，可用焰色试验检验。的焰色是( )
A.黄色B.红色C.紫色D.绿色
2.某无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，则下列判断正确的是( )
A.一定有B.一定有
C.一定有D.一定有或
3.有四瓶澄清透明的溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④NaOH溶液。不用其他试剂即可将它们一一鉴别出来，则鉴别出来的顺序可能是( )
A.④②①③B.①④③②C.②③①④D.②④①③
4.小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子判断正确的是( )
A.B.
C.D.
5.利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是( )
A.非金属单质燃烧时火焰均为无色
B.NaCl与灼烧时火焰颜色相同
C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
6.为了检验某固体物质中是否含有，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是( )
①蒸馏水
②NaOH溶液
③红色石蕊试纸
④蓝色石蕊试纸
⑤稀盐酸
A.①⑤B.④⑤C.①③D.①④⑤
7.下列检验的方法正确的是( )
A.在某溶液中滴加溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中
B.在某溶液中先滴加盐酸，再滴加溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有
C.在某溶液中先滴加溶液，产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有
D.在某溶液中滴加用酸化的溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有
8.下列离子检验的方法正确的是( )
A.向某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有
B.向某溶液中加溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有
C.向某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有
D.向某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有
9.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为( )
A.1:1B.2:1C.3:1D.1:3
10.焰色反应过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色的观察两项操作如图所示。下列叙述正确的是( )
A.用灼热的铂丝蘸取某固体样品进行焰色反应，火
焰颜色为黄色，证明该固体样品中含有钠元素而不含钾元素
B.可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行焰色反应
C.可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝
D.不能用焰色反应鉴别溶液与溶液
11.为证明溶液显蓝色与有关而与无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是( )
①观察稀硫酸颜色
②观察无水硫酸铜粉末颜色
③稀释溶液，观察溶液蓝色变化
④往溶液中滴加少量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，观察滤液颜色变化
⑤往溶液中滴加足量溶液，生成白色沉淀，过滤，观察滤液颜色变化
A.①②④B.②③④C.②③⑤D.①④⑤
12.“六神丸”有较好的抗肺纤维化作用，含有氯化钾、硫酸钠、碳酸铵、麝香酮等物质，下列说法正确的是( )
A.用铂丝蘸取氯化钾溶液，在酒精灯外焰上灼烧，可直接观察到火焰呈紫色
B.检验某溶液中是否含有，可向该溶液中直接加入溶液
C.碳酸铵在水中的电离方程式为
D.常温下，硫酸钠溶液分散质粒子的直径大于1 nm
13.某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。下列分析不正确的是( )
A.对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱
B.分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱
C.分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱
D.分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序
14.在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡，将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间（忽略浮力影响），如图所示。下列说法正确的是( )
A.铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡
B.铝球表面有气泡产生，盛有稀NaOH溶液的烧杯中溶液澄清
C.反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡
D.铁球表面有红色物质析出，盛有溶液的烧杯中溶液蓝色变浅，杠杆右边上升
15.某白色粉末中可能含有，现进行以下实验：
（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
（3）取少量（2）的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，下列说法错误的是( )
A.肯定含有，可能含有
B.不可能发生反应
C.一定发生反应
D.检验氯离子时，一般先往被检测的溶液中滴入适量稀硝酸酸化，然后滴入溶液
二、非选择题：本题共2小题，共40分。
16.（18分）某实验小组以分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，并在常温下按照下表方案完成实验。
（1）（4分）实验①和②的目的是____________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下较稳定，不易分解，为达到实验目的，你对原方案的改进是_________。
（2）（4分）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1，结合图分析实验，能够得出什么实验结论?_________。
（3）（10分）为比较和对分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图2、图3所示的实验。
①写出在作用下发生反应的化学方程式：________。
②利用图2实验，可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论。有同学提出将改为更为合理，其理由是_________。
③若利用图3实验进行定量分析，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测 量的数据是________。
17.（22分）某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金（不含其他杂质）中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
（1）（2分）A中试剂为________。
（2）（6分）检查装置的气密性。将药品和水装入各装置中，连接好装置后，需进行的操作还有：
①记录C的液面位置；
②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；
③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；
④由A向B滴加足量试剂。
上述操作的顺序是________（填标号）。
（3）（4分）B中发生反应的离子方程式为________。
（4）（6分）若实验中所用铝镁合金的质量为a g，测得产生氢气的体积为b mL（标准状况），B中剩余固体的质量为c g，则该铝镁合金中铝的质量分数为________，测定的铝的相对原子质量为________。
（5）（4分）实验过程中，若未洗涤过滤所得的剩余固体，则测得的铝的质量分数将________（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
参考答案
1.答案：C
解析：K元素的焰色反应颜色为紫色(透过蓝色钴玻璃片观察)，故选C。
2.答案：D
解析：向某无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，该沉淀可能为AgCl或，则该溶液中含有或，答案选D。
3.答案：D
解析：题给四种溶液中，溶液呈蓝色，其他溶液均为无色，可先将溶液鉴别出来。分别取少量其他三种溶液，滴加溶液，产生蓝色沉淀的是NaOH溶液。再分别取少量未鉴别出来的溶液，滴加NaOH溶液，生成白色沉淀的是溶液，则另一种溶液为溶液。四瓶溶液鉴别出来的顺序为②④①③或②④③①，D项正确。
4.答案：A
解析：钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，观察钾元素的焰色时必须透过蓝色钴玻璃，根据题中现象只能确定有，而不能确定的存在，故选A。
5.答案：B
解析：A.氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氯气中燃烧发出苍白色火焰，A错误；
B.NaCl与灼烧时均表现钠元素的焰色反应颜色，火焰颜色均为黄色，故B正确；
C.只有钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃片观察，防止钠元素的干扰，故C错误；
D.焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，故D错误。
答案选B。
6.答案：B
解析：检验一般是取少量样品于试管中与碱液混合，加热，将用蒸馏水润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝；也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成。因此④、⑤一定用不到。
7.答案：D
解析：可能有等的干扰，A错误；加入盐酸，引入，B、C错误；硝酸酸化排除干扰，加硝酸银溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即为AgCl，由此说明原溶液中有，D正确。
8.答案：C
解析：与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的离子有等，A错误；与溶液反应生成白色沉淀的离子有等，B错误；与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀的离子为，C正确；溶液中若有，加入足量稀硫酸会生成无色气体，不会生成白色沉淀，D错误。
9.答案：C
解析：根据铝与HCl以及铝与NaOH反应的化学方程式，可知，相同状况下产生相同量的，则消耗HC1和NaOH的物质的量之比为3：1。
10.答案：B
解析：A（×）焰色为黄色，有钠元素不一定有钾元素。
B（√）铁的焰色几乎无色，可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行焰色反应。
C（×）大招解法“1洗”试剂要选好，硫酸不易挥发，不能用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝。
D（×）Na元素与K元素的焰色不同，能用焰色反应鉴别溶液与溶液。
11.答案：B
解析：①（×）观察稀硫酸颜色，可确定是否有色，不符合题意。
②（√）固体颜色和溶液颜色并无直接关联，不能根据固体颜色确定溶液中离子颜色，符合题意。
③（√）④（√）实验改变了溶液中硫酸铜的浓度，不能说明是哪种离子有色，符合题意。
⑤（×）将完全沉淀后，观察滤液颜色变化，可确定是否有色，不符合题意。
12.答案：C
解析：A（×）钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察。
B（×）应先加入足量的稀硝酸，排除其他离子的干扰，再加入溶液。
C（√）碳酸铵在水中完全电离，电离方程式为。
D（×）溶液是分散质粒子直径小于1 nm的分散系，故硫酸钠溶液分散质粒子直径小于1 nm。
13.答案：B
解析：A（√）对比镁和铁分别与稀盐酸反应的剧烈程度，可以判断出镁和铁的金属活动性强弱。
B（×）实验②可以说明铁比氢活泼，实验④可以说明铜比银活泼，铁和铜的金属活动性强弱在实验②④中没有比较。
C（√）根据④中有无银白色物质析出，可以判断铜和银的金属活动性强弱。
D（√）通过①②③可以得出金属活动性顺序为镁>铁>铜，通过④可以得出金属活动性顺序为铜>银，故金属活动性顺序为镁>铁>铜>银。
14.答案：B
解析：A（×）B（√）左边烧杯中发生反应：，铝球表面有气泡产生，溶液澄清。
C（×）D（×）右边烧杯中发生反应：，铁球表面有红色物质析出，溶液中数目减少，溶液蓝色变浅，左边烧杯中消耗Al，铝球的质量变小，右边烧杯中铁球上析出Cu，质量变大，忽略浮力影响，无论是否去掉烧杯，都是杠杆右边下沉。
15.答案：B
解析：A（√）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是与或反应生成的沉淀或沉淀，因此一定存在，存在、中的一种或两种；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，该气体为;
（3）取少量（2）的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中存在，因此一定存在;根据上述分析，白色粉末中一定含有、，可能含有。
B（×）有剩余，则加入过量稀硝酸时能发生反应。
C（√）白色粉末中一定含有，两者发生反应，生成的与加入的稀硝酸反应：。
D（√）检验氯离子时，先加稀硝酸可以排除等离子的干扰，所以一般往被检测的溶液中滴入适量稀硝酸酸化，然后滴入溶液。
16.答案：（1）探究浓度对化学反应速率的影响；将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中（或往两支试管中同时加入等量的），观察产生气泡的速率
（2）碱性环境能增大分解的速率，酸性环境能减小分解的速率
（3）①；②排除干扰离子的影响；③生成40 mL气体所需的时间
解析：（1）实验①和②的温度相同，都无催化剂，只有反应物的浓度不同，则实验目的是探究浓度对化学反应速率的影响。通常条件下较稳定，不易分解，为达到实验目的，对原方案的改进是将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或往两支试管中同时加入等量的，观察产生气泡的速率。
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的速率⑤最快、④最慢，的浓度相同，催化剂相同，则能够得出结论：碱性环境能增大分解的速率，酸性环境能减小分解的速率。
（3）①在催化作用下发生分解反应，生成和，化学方程式为。②图2实验中，两支试管内分别加入的催化剂中，不仅阳离子不同，阴离子也不相同，有同学提出将改为更为合理，这样阴离子就相同了，其理由是排除干扰离子的影响。③若利用图3实验进行定量分析，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，则分析速率快慢时，实验中还需要测量的数据是生成40 mL气体所需的时间。
17.答案：（1）NaOH溶液（合理即可）
（2）①④③②
（3）
（4）；
（5）偏小
解析：利用Al可以与NaOH溶液反应，而Mg不能与NaOH溶液反应的性质，将NaOH溶液通过分液漏斗滴入试管B中，反应产生的使装置B、C中压强增大，根据量气管中C的读数，确定反应产生的的体积（b mL），剩余固体为Mg（c g），则Al的质量为。
（1）A中试剂为强碱溶液，如NaOH溶液。
（2）首先要记录C的液面位置，再由A向B中加入足量的强碱溶液充分反应，直到B中不再产生气体并恢复至室温后，再记录C的液面位置，最后将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重，因此题述操作的顺序是①④③②。
（3）在B中Al和强碱溶液发生反应产生，反应的离子方程式为。
（4）铝镁合金中镁、铝的质量分别为，则铝的质量分数为。设铝的相对原子质量为x，则由可知，反应产生的在标准状况下的体积，又反应产生的体积为，则，解得。
（5）若未洗涤过滤所得的剩余固体，会导致测得的剩余固体（Mg）的质量偏大，从而使测得的Al的质量偏小，Al的质量分数偏小。
实验序号
反应物
催化剂
①
10 mL2% 溶液
无
②
10 mL 5% 溶液
无
③
10 mL 5% 溶液
溶液（含）
④
10mL 5% 溶液+少量HCl溶液
溶液（含）
⑤
10 mL 5% 溶液+少量NaOH溶液
溶液（含）