2025年中考数学第三次模拟考试卷：化学（湖北卷）（解析版）

这是一份2025年中考数学第三次模拟考试卷：化学（湖北卷）（解析版），共15页。试卷主要包含了本试卷分第I卷两部分，北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：50分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40
一、选择题（共13题，共18分。1~8题，每题1分；9~13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
项目式学习小组分别向3个相同的玻璃杯中注入等体积的水，按1图进行有关保鲜膜的保鲜效果实验，测定每天杯中水减少的质量，一周后测得的数据如题2图。完成下面小题。
1．报纸投入的垃圾收集箱上应贴有的标志为（ ）
A．B．
C．D．
2．结合生活常识和上述实验，下列说法错误的是（ ）
A．保鲜膜属于合成材料B．保鲜膜的保鲜效果比报纸要好
C．实验可说明水分子在不断运动D．敞口放置的玻璃杯中水分子体积变小
3．保鲜膜除了可以阻止食物中水分流失，还能隔绝氧气防止食物腐败。下列各项措施中利用的原理不是隔绝氧气或空气的是（ ）
A．白磷放入水中保存防止自燃B．关闭燃气阀门熄灭燃气灶火焰
C．钢铁制品表面涂油漆防锈D．油锅着火，用锅盖盖灭
【答案】1．C 2．D 3．B
【解析】1．报纸属于可回收物，应投入标有可回收物标志的垃圾箱，故选C；
2．A、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，保鲜膜是一种塑料，属于合成材料，故选项说法正确；
B、由图2可知，一周后保鲜膜包住的玻璃杯水分减少的质量比报纸包住的玻璃杯少，因此保鲜膜的保鲜效果比报纸要好，故选项说法正确；
C、实验中一周后玻璃杯中水的质量不断减少，是杯中的水分子运动到了杯外，可说明水分子在不断运动，故选项说法正确；
D、敞口放置的玻璃杯中的水分子在不断运动，杯中的水分子运动到了杯外，分子间的间隔变大，而分子体积不变，故选项说法不正确；
故选D；
3．A、白磷放入水中保存防止自燃，是为了防止白磷与氧气接触，故选项不符合题意；
B、关闭燃气阀门熄灭燃气灶火焰，是清除可燃物，达到灭火的目的，故选项符合题意；
C、钢铁制品表面涂油漆防锈，能隔绝氧气和水，以防钢铁生锈，故选项不符合题意；
D、油锅着火，用锅盖盖灭，隔绝氧气或空气，达到灭火的目的，故选项不符合题意；
故选B。
4．主动践行节约资源、环境友好的生活方式是树立科学自然观的一个途径。以下做法不符合科学自然观的是（ ）
A．少坐私家车出行，骑自行车上学
B．自备环保购物袋，减少塑料袋使用
C．将快递包装分类，促进回收利用
D．节日宴超量点餐，剩余饭菜倒掉
【答案】D
【解析】A、少坐私家车出行，骑自行车上学，可以减少汽车尾气的排放，有利于环境保护，符合科学自然观，不符合题意；
B、自备环保购物袋，减少塑料袋使用，可降低白色污染，有利于环境保护，符合科学自然观，不符合题意；
C、将快递包装分类，促进回收利用，可实现资源的再利用，可以减少污染，有利于环境保护，符合科学自然观，不符合题意；
D、节日宴超量点餐，剩余饭菜倒掉，违背节约原则，增加垃圾处理负担，不符合科学自然观，符合题意；
故选D。
5．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，下列化学用语书写正确的是（ ）
A．2个氢原子：B．构成氯化钠的微粒：、
C．铁离子：D．高锰酸钾：
【答案】B
【解析】A、2个氢原子应表示为2H，H2表示氢气这种物质、一个氢分子等，该选项错误；
B、氯化钠（NaCl）由钠离子（）和氯离子（）构成，该选项正确；
C、1个铁离子带3个单位正电荷，符号为，是亚铁离子，该选项错误；
D、高锰酸钾的化学式为KMnO4，K2MnO4是锰酸钾的化学式，该选项错误。
故选B。
6．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．时，甲、乙溶液中溶质的质量一定相等
C．将甲的不饱和溶液升温可转化为饱和溶液
D．时，甲的饱和溶液溶质的质量分数一定大于乙的饱和溶液溶质的质量分数
【答案】D
【解析】A、没有指明温度，无法比较两者溶解度的大小，选项错误；
B、时，甲、乙溶解度相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质的质量一定相等，没有指明溶液质量和溶液状态，无法比较溶液中溶质质量，选项错误；
C、甲的溶解度随温度的升高而增大，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用降温的方法，选项错误；
D、时，甲的溶解度大于乙，甲的饱和溶液溶质的质量分数一定大于乙的饱和溶液溶质的质量分数，选项正确；
故选D。
7．2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek走红全球。人工智能的芯片主要成分是硅，工业上制取芯片基材高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子）。下列说法正确的是（ ）
A．生成的丙和丁的微粒个数比是1：1
B．硅元素是地壳中含量最高的金属元素
C．参加反应的基本反应类型是置换反应
D．反应中各物质均由分子构成，且反应前后原子的种类改变
【答案】C
【分析】根据化学反应前后原子的种类和数目不变，该反应微观上是1个SiCl4和2个H2 反应生成1个Si和2个HCl；
【解析】A、生成的丙和丁的微粒个数比是1：2，A错误；
B、硅元素是非金属元素，地壳中含量最高的金属元素是铝元素，B错误；
C、置换反应是一种单质和化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，故该反应的基本反应类型是置换反应，C正确；
D、反应中生成物Si是有硅原子构成的，且反应前后原子的种类不发生改变，D错误。
故选C。
8．下列与实验有关的图标中，表示“热烫”的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】C
【解析】A、该图标表示护目镜，不符合题意；
B、该图标表示明火，不符合题意；
C、该图标表示热烫，符合题意；
D、该图标表示排风，不符合题意。
故选：C。
8．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
【答案】B
【解析】A、酚酞溶液遇酸性或中和溶液均不变色，取样，滴加无色酚酞试液，溶液不变色，不能检验溶液中是否含有H+，也可能是中性溶液，故选项实验方案不能达到实验目的；
B、取样，滴加碳酸钠溶液，碳酸钠溶液能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液不反应，无明显现象，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的；
C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验方案不能达到实验目的；
故选：B。
9．北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧，挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体），熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，下列叙述不正确的是（ ）
A．“信州铅山有苦泉，流以为涧”中的苦泉是混合物
B．“熬之则成胆矾”是蒸发结晶过程
C．胆矾可用于配制波尔多液
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”说明铜的金属活动性比铁强
【答案】D
【解析】A. “信州铅山有苦泉，流以为涧”中的苦泉由多种物质组成，属于混合物，此选项正确；
B. “熬之则成胆矾”是蒸发溶剂，溶质结晶析出的过程，即蒸发结晶过程，此选项正确；
C. 硫酸铜溶液与石灰乳等可配制成具有杀菌作用的波尔多液，胆矾是硫酸铜晶体，所以胆矾可用于配制波尔多液，此选项正确；
D. 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是铁置换出铜，说明铁的金属活动性比铜强，此选项错误。
故选D。
11．热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动项目对应的化学原理错误的是（ ）
【答案】C
【解析】A、铁锈主要成分是Fe2O3，醋酸能与之反应，生成可溶于水的铁盐，可用醋酸除去铁锅上的铁锈，该选项化学原理正确；
B、石灰浆主要成分是Ca(OH)2，它与空气中的CO2反应，化学方程式为，生成坚硬的碳酸钙，所以可用石灰浆粉刷墙壁，该选项化学原理正确；
C、活性炭除去冰箱中的异味，是利用活性炭的吸附性，能吸附异味分子，而不是还原性，该选项化学原理错误；
D、熟石灰是Ca(OH)2，属于碱，具有碱性，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，从而改良酸性土壤，该选项化学原理正确。
故选C。
12．同学们设计的下列实验方案(夹持装置已略去)，不能达到目的的是（ ）
【答案】B
【解析】A、测定空气中氧气含量时，红磷燃烧消耗氧气，装置保持密闭。图中使用电热棒点燃红磷，可以避免红磷伸入玻璃管时装置内气体逸出导致的误差，实验结果更准确，能达到目的；
B、 探究温度对分子运动快慢的影响，则实验变量是温度，其他条件应保持一致，图中温度不同（20℃和60℃），溶剂种类也不同（酒精和水），变量不唯一，不能达到目的；
C、干燥的紫色石蕊纸片不变色，湿润的紫色石蕊纸片变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，可用于探究二氧化碳与水的反应，能达到目的；
D、铁能与硫酸铜溶液反应置换出铜，说明铁的活动性大于铜；银不能与硫酸铜溶液反应，说明铜的活动性大于银，从而可比较出铁、铜、银三种金属的活动性顺序为铁＞铜＞银，能达到目的。
故选B。
13．耐压密闭容器中有一定质量的碳粉和氧气，用电加热板引燃使之充分反应，碳粉完全消失(如图1)，利用压强传感器测定容器内的气压变化(如图2)。已知：一定温度和体积下，气体的压强与分子数成正比。下列说法正确的是
A．AB段压强增大说明容器中碳粉已开始燃烧
B．BC段至少发生2个化学反应
C．CD段压强下降的原因是燃烧结束，温度下降，气体分子体积变小
D．D点气体成分是和，其质量比为11：7
【答案】B
【分析】一定温度和体积下气体的压强与分子数成正比，碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，化学方程式为，生成二氧化碳的过程中氧分子和二氧化碳分子的分子个数比为1：1，所以生成二氧化碳的过程中气体体积不变；碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，化学方程式为，生成一氧化碳的过程中氧分子和一氧化碳的分子个数比为1：2，生成一氧化碳的过程中气体体积增大；若完全转化为一氧化碳，气体分子个数变为原来的2倍，压强也变为原来的2倍，但图示中显示压强为原来的1.5倍，所以没有完全生成一氧化碳，即反应后的气体应该为一氧化碳和二氧化碳的混合物。
【解析】A、AB段压强增大是因为电热丝通电放热，容器内温度升高，气体受热膨胀，此时容器中碳粉还未开始燃烧，故A错误；
B、BC段压强增大，说明有气体生成且反应放热，碳和氧气反应生成一氧化碳、二氧化碳，同时一氧化碳和氧气可以继续反应生成二氧化碳，所以至少发生2个化学反应，故B正确；
C、CD段压强下降的原因是燃烧结束，温度下降，气体分子间的间隔变小气体分子体积不变，故C错误；
D、反应后，压强为1.5P0，一定温度和体积下气体的压强与分子数成正比，则参加反应的氧气与生成一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为P：1.5P0=1：1.5=2：3，假设参与反应的氧分子数目为2，一氧化碳和二氧化碳的分子数为3，一氧化碳的分子数为m，则二氧化碳的分子数为3-m，根据氧原子守恒，则有m+2×（3-m）=2×2，解得m=2，则生成一氧化碳的分子数为2，二氧化碳的分子数为3-2=1，则二氧化碳和一氧化碳的质量比为44：（28×2）=11：14，故D错误；
故选：B。
二、非选择题（共7题，除标明外，每空1分，共32分）
14．（4分）生产、生活中蕴含着许多化学知识。
（1）图1中使用了氮气，是因为其化学性质 。
（2）图2中的“涤纶”服装，采用了 （填“天然”或“合成”）材料。
（3）图3中的铝制品耐腐蚀，是因为表面会生成致密氧化膜（其化学式为 ）。
（4）图4是我国研制的氢能源市域列车，其中氢气燃烧的化学方程式为 。
【答案】（1）不活泼（很稳定）
（2）合成
（3）
（4）
【解析】（1）食品包装袋充入氮气防腐，是因为氮气的化学性质不活泼或稳定，可用作保护气；
（2）涤纶属于合成纤维，属于合成材料；
（3）铝制品耐腐蚀，是因为常温下，铝易与氧气反应生成一层致密的氧化铝膜，阻止内部铝进一步被氧化，表面生成的致密氧化膜为氧化铝，其化学式为；
（4）氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为。
15．（4分）阅读下列短文，问答相关问题：
科技助力人工碳循环
经济发展离不开能源。目前我国的能源以煤、石油、天然气占主导地位，燃烧释放热量的同时产生，是最主要的温室气体。低碳、零碳、负碳技术的开发是我国科学家致力研发的项目。也是巨大的碳资源，的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。如图所示是我国科研团队利用催化剂实现低温、高效、长寿命催化加氢制甲醇的工艺。
（1）写出自然界中吸收的一条途径： 。
（2）我国科学家将直接转化成葡萄糖过程中，第一阶段的反应可表示为，R的化学式是 。
（3）写出和在催化剂和加热条件下转化为甲醇()的化学方程式 。
（4）下列叙述正确的是_______(填序号)
A．、与在一定条件下可相转化
B．此工艺解决了氢气低成本制取和有效储存的难题
C．能源的开发与利用向“减碳趋氢”方向发展
【答案】（1）光合作用
（2）O2
（3）
（4）ABC
【解析】（1）二氧化碳是光合作用的主要原料，自然界中可以利用光合作用吸收CO2。
（2）在反应2CO2+2H2OC2H4O2+2R中，反应前有2个碳原子、4个氢原子和6个氧原子，反应后C2H4O2中有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，化学反应前后原子的种类和数目不变，所以2R中应含有4个氧原子，则R的化学式为O2 。
（3）CO2和H2在MS2催化剂和加热条件下反应生成甲醇，该反应的化学方程式为CO2+3H2CH2OH+H2O。
（4）A、由流程图可知，CO2和H2在一定条件下可以转化为甲醇和水，甲醇和水在一定条件下可以反应生成二氧化碳和氢气，所以H2、CO与CH3OH在一定条件下可相互转化，故该选项说法正确；
B、途径2是催化二氧化碳加氢生成甲醇，使用时，再利用甲醇释放出氢气和二氧化碳，二氧化碳循环利用继续加生成甲醇，储存甲醇的成本相比储存氢气要低很多，故该选项说法正确；
C、由流程图可知，二氧化碳是作为反应中的循环气体，氢气则是作为产物，所以是尽量减小二氧化碳的排放同时达到生成氢气，可以看出能源的开发与利用是向“减碳趋氢”的方向发展，故该选项说法正确。
故选ABC。
16．（5分）菱锰矿可制备新型电池材料。菱锰矿主要成分为，还有少量，部分制备流程如图。(已知：不溶于水也不与稀硫酸反应。)请结合图文信息，分析思考，解决问题。
（1）粉碎机中将菱锰矿粉碎的目的是 。
（2）溶解池中与稀硫酸发生的反应，与与稀硫酸发生的反应类似，该反应的化学方程式是 。稀硫酸过量的作用是 。
（3）过滤器中得到的滤渣是 。
（4）反应器中，，X的化学式是 。
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2） 使完全反应
（3）/二氧化硅
（4）
【解析】（1）粉碎机中将菱锰矿粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，故碳酸锰和稀硫酸反应生成硫酸锰、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
菱锰矿主要成分为碳酸锰、还有少量二氧化硅，加入过量稀硫酸，碳酸锰和稀硫酸反应生成硫酸锰、二氧化碳和水，二氧化硅和稀硫酸不反应，故稀硫酸过量的作用是：使碳酸锰完全反应；
（3）菱锰矿主要成分为碳酸锰、还有少量二氧化硅，加入过量稀硫酸，碳酸锰和稀硫酸反应生成硫酸锰、二氧化碳和水，二氧化硅和稀硫酸不反应，故过滤器中得到的滤渣是二氧化硅；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Mn、S、O、H的个数分别是6、6、26、0，生成物中含Mn、S、O、H的个数分别是6、6、32、12，故反应物中还应含6个O、12个H，故X的化学式为：H2O。
17．（4分）钙在冶炼工业中具有重要的作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为。
（1）中钙、氯元素的质量比为 。
（2）若制得40gCa，计算参加反应的的质量（写出计算过程及结果）。
【答案】（1）
（2）解：设参加反应的的质量为x

答：参加反应的的质量为111g。（3分）
【解析】（1）氯化钙中钙、氯元素的质量比为：40:71；
（2）见答案。
18．（4分）氢气是一种最清洁的能源。小亮同学利用如下装置在实验室制取氢气。
（1）写出图中仪器①的名称： 。
（2）实验室用A装置制取O2，装置中棉花的作用是 。
（3）实验室常用装置C制取氢气，反应的化学方程式为 。
（4）图中D装置有多种功能。若用装置D、E组合来收集并测定 H2的体积，应先在集气瓶中装满水，然后将导管 (填“a”或“b”)端和导管c端连接。
【答案】（1）锥形瓶
（2）防止加热时试管内粉末状物质进入导管
（3）
（4）a
【解析】（1）由图可知，仪器①的名称：锥形瓶；
（2）A装置适用于固体加热反应制取氧气，适用于加热高锰酸钾制取氧气，用高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管；
（3）实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
（4）若用装置D、E组合来收集并测定氢气的体积，应先在集气瓶中装满水，氢气的密度比水小，则氢气从b端通入，将导管a端和导管c端连接，用量筒测量排出水的体积，排出水的体积就是生成氧气的体积。
19．（6分）实验是科学探究的重要途径，请根据下列实验回答相关问题。
（1）写出仪器a的名称 。
（2）A用于实验室制取二氧化碳，B中的纸风车叶片是由紫色石蕊溶液浸泡后的滤纸晾干制成。根据实验现象： ，证明二氧化碳与水发生了化学反应。
（3）根据实验C中的现象，说明二氧化碳的物理性质是 。
（4）D中升高左侧漏斗使红磷露出水面，红磷不燃烧，原因是 。
CO2与NaOH反应再探究。
【查阅资料】
a．常温下，1体积的水约溶解1体积的CO2
b．CO2与NaOH反应放热
c．已知一定体积的密闭湿润气体，其温度越高相对湿度越低
【实验探究】
实验一：如图1，打开止水夹K，将注射器乙中气体全部注入到注射器甲中，关闭止水夹K，充分振荡。实验中注射器甲的活塞先向左、后向右移动，最后示数仍为2mL。
实验二：向盛有湿的CO2的密闭容器中加入NaOH固体，用湿度传感器测定容器内相对湿度的变化如图2.
【实验分析】
（5）实验一从反应物消失角度证明CO2与NaOH反应，该反应的化学方程式为 。
（6）只看实验二中t1s后曲线(先下降后上升)， (选填“能”、“不能”)从能量角度说明CO2与NaOH能发生反应。
【答案】（1）锥形瓶
（2）未做处理的纸风车叶片不变色，滴蒸馏水的纸风车叶片变红色
（3）密度比空气大
（4）温度没有达到红磷的着火点
（5）
（6）不能
【解析】（1）仪器a的名称是锥形瓶；
（2）二氧化碳不能使紫色石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红色，则根据实验现象：未做处理的纸风车叶片不变色，滴蒸馏水的纸风车叶片变红色，证明二氧化碳与水发生了化学反应；
（3）实验C中蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是密度比空气大；
（4）D中升高左侧漏斗使红磷露出水面，红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧，故其原因是温度没有达到红磷的着火点；
（5）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；
（6）已知一定体积的密闭湿润气体，其温度越高相对湿度越低，则只看实验二中s后曲线(先下降后上升)，不能从能量角度说明与NaOH能发生反应，是因为氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，会使得相对湿度降低，温度恢复至室温过程中，相对湿度又升高。
20．（5分）化学小组的同学基于碳中和理念设计低碳行动方案。
I.“碳”素发现
（1）图1是地球表面温度变化和大气二氧化碳浓度的变化趋势示意图。图1中可作为“二氧化碳排放量的增加会导致地球表面温度上升”的证据的是 。
Ⅱ.物理固“碳”
（2）如图2，将海水注入充满CO2气体的集气瓶中，振荡。若观察到 的现象，则证明海水可以吸收CO2。
Ⅲ.捕风捉“碳”
同学们设计了一个简易的CO2捕捉器，如图3所示。
（3）在吸风机纱布上涂抹一层石灰乳[5mL]水和2gCa(OH)2混合制得]进行实验，一段时间后发现纱布变硬，吸风效果变差，原因可能是 (用化学方程式表示)。
Ⅳ.“碳”寻转化
（4）一定条件下，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇(CH3OH)和水，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图4所示。为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 。
【答案】（1）随着大气二氧化碳浓度的增加，地球表面温度呈上升趋势
（2）气球变大
（3）
（4）有分子筛膜、210℃（2分）
【解析】（1）从图 1 中可以看出，横坐标为年份，随着时间推移，代表大气二氧化碳浓度的曲线不断上升，代表地球表面温度变化的曲线也呈上升趋势，说明二者有相关性，可作为二氧化碳排放量增加导致地球表面温度上升的证据。
（2）二氧化碳能溶于海水且能与水反应生成碳酸，当将海水注入充满二氧化碳的集气瓶中，二氧化碳被吸收，集气瓶内气体减少，压强减小，外界大气压大于瓶内气压，会使气球变大。
（3）石灰乳中的氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙是难溶物，附着在纱布上使纱布变硬，导致吸风效果变差，该反应的化学方程式为。
（4）观察图 4，有分子筛膜，且温度为210℃时甲醇产率达到最高值，为提高甲醇产率，最佳条件是有分子筛膜、210℃。
选项
实验目的
实验方案
A
检验溶液中是否含有H+
取样，滴加无色酚酞试液，观察溶液是否变色
B
鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液
取样，滴加Na2CO3溶液，观察是否有白色沉淀
C
除去CO2中混有的少量HCl
将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
D
稀释浓硫酸
将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
选项
劳动项目
化学原理
A
用醋酸除去铁锅上的铁锈
醋酸能与铁锈反应生成可溶性盐
B
用石灰浆粉刷墙壁
石灰浆与CO2反应生成碳酸钙
C
用活性炭除去冰箱中的异味
活性炭具有还原性
D
用熟石灰改良酸性土壤
熟石灰具有碱性
实验方案
目的
A．测定空气中氧气含量
B．探究温度对分子运动快慢的影响
实验方案
目的
C．探究二氧化碳与水反应的实验
D．比较铁、铜、银三种金属的活动性