2025年中考数学第三次模拟考试卷：化学（福建卷）（解析版）

这是一份2025年中考数学第三次模拟考试卷：化学（福建卷）（解析版），共17页。试卷主要包含了跨学科实践是学习化学的重要内容，下列实验设计能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Mn-55
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国古代巨著《天工开物》广泛地记载了关于自然科学和社会科学的成就，被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”。书中有“凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”的记载，这里的硝主要成分是KNO3，也可以作肥料，该化肥属于
A．钾肥B．氮肥C．磷肥D．复合肥
【答案】D
【详解】KNO3中含有营养元素中钾元素和氮元素，属于复合肥。
故选D。
2．按照规程操作是保障实验成功的前提。下列有关“粗盐提纯”的实验操作，错误的是
A．称量粗盐B．溶解粗盐
C．过滤浊液D．蒸发结晶
【答案】A
【详解】A、托盘天平的使用要遵循"左物右码”的原则，图中物体与砝码位置颠倒，图中所示操作错误；
B、加水溶解时，在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，图中所示操作正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选A。
3．中华文明源远流长，许多古籍里的记载都蕴含着化学知识。下列说法错误的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A、炼铁的主要原理是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，而不是木炭和氧化铁反应。木炭在炼铁过程中主要是燃烧提供热量并生成一氧化碳，该选项说法错误；
B、“去薪” 即移除柴、草这些可燃物，从而达到灭火的目的，该选项说法正确；
C、合金的硬度一般比组成它的纯金属大，铜锡合金（青铜）的硬度比纯铜大，该选项说法正确；
D、酿酒过程中，粮食发酵生成酒精，有氧气参与反应，属于缓慢氧化，该选项说法正确。
故选A。
4．酚酞(C20H14O4)是一种白色晶体，其溶液常用作酸碱指示剂。如图是利用酚酞溶液进行探究分子运动的实验，下列说法正确的是
A．酚酞溶液是纯净物
B．酚酞中H、O元素的质量比为7∶2
C．酚酞中碳元素的质量分数最大
D．实验过程中，液体乙逐渐变成红色
【答案】C
【详解】A、酚酞溶液是酚酞溶于水形成的，属于混合物，故选项说法错误；
B、酚酞中H、O元素的质量比为(1×14)：(16×4)= 14：64= 7：32，故选项说法错误；
C、酚酞中C、H、O元素的质量比为(12×20)：(1×14)： (16×4) = 240：14：64，碳元素的相对质量最大，所以碳元素的质量分数最大， 故选项说法正确；
D、浓氨水具有挥发性，氨分子运动到酚酞溶液中，使酚酞变红，即液体甲逐渐变成红色，故选项说法错误；
故选：C。
5．跨学科实践是学习化学的重要内容。下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A、海水 “晒盐” 是利用阳光和风力使水分蒸发，海水中的氯化钠等盐分浓度逐渐增大，当达到饱和状态后继续蒸发水分，盐分就会结晶析出，主要利用了蒸发结晶的方法， 正确；
B、自制简易供氧器的供氧剂（如过氧化氢溶液与二氧化锰混合，或过氧化钠等），并不是本身含有氧气，而是通过化学反应产生氧气。例如过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气， 错误；
C、天然气灶火焰呈黄色，说明天然气燃烧不充分，可能是氧气不足。此时应调大进风口，使更多的空气进入，提供充足的氧气，让天然气充分燃烧，而不是调小进风口，错误；
D、空气中的二氧化碳是空气的成分之一，不属于污染物。虽然二氧化碳含量过高会导致温室效应加剧，但目前它不属于污染空气的物质范畴， 错误。
故选A。
6．现代净水技术包括离子交换法、膜分离法（反渗透膜、超滤膜等），如下图。下列说法错误的是
A．经过阳离子交换树脂后液体显酸性B．阴离子交换树脂中可能含有
C．海水经过淡化膜后，海水中数目增多D．淡化膜的孔径比小
【答案】C
【详解】A、经过阳离子交换树脂后，、、等被交换，溶液中浓度增大，液体显酸性，A 正确；
B、阴离子交换树脂可交换、、等阴离子，可能含有，用于交换阴离子，B 正确；
C、海水经过淡化膜后，H2O分子通过淡化膜进入淡水中，海水中溶剂减少，数目不变（没有发生反应使数目改变 ），C 错误；
D、淡化膜能阻止通过，只允许H2O分子通过，说明淡化膜的孔径比小，D 正确。
故选C。
7．甲烷和硫化氢催化重整也可高效制氢，其反应微观示意图如下。下列说法正确的是
A．丙的化学式为CS2B．参加反应的甲、乙的分子个数比为1：1
C．反应前后分子种类不变D．保持丁化学性质的最小微粒是氢原子
【答案】A
【详解】A、由图示可知，1个丙分子由1个碳原子和2个硫原子构成，则丙的化学式为CS2，故选项说法正确；
B、由反应的微观过程图可知，该反应是CH4与H2S在一定条件下反应生成了CS2和H2，化学方程式为，参加反应的甲、乙的分子个数比为1：2，故选项说法错误；
C、该反应是CH4分子与H2S分子在一定条件下反应生成CS2分子和H2分子，反应前后分子种类发生了改变，故选项说法错误；
D、丁是氢气，氢气是由氢分子构成的，保持氢气化学性质的最小微粒是氢分子，故选项说法错误。
故选A。
8．下列实验设计能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A、相互刻画，铜片上有明显的划痕，说明黄铜的硬度大于铜，实验能达到实验目的，符合题意；
B、干冷烧杯无法检验二氧化碳气体，根据质量守恒定律无法检验蜡烛中是否含有碳元素，实验不能达到实验目的，不符合题意；
C、向左推无论装置是否漏气，长导管的下端均为产生气泡，实验不能达到实验目的，不符合题意；
D、左试管中的铁钉与空气和水同时接触，铁生锈，右试管中的铁钉只能与干燥的空气接触，铁不生锈，只能说明干燥的空气不能使铁生锈（即与水有关），实验不能达到实验目的，不符合题意。
故选A。
9．下列实验设计能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A、氧气和二氧化碳都是无色气体，通过颜色无法鉴别，错误；
B、酚酞遇到稀盐酸不变色，遇到氨水变红色，现象不同，可以鉴别，正确；
C、二氧化碳中气体一氧化碳，点不燃，错误；
D、取食盐，溶于水，溶质质量分数：，错误。
故选：B。
10．肝脏研磨液中有过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解;FeCl3也是过氧化氢分解的催化剂。用图1装置(气密性良好)对比两者的催化效果，图2是实验过程中装置外壁温度变化曲线。下列实验分析正确的是
A．气球中的气体能使带火星的木条复燃
B．过氧化氢分解的过程中会吸收热量
C．FeCl3组化学反应速率比过氧化氢酶组更平缓
D．反应结束温度恢复室温，FeCI3组的气球更大
【答案】A
【详解】A、过氧化氢分解生成水和氧气，气球中的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，该选项正确；
B、从图 2 可以看出，两组实验过程中装置外壁温度都升高，说明过氧化氢分解的过程中会放出热量，而不是吸收热量，该选项错误；
C、根据图 2 曲线，过氧化氢酶组温度变化相对较平缓，说明反应速率相对较慢，即过氧化氢酶组化学反应速率比FeCl3组更平缓 ，该选项错误；
D、两组实验中过氧化氢溶液的体积和浓度相同，催化剂不能改变氧气的最终产量，最终生成氧气的量相同，所以反应结束温度恢复室温后，两个气球大小应相同，该选项错误。
故选：A。
第II卷（非选择题 共70分）
11．（7分）
《天工开物》记载“水银入石亭脂，同研……得银朱。”银朱(HgS)是古代作画的红色颜料，有色泽鲜艳、久不褪色的特点。轻粉(氯化亚汞，化学式为Hg2Cl2)早在宋代就已入药，是一种微溶于水的白色粉末，易升华，光照易分解。将硫酸亚汞和食盐固体共热可制得轻粉，同时生成硫酸钠。
(1)“石亭脂”中肯定含有 元素。HgS读作 。
(2)轻粉中汞元素显 价。下列属于轻粉化学性质的是 (填标号)。
A．白色粉末 B．微溶于水 C．易升华 D．光照易分解
(3)硫酸亚汞和食盐固体共热时发生反应 (填化学方程式)。
【答案】(1) 硫 硫化汞
(2) +1 D
(3)Hg2SO4+2NaClNa2SO4+Hg2C12
【详解】（1）《天工开物》记载“水银入石亭脂，同研……得银朱。”，银朱的化学式为HgS，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则“石亭脂”中肯定含有硫元素；
HgS中硫元素显﹣2价，汞元素显+2价，从右向左读，读作硫化汞；
（2）氯化亚汞的化学式为Hg2Cl2，氯元素显﹣1价，设汞元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+(﹣1)×2=0，则x=+1。
A、白色粉末，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误；
B、微溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误；
C、易升华，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误；
D、光照易分解，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，正确。
故选D。
（3）将硫酸亚汞和食盐固体共热可制得轻粉，同时生成硫酸钠，反应的化学方程式为Hg2SO4+2NaClNa2SO4+Hg2C12。
12．（6分）
近年来，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。根据图文回答问题。
图1：中国空间站的能量主要来自柔性太阳电池翼，它可将 能转化成电能。
(2)图2：飞船太空舱中，NiFe2O4可促进航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质不变，在此转化过程中NiFe2O4起 作用。
(3)图3：航天服可避免宇航员受到高能α粒子(含2个质子和2个中子)的伤害，该α粒子的相对原子质量约是普通氢原子(无中子)相对原子质量的 倍。航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的 性。
(4)图4：我国科学家研究月球土壤时，发现了一种新的磷酸盐矿物——“嫦娥石”，此矿物中所含Fe2+的名称是 。月壤中含有丰富的氦﹣3.已知氦﹣3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，如图模型中能表示氦﹣3原子的是 (填字母)。
【答案】(1) 太阳
(2)催化
(3) 4 吸附
(4) 亚铁离子 C
【详解】（1）中国空间站的能量主要来自柔性太阳电池翼，它可将太阳能转化成电能。
（2）飞船太空舱中，NiFe2O4可促进航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质不变，在此转化过程中NiFe2O4起催化作用。故填：催化。
（3）α粒子含2个质子和2个中子，则其相对原子质量约为2+2=4，普通氢原子(无中子)中有1个质子，则其相对原子质量约为1，因此该α粒子的相对原子质量约是普通氢原子(无中子)相对原子质量的4倍；航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的吸附性。故填：4；吸附。
（4）此矿物中所含Fe2+的名称是亚铁离子；已知氦﹣3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，在原子中，质子数=电子数，则氦﹣3原子核外有2个电子，如图模型中能表示氦﹣3原子的是C。故填：亚铁离子；C。
13．（8分）
春晚机器人秧歌表演，不仅是一场视觉盛宴，更是科技与文化融合的体现，同时也引发了我们对机器人技术，尤其是电池技术发展的深入思考。磷酸铁锂电池作为一种高性能动力电池，具有循环寿命长、稳定性好、使用成本低等特点，能保证机器人稳定运行。
碳酸锂()是制备锂电池的重要原料，工业上可通过湿法回收废旧磷酸铁锂电池来制备，其主要工艺流程如图1所示：
(1)“破碎”：①“酸浸”前，材料需进行“破碎”，目的是 。
②为回收铜、铝、碳渣等材料，“破碎”时宜在氮气氛围中进行，原因是 。
(2)“酸浸”：“酸浸”采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。综合图2，为了抑制铁的溶解，更好实现锂的选择性浸出，该过程选择最适宜的pH范围是 (填字母)。
A．2．5~3．0 B．3.0~4.0 C．5.0~6.0
(3)“沉淀”：①“沉淀”后操作Ⅰ、Ⅱ的名称为 。
②通过“蒸发浓缩”得到硫酸锂溶液，加入饱和碳酸钠溶液发生反应后得到碳酸锂和含硫酸钠的废液，写出该反应的化学方程式 。
(4)火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与火法对比，湿法回收的优点是 (写一点)。
【答案】(1) 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 防止铜、铝等金属在高温下与氧气反应
(2) A
(3) 过滤
(4)节能环保(合理即可)
【详解】（1）①“酸浸” 前对材料 “破碎” ，从化学反应原理角度，增大了反应物的接触面积，这样能加快反应速率，让反应进行得更充分。
②在氮气氛围中 “破碎” ，是因为氮气化学性质稳定，可作保护气，防止铜、铝等金属在高温（“热处理” 过程）下与氧气发生反应而被氧化。
（2）观察图 2，锂浸出率随pH的增大而减小，在pH为2.5～3时，铁浸出率较低，锂浸出率较高，能更好地实现锂的选择性浸出，所以选 A。
（3）①“沉淀” 后，操作 Ⅰ、Ⅱ 实现了固液分离，该操作名称是过滤。
②硫酸锂溶液与饱和碳酸钠溶液反应，相互交换成分生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，化学方程式为。
（4）火法回收需拆解煅烧，能耗高，湿法回收与之相比，具有能耗低的优点；且湿法回收过程相对更环保，减少了高温煅烧产生的污染等（答出一点合理的即可）。
14．（13分)
创新绿色——科技助力杭州亚运会。
(1)使用“零碳甲醇”燃料作为亚运主火炬燃料，将绿色低碳理念融入竞赛场馆设计和运营。
①电解水制取氢气（称为“绿氢”），该反应的化学方程式是 。从碳排放的角度看，由化石能源制得的氢气被称为“灰氢”，而如图1中制得的氢气被称为“绿氢”，原因是 。
②图中捕捉的CO2来源于 （写1条）。
③下列说法正确的是 。
A “碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳
B．大气中CO2过多会导致温室效应，也会形成酸雨
C．植树造林是利用植物的光合作用吸收CO2，光合作用属于物理变化
D．推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少CO2的排放
(2)工业上可以将CO2和氢气在一定条件下生成甲醇（CH3OH）和一种常见的液体。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。写出利用CO2合成甲醇的化学方程式： 。由图2可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 。
(3)“数字烟花”：真实还原烟花场地视听效果，将绚烂的烟花绽放在钱塘江上。传统烟花的组成中包含黑火药。黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，制作烟花的过程中，还加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。发光剂是金属镁或铝的粉末。
①黑火药爆炸时，产生一种有刺激性气味的气体，该气体是 （填名称）。
②金属镁作为发光剂是因为镁粉在空气中燃烧发出 。
【答案】(1) 图中制氢法（电解水）无碳排放，化石能源制氢有碳排放 化石燃料的燃烧（合理即可） AD
(2) 有分子筛膜、210℃
(3) 二氧化硫 耀眼的白光
【详解】（1）①水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；由化石能源制得的氢气被称为“灰氢”，而如图1中制得的氢气被称为“绿氢”，原因是图中制氢的方法（电解水）无碳排放，而化石能源制氢过程中会有二氧化碳等温室气体排放，故填：；图中制氢法（电解水）无碳排放，化石能源制氢有碳排放；
②由图可知，图中捕捉的CO2来源于化石燃料的燃烧等，故填：化石燃料的燃烧（合理即可）；
③A、“碳达峰、碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳，故A正确；
B、大气中CO2含量过多，会导致温室效应，但是不会导致酸雨的发生，故B不符合题意；
C、植物造林可利用植物的光合作用吸收CO2，放出氧气，该过程中有氧气等新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D、推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，故D符合题意。
故选AD；
（2）CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇和一种常见液体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中也应含C、H、O，故生成的常见液体是水，即CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为；由图2可知，有分子筛膜、210℃时，甲醇的产率最高，此时是最佳条件，故填：；有分子筛膜、210℃；
（3）①黑火药中含硫粉，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫具有刺激性气味，故填：二氧化硫；
②镁在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成大量的白烟，故填：耀眼的白光。
15．（12分）
某兴趣小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。
任务一：做调查
调查发现家用燃料变迁的大致历程为：
图1

《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫黄涂木片顶端分许，名曰发烛。”
(1)古人常用“发烛”点燃柴草，从燃烧条件分析，“发烛”作用是 。
任务二：探变化
(2)丙烷气体在加压或降温条件下转化为液态过程中，从微观角度分析发生变化的是 。
(3)分析图2信息，煤炭被天然气替代的原因可能是 (答1点即可)。
工业上可将水蒸气通过高温的煤层生成水煤气(和一种可燃性气体单质)，从而获得更高的热值。将含碳的煤炭与足量水蒸气在高温下充分反应，理论上能产生多少千克的一氧化碳？(请写出计算过程) 。
任务三：寻发展
全球首艘氨燃料动力集装箱船由上海船舶研究设计院自主研发设计。
(5)液氨被广泛认为是未来理想的清洁燃料。点燃氨气前需进行 ；氨气燃烧生成水和空气中含量最多的物质，反应的化学方程式为 。
【答案】(1)使温度达到柴草的着火点
(2) 分子间的间隔变小
(3)天然气燃烧产生的二氧化硫少，更环保（或天然气燃烧放出的热量更高）
(4)解：设理论上能产生一氧化碳的质量为x
x=84kg
答：理论上能产生84千克的一氧化碳。
(5) 验纯
【详解】（1）燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。“发烛” 燃烧能放出热量，为柴草提供足够的热量，使柴草的温度达到着火点从而燃烧。
（2）丙烷由气态变为液态，是因为分子间的间隔变小。
（3）从图 2 可知，相同质量的天然气和煤相比，天然气燃烧产生的二氧化硫少，对环境的污染小；且天然气燃烧放出的热量更高。
（4）水蒸气（H2O）通过高温的煤层（C）生成水煤气(和一种可燃性气体单质)，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知该气体单质是H2，则反应的化学方程式为。煤炭的质量为36kg，据此可通过化学方程式计算出所求一氧化碳的质量，详见答案。
（5）氨气是可燃性气体，点燃前需要验纯，防止发生爆炸；
氨气（NH3）燃烧生成水（H2O）和空气中含量最多的物质（N2），化学方程式为。
16．（15分）
下列是学习小组开展有关氧气项目式学习的部分内容：
Ⅰ.实验室制氧气
图一中仪器①的名称是 。
(2)要收集不同浓度的氧气，选用的收集方法是 (填“排水法”或“向上排空法”)。
Ⅱ.探究影响绿色植物呼吸的因素
(3)图二装置的实验应在黑暗条件下进行是为避免 作用的干扰。装置中NaOH溶液的作用是 。(用化学方程式表示)
(4)植物呼吸作用影响的因素如图三所示，从图中对比a、c两点，说明 对植物呼吸作用有影响。
Ⅲ.阅读下面科普短文。
生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。
氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2。制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如图2(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。
吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。
依据文章内容回答下列问题。
(5)供氧方式主要有 (写出一种即可)。深冷法制氧利用了物质的 (填“物理性质”或“化学性质”)差异。
(6)图1中，表示氧分子变成氧原子的是 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(7)由图2可知，25℃吸附压 (选填“越小”或“越大”)越有利于分离N2和O2，因为在该温度下 。
(8)下列说法正确的有_______(填字母)。
A．氧气瓶中的O2一般用深冷法制得B．健康人不能盲目吸氧
【答案】(1) 长颈漏斗
(2)排水法
(3) 光合 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(4)温度
(5) 氧气瓶 物理性质
(6)Ⅱ
(7) 越大 吸附压越大氮气吸附量越大且氮气吸附量与氧气吸附量差值越大
(8)AB
【详解】（1）图一中仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）排水法可以通过排出不同体积的水来收集不同浓度的氧气，故填排水法；
（3）图二装置的实验应在黑暗条件下进行是为避免光合作用的干扰；
氢氧化钠溶液的作用是为了吸收二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠与水，该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（4）从图中对比a、c两点，温度不同，氧气浓度相同，说明温度对植物呼吸作用有影响；
（5）根据文章内容，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机；
深冷法制氧是利用物质的沸点差异，从空气中分离出氧气，这个过程中并没有改变物质的化学性质，只是利用了物质在物理状态（如气态、液态）下的不同性质进行分离，因此，深冷法制氧利用了物质的物理性质差异；
（6）在图1中，表示氧分子变成氧原子的过程需要涉及到化学变化，即氧分子被分解成氧原子的过程，然而，观察图甲中的三个过程，只有过程I由氧分子变成了氧原子，因此，表示氧分子变成氧原子的是过程Ⅱ；
（7）由图2可知，25℃吸附压越大越有利于分离N2和O2；
在25°C时，随着吸附压的增大，N2和O2的吸附量都在增加，但是，N2的吸附量增加得更快，而O2的吸附量虽然也在增加，但相对较慢，这意味着在较大的吸附压下，N2和O2之间的吸附差异变得更加明显，从而更有利于它们的分离，因此，证据是在25°C时，随着吸附压的增大，N2和O2的吸附量差值逐渐增大；
（8）A、根据文章内容，氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，选项说法正确；
B、根据文章内容，健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧，选项说法正确；
故选AB。
17．（9分）
二氧化氯（ClO2）和亚氯酸钠（NaClO2）都是优良的消毒剂。
（一）用如图装置和试剂制备ClO2
【查阅资料】
①装置A中的反应原理为34NaClO3+2FeS2+16H2SO4=34ClO2+Fe2(SO4)3+17Na2SO4+16H2O；
②常温下ClO2为黄绿色气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，不与水反应；
③ClO2遇热、浓度过大时均极易分解发生爆炸，若用空气等气体稀释时，爆炸性降低。ClO2可以被NaOH溶液吸收。
(1)装置 为了收集ClO2。（选填“A”、“B”或“C”）
(2)向三颈烧瓶中通入空气的目的是 。（答一点）
(3)装置D中倒置漏斗的作用 。
(4)ClO2能被多种稳定剂吸收，吸收后可用于果蔬保鲜，你认为如图中保鲜效果较好的是稳定剂 ，（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）原因是 。
（二）用ClO2制备NaClO2固体的流程如图1所示：
已知：NaOH固体易溶于乙醇，NaClO2固体难溶于乙醇；高于60℃，NaClO2会分解。
(5)“吸收器”中反应时，产生使带火星的木条复燃的气体，该气体的化学式为 。
(6)“吸收器”中反应时，温度控制在5℃的目的是 。（答一点）
(7)NaClO2的溶解度曲线如图2所示。从滤液中获得无水NaClO2固体的操作a为： ，低于60 ℃干燥，得到NaClO2固体。（写出完整的操作步骤，可选用的试剂：乙醇）
【答案】(1)B
(2)将生成的ClO2排出，在吸收装置中被冷水吸收/稀释ClO2，防止发生爆炸
(3)增大接触面积，防倒吸
(4) Ⅱ 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度/保鲜时间较长
(5)O2
(6)防止温度过高H2O2分解/ClO2气体溶解度随温度升高而降低
(7)将滤液在38℃～60℃蒸发结晶、趁热过滤、用乙醇洗涤
【详解】（1）ClO2熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，因此用装置B为了收集ClO2，故填：B；
（2）由于ClO2浓度过高时易发生分解，遇热不稳定易分解发生爆炸，所以通入空气的目的是将生成的ClO2带出，在吸收装置中被冷水吸收，且可稀释ClO2，防止发生爆炸，故填：将生成的ClO2排出，在吸收装置中被冷水吸收或稀释ClO2，防止发生爆炸；
（3）由于二氧化氯易溶于水，装置D中倒置漏斗的作用增大接触面积，防倒吸，故填：增大接触面积，防倒吸；
（4）由图可知，图中效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ，原因是稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度，故填：Ⅱ；稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度或保鲜时间较长；
（5）“吸收器”中反应时，产生使带火星的木条复燃的气体，该气体是氧气，故填：O2；
（6）“吸收器”中反应时，温度控制在5℃的目的是一方面可防止H2O2因高温分解，另一方面由于ClO2气体溶解度随温度升高而降低，低温条件也有利于其溶解吸收，故填：防止温度过高H2O2分解或ClO2气体溶解度随温度升高而降低；
（7）由图可知，NaClO2的饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O，高于60℃，NaClO2会分解，因此从滤液中获得无水NaClO2固体的操作a为：将滤液在38℃～60℃蒸发结晶、趁热过滤、用乙醇洗涤，低于60 ℃干燥，得到NaClO2固体，故填：将滤液在38℃～60℃蒸发结晶、趁热过滤、用乙醇洗涤。
选项
古籍记载
化学知识
A
《天工开物》：或用木炭，扇炉火箱，土(铁矿石)化成铁
炼铁的主要原理是木炭和氧化铁反应
B
《三国志》：扬汤止沸，不如去薪(柴、草)
“去薪”灭火的原理是移除可燃物
C
《吕氏春秋》：金(铜)柔锡柔，合两柔则钢
铜锡合金的硬度比纯铜大
D
《尚书》：若作酒醴(酿酒)，尔惟曲
酿酒过程中包含物质的缓慢氧化
选项
跨学科实践活动
化学知识
A
海洋资源的综合利用与制盐
海水“晒盐”主要利用了蒸发结晶的方法
B
自制简易供氧器
供氧剂中均含有氧气
C
调查家用燃料的变迁与合理使用
天然气灶火焰呈黄色时，应调小进风口
D
微型空气质量“检测站”的组装与使用
空气中的二氧化碳属于污染物
实验设计
实验目的
A．比较黄铜和铜的硬度
B．探究蜡烛中是否含有碳元素
实验设计
实验目的
C．检查装置气密性
D．探究铁生锈的条件
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别氧气和二氧化碳
观察颜色
B
鉴别稀盐酸和氨水溶液
取样，分别滴加酚酞试液
C
除去中混有的少量
点燃气体
D
配制溶质质量分数为5%的食盐溶液
取食盐，溶于水