苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 含硫化合物的性质精品ppt课件

这是一份苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 含硫化合物的性质精品ppt课件，文件包含412含硫化合物的性质硫酸的工业制备和性质同步课件-pptx、1-化工史话硫酸工业1-硫酸的发现及早期制备情况mp4、11-铜与浓硫酸mp4、浓硫酸的脱水性蔗糖mp4、铁与浓硫酸mp4、铝与浓硫酸mp4等6份课件配套教学资源，其中PPT共35页， 欢迎下载使用。

1.了解工业上制备硫酸的基本原理和浓硫酸的特性及应用。2.从微观结构区分浓硫酸和稀硫酸化学性质的不同，认识从量变到质变的变化。3.认识科学探究的意义，树立科学应用化学物质促进社会可持续发展的科学发展观，培养学生的科学精神和社会责任。
早在1 000多年前，我国就已采用加热胆矾（CuSO4·5H2O）或绿矾（FeSO4·7H2O）的方法来制取硫酸。
随着生产力的发展，硫酸的生产工艺几经改进，目前工业制备硫酸主要采用接触法，常见的有硫铁矿制酸、硫黄制酸等。
FeS2 (或S) → SO2 → SO3 → H2SO4
98.3%的浓H2SO4
接触氧化(生成SO3)
SO3吸收(生成H2SO4)
工艺流程细节：1、将硫铁矿粉碎成细小矿粒2、要从炉底通入强大空气流
增大跟空气接触面积，燃烧充分。
使矿粒与空气充分接触，燃烧快，反应完全，提高原料的利用率。
工艺流程细节：3、接触室中热交换器的作用4、SO2气体进入接触室前先净化
除去杂质和矿尘的目的是防止催化剂中毒，进行干燥的原因是防止水蒸气与二氧化硫形成酸对设备的腐蚀和在接触室里对催化氧化的不良影响。
利用反应放出的热预热进入接触室的SO2和O2混合气体，同时冷却产物SO3。
常压、450℃、V2O5作催化剂
SO3的吸收（生成H2SO4 ）
工艺流程细节：5、为什么不用水或稀硫酸吸收SO3？6、吸收塔中浓H2SO4采用从上向下喷？
SO3与水化合时，放出大量热，会形成大量酸雾，降低吸收效率。
使SO3被浓H2SO4充分吸收。
SO3 +H2O===H2SO4
(1)原料廉价且稳定，降低运输成本。(2)从环保、成本等角度选择合适的化学反应，保证在反应中能充分接触。(3)制备流程简单高效，能耗低，反应放出的热量尽可能加以循环利用，生成的副产物较少。(4)制备过程绿色环保，不使用或生成对环境有害的物质。
例1．在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔(如右图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列有关说法不正确的是(　　)A．从①处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式B．从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C．从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气D．从④处流出的是浓硫酸
跟水任意比互溶，溶解放出大量热
酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅
探究实验1用温度计蘸取浓硫酸置于空气中，仔细观察温度变化
探究实验2向放在烧杯里的硫酸铜晶体中滴加浓硫酸观察颜色变化 (对比实验)
原理：吸收空气或其他气体中的水蒸气、结晶水合物中的结晶水。
应用： 做干燥剂，可干燥不与其反应的气体：
H2、O2、N2、CO、CO2、CH4 、SO2、HCl、Cl2等；
还原性气体：H2S、 HBr、HI
蔗糖变黑，放出大量热；体积膨胀，并有刺激性气味气体产生。
2H2SO4 (浓) + C=== CO2↑+ 2H2O +2SO2↑
浓硫酸与非金属单质反应，浓硫酸只体现氧化性。
思考：如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？
生成能使品红溶液褪色的气体，溶液稀释后呈蓝色。
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
浓硫酸：强氧化性，酸性（有酸根保留)
注意：反应条件加热，浓硫酸变稀不反应。
浓硫酸的强氧化性体现在S上，反应生成SO2
稀硫酸的弱氧化性体现在H上，反应生成H2
浓硫酸参与的反应，大多数是氧化还原反应，反应中浓硫酸作氧化剂。
加热，浓H2SO4能氧化大多数金属(除Au、Pt)，一般不产生H2，产生SO2气体；
浓H2SO4与金属反应，表现酸性和氧化性；
浓H2SO4与Mg、Zn、Cu等反应时，量变引起质变
反应进行一段时间后，浓H2SO4变稀
反应开始，浓H2SO4
常温，浓H2SO4使 Fe、Al钝化
浓H2SO4与非金属（碳、硫、磷等）反应，只表现氧化性，产生SO2气体。
C + 2H2SO4(浓)
CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
S + 2H2SO4(浓)
例2．下列有关浓硫酸的叙述正确的是(　　)A．浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性B．浓硫酸与金属活动性顺序中在氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C．浓硫酸具吸水性，可以干燥NH3、H2等气体D．浓硫酸是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
例3 下列方法用来鉴别浓H2SO4和稀H2SO4，不正确的是(　　)A．分别取10 mL溶液，质量大的是浓H2SO4，质量小的是稀H2SO4B．观察液体流动性，流动性好的是稀H2SO4，油状黏稠的是浓H2SO4C．把CuSO4·5H2O晶体投入溶液，逐渐变为白色粉末的是浓H2SO4，晶体溶解的是稀H2SO4D．将Al片分别投入溶液，反应快速放出气体的是浓H2SO4，放出气体慢的是稀H2SO4
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1．在硫酸的工业制法中，下列措施以及采取这些措施的原因分析都正确的是(　　)A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，这样易于向沸腾炉中投料B．炉气进入接触室之前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易与SO2反应C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以使SO2全部转化为SO3D．SO3的吸收一般用98.3%的浓H2SO4，而不用水，因为用水吸收易形成酸雾，不利于SO3的吸收
2．下列变化过程利用了硫酸的什么性质，请写在空白处：(1)铜与浓硫酸加热反应制取SO2： 。(2)锌与稀硫酸反应制取氢气： 。(3)用浓硫酸干燥CO2： 。(4)硫酸铜晶体滴加浓硫酸后变白： 。(5)用浓硫酸制取HCl气体： 。(6)蔗糖滴加浓硫酸后变成疏松的“黑面包”并闻到刺激性气味： 。