2025年中考数学第三次模拟考试卷：化学（江西卷）（解析版）

这是一份2025年中考数学第三次模拟考试卷：化学（江西卷）（解析版），共16页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，材料的应用贯穿人类文明，中华传统文化中包含很多化学知识等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：65分钟 试卷满分：70分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
第Ⅰ卷（选择题 共21分）
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。1-5题每题1分，6-10题每小题2分共15分）。
1．春节期间，电影《哪吒2》爆火。其中的一些仙家法宝，在现实中都找到了科技“平替”。以下现实版材料中主要利用其化学性质的是（ ）
A．风火轮现实版——高铁动车转向架 B．盘龙冰锤现实版——干粉灭火器
C．哮天犬现实版——智能机器狗 D．龙王万龙甲现实版——对位芳纶防弹衣
【答案】B
【详解】A、高铁动车转向架，是利用材料的硬度、韧性等，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误；
B、干粉灭火器，是利用碳酸氢受热分解生成二氧化碳，二氧化碳可隔绝氧气灭火，需要通过化学变化才能表现出来，主要利用其化学性质，正确；
C、智能机器狗依赖电子元件和机械结构，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误；
D、对位芳纶防弹衣，利用材料的高强度、韧性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误；
故选B。
2．粮食储备是“国之大者”，通常向粮仓中充入保护气，延缓粮食氧化。下列气体不可能充入粮仓的是（ ）
A．氧气B．二氧化碳C．氮气D．稀有气体
【答案】A
【分析】粮食氧化需要氧气参与反应。充入保护气的目的是隔绝或减少氧气含量，从而延缓氧化
【详解】A、氧气会直接促进粮食的氧化变质，因此不可能被充入粮仓，符合题意。
B、二氧化碳化学性质稳定的气体，可隔绝氧气，可能被充入粮，不符合题意。
C、氮气化学性质稳定的气体，可隔绝氧气，可能被充入粮仓，不符合题意。
D、 稀有气体化学性质稳定的气体，可隔绝氧气，可能被充入粮仓，不符合题意。
故选A。
3．春节，《哪吒之魔童闹海》的爆火，让越界影城成为贵阳新的名片。下列做法能体现贵阳这座文明城市的行为是（ ）
A．商铺污水任意排放 B．市区尽量开车出行 C．菜市场大量使用塑料袋D．生活垃圾分类回收
【答案】D
【详解】A. 商铺污水任意排放，会造成水污染， 此选项不符合题意；
B. 市区尽量开车出行，会加重城市交通拥堵，此选项不符合题意；
C. 菜市场大量使用塑料袋，会造成白色污染，此选项不符合题意；
D. 生活垃圾分类回收，有利用环境保护，此选项符合题意。
故选D。
4．如图所示的生命吸管是一种将污水净化为饮用水的吸管装置。其中加碘树脂主要起杀菌消毒的作用，可以除去99．3%的细菌和病毒。下列说法正确的是（ ）

A．生命吸管能够使水变成纯净物 B．生命吸管能够除去水中的色素和异味
C．生命吸管能够除尽水中难溶性和可溶性杂质 D．经过生命吸管净化后的水不含病毒和细菌
【答案】B
【详解】A、由图可知，过滤能除去水中的难溶性杂质，活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，加碘树脂主要起杀菌消毒的作用，但只能除去99.3%的细菌和病毒，生命吸管不能除去可溶性杂物，不能使水变成纯净物，该选项说法不正确；
B、活性炭能吸附水中的色素和异味，该选项说法正确；
C、生命习惯只能除去水中难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，该选项说法不正确；
D、加碘树脂主要起杀菌消毒的作用，但只能除去99.3%的细菌和病毒，该选项说法不正确。
故选B。
5．理化试验考试于四月如期举行，小明下列实验操作中正确的是（ ）
A．检查气密性B．点燃酒精灯
C．读取液体体积D．测溶液pH
【答案】A
【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，选项正确；
B、禁止用燃着的酒精灯引燃另一只以防失火，应该用火柴点燃，选项错误；
C、量取液体读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平，如图所示，视线与最高处相平，选项错误；
D、不能将pH试纸放入待测液中，会污染待测液，选项错误。
故选：A。
6．材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是（ ）
【答案】D
【详解】A、彩绘青铜缸灯属于金属材料，故选项错误；
B、人面鱼纹彩陶盆属于无机非金属材料，故选项错误；
C、形状记忆合金属于金属材料，故选项错误；
D、聚乙烯农用薄膜属于有机合成材料，故选项正确。
故选：D。
7．中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是（ ）
A．《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”——铁的金属活动性比铜强
B．《山亭夏日》：“水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香”——分子在不断运动
C．《三国志》：“扬汤止沸，不如去薪（‘薪’指柴、草等燃料）”——去薪指移除可燃物
D．《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小
【答案】D
【详解】A、曾青得铁则化为铜，发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性比铜强，故选项说法正确；
B、满架蔷薇一院香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香味，故选项说法正确；
C、扬汤止沸，不如去薪（‘薪’指柴、草等燃料），意思是如果用扬起开水的办法去制止水的沸腾，倒不如从灶里抽去柴火，去薪指移除可燃物，达到灭火的目的，故选项说法正确；
D、合金的硬度比组成它的纯金属的大，金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚，是因为铜锡合金的硬度比铜、锡大，故选项说法错误；
故选：D。
8．四冲程汽油机的工作冲程由吸气、压缩、做功、排气四个冲程组成，燃料为天然气等。气缸中微观粒子变化示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．天然气是可再生能源 B．做功冲程中机械能转变为化学能
C．从微观角度看压缩冲程中气缸内气体分子体积变小 D．参加反应的和质量比为1:4
【答案】D
【详解】由图可知，该反应为甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
A、天然气属于化石燃料，是不可再生能源，故A错误；
B、做功冲程中化学能转变为机械能，故B错误；
C、从微观角度看压缩冲程中气缸内气体分子间间隔变小，分子的体积不变，故C错误；
D、“”表示甲烷，“”表示氧气，由方程式的意义可知，参加反应的甲烷和氧气质量比为16:（32×2）=1:4，故D正确。
故选：D。
9．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法中错误的是（ ）
A．化学观念：碱溶液中都含有OH⁻，具有相似的化学性质
B．科学思维：Al与稀硫酸反应生成，所以Fe也能与稀硫酸反应生成
C．科学探究与实践：将等质量的高锰酸钾分别加入10ml水和汽油中，探究高锰酸钾在不同溶剂中的溶解性
D．科学态度与责任：可燃性气体或粉尘和空气混合在一起，遇明火可能发生爆炸，加油站、面粉厂要严禁烟火
【答案】B
【详解】A. 化学观念：碱溶液中都含有OH-，所以碱具有相似的化学性质，故正确；
B. 科学思维：铝和稀硫酸反应生成硫酸铝，但铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，氧化铁和稀硫酸反应才能生成硫酸铁，故错误；
C. 科学探究与实践：将等质量的高锰酸钾分别加入10ml水和汽油中，高锰酸钾能溶于水，但不溶于汽油，说明高锰酸钾在不同溶剂中的溶解性不同，故正确；
D. 科学态度与责任：可燃性气体或粉尘和空气混合，遇明火可能发生爆炸，因此加油站、面粉厂要严禁烟火。如果可燃性气体和粉尘没有和空气或氧气混合，遇明火不会发生爆炸，故正确；
故选B。
10．中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和电导率传感器测定反应过程中溶液pH和电导率的变化情况（如图2和图3），下列说法错误的是（ ）
A．图1中通过仪器a和胶皮管b可以控制液体滴加的速度
B．图2中c→e能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应
C．图2中的e点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl
D．图3中90s时溶液的pH最小
【答案】D
【详解】A、图1中通过仪器a（分液漏斗）和胶皮管6可以控制液体滴加的速度，从而控制反应速率，故选项说法正确；
B、氢氧化钠显碱性，pH> 7，图2中c→e，pH逐渐减小至等于7，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应，故选项说法正确；
C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，图2中的e点的 pHA>C
【解析】A、t2℃时，A物质的溶解度最大，但是饱和溶液的质量不能确定，所以三种物质的饱和溶液中，溶质质量不能确定，故A错误；
B、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以通过升温可使t2℃时C的不饱和溶液变为饱和溶液，故B错误；
C、t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，所以A、B、C三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量的水后温度恢复至t1℃，析出溶质的质量关系为B＞A=C，故C正确；
D、t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，降低温度，A、B物质的溶解度减小，C物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 B＞A＞C，故D正确。
故答案为C，B＞A＞C。
13．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
【答案】 A 加水，比较温度变化
【详解】A、氯化钙溶于水，碳酸钙不溶于水，溶解，过滤，可以除去氯化钙固体中少量的碳酸钙，滤液蒸发结晶得到氯化钙，故A符合题意；
B、二氧化碳（不燃烧也不支持燃烧）中的少量一氧化碳在空气中不一定能被点燃且会引入新的杂质，达不到除杂目的，故B不符合题意；
C、氢氧化钠和碳酸钠溶液均呈碱性，均可使无色酚酞变红，现象相同，无法鉴别，故C不符合题意；
D、鉴别氯化铵固体和氢氧化钠固体可以加水，比较温度变化，氯化铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，现象不同，可以鉴别。
故填：A；加水，比较温度变化。
第II卷（非选择题 共49分）
三、填空与说明（本题包括4小题，共23分）。
14.（5分）中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。
（1）李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于 纤维（选填“天然”或“合成”）。
（2）苏轼“投泥泼水愈光明”中“投泥泼水”反映的化学原理是C＋H2OCO＋H2，“愈光明”指的是 （填写物质化学式）燃烧的结果
（3）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”。“硝石”主要成分是KNO3，KNO3在肥料中属于 （选填“复合肥料”或“农家肥”）。
（4）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是 。
（5）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是CaCO3，“灰”指CaO，“烧石成灰”该反应属于 （填基本反应类型）。
【答案】（1）天然 （2）CO和H2 （3）复合肥料 （4）移除可燃物 （5）分解反应
【详解】（1）李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于天然纤维；
（2）碳和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，一氧化碳和氢气都具有可燃性，“愈光明”指的是一氧化碳和氢气燃烧的结果；
（3）KNO3化合物中含有钾、氮两种营养元素，属于复合肥料；
（4）灭火的原理有：移除可燃物、隔绝空气或氧气、温度降到着火点以下，“去薪”灭火的原理是移除可燃物；
（5）“烧石成灰”是指碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式：，该反应是由一种物质分解生成多种物质，符合“一变多”特征，属于分解反应。
15．（5分）“我们比历史上任何时期都更需要建设世界科技强国！”习近平同志在两院院士大会上再次强调了建设世界科技强国的奋斗目标，为我们大力发展科学技术指明了方向。科技兴则民族兴，科技强则国家强。近几年我国在航天领域方面取得了一定的成就。
（1）长征五号火箭是中国研发的第一款重型运载火箭，它采用2台液氢发动机和8台煤油发动机。液氢燃烧时将化学能转化为 能，对比两种发动机燃料，液氢的优势是 。
（2）2020年11月6日，长征六号运载火箭成功将 NewSat9-18 卫星送入预定轨道，提供动力的化学反应为：，判断X的化学式为 。人造地球卫星材料大多采用铝合金，是利用了其 的性质（写一条）。
（3）我国发射的“天问二号”火星探测器顺利着陆火星乌托邦平原，火星土壤中含量最多的元素与地球地壳中含量最多的元素相同，这种元素是 。
【答案】（1）热 燃烧产物是水，清洁环保 （2）N2 硬度大 （3）氧元素
【解析】（1）液氢燃烧时将化学能转化为热能；对比两种发动机燃料，液氢的优势是燃烧产物是水没有污染，清洁环保。
（2）化学反应前后原子种类数目不变，反应前碳、氢、氮、氧原子数目分别为2、8、6、8，反应后碳、氢、氮、氧原子数目分别为2、8、0、8，故X的化学式为N2。合金比成分金属硬度大、熔点低，人造地球卫星材料大多采用铝合金，是利用了其硬度大的性质。
（3）地球地壳中含量最多的元素是氧元素。
16.（7分）项目式学习小组以“判断化学反应是否发生”为主题开展了如下探究实验。
【实验分析】
（1）从生成物的角度分析：实验①中观察到澄清石灰水变浑浊，证明该过程发生了化学反应，反应的化学方程式为 。从反应物的角度分析：实验①中观察到溶液的颜色由红色变为无色，说明反应物中的氢氧化钙消失了，也可证明该过程发生了化学反应。
【方法提炼】
探究物质间是否发生化学反应，可从反应物的消失（减少）或有新物质生成两个角度开展。
【方法应用】
（2）实验②中从反应物的角度证明该过程发生了化学反应的现象是 。
【拓展探究1】
（3）实验③中未观察到明显现象，若从生成物的角度证明发生了化学反应，可取少量实验后的溶液，加入下列物质，其中可行的是______（填字母）。
A．稀盐酸B．铁粉C．BaCl2溶液D．酚酞
【拓展探究2】
从反应物的角度证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，A同学设计了如图甲实验。
（4）经过讨论，小组同学一致认为A同学的实验方案不可行，其理由是 。
（5）B同学对实验进行改进，如图乙，并采用压强传感器测得瓶内气压变化。
①首先注入瓶中的试剂是 （选填“”或“NaOH溶液”）。
②对比坐标图中的 两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。
【答案】（1） （2）蓝色溶液逐渐变为无色 （3）AC
（4）二氧化碳能溶于水且与水反应，也能使塑料瓶内压强减小，导致塑料瓶变瘪 （5）①H2O ②bc和de
【解析】（1）从生成物的角度分析：实验①中观察到澄清石灰水变浑浊，证明该过程发生了化学反应，发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
（2）实验②中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜溶液为蓝色，硫酸钠溶液为无色，则从反应物的角度证明该过程发生了化学反应的现象是蓝色溶液逐渐变为无色；
（3）实验③中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，若从生成物的角度证明发生了化学反应，即验证是否含有碳酸钠；
A、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，说明实验③中二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，符合题意；
B、铁与碳酸钠不反应，无明显现象，不能说明实验③中二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，不符合题意；
C、氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，说明实验③中二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，符合题意；
D、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液均显碱性，均能使酚酞变红色，不能说明实验③中二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，不符合题意。
故选：AC；
（4）经过讨论，小组同学一致认为A同学的实验方案不可行，其理由是二氧化碳能溶于水且与水反应，也能使塑料瓶内压强减小，导致塑料瓶变瘪；
（5）①先注入水，对二氧化碳进行挤压，瓶内气压增大，二氧化碳能溶于水且与水反应，气体减少，压强减小；再注入NaOH溶液，对二氧化碳进行挤压，瓶内气压增大，由于二氧化碳与氢氧化钠反应，比二氧化碳与水反应消耗的二氧化碳更多，所以瓶内压强会进一步迅速减小，且减小幅度比 二氧化碳溶于水且与水反应更大，完全反应后，压强不再变化，由图可知，de段压强减小的幅度比bc段大，说明首先注入瓶中的试剂是H2O；
②由上述分析可知，ab段曲线压强增大，是加入了水，bc段压强减小，是因为二氧化碳能溶于水且与水反应；cd段曲线压强增大，是加入了氢氧化钠溶液，de段压强减小，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应，所以瓶内压强会进一步迅速减小，且减小幅度比 二氧化碳溶于水且与水反应更大，则比较bc和de两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。
17.（6分）高铁酸钾是一种新型高效净水剂。一种以菱铁矿（，含少量）为原料制备的流程如下：
已知：
①不溶于水和酸。
②是一种盐，微溶于浓在强碱性条件下较稳定，在催化作用下易分解。
（1）“酸浸”时将菱铁矿加入稀硫酸中，充分反应后过滤，得到滤液。
①若其他条件不变，下列措施中能提高铁元素浸出率的有 （填字母）。
A．粉碎固体 B．适当加快搅拌速率 C．减小硫酸浓度
②测得滤液的为1，则滤液中含有的阳离子主要有 。
③硫酸用量不宜过量太多，原因可能是 。
（2）“氧化”后得到，“氧化”这步反应的化学方程式为 。
（3）实验中的量对最终产率有影响。当“制备”步骤中的量过多时，会导致“转化”步骤中产率下降，其原因是 。
【答案】（1）①AB ②H+、Fe2+ ③防止制备Na2FeO4时消耗较多的氢氧化钠，浪费原料
（2）
（3）Fe2（SO4）3的量过多会导致Fe3+与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，在Fe（OH）3催化作用下K2FeO4易分解，导致K2FeO4产率下降
【解析】（1）①其他条件不变，粉碎固体、适当加快搅拌速率、提高硫酸浓度等措施都能提高铁元素浸出率。故填：AB。
②pH为1的溶液呈酸性，即溶液中含有H+，由于菱铁矿中的FeCO3与稀硫酸反应生成Fe2+，所以滤液中含有的阳离子主要有H+、Fe2+。故填：H+、Fe2+。
③为防止制备Na2FeO4时消耗较多的氢氧化钠，浪费原料，所以硫酸用量不宜过量太多。故填：防止制备Na2FeO4时消耗较多的氢氧化钠，浪费原料。
（2）据图可知，“氧化”这步反应是菱铁矿中的FeCO3与稀硫酸反应生成的硫酸亚铁与氧气和硫酸共同反应生成硫酸铁和水，化学方程式为
。故填：。
（3）由于Fe2（SO4）3的量过多会导致Fe3+与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，在Fe（OH）3催化作用下K2FeO4易分解，所以导致K2FeO4产率下降。故填：Fe2（SO4）3的量过多会导致Fe3+与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，在Fe（OH）3催化作用下K2FeO4易分解，导致K2FeO4产率下降。
四、实验与探究（本题包括2小题，共16分）。
18.（8分）I.二氧化碳的制取
根据下列仪器装置，回答问题。
（1）写出标号仪器的名称：a. 。
（2）实验室制备和收集CO2可从A～E中选用 （填字母），其制取的反应原理为 （用化学方程式表示）；装置F是在装置B基础上的改进，其优点是 。
II.自制简易CO2发生器并应用于水草中
化学小组制成CO2发生器甲与装置乙（用于除杂和观察气泡）组合为给鱼池中水草提供CO2（如图丙）。
（3）下列分析正确的是______（选填字母）。
A．甲中的b口应与乙中的c口相连接
B．为除去CO2中混有的醋酸，X可以是NaOH溶液
C．可根据X中冒出气泡的快慢来调节甲中的流速调节器
（4）小组同学用自制的CO2发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好。使用气体细化器的作用是 。
（5）CO2发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，请写出使用时的一条注意事项 。
【答案】（1）试管 （2） BC 可以控制反应的发生与停止 （3）AC
（4）使二氧化碳的气泡更小，增大与植物的接触面积，有利于植物的光合作用（合理即可）
（5）不能通入二氧化碳过多（合理即可）
【解析】（1）据图可知，仪器a的名称是：试管；
（2）实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，二氧化碳能溶于水且密度比空气大，只能用向上排空气法收集，可在A～E 中选用的发生装置是B和和收集装置C；
碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
装置 F 是在装置 B 基础上的改进，F装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故其优点是可以控制反应的发生与停止；
（3）A、除杂时应长进短出，该万用瓶用于除杂和观察气泡，所以乙中的b口应与图3中的c口相连接，故A正确；
B、NaOH溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠溶液除去CO2中混有的醋酸，故B错误；
C、可根据X中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器，故C正确；
故选AC；
（4）使用气体细化器的作用是：使二氧化碳的气泡更小，增大与植物的接触面积，有利于植物的光合作用；
（5）CO2发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，使用时需注意不能通入二氧化碳过多。
19（8分）兴趣小组根据《天工开物》记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】
①；
②溶液里中性；
③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【任务一】废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种
【实验设计与实施】
（1）
【任务二】废液中碳酸钠含量测定
兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。
（2）继续通入一会儿N2的原因 。
（3）装置C中反应的化学方程式是 。
（4）废液中碳酸钠的溶质质量分数是 （保留到0.1%）。
（5）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量 （填“偏大”或“偏小”）。
【任务三】废液的处理
（6）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质可以是 。
【答案】（1） 产生白色沉淀 滴加适量无色酚酞试液
（2）使装置A中反应生成的二氧化碳全部进入装置C、D被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果
（3）
（4）5.3% （5）偏大 （6）氢氧化钙或氢氧化钡或氧化钙
【详解】（1）步骤1：根据实验结论废液中含有碳酸钠，取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，观察到产生白色沉淀，说明废液中含碳酸钠；足量的氯化钡溶液能检验并完全除去碳酸钠，防止对后续氢氧化钠的检验产生干扰；
步骤2：根据实验结论废液中含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加适量无色酚酞试液，溶液变红，说明废液中含氢氧化钠；
（2）使装置A中反应生成的二氧化碳全部进入装置C、D被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果
（3）装置A中碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，经过装置B干燥，装置C中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为；
（4）装置A中碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，经过装置B干燥，装置C中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置C、D中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为2.1g+0.1g=2.2g；
设废液中碳酸钠的质量是x，
，解得x=5.3g；
则废液中碳酸钠的溶质质量分数是；
（5）如果缺少装置B，气体从A装置中携带出的水蒸气会被D装置吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大，则计算出的碳酸钠的含量偏大；
（6）根据氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，可加入适量的氢氧化钙溶液或氢氧化钡或氧化钙。
五、综合计算题（本题包括1小题，共10分）。
20.（10分）某兴趣小组设计图1实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图2。
提示：
①醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3 + 2HAc=CaAc2 +H2O+CO2↑。
②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。
（1）该实验中浓硫酸的作用是 。
（2）若用50g溶质质量分数为9%的醋酸溶液配制150g溶质质量分数为3%的醋酸溶液，需要加水 g。
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数（无计算过程不得分）。
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法 （填“是”或“不是”）科学的。请你结合图中数据加以说明： 。
【答案】（1）吸收二氧化碳中的水蒸气，防止实验误差 （2）100 （3）解：设鱼骨中碳酸钙的质量分数为x
反应生成二氧化碳的质量为
x=1．25%
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%。
（4） 不是 由图中数据可知，鱼骨中碳酸钙与足量食醋反应生成二氧化碳的量很少，说明反应程度有限，所以喝醋很难除去卡在咽上的鱼刺A．彩绘青铜缸灯
B．人面鱼纹彩陶盆
C．形状记忆合金
D．聚乙烯农用薄膜
选项
实验目的
实验设计
A
除去氯化钙固体中少量碳酸钙
溶解、过滤、滤液蒸发结晶
B
除去二氧化碳中少量一氧化碳
在空气中点燃气体
C
鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液
加无色酚酞，观察现象
D
鉴别氯化铵固体和氢氧化钠固体
_____________
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。
。
废液中有
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中， 。
溶液变红。
废液中有NaOH