2025年中考数学第三次模拟考试卷：化学（武汉卷）（考试版）

这是一份2025年中考数学第三次模拟考试卷：化学（武汉卷）（考试版），共6页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，难度系数等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．难度系数：0.66
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 Cu：64
第Ⅰ卷
一、选择题（本题包括8小题，每小题只有1个正确选项。每题3分，共24分）
1． 博物馆中珍藏着众多艺术瑰宝，下列文物主要由金属材料制成的是（ ）

A. 纸本水墨 B. 玉器 C. 刺绣 D. 青铜器
2．下列物质的用途中，说法错误的是（ ）
A．利用氮气化学性质稳定作保护气
B．用小苏打制作糕点
C．聚乙烯塑料可用作食品袋
D．用稀有气体化学性质制作霓虹灯
3．科学探究离不开化学实验基本操作。下列操作中正确的是（ ）
A．倾倒液体 B．点燃酒精灯
C．加热液体 D．加入粉末状试剂
4．硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥，在高温或受猛烈撞击时易爆炸。下列有关说法正确的是（ ）
A．NH4NO3中有一种金属元素
B．NH4NO3中阴离子是NO31-
C．NH4NO3不能与熟石灰混合，会降低肥效
D．氮原子的结构示意图是
5．乙醇是一种重要的化工原料。科学家以金（Au）纳米粒子和二氧化钛（TiO2）作催化在一定条件下制取乙醇的微观示意图如图。
关于该反应的说法正确的是（ ）
A．反应前后金和二氧化钛的质量及性质均不变
B．参加反应的氢气与二氧化碳的质量比为3：22
C．反应前后原子和分子的数目均没有增减
D．乙醇由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成
6．下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．用方案甲探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响
B．用方案乙探究温度对分子运动速率的影响
C．用方案丙探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响
D．用方案丁探究铁、铜、银三种金属的活动性相对强弱
7．下列图像能正确反映其相应关系的有（ ）
①向氢氧化钠溶液中不断加水
②向等质量、等质量分数稀盐酸中分别加入CuO、Cu（OH）2至过量
③向一定质量稀硫酸中加入锌粒至过量
④向氯化铜和盐酸混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
A．1个B．2个C．3个D．4个
8．HDPE膜是一种有极好的抗冲击性和防潮性的有机高分子材料。为了探究HDPE膜的组成，某兴趣小组的同学将4．2g的HDPE膜样品在质量为m的氧气中点燃，恰好完全反应。然后用下图所示装置测量燃烧产物（装置中药品足量，每一过程都吸收完全，将燃烧产物通入装置前后都通了氮气。实验过程中观察到装置B硬质玻璃管中部分黑色固体变红）。实验后测得装置A、C质量分别增加5．4g、13．2g。查阅资料：HDPE膜能够燃烧，完全燃烧生成二氧化碳和水；不完全燃烧还可能生成一氧化碳。以下相关说法正确的是（ ）
A．该实验中HDPE膜样品燃烧产物为二氧化碳和水
B．氧气的质量m可能是4.4克
C．HDPE膜由碳、氢、氧三种元素组成
D．反应后装置B硬质玻璃管内固体的质量可能减少了4.0克
第Ⅱ卷
二、非选择题（本题包括5小题，化学方程式每个2分，共26分）
9．（4分）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料，如图为有关氢气的实验。
（1）实验Ⅰ中制取氢气的方法说明氢气的密度比空气 （填“大”或“小”）。
（2）实验Ⅱ中若氢气较纯，应听到 （填标号）。
A．尖锐的爆鸣声 B．声音很小 C．没有声音
（3）实验Ⅲ中氢气燃烧时的化学方程式为 。
10．（4分）生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”。
【资料】NaCl和Na2CO3两种物质在不同温度时的溶解度如表。
（1）20℃时，将20.0g氯化钠溶解在50.0g水中，得到 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）“冬天捞碱”得到的主要成分为Na2CO3，提取表格信息并解释冬天能捞到碱的原因是 。
（3）将溶质质量分数为20.0%的氯化钠溶液50.0g加水稀释成10.0%，需要加水的质量是 g。
（4）下列说法正确的 （填标号）。
a.等质量的固体配成20℃的饱和溶液所需水的质量：NaCl＜Na2CO3
b.20℃时饱和溶液的溶质质量分数：NaCl＞Na2CO3
c.冬天捞得的“碱”若含有少量NaCl，则可用蒸发结晶提纯Na2CO3
d.检验捞得的“碱”中含有NaCl的操作：溶于水，加入稀盐酸，观察现象
11．（6分）稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能.含有稀土元素钇的氧化钇（Y2O3）被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿（主要成分为Y2O3，含有少量的Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）生产氧化钇的工艺流程如图，回答下列问题：
（1）反应釜1中，“酸溶”过程发生反应的基本反应类型是 ，滤液A中的阳离子是 。
（2）反应釜3中反应的化学方程式为 。
（3）流程中可循环使用的物质为 （填化学式）。从理论和原理上分析，在不断循环使用过程中该物质质量 （填“逐渐增大”、“逐渐减小”或“不变”）。
12．（6分）聚乙烯纤维可用于生产各种工业用纺织品。实验室有一袋聚乙烯纤维，其主要成分是聚乙烯，还含有少量水和无机盐．化学兴趣小组用如图所示装置测定该聚乙烯纤维中各组分的质量分数。
查阅资料：聚乙烯的化学式为（C2H4）n，其中碳、氢元素的质量比为（12×2n）：（1×4n）＝6：1。聚乙烯充分燃烧生成二氧化碳和水，不充分燃烧生成一氧化碳和水。取mg该聚乙烯纤维样品进行实验，打开分液漏斗的活塞加入一定量的过氧化氢溶液后关闭活塞。实验过程中观察到装置丙放CuO处有红色固体生成，样品燃烧完后只剩下灰烬（不参加反应的无机盐）。实验结束后测得装置丁、戊的质量在反应前后分别增加了m1g、m2g。（浓硫酸可以吸水，碱石灰可以吸收二氧化碳和水。装置气密性良好，夹持装置略去，装置丙处的CuO、装置乙、丁、戊、己中试剂均足量）
回答下列问题：
（1）该聚乙烯纤维样品属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）装置甲中产生氧气反应的化学反应方程式为 。
（3）该聚乙烯纤维样品中聚乙烯的质量分数为 （用代数式表示）。
（4）与聚乙烯样品反应的氧气质量为ag，则a的取值范围是 （用代数式表示）。
（5）下列有关说法正确的是 （填标号）。
①实验开始前，应先打开电炉加热氧化铜，再加热样品
②若将装置丁和戊的位置互换，也能达到实验目的
③若无装置乙，会导致测得的该聚乙烯纤维样品中水的质量分数偏大
④若无氧化铜，会导致测得的该聚乙烯纤维样品中聚乙烯的质量分数偏小
⑤若无装置己，会导致测得的该聚乙烯纤维样品中水的质量分数偏大
13．（6分）某氧化铜粉末中含有少量碳粉。化学兴趣小组同学取20.0g该粉末进行实验，测得反应前后数据如下表：（已知反应直至装置质量恒定，碳粉充分被氧化）
（1）该反应中，碳具有 性；
（2）请选择合适的数据，计算原混合物中参加反应的氧化铜的质量分数（精确到0.1%）。
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
Na2CO3
7.0
12.5
22.0
40.0
48.8
装置①
装置②
实验前
124.0g
110.0g
实验后
119.6g
113.3g