初中化学人教版（2024）九年级上册（2024）物质的变化和性质教学设计及反思

这是一份初中化学人教版（2024）九年级上册（2024）物质的变化和性质教学设计及反思，共4页。教案主要包含了素养目标，教学重点，教学难点，教具准备，课前预习，特别提醒，思想方法，教学过程等内容，欢迎下载使用。
物理为化学的研究和发展提供了基础，也提供了必要的仪器、手段和方法，在这些基础上来认识物质的组成、结构、性质、转化及应用，控制化学反应发生的条件等，这就要求学生具备一些物理学基础知识。由于课程改革时，化学与物理课程的相关内容可能不会同步进行，因此在进入化学课程学习之初，有必要在小学科学、八年级物理基础上，结合学生的生活经验，介绍一些化学课中常用的物理学概念，主要包括熔点、沸点、压强、密度等。
第1课时 化学变化和物理变化
【素养目标】
1.了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化。
2.通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理。
3.用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。
【教学重点】
物理变化、化学变化的概念、它们的区别与联系及运用。
【教学难点】
能正确区分物质的变化
【教具准备】
试管、带弯管的单孔橡胶塞、酒精灯、玻璃片、烧杯、铁架台（带铁夹）、石蜡、药匙、镊子；硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、大理石、稀盐酸、澄清石灰水、水。
【课前预习】
1.物理变化：没有生成新物质的变化叫作物理变化。
2.化学变化：生成新物质的变化叫作化学变化，又叫作化学反应，如天然气燃烧、铁生锈等。
3.化学变化的基本特征是有新物质生成，常表现为改变颜色、放出气体、生成沉淀等，而且还伴随着能量的变化，常表现为放热、吸热、发光等。
【特别提醒】
实验中要特别注意保护眼睛，戴好护目镜。如不慎有少量试剂（尤其是有腐蚀性或有毒的药液）溅入眼睛，要立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，必要时请医生就诊。
【思想方法】口诀法
可通过口诀法帮助记忆化学变化的特点：化学变化，颇有特征；其他物质，伴随而生；现象奇异，五彩纷呈；发光放热，沉淀生成；放出气体，颜色变更；化变同时，物变发生。
【教学过程】
一、新课导入
我们知道在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。例如，水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、炎热的夏天食物易腐败、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢地生锈等。认识物质的性质及其变化的特点，掌握其规律，对于人类认识自然，改造自然是至关重要的。现在我们就来学习物质的变化。
二、进行新课
知识点1物理变化
［讲解］化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验得到的，因此必须学会实验的观察与描述。下面请大家观察几个物质变化的演示实验，重点观察实验前后试剂的颜色、状态、气味等的变化，并客观、全面、准确的进行描述。
［演示］实验1-1（1）水沸腾，管口出现白雾；玻璃片上有水珠附着。
［讲解］水变成水蒸气只是存在状态的不同，并没有生成新物质。
［演示］实验1-1（2）首先展示固态石蜡，再把石蜡加热生液态。
［讲解］固态石蜡熔化成液态。
［提问］实验（1）、（2）有什么共同特征？
［回答］以上两个实验在变化过程中只是状态发生了变化，没有新物质生成，像这种变化叫作物理变化。
［小结］教师小结物理变化的概念和特征，并叫学生列举日常生活中的一些物理变化。
（1）物理变化：没有生成新物质的变化叫作物理变化。
（2）特征：没有新物质生成，只是形状、状态（气态、液态、固态）的变化。
知识点2化学变化
［演示］实验1-1（3）向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液。由学生描述并记录实验现象：立即生成蓝色沉淀。
［讲解］这里的蓝色沉淀是氢氧化铜，这个过程是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成了新物质蓝色的氢氧化铜。
［演示］实验1-1（4）大理石与稀盐酸的反应
由学生描述并记录实验现象：加入稀盐酸后立即有气泡产生，大理石逐渐变小，澄清石灰水变浑浊。
［提问］实验（3）、（4）有什么共同特征？
［讲解］这两个变化都有新物质生成，这种变化叫作化学变化，又叫化学反应。我们日常看到柴草燃烧，铁生锈等都是化学变化。在化学变化过程中除生成新物质外，还伴随发生一些现象，如放热、吸热、发光、改变颜色、放出气体、生成沉淀等。这些现象常常可以帮助我们判断是否发生了化学变化。
［小结］教师小结化学变化的概念和特征，并叫学生举出日常生活中的一些常见的化学变化。
（1）化学变化：生成新物质的变化叫作化学变化。（又叫作化学反应）
（2）特征：有新物质生成。
［讲解］我们通过观察实验现象，初步认识了物质的变化。实验是认识物质
误区警示：给水加热后，气体在水中的溶解能力降低，有气泡逸出；高锰酸钾溶于水后，溶液变成紫红色，这两个现象中有气体出现或有颜色改变，但都没有新物质生成，属于物理变化。
[知识拓展]
我们日常看到的汽油挥发、木材制成桌椅、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化、玻璃破碎等变化都是物理变化；而天然气燃烧、汽油燃烧、铁生锈、粮食酿酒、食物腐烂、火药爆炸等变化都是化学变化。
【归纳总结】
物理变化:①气、液、固三态转化；②形状或体积变化；③ 位置或运动状态变化。
化学变化：①燃烧；②金属生锈；③食品酿造与腐败；④呼吸、光合作用。
安全警示：
氢氧化钠溶液和盐酸对皮肤和衣服具有腐蚀作用，使用时应小心。
二、进行新课
的变化和性质的一种基本方法。实验时要重点观察实验前后试剂的颜色、状态、气味等的变化，观察时要全面、细致；要用语言和文字客观、全面、准确地对观察到的现象进行描述，为进一步研究物质及其变化提供证据。
［讨论］判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么这两种变化有没有联系呢？
［小结］判断两种变化的依据是是否有新的物质生成。在物质发生化学变化的过程中会同时发生物理变化。例如点燃蜡烛时，石蜡燃烧生成二氧化碳和水是化学变化，而石蜡受热熔化是物理变化。
［思考］灯管通电发光、放热是什么变化？水烧开冒气泡是什么变化？
［小结］这两个都是物理变化，在化学变化中常伴随有发光、放热、改变颜色、放出气体、生成沉淀等现象，但有这些现象的不一定是化学变化。化学变化的本质特征是有新物质生成，这也是判断物质发生化学变化的唯一依据。
【板书设计】
第一单元 走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
第1课时 化学变化和物理变化
1.物理变化
没有生成新物质的变化叫作物理变化。
特征：没有新物质生成，只是形状、状态（气态、液态、固态）的变化。
2.化学变化
生成新物质的变化叫作化学变化。（又叫作化学反应）。
特征：有新物质生成。常伴随有发光、放热、改变颜色、放出气体、生成沉淀等现象。
【课堂小结】
这节课我们学习了“物理变化和化学变化”，我们不仅要掌握这些概念，更重要的是要分清哪些是物理变化，哪些是化学变化，这就需要我们抓住两者的本质区别，多做一些练习。
【布置作业】
完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
方法点拨：有些概括性的描述，如爆炸、改变颜色、放出气体等，反映的既可能是物理变化，也可能是化学变化。如果只是状态、形状或某些能量的改变，一般是物理变化。
第2课时 化学性质和物理性质
【素养目标】
1.知识与技能了解物理性质和化学性质的概念，并能分清哪些是物理性质，哪些是化学性质。
2.能够区分哪些属于物理性质，哪些属于化学性质，根据物质的用途判断应用的是其物理性质还是化学性质。
3.初步建立科学的物质观，增进对“世界是物质的”、“物质是变化的”等辩证唯物主义观点的理解。
【教学重点】
根据物质的用途，判断该用途应用的是其物理性质还是化学性质。
【教学难点】
理解物质的性质与用途的关系。
【教具准备】
一集气瓶氧气、一集气瓶二氧化碳、小木条。
【课前预习】
1.物质在化学变化中表现出来的性质叫作化学性质，例如：可铁能在潮湿的空气中生锈，铜能在潮湿的空气中生成铜绿，木炭能在空气中燃烧生成二氧化碳并发光、放热等。
2.物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫作物理性质，例如：颜色、气味、熔点、沸点、密度等。
3.物质的性质决定物质的用途。（填“性质”或“用途”）
【教学过程】
一、新课导入
我们每天都生活在不断变化的物质世界里。物质在变化中表现出那些性质？下面我们一起来学习物质的性质。
二、进行新课
知识点1化学性质和物理性质
［讲解］物质在化学变化中表现出来的性质叫作化学性质。我们上一课时中所做的实验3、4中，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应有氢氧化铜蓝色沉淀生成，大理石与稀盐酸反应有二氧化碳气体生成。这里物质都表现出其化学性质。
请同学们结合日常生活经验中列举出物质的化学性质。
蜡烛（纸张、木柴等）能燃烧；铁在潮湿的空气里易生锈，铜在潮湿的空气中能生成铜绿等。
［拓展］化学性质包括可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
［讲解］物质在化学变化中表现出来的性质叫作化学性质。物质不需要发生
【拓展延伸】
当外界条件改变时，物质的某些性质也会随着变化。因此，描述物质性质时往往要注明条件。
方法点拨：物质的性质与变化的区分：（1）物质的变化是一个过程，而物质的性质是物质本身固有的属性。 （2）物质的变化与物质的性质可通过关键性的字词加以区分。在描述物质的性质时，一般常用“能”“会”“可以”“容易”“具有”等字词，描述物质的变化时一般表现已完成或正进行，多用“变成了”“生成了”等词语。
二、进行新课
化学变化就表现出来的性质叫作物理性质。下面我们来认识几个重要的物理性质。
［阅读教材］熔点、沸点、密度的相关内容。
［小结］
（1）熔点：物质从固态变成液态叫作熔化，物质的熔化温度叫作熔点。
（2）沸点：液体沸腾时的温度叫作沸点。物质的沸点随着大气压强的增大而升高。
（3）密度：我们把物质单位体积的质量，叫作这种物质的密度。
［拓展］物质的颜色、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、延展性、吸附性、导电性、导热性等都属于物理性质。
［演示］实验1-2氧气、二氧化碳的性质。
通过实验让学生学会闻气体时的正确操作，观察并并尽可能多的描述氧气和二氧化碳的性质，并联系判断那些是物理性质，那些是化学性质。
［讨论与交流］描述氧气和二氧化碳的物理性质、化学性质。
［思考］判断上面总结的氧气和二氧化碳的性质中哪些属于物理性质，哪些属于化学性质。
［小结］物理性质：两者都是是无色、无味的气体。
化学性质：二氧化碳一般不能支持燃烧，氧气能支持燃烧。
知识点2物质的性质和用途
［思考］物质的变化、性质及用途之间的关系是什么？
【板书设计】
课题1 物质的变化和性质
第2课时 化学性质和物理性质
1.化学性质
物质在化学变化中表现出来的性质叫作化学性质。
化学性质包括可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、毒性等。2.物理性质
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫作物理性质。
物理性质包括颜色、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、延
展性、吸附性、导电性、导热性等。
3.物质的性质和用途
要点提示：
闻气体气味的正确方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘入鼻孔。
【课堂小结】
这节课我们学习了“化学性质和物理性质”，知道物质的性质和物质的变化是两个不同的概念，性质是物质的固有属性，而变化是一个过程，是性质的具体表现。物质的性质决定物质的用途。
【布置作业】
完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。