2025年中考数学第三次模拟考试卷：化学（武汉卷）（解析版）

这是一份2025年中考数学第三次模拟考试卷：化学（武汉卷）（解析版），共10页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，乙醇是一种重要的化工原料等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：50分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 Cu：64
第Ⅰ卷
一、选择题（本题包括8小题，每小题只有1个正确选项。每题3分，共24分）
1． 博物馆中珍藏着众多艺术瑰宝，下列文物主要由金属材料制成的是（ ）

A. 纸本水墨 B. 玉器 C. 刺绣 D. 青铜器
【答案】D
【详解】金属材料包括纯金属和合金。
A、纸张是由植物纤维制成的，植物纤维属于天然材料，故A不合题意；
B、玉石属于天然材料，故B不合题意；
C、刺绣是由天然纤维制成的，故C不合题意；
D、青铜是一种铜合金，属于金属材料，故D符合题意。故选：D。
2．下列物质的用途中，说法错误的是（ ）
A．利用氮气化学性质稳定作保护气
B．用小苏打制作糕点
C．聚乙烯塑料可用作食品袋
D．用稀有气体化学性质制作霓虹灯
【答案】D
【详解】A、氮气化学性质稳定，可以作保护气，故正确；
B、小苏打可以与酸反应，用于制作糕点，故正确；
C、聚乙烯塑料无毒，可用作食品袋，故正确；
D、稀有气体用于霓虹灯，是利用了通电时它们会发出不同颜色的有色光，不需要发生化学变化，故错误；故选：D。
3．科学探究离不开化学实验基本操作。下列操作中正确的是（ ）
A．倾倒液体 B．点燃酒精灯
C．加热液体 D．加入粉末状试剂
【答案】D
【详解】A、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口，故A错误；
B、不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，故C错误；
C、加热试管中的液体时，试管口要斜向上倾斜，液体不能超过总体积的三分之一，故C错误；
D、加入粉末状试剂时，将纸槽送入试管底部，慢慢竖起试管，故D正确。故选：D。
4．硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥，在高温或受猛烈撞击时易爆炸。下列有关说法正确的是（ ）
A．NH4NO3中有一种金属元素
B．NH4NO3中阴离子是NO31-
C．NH4NO3不能与熟石灰混合，会降低肥效
D．氮原子的结构示意图是
【答案】C
【详解】A、NH4NO3中含有氮、氢、氧三种元素，均属于非金属元素，所以NH4NO3中不含有金属元素，故A错误；
B、NH4NO3是由铵根离子和硝酸根离子构成的，其中阴离子是NO3-，故B错误；
C、NH4NO3与熟石灰（氢氧化钙）混合，会发生反应生成氨气，会降低肥效，故C正确；
D、氮原子的质子数为7，在原子中，质子数＝核外电子数，则氮原子的核外电子数为7，第一层有电子数为2，第二层电子数为5，故氮原子结构示意图是，故D错误。故选：C。
5．乙醇是一种重要的化工原料。科学家以金（Au）纳米粒子和二氧化钛（TiO2）作催化在一定条件下制取乙醇的微观示意图如图。
关于该反应的说法正确的是（ ）
A．反应前后金和二氧化钛的质量及性质均不变
B．参加反应的氢气与二氧化碳的质量比为3：22
C．反应前后原子和分子的数目均没有增减
D．乙醇由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成
【答案】B
【详解】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：6H2+2CO2 Au ¯TiO2C2H5OH+3H2O。
A、金和二氧化钛是该反应的催化剂，由催化剂的定义可知，反应前后金和二氧化钛的质量及化学性质均不变，但物理性质可能发生改变，故选项说法错误；
B、由化学方程式的意义可知，参加反应的氢气与二氧化碳的质量比为（6×2）：（2×44）＝3：22，故选项说法正确；
C、由反应的化学方程式可知，反应前后原子的数目均没有改变，但每8个分子变化成了4个分子，分子的数目发生了改变，故选项说法错误；
D、乙醇是由乙醇分子构成，一个乙醇分子由2个碳原子，6个氢原子、1个氧原子构成，故选项说法错误；故选：B。
6．下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．用方案甲探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响
B．用方案乙探究温度对分子运动速率的影响
C．用方案丙探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响
D．用方案丁探究铁、铜、银三种金属的活动性相对强弱
【答案】C
【详解】A、方案甲中使用了不同浓度的过氧化氢溶液和不同催化剂，无法单独探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响，故A错误；
B、方案乙中使用了不同温度的不同体积的水，不可以探究温度对分子运动速率的影响，故B错误；
C、方案丙中硫在不同浓度的氧气中燃烧，可以探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响，故C正确；
D、方案丁中铜片不与硝酸银溶液反应，说明铜的活动性比银强，铁片能与硝酸银溶液反应，说明铁的活动性比银强，但无法比较铁和铜的活动性强弱，故D错误；故选：C。
7．下列图像能正确反映其相应关系的有（ ）
①向氢氧化钠溶液中不断加水
②向等质量、等质量分数稀盐酸中分别加入CuO、Cu（OH）2至过量
③向一定质量稀硫酸中加入锌粒至过量
④向氯化铜和盐酸混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
A．1个B．2个C．3个D．4个
【答案】B
【详解】①加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图像错误。
②由CuO+2HCl═CuCl2+H2O、Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O，向等质量、等质量分数稀盐酸中分别加入CuO、Cu（OH）2至过量，氢氧化铜生成水的质量多，故选项图像错误。
③向一定质量稀硫酸中加入锌粒至过量，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，参加反应的锌的质量大于生成氢气的质量，随着反应的进行，溶液的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。
④向氯化铜和盐酸混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，先与盐酸反应生成氯化钠和水，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图像正确。图像能确反映其对应关系的有2个。
故选：B。
8．HDPE膜是一种有极好的抗冲击性和防潮性的有机高分子材料。为了探究HDPE膜的组成，某兴趣小组的同学将4．2g的HDPE膜样品在质量为m的氧气中点燃，恰好完全反应。然后用下图所示装置测量燃烧产物（装置中药品足量，每一过程都吸收完全，将燃烧产物通入装置前后都通了氮气。实验过程中观察到装置B硬质玻璃管中部分黑色固体变红）。实验后测得装置A、C质量分别增加5．4g、13．2g。查阅资料：HDPE膜能够燃烧，完全燃烧生成二氧化碳和水；不完全燃烧还可能生成一氧化碳。以下相关说法正确的是（ ）
A．该实验中HDPE膜样品燃烧产物为二氧化碳和水
B．氧气的质量m可能是4.4克
C．HDPE膜由碳、氢、氧三种元素组成
D．反应后装置B硬质玻璃管内固体的质量可能减少了4.0克
【答案】D
【详解】A、实验中观察到装置B中部分黑色固体变成红色，这是一氧化碳和氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，证明燃烧产物中有一定有CO，故A错误；
B、4．2g的HDPE膜样品中含碳元素的质量为13．2g×1244×100%=3.6g，含氢元素的质量5.4g×1×218×100%=0.6g。氢元素转化成水消耗氧气质量：0.6g÷1×218×100%-0.6g＝4.8g；3.6g碳元素完全转化成一氧化碳消耗氧气质量：3.6g÷1228×100%-3.6g＝4.8g，3.6g碳元素完全转化成二氧化碳消耗氧气质量：3.6÷1244×100%-3.6g＝9.6g，因为生成物中含有一氧化碳，则m的取值范围为：4.8g+4.8g≤m＜4.8g+9.6g，即9.6g≤m＜14.4g，故B错误；
C、4．2g的HDPE膜样品中含碳元素的质量为13．2g×1244×100%=3.6g，含氢元素的质量5.4g×1×218×100%=0.6g，3.6g+0.6g＝4.2g，HDPE膜由碳、氢两种元素组成，不含氧元素，C错误；
D、假设装置C增重的质量全部为一氧化碳还原氧化铜生成的二氧化碳的质量。设装置B硬质玻璃管内固体减少的质量为x，则：
CO+CuO △ ¯ Cu+CO2 固体减少质量
44 80﹣64＝16
13.2g x
4416=13.2gx
x＝4．8g，若HDPE膜样品燃烧的产物中含有二氧化碳时，则装置B硬质玻璃管内固体减少的质量就小于4.8g，因此反应后装置B硬质玻璃管内固体的质量可能减少了4.0g，故D正确。故选：D。
第Ⅱ卷
二、非选择题（本题包括5小题，化学方程式每个2分，共26分）
9．（4分）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料，如图为有关氢气的实验。
（1）实验Ⅰ中制取氢气的方法说明氢气的密度比空气 （填“大”或“小”）。
（2）实验Ⅱ中若氢气较纯，应听到 （填标号）。
A．尖锐的爆鸣声 B．声音很小 C．没有声音
（3）实验Ⅲ中氢气燃烧时的化学方程式为 。
【答案】（1）小；
（2）B；
（3）2H2+O2 2H2O。
【详解】（1）实验Ⅰ中，采用向下排空气法收集氢气，说明氢气密度比空气小。
（2）检验氢气纯度时，若氢气较纯，则声音很小，故选B。
（3）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O2 2H2O。
10．（4分）生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”。
【资料】NaCl和Na2CO3两种物质在不同温度时的溶解度如表。
（1）20℃时，将20.0g氯化钠溶解在50.0g水中，得到 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）“冬天捞碱”得到的主要成分为Na2CO3，提取表格信息并解释冬天能捞到碱的原因是 。
（3）将溶质质量分数为20.0%的氯化钠溶液50.0g加水稀释成10.0%，需要加水的质量是 g。
（4）下列说法正确的 （填标号）。
a.等质量的固体配成20℃的饱和溶液所需水的质量：NaCl＜Na2CO3
b.20℃时饱和溶液的溶质质量分数：NaCl＞Na2CO3
c.冬天捞得的“碱”若含有少量NaCl，则可用蒸发结晶提纯Na2CO3
d.检验捞得的“碱”中含有NaCl的操作：溶于水，加入稀盐酸，观察现象
【答案】（1）饱和；
（2）碳酸钠溶解度受温度的影响变化较大，冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出；
（3）50；（4）ab。
【详解】（1）20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，则20℃时，将20.0g氯化钠溶解在50.0g水中，最多能溶解18.0g氯化钠，得到饱和溶液；
（2）“冬天捞碱”得到的主要成分为Na2CO3，由表格信息可知，碳酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，冬天能捞到碱，是因为冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出；
（3）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则有50.0g×20.0%＝（50.0g+x）×10.0%，得x＝50.0g；
（4）a、20℃时，溶解度：NaCl＞Na2CO3，则等质量的固体配成20℃的饱和溶液所需水的质量：NaCl＜Na2CO3，故正确；b、20℃时，溶解度：NaCl＞Na2CO3，则20℃时饱和溶液的溶质质量分数：NaCl＞Na2CO3，故正确；c、碳酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，冬天捞得的“碱”若含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯Na2CO3，故错误；d、溶于水，加入稀盐酸，氯化钠不能与稀盐酸反应，不能检验捞得的“碱”中含有NaCl，故错误。故选：ab。
11．（6分）稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能.含有稀土元素钇的氧化钇（Y2O3）被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿（主要成分为Y2O3，含有少量的Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）生产氧化钇的工艺流程如图，回答下列问题：
（1）反应釜1中，“酸溶”过程发生反应的基本反应类型是 ，滤液A中的阳离子是 。
（2）反应釜3中反应的化学方程式为 。
（3）流程中可循环使用的物质为 （填化学式）。从理论和原理上分析，在不断循环使用过程中该物质质量 （填“逐渐增大”、“逐渐减小”或“不变”）。
【答案】（1）复分解反应；Fe3+、Y3+、Cu2+；（2）2NH4Cl+Ca（OH）2＝2NH3↑+CaCl2+2H2O；
（3）NH3；逐渐增大。
【详解】（1）由图可知，“酸溶”过程中，盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，酸溶中涉及的化学方程式有：Y2O3+6HCl＝2YCl3+3H2O、Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O、CuO+2HCl＝CuCl2+H2O，均属于复分解反应；“酸溶”过程中，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化钇与稀盐酸反应生成氯化钇和水，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，则滤液中一定含有氯化铁、氯化钇和氯化铜，所以滤液A一定含有的阳离子是Fe3+、Y3+、Cu2+；
（2）由图可知，反应釜3中氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2＝2NH3↑+CaCl2+2H2O；
（3）反应釜3中氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，反应釜2中又需要通入氨气，所以该流程中可循环使用的物质为NH3；反应釜2中通入氨气是用来调节pH呈碱性，使铁离子和铜离子沉淀而除去，由于铁离子和铜离子的量少，故消耗的氨气的量较小，而沉钇所用的碳酸氢铵量多，所以在不断循环使用过程中氨气质量逐渐增大。
12．（6分）聚乙烯纤维可用于生产各种工业用纺织品。实验室有一袋聚乙烯纤维，其主要成分是聚乙烯，还含有少量水和无机盐．化学兴趣小组用如图所示装置测定该聚乙烯纤维中各组分的质量分数。
查阅资料：聚乙烯的化学式为（C2H4）n，其中碳、氢元素的质量比为（12×2n）：（1×4n）＝6：1。聚乙烯充分燃烧生成二氧化碳和水，不充分燃烧生成一氧化碳和水。取mg该聚乙烯纤维样品进行实验，打开分液漏斗的活塞加入一定量的过氧化氢溶液后关闭活塞。实验过程中观察到装置丙放CuO处有红色固体生成，样品燃烧完后只剩下灰烬（不参加反应的无机盐）。实验结束后测得装置丁、戊的质量在反应前后分别增加了m1g、m2g。（浓硫酸可以吸水，碱石灰可以吸收二氧化碳和水。装置气密性良好，夹持装置略去，装置丙处的CuO、装置乙、丁、戊、己中试剂均足量）
回答下列问题：
（1）该聚乙烯纤维样品属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）装置甲中产生氧气反应的化学反应方程式为 。
（3）该聚乙烯纤维样品中聚乙烯的质量分数为 （用代数式表示）。
（4）与聚乙烯样品反应的氧气质量为ag，则a的取值范围是 （用代数式表示）。
（5）下列有关说法正确的是 （填标号）。
①实验开始前，应先打开电炉加热氧化铜，再加热样品
②若将装置丁和戊的位置互换，也能达到实验目的
③若无装置乙，会导致测得的该聚乙烯纤维样品中水的质量分数偏大
④若无氧化铜，会导致测得的该聚乙烯纤维样品中聚乙烯的质量分数偏小
⑤若无装置己，会导致测得的该聚乙烯纤维样品中水的质量分数偏大
【答案】（1）混合物；（2）2H2O2 MnO2 ¯ 2H2O+O2↑；（3）7m222m×100%；（4）8m211≤a≤12m211；
（5）③④。
【详解】（1）由题干信息可知，实验室有一袋聚乙烯纤维，其主要成分是聚乙烯，还含有少量水和无机盐，则该聚乙烯纤维样品属于混合物；
（2）装置甲中产生氧气的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和水，化学反应方程式为2H2O2 MnO2 ¯ 2H2O+O2↑；
（3）戊装置的作用是吸收反应生成的二氧化碳，则戊装置增加的质量是二氧化碳的质量，根据碳元素质量守恒可知，二氧化碳中碳元素的质量等于聚乙烯中碳元素的质量，则该聚乙烯纤维样品中聚乙烯的质量分数为m2g×1212+16×2×100%÷12×2n12×2n+1×4nmg×100%=7m222m×100%；
（4）由第（3）小问可知，聚乙烯的质量为7m222m×100%×mg=7m2g22，聚乙烯充分燃烧生成二氧化碳和水，不充分燃烧生成一氧化碳和水，设聚乙烯完全燃烧需要氧气的质量为x，不完全燃烧需要氧气的质量为y，
（C2H4）n+3nO22nCO2+2nH2O
28n 96n
7m2g22 x
28n96n=7m2g22x ，x=12m2g11
（C2H4）n+2nO22nCO+2nH2O
28n 64n
7m2g22 y
28n64n=7m2g22y ，y=8m2g11
与聚乙烯样品反应的氧气质量为ag，则a的取值范围是8m211≤a≤12m211；
（5）①实验开始前，应先通入一段时间甲装置产生的氧气排尽装置内的空气，然后打开电炉加热氧化铜，再加热样品，说法错误，不符合题意；
②若将装置丁和戊的位置互换，二氧化碳和水蒸气同时被戊装置吸收，则无法计算出该聚乙烯纤维样品中聚乙烯的质量分数，不能达到实验目的，说法错误，不符合题意；
③若无装置乙，氧气带出来的水蒸气也会被丁装置吸收，则会导致测得的该聚乙烯纤维样品中水的质量分数偏大，说法正确，符合题意；
④若无氧化铜，则聚乙烯不充分燃烧生成的一氧化碳不能转化为二氧化碳被戊装置吸收，会导致测得生成的二氧化碳质量偏小，则计算出该聚乙烯纤维样品中聚乙烯的质量分数偏小，说法正确，符合题意；
⑤若无装置己，戊装置会吸收空气中的二氧化碳和水，会导致测得生成的二氧化碳质量偏大，则计算出该聚乙烯纤维样品中聚乙烯的质量分数偏大，则导致该聚乙烯纤维样品中水的质量分数偏小，说法错误，不符合题意。
13．（6分）某氧化铜粉末中含有少量碳粉。化学兴趣小组同学取20.0g该粉末进行实验，测得反应前后数据如下表：（已知反应直至装置质量恒定，碳粉充分被氧化）
（1）该反应中，碳具有 性；
（2）请选择合适的数据，计算原混合物中参加反应的氧化铜的质量分数（精确到0.1%）。
【答案】（1）还原；（2）80%。
【详解】（1）碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应中，碳能将氧化铜中的氧夺取，体现了碳的还原性；（2分）
（2）装置①减少的质量为二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为124.0g﹣119.6g＝4.4g；
设参加反应的氧化铜的质量为x。
C+2CuO 高温 ¯ 2Cu+CO2↑（1分）
160 44
x 4.4g
16044=x4.4g （1分）
x＝16g（1分）
原混合物中参加反应的氧化铜的质量分数为16g20g×100%=80%；（1分）
答：原混合物中参加反应的氧化铜的质量分数为80%。温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
Na2CO3
7.0
12.5
22.0
40.0
48.8
装置①
装置②
实验前
124.0g
110.0g
实验后
119.6g
113.3g