2025年中考数学第三次模拟考试卷：化学（湖南卷）（解析版）

这是一份2025年中考数学第三次模拟考试卷：化学（湖南卷）（解析版），共14页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
第I卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
湖南黑茶在中国茶叶文化和历史中占据着重要的地位，可以追溯到明朝时期，已有数百年的历史，其制作工艺复杂，需经过杀青、摊凉、渥堆发酵、烘焙、复烘、干燥等多道工序，在冲泡的过程中能闻到浓郁的茶香。据此完成下面小题。
1．在黑茶的制造技艺中体现化学变化的是
A．采摘：采摘新叶标准为一芽两叶或一芽三叶
B．杀青：将新鲜茶叶放在锅中翻炒，使叶片中的水分迅速蒸发
C．渥堆发酵：茶叶堆积一定的高度自然发酵
D．干燥：通过烘干或者晒干的方式除去多余的水分
2．在冲泡的过程中能闻到浓郁的茶香的原因是
A．分子间有间隔B．分子的质量和体积都很小
C．分子在不断运动D．分子的体积变大
【答案】1.C 2.C
【解析】1.A、采摘:从茶树上采摘新叶，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误;
B、杀青:将新鲜茶叶放在锅中翻炒，使叶片中的水分迅速蒸发，该过程水的状态发生改变没有新物质生成，属于物理变化，故B错误;
C.渥堆发酵:茶叶堆积一定的高度自然发酵，发酵过程中有新物质生成，属于化学变化，故C正确;
D、干燥:通过烘干或者晒干的方式除去多余的水分，该过程水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误;
故选C。
2. A、在冲泡的过程中能闻到浓郁的茶香，是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到茶香，与分子间有间隔无关，故错误;
B、在冲泡的过程中能闻到浓郁的茶香，是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到茶香，与分子的质量和体积都很小无关，故错误;
C、在冲泡的过程中能闻到浓郁的茶香，是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到茶香，故正确;
D、在冲泡的过程中能闻到浓郁的茶香，是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到茶香，此过程中分子的体积不变，故错误;
故选C。
3．每年的3月22日是“世界水日”，保护水资源是每个公民应尽的义务和责任。下列关于水的说法中错误的是
A．水是一种最常用的溶剂
B．园林以喷灌和滴灌的形式可节约用水
C．市售桶装纯净水是纯净物
D．自来水厂通常要对天然水进行沉降、过滤、消毒等净化操作
【答案】C
【详解】A. 水是一种最常用的溶剂，此外酒精、汽油也可以作溶剂，此选项正确;
B. 园林以喷灌和滴灌的形式可节约用水，此选项正确;
C.市售桶装纯净水只含有水一种物质，剩余纯净物，此选项正确;
D.自来水厂通常要对天然水进行加絮凝剂、沉降、过滤、加活性炭吸附、投药消毒等净化操作，此选项错误。
故选C。
4．下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A．生石灰用于食品干燥剂B．稀有气体用于制作霓虹灯
C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多症D．磷酸钙[Ca3(PO4)2]是一种复合肥料
【答案】D
【详解】A、生石灰能与水反应，因此生石灰可用于食品干燥剂，故说法正确;
B、稀有气体通电时会发出有色光，因此稀有气体可用于制作霓虹灯，故说法正确;
C、氢氧化铝能与胃液中的盐酸发生中和反应，因此氢氧化铝可用于治疗胃酸过多症，故说法正确;
D、磷酸钙[Ca3(PO4)2]中只含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，故说法错误。
故选D。
5．中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是
A．《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发可得食盐
B．《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰
C．《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁的金属活动性强于铜
D．《周易》：“泽中有火，上火下泽”——池中有机物发酵产生可燃性气体
【答案】B
【详解】A、氯化钠的溶解度受温度的影响较小，“取井火煮之，一斛水得五斗盐”描述的是通过蒸发结晶的方式，使氯化钠析出，说法正确。
B、煅烧石灰石可生成生石灰氧化钙，说法错误;
C、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”就是说铁能与硫酸铜反应生成铜，也就是说明铁的活动性强于铜，说法正确;
D、湖泊中有机物发酵会产生易燃的主要成分是甲烷的沼气，说法正确。
故选:B。
6．天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是
A．锆原子的质子数为40B．氯化锆的化学式可能为ZrCl2
C．锆元素的相对原子质量为91.22gD．锆原子在化学反应中容易失去2个电子
【答案】C
【详解】A、原子结构示意图中圆圈的数字为原子的质子数，由图可知，锆原子的质子数为40，选项正确;
B、由图可知，锆原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去最外层的2个电子，化合价为+2价，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氯化锆的化学式写为ZrCl2，选项正确;
C、元素信息图最下方的数字为盐酸原子的相对原子质量，由图可知，锆元素的相对原子质量为91.22，选项错误;
D、由图可知，锆原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去最外层的2个电子，选项正确，故选C。
7．一些食物的近似pH如下：
下列说法中不正确的是
A．鸡蛋清和牛奶显碱性B．苹果汁和葡萄汁显酸性
C．苹果汁比葡萄汁的酸性强D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
【答案】A
【详解】A、鸡蛋清pH值大于7，显碱性，牛奶pH值小于7，显酸性，选项A不正确;
B、苹果汁和葡萄汁的pH值都小于7，显酸性，选项B正确;
C、苹果汁的pH值比葡萄汁的pH值小，所以苹果汁比葡萄汁的酸性强，选项C正确;
D、苹果汁和葡萄汁都显酸性，因此胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁，选项D正确。
故选A。
8．蛇年(2025)春晚吉祥物“巳(sì)升升”(寓意“巳巳如意，生生不息”的主题)的眉眼取自四川广汉三星堆遗址出土的青铜蛇形器的歧羽纹、臣字目。青铜是在纯铜中加入铅的合金。下列有关说法不正确的是
A．青铜是混合物B．青铜属于金属材料
C．青铜易溶于稀盐酸D．青铜的硬度比铅的硬度大
【答案】C
【详解】A、青铜是在纯铜中加入铅的合金，属于混合物，故说法正确;
B、金属材料包括金属和合金，青铜属于合金，属于金属材料，故说法正确;
C、青铜中铜排在氢的后面，不与盐酸反应，故说法错误;
D、合金比组成成分金属的硬度大，青铜的硬度比铅的硬度大，故说法正确。
故选C。
9．下列实验方案不能达到实验目的的是
【答案】A
【详解】A、锌能与氯化铜、氯化亚铁均发生反应，不能用于除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化铜，故选项不能达到目的;B、取形状和大小相同的铜片、铁片于试管中，分别加入等体积、等浓度的稀盐酸，铁片表面有气泡产生，铜表面无变化，说明金属活动顺序铁排在氢前，铜排在氢后，说明铁比铜活泼，故选项能达到目的;
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，可以迅速反应产生大量的氧气，水与二氧化锰不反应，加热二氧化锰产生大量气泡的是过氧化氢溶液，无现象的是水，故选项能达到目的;
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验集气瓶内气体是否为CO2，可倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察是否变浑浊，故选项能达到目的;
故选A。
10．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
【答案】B
【详解】A、煮沸能杀死细菌病毒，该选项正确;
B、人体补碘能预防甲状腺肿大，人体缺钙易患向偻病，该选项不正确;
C、氢氧化钠能和油污反应，则可用于除油污，该选项正确;
D、蛋壳的主要成分为碳酸钙，醋酸能和碳酸钙反应，则能制作软鸡蛋，该选项正确。
故选B。
11．合理开发和利用自然资源是我们实现可持续发展的前提。下列叙述正确的是
A．金属矿物资源丰富，可以任意开采
B．寻找金属的替代品可以保护金属资源
C．我国淡水资源充足，不需要节约用水
D．生活污水无需处理，可以直接排放
【答案】B
【详解】A、虽然金属矿物资源丰富，但不可以任意开采，A错误;
B、寻找金属的替代品可以保护金属资源,B正确;
C、我国淡水资源充足，但人均淡水资源少，需要节约用水，C错误;
D、生活污水需处理达标后再排放，D错误。
故选B。
12．臭豆腐是长沙著名的美食，它以豆腐为原料发酵而成。豆腐能提供多种氨基酸，含量最多的是亮氨酸(C6H13NO2​) 。下列关于亮氨酸的说法正确的是
A．亮氨酸中含有 22 个原子
B．亮氨酸由 4 种元素组成
C．亮氨酸属于氧化物
D．一个亮氨酸分子中含有一个氧分子
【答案】B
【详解】A、亮氨酸由亮氨酸分子构成，每个亮氨酸分子中含有22个原子，故A不符合题意;
B、亮氨酸由碳、氢、氮、氧4种元素组成，故B符合题意;
C、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，亮氨酸由四种元素组成，不属于氧化物，故C不符合题意;
D、一个亮氨酸分子中含有两个氧原子，不含氧分子，故D不符合题意。
故选B。
13．规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是
【答案】D
【详解】A.取用块状固体药品的操作是一横、二放、三直立，即先将试管平放，用镊子把药品放在试管口，最后将试管慢慢竖起来，故选项实验操作不规范，不符合题意;
B.过滤时需要用玻璃棒进行引流，该实验操作中没有用玻璃棒引流，故选项实验操作不规范，不符合题意;
C.检查装置气密性的原理是通过改变密闭体系内的温度或体积，产生内外压强差，并观察气泡逸出、液面变化等现象来判断气密性，选项装置不能产生内外压强差，不能用于检查装置的气密性，故选项实验操作不规范，不符合题意;同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入；
D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，浓硫酸中，故选项实验操作规范，符合题意；
故选D。
14．数字化实验利用传感器能准确地测定实验过程的相关数据。化学课外学习小组利用图1 所示装置来测量空气中氧气的含量，测得集气瓶内气压变化情况(传感器输出的图像如图2所示)。下列判断正确的是
A．b点时红磷开始燃烧B．b→c段观察到红磷燃烧产生大量白雾
C．d点时集气瓶中已经没有氧气D．e点时打开止水夹
【答案】A
【详解】A、b点时红磷开始燃烧，燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，故气压增大，符合题意;
B、b→c段观察到红磷燃烧产生大量白烟，不是白雾，不符合题意;
C、红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐恢复至室温，d点时温度恢复至室温，但是红磷燃烧并不能将集气瓶内氧气耗尽，集气瓶中还含有少量氧气，不符合题意;
D、d点时打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，故气压增大，不符合题意。
故选A。
15．将一定质量的固体甲加入盛有一定量水的烧杯中，再小心地放入一个小木块，小木块在溶液中的情况如图所示。已知固体乙溶于水且不与甲发生反应。下列说法不正确的是
A．①②③中的溶液均为饱和溶液
B．④中木块浮在水面上的部分应多于③中的木块
C．三个烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为③＞②＞①
D．甲固体的溶解度随温度升高而增大
【答案】A
【详解】A、根据实验流程图可知，①②中有固体剩余，一定是饱和溶液，③中固体全部溶解，可能为不饱和溶液，故A错误；
B、已知固体乙溶于水且不与甲发生反应，故④中溶液浓度大于③，根据浓度越大，排开水的体积越小，故④中木块位置应高于③中的木块位置，故B正确;
C、根据实验流程图可知，升温的过程中，固体逐渐溶解减少，溶剂不变，故溶质质量分数变大，溶液浓度逐渐变大，溶液的密度逐渐变大，故C正确;
D、根据实验流程图可知，升温的过程中，甲固体逐渐溶解减少，溶剂不变，故其溶解度增大，故D正确。
故选A。
第II卷（非选择题 共55分）
二、填空题（每空2分，共30分）
16．（6分）2024年，嫦娥六号探月工程取得圆满成功，并带回在月球背面采集的月表岩石和月壤样品。月壤中含有天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒，月壤中还含有氦-3，这是一种理想的未来能源。
(1)铼在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示。铼原子的相对原子质量为___________；在化学反应中铼容易___________(填“得到”或“失去”)电子；
(2)氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的。氦-3原子的核外有_____个电子。
【答案】(1)186.2 失去
(2)2
【详解】(1)元素周期表中最下方数字表示相对原子质量，单位为“1”，省略不写，故铼原子的相对原子质量为186.2铼原子最外层电子数为2小于4，容易失去电子;
(2)原子中，质子数=核外电子数，故氦-3原子的核外电子数=质子数=2。
17．（6分）《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。如图为氯化钠的溶解度曲线：
回答下列问题。
(1)20℃时氯化钠的溶解度为___________g。
(2)20℃时，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数___________(填“变大”“不变”或“变小”)。
【答案】(1)36.0
(2)饱和 不变
【详解】(1)据图可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g;
(2)据图可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，即100g水中最多溶解36.0g氯化钠，此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，恰好完全溶解，可配得氯化钠的饱和溶液;
保持温度不变，蒸发部分溶剂，有晶体析出，但仍为该温度下的饱和溶液，故该溶液溶质的质量分数不变。
18．（6分）阅读下列短文，回答问题。
我国自主研制的天问一号搭载祝融号火星车，已经成功登陆火星。祝融号着陆后，展开太阳能板，把太阳能转化为电能，驱动仪器正常运转。
研究表明，火星上有大气，但总量很小，火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如下表。
(1)祝融号火星车的太阳能板主要成分是单晶硅，常温下硅元素与碳元素的化学性质相似，其原因是________。
(2)运送天问一号的“长征五号”火箭使用的推进剂是液氧和液氢。写出氢气与氧气发生反应的化学方程式：____________________________________________。
(3)为满足人类未来在火星上生活居住，下列研究合理的是_______（填字母代号）。
A．将CO2转化为O2，提高O2含量
B．将CO2分解为N2，提高N2含量
C．寻找水的存在和开发水循环技术
【答案】(1)原子的最外层电子数相同
(2)2H2+O2 点燃 2H2O
(3)AC
【详解】(1)决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，常温下硅元素与碳元素的化学性质相似，其原因是原子的最外层电子数相同。
(2)氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，反应的化学方程式为2H2+O2 点燃 2H2O;
(3)A、由火星低层大气的主要成分表，气体中氧气的含量比空气中的少，二氧化碳中含有氧元素，可通过将二氧化碳转化为氧气，以提高氧气的含量，故选项研究合理;
B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，二氧化碳中不含氮元素，无法将二氧化碳转化为氮气，故选项研究不合理;
C、水是人类生存不可缺少的物质，应寻找水的存在和开发水循环技术，故选项研究合理:
故选:AC。
19．（6分）我国正在深海、深空、深地、深蓝等领域抢占科技制高点。
(1)“海牛Ⅱ号”的核心技术之一是具有保压取芯钻机系统。压力补偿系统包括高压氮气储气室和一个可调节的压力调节器。工业上可通过分离液态空气法获得氮气，是利用氮气和氧气的 ___________(填“沸点”或“熔点”)不同；
(2)“深地一号•顺北油气基地”成功勘探出全球最深的油气田，获取丰富的石油和天然气资源，其中能源站开采的天然气属于 ___________能源(填“可再生”或“不可再生”)；
(3)5G基站的建立是深蓝网络空间领域数字基础的有力支撑。世界最高5G基站在中国，信号覆盖整个珠穆朗玛峰。为了保障5G基站的顺利建设，工作人员克服了缺氧、低温等重重困难进行施工，食用的部分食物常会充入氮气防腐，其原因是 ___________。
【答案】(1)沸点
(2)不可再生
(3)氮气的化学性质不活泼，可防止食物被氧化变质
【详解】(1)工业上分离液态空气制取氨气，是利用氮气和氧气的沸点不同，氮气沸点比氧气的沸点低，氮气先汽化出来;
(2)天然气属于化石燃料，是古代生物经过漫长的演化形成的化石燃料，其形成过程非常缓慢，相对于人类的消耗速度来说，几乎不可再生;
(3)氮气的化学性质不活泼，在常温下很难与其他物质发生反应，将氮气充入食物包装中，可以隔绝氧气，防止食物被氧化变质。
20．（6分）6月8日是“世界海洋日”，海洋是巨大的资源宝库。某课题小组模拟工业上以苦卤(即：海水晒盐后剩余的溶液，含氯化镁、氯化钠、硫酸钠、氯化钙等)提取镁的流程，在实验室制取生产镁的原料氯化镁晶体，设计方案如下：
请回答下列问题：
(1)操作A的名称是___________；
(2)加入的Ca(OH)2溶液要稍过量的目的是___________；
(3)为判断Mg(OH)2沉淀是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，加入___________(填化学式)溶液。
【答案】(1)过滤
(2)将氯化镁全部转化为氢氧化镁沉淀
(3)BaCl2或AgNO3
【详解】(1)操作A是分离固液的过滤操作;
(2)苦卤中含氯化镁、氯化钠、硫酸钠、氯化钙等，氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，则加入的Ca(OH)2溶液要稍过量的目的是将氯化镁全部转化为氢氧化镁沉淀
(3)苦卤中含氯化镁、氯化钠、硫酸钠、氯化钙等，加入稍过量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，充分反应后过滤，则得到的氢氧化镁沉淀表面会有氢氧化钙、氯化钠、硫酸钠、氯化钙，则为判断Mg(OH) 2沉淀是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液或硝酸银溶液，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，因此若沉淀未洗涤干净，会产生白色沉淀。
三、实验题（每空2分，共20分）
21．（8分）某学习小组开展跨学科实践活动，设计并制作一个简易供氧器，请回答以下问题：
任务一：回顾实验室氧气的制取与收集
(1)装置中仪器a的名称是____________。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气应选择的装置是________（填字母序号，从A-E中选择）。
任务二：制作简易供氧器
小湘同学利用过氧化氢分解产生氧气的原理，自制了一个简易供氧器如图所示。
(3)利用可以抽拉的金属丝，可实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是______。
(4)若想利用加湿仓中的水观察氧气的生成速率，大家认为加湿仓中的设计仍有不足，需调整其中的导管连接。请在图中合理补充导管的长度______。
【答案】(1)长颈漏斗
(2)AE
(3)可以控制反应的发生与停止(合理即可)
(4) (a管要延伸至液面以下)
【详解】(1)仪器a的名称是长颈漏斗;
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，收集装置可选择E，故应选择的装置组合为AE;
(3)利用可以上下抽拉的金属丝，可实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，固液接触，反应开始，固液分离，反应停止，则这样设计的优点是可以控制反应的发生与停止;
(4)氧气不易溶于水，若想利用加湿仓中的水观察氧气的生成速率，则反应仓生成的氧气要通入加湿仓的水中即a管要延伸至液面以下，可通过产生气泡的快慢判断氧气的生成速率，则图示为
22．（12分）某化学实验小组的同学们在学习了中和反应之后，做了如下实验，请跟他们一起探究。
(1)实验①和③观察到的共同实验现象是________。
【提出问题】实验②没有观察到明显的实验现象，是否发生反应？
【实验探究】
(2)化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别加入a、b两支试管中，向b试管中滴入酚酞溶液，观察到酚酞溶液_________(填实验现象)证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，该反应的化学方程式为：___________。
为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，向试管b中加入下列物质中的_____(填字母)均可证明其成分。
A．Cu B．Fe(OH)3 C．紫色石蕊溶液
(3)定量研究也是化学研究的重要方法，一同学将200mL稀盐酸平均分成两份，其中一份直接加入到Wg的CaCO3中，充分反应后收集到V1体积的CO2；向另一份中先加一定量的NaOH溶液，充分反应后，也加入到Wg的CaCO3中，反应后收集到V2体积的CO2，如果V1_____V2(填“>”或“
(4)C
【详解】(1)实验中，试管①硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水;③氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，所以①③中共同的明显现象是固体溶解;
(2)试管②中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别加入a、b两支试管中，由于氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，则向b试管中滴入酚酞溶液，观察到溶液不变红色，说明溶液中没有氢氧化钠，可证明稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O;氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，则溶液中的溶质一定有NaCl，可能还含有HCl，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，只需证明HCl即可;
A、Cu不能与盐酸反应，不能证明，不符合题意;
B、Fe(OH)3与盐酸反应生成氯化铁和水，固体消失，溶液变黄，则能证明含有HCl，符合题意;
盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，则能证明含有HCl，符合题意;
C、盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，则能证明含有HCl，符合题意;
故选BC;
(3)如果氢氧化钠能和盐酸反应生成氯化钠和水，第二份中的盐酸质量将减少，和碳酸钙反应时生成的二氧化碳少，反应后收集到V2体积的CO2。如果V1>V2，也能说明NaOH溶液和HCl溶液发生了反应;
(4)A、根据图示，初始溶液的pH7，显碱性，说明氢氧化钠过量则所示溶液中溶质是NaCl和NaOH，故说法正确;
C、初始溶液的pH