高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 含硫化合物的性质导学案

第二课时　硫酸的工业制备 浓硫酸的性质

1、掌握硫酸的工业制备原理及流程；

2、了解浓硫酸的物理性质；

3、掌握浓硫酸的特性；

1、  掌握硫酸的工业制备原理及流程；

2、  掌握浓硫酸的特性；

学生复习上节课已学的内容，并预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件。

【引入】问题解决：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。思考：

（1）铁罐车运载的浓硫酸来自于哪里？如何制备？

（2）铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中？铁罐出口处腐蚀严重，这说明了浓硫酸具有什么性质？

（3）如何处理被泄露的硫酸呢？

一、硫酸的工业制法——接触法

（一）            的制取——造气

1.原料：                           

2.反应原理：                                          

3.设备：                           

【过渡】生成的二氧化硫经过除尘净化进入接触室，与氧气结合，在催化剂五氧化二钒的作用下反应生成三氧化硫。

（二） SO 2 催化氧化生成SO 3 —接触氧化

反应原理：                                        

.设备：                        

【过渡】三氧化硫进入吸收塔，与水反应生成硫酸。

(三) SO3的吸收和硫酸的生成

(1)  反应原理：                                       

(2)设备：                         

【设疑】思考：吸收SO3时，为什么不用水吸收而是用98.3 % 的浓H2SO4吸收SO3 ？

【设疑】阅读课本并思考：化工产业中为什么用硫铁矿制浓硫酸，而不用硫黄制酸法？化工生产中需要考虑那些实际问题？                                                                     

【过渡】硫酸是强电解质还是弱电解质？                               

H2SO4在水溶液中               电离成H+和SO42-:

所以稀硫酸具有                        。

【练习】请你回忆初中学习过的稀硫酸的性质和应用，写出对应的化学方程式。

稀硫酸的性质：

1．可以使紫色石蕊试液                   

2．与碱反应：                                            

3．与金属反应：                                        

4．与金属氧化物：                                        

5．与某些盐反应：                                        

（二）浓硫酸的物理性质

             的       液体，主要以H2SO4    形式存在，沸点高，   挥发，与水互溶，溶于水时放出大量热。密度为 1.84 g/cm3ρH2SO4                ρH2O

【设疑】思考：稀释浓硫酸应特别注意什么？

①                        ；②                        

【实验1】向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3ml的浓硫酸，搅拌，观察实验现象。

现象                                    

原因：                                 

结论：浓硫酸具有              ， 用途：可用作             

（三）浓硫酸的特性：浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，因而浓硫酸具有一些独特的性质。

【设疑】思考：1、哪些气体可以用浓硫酸干燥？

2、哪些气体不可以用浓硫酸干燥？

【实验2】蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液中，观察实验现象，并加以解释。

现象：                                                              

原因：                                 

结论：浓硫酸具有              ，

【过渡】吸水性和脱水性有何区别 ？

吸水性是指                           。脱水性是指浓硫酸把有机物中的氢氧元素按原子个数比2:1脱去水的性质。吸水脱水性关键看：是否                          

【实验3】向铜片中加浓硫酸，再加热，观察实验现象。

现象：                                              

原因：                                                 

【练习】 1、指出以上反应氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

2、每2molH2SO4反应，其中被还原的H2SO4有____mol。   

3、浓硫酸的作用：                          

4、C + 2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O 浓硫酸的作用：                          

【小结】浓硫酸与金属反应

1.加热条件下，浓H2SO4能氧化大多数金属(除Au、Pt)，一般不产生           ；

2.常温，浓H2SO4使            钝化 ；

3.浓H2SO4与金属反应,表现                 

【练习】 思考：浓硫酸与蔗糖的反应表现了浓硫酸的什么作用？

【课堂总结】浓硫酸的性质

【扩展】硫酸的用途

【课堂练习】

将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：

a 敞口放置浓硫酸时,质量增加,_________

b 把CuSO4•5H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色,_________

c 浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑_________

d 把木屑放入浓硫酸中,变黑,________

e 铜与浓硫酸反应 _________

1、浓硫酸在下列反应中只表现出酸性的是

A.C + H2SO4 B.Cu + H2SO4

C.Fe + H2SO4(冷) D.CuO + H2SO4

2、硫酸是三大工业用酸之一，在冶金、石油工业、制药、国防等方面都要用到硫酸。将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。试回答：

（1）加入少量水的原因是_________________________________________________。

（2）生成的黑色物质是______________（写出化学式）。

（3）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体（SO2）”，写出对应的化学方程式：_________________________________________________。

（4）上述现象体现了浓硫酸的_________________（填序号）

①酸性      ②吸水性     ③脱水性     ④强氧化性

（5）向80mL浓硫酸中加入5.6g铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有1.12L（标准状况下）SO2气体生成，该反应的化学方程式为_____________________________________，反应中转移电子______mol，铜剩余_______g，该反应中浓硫酸体现了___________和__________。

课堂练习答案：吸水性   吸水性   酸性、脱水性   脱水性    酸性、氧化性

【检测反馈答案】

1、D

2、浓硫酸和少量水混合时会放出大量的热，加快反应    C    C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O    ②③④    Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O    0.1    2.8    强氧化性    酸性