高中化学苏教版 (2019)必修 第一册含硫化合物的性质当堂达标检测题

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册含硫化合物的性质当堂达标检测题，共5页。试卷主要包含了基础巩固，能力提升等内容，欢迎下载使用。
一、基础巩固
知识点1 二氧化硫的性质
1.SO2有毒,但葡萄酒中都含有一定量的SO2,起到杀菌和抗氧化的作用。下列说法错误的是( )
A.葡萄酒中的SO2对人体无害,是因为它的含量很少
B.葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用,是因为它具有较强的还原性
C.从红葡萄酒的颜色判断,其中含有的SO2没有漂白性
D.葡萄酒倒入酒杯摇一摇,可以减少其中SO2的含量
2.下列有关二氧化硫的说法正确的是( )
A.因为SO2具有漂白性,所以它能使溴水褪色
B.将过量SO2通入Na2CO3溶液中,有CO2气体产生
C.SO2、Na2O2、活性炭都能使红墨水褪色,其原理相同
D.将SO2通入BaCl2溶液中,有白色沉淀产生
知识点2 二氧化硫与二氧化碳的鉴别与分离
3.[2022江西九江高一期末考试]火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。某同学欲检验火柴燃烧后的气体中是否含有CO2,他应采用下列方法中的( )
A.通入澄清石灰水中
B.先通入足量NaHCO3溶液中,再通入澄清石灰水中
C.通入品红溶液中
D.先通入足量溴水中,再通入澄清石灰水中
4.某同学欲用如图所示装置除去CO2气体中混有的少量SO2,得到干燥、纯净的CO2,则下列叙述正确的是( )
A.先让混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(1),再通过盛有浓硫酸的洗气瓶(2)
B.先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(1),再通过盛有浓硫酸的洗气瓶(2)
C.先让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶(2),再通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(1)
D.先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(2),再通过盛有浓硫酸的洗气瓶(1)
知识点3 二氧化硫性质的实验探究
5.[2022江苏泰州中学高一检测]下图是某同学设计用于验证SO2性质的微型实验装置。已知:Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2↑+H2O。则下列有关结论错误的是( )
A.棉球a褪色,说明SO2具有漂白性
B.棉球b褪色的原因是SO2可与NaOH溶液反应
C.棉球c褪色,说明SO2具有氧化性
D.可以用氨水或酸性高锰酸钾溶液吸收尾气
6.[2022上海金山中学高一期末考试]下面是四位同学为验证某无色气体氧化物为SO2而进行的实验,其中能够充分说明该气体是SO2的是( )
①甲同学将该气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,再滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀
②乙同学用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体,试纸变红
③丙同学将该气体通入品红溶液中,溶液褪色,加热后又恢复红色
④丁同学将该气体通入溴水中,溴水褪色,再滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成
A.①②③④ B.仅①③④
C.仅③④ D.仅②③④
二、能力提升
7.[2022湖南师大附中高一月考]葡萄酒常用SO2作抗氧化剂。某兴趣小组用如图所示装置(夹持装置已略去)测定某葡萄酒中SO2的含量(以单位体积葡萄酒中游离的SO2的质量表示),方案如下:向A中加入300 mL葡萄酒和适量的稀硫酸,加热使SO2全部逸出并与B中的H2O2溶液充分反应,再将B中液体转移至小烧杯中,并逐滴加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,当沉淀的量不再增加时,过滤出沉淀,经洗涤、干燥后,称得固体的质量为0.279 6 g,则该葡萄酒中SO2的含量为( )
g·L-1
g·L-1
g·L-1
8 g·L-1
8.[2022江苏扬州高一检测,双选题]某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置(夹持装置已省略)如图所示,下列叙述正确的是(已知Na2SO3与浓硫酸反应可生成SO2)( )
A.装置D中溶液褪色,原因是SO2+2HClO H2SO4+Cl2
B.装置B中紫色石蕊试液变红,说明SO2是酸性氧化物
C.装置C中发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+Ba2++2H2O BaSO4↓+2Fe2++4H+
D.装置C中产生白色沉淀的原因是生成了BaSO3
9.[2022江苏启东中学高一月考]某同学利用如图所示装置(尾气处理装置已省略)探究SO2的性质。已知:Na2SO3+ H2SO4(浓) Na2SO4+SO2↑+H2O。
(1)若C是紫色石蕊试液,现象是 。
(2)若C是酸性KMnO4溶液,现象是 。
(3)若C是澄清石灰水,现象是 ,该过程中发生反应的离子方程式有 。
(4)若C是H2O2溶液,通入SO2后发生反应的离子方程式为 。
参考答案
一、基础巩固
1.C SO2有毒,但SO2在葡萄酒中的含量在国家规定范围内,对人体无害,A项正确;SO2具有较强的还原性,故能起到抗氧化作用,B项正确;SO2具有漂白性,但SO2只能漂白某些有色物质,C项错误;葡萄酒倒入酒杯摇一摇,压强减小,气体溶解度减小,D项正确。
2.B SO2能使溴水褪色是因为SO2具有还原性,其与Br2发生了氧化还原反应,A项错误;亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强,B项正确;SO2因能与某些有色物质化合成无色物质而具有漂白性,Na2O2因具有强氧化性而具有漂白性,活性炭可以吸附某些有色物质而具有漂白性,它们使红墨水褪色的原理不相同, C项错误;亚硫酸的酸性比盐酸的酸性弱,因此SO2不能与BaCl2溶液反应,D项错误。
3.D 检验CO2可用澄清石灰水,但火柴点燃后其中的硫燃烧生成SO2,而CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊,所以应先将气体通入足量溴水中除去SO2,再通入澄清石灰水中,故选D。
4.D 洗气瓶洗气时,长进短出,所以欲得到干燥、纯净的CO2,需要通过(2)装置中的试剂除去SO2,然后通过(1)装置中的试剂进行干燥;SO2能够与NaHCO3溶液反应生成CO2,而CO2不与NaHCO3溶液反应,故装置(2)中的试剂可以为NaHCO3溶液,装置(1)中为液体干燥剂,可选用浓硫酸,D项正确。
5.C 棉球a褪色,说明SO2具有漂白性,A项正确;棉球b褪色的原因是SO2可与NaOH溶液反应,B项正确;I2、SO2、H2O反应生成HI和H2SO4,碘单质被还原,说明SO2具有还原性,C项错误;SO2具有还原性,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,SO2是酸性氧化物,可以与氨水反应,D项正确。
6.B ①甲同学将该气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,说明该气体具有还原性;再滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀(BaSO4),说明该气体为SO2。②乙同学用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体,试纸变红,只能说明该气体为酸性气体。③能使品红溶液褪色且加热后又恢复红色的气体是SO2。④丁同学将该气体通入溴水中,溴水褪色,说明该气体具有还原性,再滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀(BaSO4)生成,说明该气体是SO2。
二、能力提升
7.A H2O2具有氧化性,能够将SO2氧化成硫酸,化学方程式为SO2+H2O2 H2SO4,再滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀BaSO4,化学方程式为H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl,由题意知,生成BaSO4固体的质量为0.279 6 g,结合上述化学方程式可得:
SO2 ~ H2SO4 ~ BaSO4
64 233
m(SO2) 0.279 6 g
计算得m(SO2)=0.076 8 g,则该葡萄酒中SO2的含量为0.076 8 g0.3 L=0.256 g·L-1。
8.BC 装置D中溶液褪色,原因是SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl,A项错误;SO2不能与BaCl2反应生成BaSO3,装置C中的Fe3+将SO2氧化为SO42−,自身被还原为Fe2+,故产生的白色沉淀为BaSO4,D项错误。
9.答案 (1)试液变红 (2)溶液褪色 (3)溶液先变浑浊,后又变澄清 SO2+2OH-+Ca2+ CaSO3↓+H2O、CaSO3+ SO2+H2O Ca2++2HSO3− (4)SO2+H2O2 2H++SO42−
解析 (1)将SO2通入紫色石蕊试液中,SO2与H2O反应生成的H2SO3呈酸性,紫色石蕊试液变红。(2)将SO2通入酸性KMnO4溶液中,MnO4−将SO2氧化,自身被还原为Mn2+,溶液褪色。