2025年中考数学第三次模拟考试卷：化学（广东卷）（解析版）

这是一份2025年中考数学第三次模拟考试卷：化学（广东卷）（解析版），共15页。试卷主要包含了人体缺乏维生素A易引发的疾病是，每年6月5日是世界环境日等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、选择题:本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列造纸过程中属于化学变化的是
A．分离：用蒸煮的方法让原料在碱液中脱胶 B．打浆：用切割和捶捣的方法切断纤维
C．抄造：用捞纸器捞浆 D．干燥：把湿纸晒干
【答案】A
【详解】A、原料在碱液中脱胶过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
B、切断纤维的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、用捞纸器捞浆的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、晒干湿纸的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选A。
2．被称为我国制碱工业先驱的科学家是
A．张青莲 B．侯德榜
C．钱学森 D．道尔顿
【答案】B
【详解】A、张青莲测定了铟元素的相对原子质量的数值；
B、侯德榜研制了联合制碱法，是我国制碱工业的先驱；
C、钱学森是我国著名的数学家；
D、英国的科学家道尔顿创立了近代原子学说；
答案：B。
3．下列实验操作中正确的是
A． 检查气密性 B． 滴加液体
C． 振荡液体 D． 倾倒液体
【答案】A
【详解】A、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，拉动活塞，试管内压强小于大气压，导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，否则气密性不好，图中所示操作正确，A选项符合题意；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误，B选项不符合题意；
C、振荡试管时，不能上下振荡，液体会溅出，振荡方向应该为左右来回轻轻振荡，图中所示操作错误，C选项不符合题意；
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误，D选项不符合题意。
故选：A。
4．下列化学符号中，表示2个氢分子的是
A．H2 B．2H
C．2H2 D．2H+
【答案】C
【详解】分析：根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；进行解答．
解：A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此H2表示一个氢分子由2个氢原子构成，故A不符合题意；
B、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；所以2H表示2个氢原子；故B不符合题意；
C、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；所以2H2表示2个氢分子；故C符合题意；
D、根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；所以2H+表示2个氢离子；故D不符合题意；
故选C．
点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写
5．微观示意图中“ ”和“”表示两种不同元素的原子，其中表示单质的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】A、只含有一种分子，每个分子中含有两种原子，是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故错误；
B、含有两种分子，是由两种单质组成的混合物，故错误。
C、只含有一种分子，是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故正确；
D、只含有一种分子，每个分子中含有两种原子，是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故错误。
故选C。
6．人体缺乏维生素A易引发的疾病是
A．夜盲症 B．坏血病
C．贫血 D．佝偻病
【答案】A
【详解】A、维生素A缺乏表现为眼睛疲劳、以及夜间视物不清、行动困难等夜盲症的表现，故正确；
B、坏血病是缺乏维生素C的表现，故错误。
C、贫血是缺乏铁元素的表现，故正确；
D、佝偻病是缺乏维生素D和钙元素的表现，故错误。
故选C。
7．每年6月5日是世界环境日。下列做法对环境不利的是
A．进行垃圾分类，回收利用资源 B．随手关闭电源
C．大量使用化肥和农药增产 D．污水处理达标后排放
【答案】C
【详解】A、进行垃圾分类，回收利用资源，有利于环境保护，节约资源，故A正确；
B、随手关闭电源，节约能源，有利于环境保护，故B正确；
C、大量使用化肥和农药增产，会造成环境污染，造成浪费，故C错误；
D、污水处理达标后排放，有利于环境保护，故D正确。
故选C。
8．如下图是锶的原子结构示意图及有关信息，下列说法正确的是
A．锶原子在化学变化中容易得到电子 B．锶原子的核电荷数为38
C．锶元素位于元素周期表的第二周期 D．锶的相对原子质量为87.62g
【答案】B
【详解】A.根据锶原子的结构示意图，锶原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去2个电子形成阳离子，故错误；
B.原子中，原子序数=质子数=核电荷数，因此锶原子的核电荷数为38，故正确；
C.周期数=原子核外电子层数，锶原子的结构中有五个电子层，因此锶元素位于元素周期表的第五周期，故错误；
D.根据图示信息可知，锶的相对原子质量为87.62，单位为：“1”，不是“g”，故错误；
故选：B。
9．运载火箭以偏二甲肼(C2H8N2)和X作推进剂，反应的化学方程式为：，则X的化学式是
A．N2O4 B．NO
C．N2O3 D．N2O5
【答案】A。
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，由反应的化学方程式可知，反应物中有2个C、8个H、2个N，生成物中有6个N、8个H、2个C、8个O，则2X中含有4个N，8个O，所以1个X中含有2个N，4个O，则X的化学式为N2O4；
故选：A。
10．关于如图的时针所对应的元素说法中，错误的是
A．2:00对应的元素的单质可用于做电光源
B．9:00对应元素的离子符号为F+
C．7:00对应元素的单质是由分子构成的
D．12:00对应元素的原子序数为12
【答案】B
【详解】A、2:00对应的元素为He，He可用于做电光源，正确；
B、9:00对应的元素为F，F只有-1价和0价，则离子符号为F-，错误；
C、7:00对应的元素为N，N的单质由N2分子构成，正确；
D、12:00对应的元素为Mg，Mg的原子序数为12，正确。
故选B。
过氧乙酸的化学式为：C2H4O3，是无色透明液体，易溶于水、酒精，易挥发，有很强的刺激性酸臭味，呈弱酸性，有腐蚀性。回答13-14小题。
11．下列有关过氧乙酸的说法正确的是
A．过氧乙酸中含有臭氧(O3) B．过氧乙酸由碳、氢、氧三种原子构成
C．过氧乙酸属于无机化合物 D．过氧乙酸中碳元素与氧元素的质量之比为1：2
【答案】D
【详解】A、过氧乙酸分子中含有氧原子，不是O3分子，故A选项说法错误；
B、过氧乙酸分子由碳、氢、氧三种原子构成，故B选项说法错误；
C、过氧乙酸是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故C选项说法错误；
D、过氧乙酸中碳元素与氧元素的质量之比为12×2：16×3=1：2，故D选项说法正确。
故选D。
12．制备过氧乙酸过程发生反应的微观示意图如下图所示，下列说法不正确的是
A．该反应说明原子在化学反应中不可以再分
B．物质乙和物质丁中氧元素的化合价相同
C．四种物质中，氢元素的质量分数最大的是丁
D．参加反应的物质甲与物质乙分子个数比为1：1
【答案】B
【详解】A、根据微观示意图及质量守恒定律可知化学变化中原子不可再分，故A选项说法正确；
B、根据微观示意图可知物质乙的化学式为H2O2，其中氧元素的化合价为-1价，物质丁的化学式为H2O，其中氧元素为-2价，化合价不相同，故B选项说法不正确；
C、物质甲中氢元素的质量分数为×100%=6.7%，物质乙中氢元素的质量分数为×100%=5.9%，物质丙中氢元素的质量分数为×100%=5.3%，物质丁中氢元素的质量分数为×100%=11.1%，由此可知四种物质中，氢元素的质量分数最大的是丁，故C选项说法正确；
D、根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为C2H4O2+H2O2C2H4O3+H2O，参加反应的物质甲与物质乙分子个数比为1：1，故D选项说法正确。故选B。
13．民间流传“夏天晒盐，冬天捞碱”来获取食盐和纯碱。下列说法正确的是
A. 碳酸钠和氯化钠的溶解度都随温度升高而增大
B. 44℃时，可配制溶质质量分数为50％的碳酸钠溶液
C. 将氯化钠溶液从20℃升温至40℃，有固体析出
D. “冬天捞碱”的原理是冬天温度低，让湖水降温结晶得到Na2CO3
【答案】D
【详解】A、由图中碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线图可知，碳酸钠的溶解度先随温度升高而增大，高于44℃后，溶解度随温度的升高而减小，选项错误；
B、44℃ 时，碳酸钠溶解度为50g，此时配制碳酸钠的饱和溶液，溶质质量分数为：，所以不可配制溶质质量分数为50%的碳酸钠溶液，选项错误；
C、从 20℃ 升温至 40℃ ，氯化钠溶解度增大，所以不会有固体析出，选项错误；
D、碳酸钠在温度低的时候溶解度小，所以“冬天捞碱”的原理是冬天温度低，让湖水降温结晶得到 Na2CO3，选项正确；
故选：D。
14.下列实验方案能达到目的的是
A.A B.B C.C D.D
【答案】C
【详解】A、灼烧时，碳能与氧气反应生成二氧化碳，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误；
B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能检验NaOH溶液是否变质，故B错误；
C、碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳，现象是有气泡，氯化钠溶液不与稀盐酸反应，无明显现象，故C正确；
D、用pH试纸测定溶液pH的具体操作为：将一小片pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH，将 pH 试纸浸入稀硫酸中，会污染稀硫酸，故D错误。
故选：C。
15．下列图示实验能达到目的的是
A．测定空气中氧的含量 B．探究MnO2的催化作用
C．鉴别NH4Cl溶液和NH4NO3溶液 D．鉴别硬水和软水
【答案】D
【详解】A、测定空气中氧的含量是红磷在集气瓶中燃烧而不是木炭，不能达到目的，不符合题意；
B、探究MnO2的催化作用时，没有控制过氧化氢的浓度一致，不能达到目的，不符合题意；
C、用氢氧化钠溶液是检验铵根离子的，但是氯化铵和硝酸铵都含有铵根离子，不能达到目的，不符合题意。
D、鉴别硬水和软水是用肥皂水，用玻璃棒搅拌，观察泡沫产生多少，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，能达到目的，符合题意；
故选D。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16．《周礼•考工记》中记载了漂洗丝帛的工艺，大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入生石灰漂洗即可。
（1）丝帛属于 ① （填“天然”或“合成”）有机高分子材料。
（2）烧灰时为使干木头燃烧得更旺，常把干木头架空，主要原因是 ② 。
（3）取少量灰烬（主要成分为K2CO3）加水溶解，滴加 ③ ，若溶液变红，则其水溶液是碱性。
（4）灰烬可用作农家肥，它与下列哪些肥料不能混合施用 ④ （填字母）。
a.硫酸铵 b.尿素
c.氯化铵 d.硝酸钾
（5）“漂洗”过程中涉及到的复分解反应方程式 ⑤ 。
【答案】①天然（1分） ②使干木头与空气充分接触，增大了干木头与氧气的接触面积（1分）
③无色酚酞溶液（1分） ④a、c（2分） ⑤（2分）
【详解】①丝帛是蚕丝的材料。蚕丝是纯天然的，所以丝帛属于天然有机高分子材料。
②烧干木头时通常要把干木头架空一些，干木头燃烧得更旺，这是因为使干木头与空气充分接触，增大了干木头与氧气的接触面积。
③碳酸钾水溶液呈碱性，碱性溶液使无色酚酞溶液变红，故滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红。
④由于灰烬的成分是碳酸钾，碳酸钾水溶液显碱性，碱性物质与铵态氮肥反应生成氨气，氮肥失效。
a、硫酸铵是铵态氮肥，不能与灰烬混合施用。符合题意；
b、尿素不是铵态氮肥，能与灰烬混合施用。不符合题意；
c、氯化铵是铵态氮肥，不能与灰烬混合施用。符合题意；
d、硝酸钾不是铵态氮肥，能与灰烬混合施用。不符合题意。
综上所述：选择a、c
⑤先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入生石灰漂洗即可。生石灰与水反应生成熟石灰，所以“漂洗”过程中涉及到的复分解反应是碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式。
【科普阅读】
17．“碳中和”是指将人为排放的二氧化碳，通过二氧化碳去除手段，抵消这部分碳排放，达到净零排放的目的。“碳循环”是指碳元素在地球上的生物圈、岩石圈、水圈及大气圈中交换，并随地球的运动循环不止的现象。
(1)说一个能降低大气中CO2的方法： ① 。
(2)“碳循环”和“碳中和”中的“碳”，含义 ② （填”相同”或“不相同”）。后者指的是 ③ （填字母）。
A．碳原子 B．一氧化碳
C．二氧化碳 D．活性炭
(3)有人认为碳循环过程中碳元素的化合价始终保持不变，你认为 ④ （填“正确”或“不正确”）。
(4)以CO2和H2为原料，在一定条件下可合成C2H6O和一种液态物质，该反应化学方程式为 ⑤ 。
(5)自然界中的碳循环和氧循环示意图如图所示。下列说法正确的是 ⑥ 。（填选项字母）
A．CO2的产生途径主要有化石燃料的燃烧、动植物的呼吸作用和绿色植物的光合作用
B．碳循环和氧循环分别是指CO2和O2的循环
C．碳循环和氧循环过程中均发生了化学反应
D．化石燃料燃烧都生成CO2和H2O
【答案】①多植树造林（合理即可）（1分） ②不相同（1分） ③C（1分） ④不正确（1分）
⑤（2分） ⑥AC（2分）
【详解】①植树造林，增加植被面积，可以增加二氧化碳的消耗，有利于实现"碳中和"等（答案合理即可）；
②“碳循环”中的“碳”是指碳元素，“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳，故填：不相同；
③选C；
④碳循环过程中有碳单质参与反应，如碳燃烧生成二氧化碳，碳元素由游离态转化为化合态，碳元素的化合价发生了改变，故填：不正确；
⑤以CO2和H2为原料，在一定条件下可合成C2H6O和一种液态物质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中也应含C、H、O，故生成的液态物质应是水，该反应的化学方程式为： ，故参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为：；
⑥A、化石燃料的燃烧、动植物的呼吸作用均会产生二氧化碳，符合题意；
B、碳循环和氧循环分别是指含碳物质和含氧物质的循环，不符合题意；
C、碳循环和氧循环中均有新物质生成，如呼吸作用生成二氧化碳，光合作用生成氧气，均发生了化学反应，符合题意；
D、煤主要成分含碳元素，不完全燃烧能生成一氧化碳，不符合题意；
故选C。
【基础实验与跨学科实践】
18．回答下列问题：
(1) 题18－1图中装置A的仪器a的名称是 ① 。
(2)用氯酸钾制取氧气，应选择题18-1图中的发生装置 ② （填字母），该反应化学方程式为 ③ 。
题18－1图
题18－2图

(3)通常状况下，H2S的密度比空气大、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水。实验室用块状的硫化亚
铁与稀硫酸发生复分解反应制取硫化氢气体。
i制取H2S气体的发生装置可选用 ④ (填字母)。
ii若用18－1图中的C装置来收集H2S，气体应从 ⑤ 端(填a或b)进入集气瓶。
(4)某化学兴趣小组用装置，如题18-2所示，探究MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，设计的方案和记录的数据如下表所示：
i.表格中a的值为 ⑥ 。
ii.实验1中制取氧气的化学反应方程式为 ⑦ 。
iii.结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是 ⑧ 。
【答案】①酒精灯（1分） ②A（1分） ③ （2分）
④B（1分） ⑤b（1分） ⑥0.2（1分） ⑦ （2分）
⑧相同条件下在MnO2催化过氧化氢产生50mLO2所用时间反应更少（1分）
【详解】①仪器a是酒精灯。
②实验室用加热固体氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，是固固加热反应，其发生装置应选用A ，
③其方程式为：
④制取H2S气体用块状的硫化亚铁与稀硫酸，是固液不加热反应，其发生装置可选用B。
⑤H2S密度比空气大，用C装置来收集H2S，应从长管b端进气。
⑥实验1、2利用了控制变量法，则表格中a的值为0.2；
⑦实验1中过氧化氢在二氧化锰催化作用下产生水和氧气，方程式是：；
⑧结论：分析表中数据，收集50mLO2所用时间，二氧化锰催化时，用的时间少；故填：相同条件下在MnO2催化过氧化氢产生50mLO2所用时间反应更少。
【科学探究】
19．三位同学为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，进行了以下实验。
题19－2图
题19－3图
题19－1图
(1)甲同学在实验过程中测得pH变化如题19－1图所示，则该同学是将 ① (填字母)。
a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如题19－2图所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 ② (填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是 ③ 。
(3)丙同学通过题19－3图所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，反应的化学方程式为 ④ 。
【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH
【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
【实验结论】猜想二是正确的。
【评价与反思】
(4)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 ⑥ 。
(5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的 ⑦ (填字母)代替，也能得到同样的实验结论。
A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3
(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑 ⑧ 。
【答案】①a（1分） ②放热（1分） KOH和H2SO4恰好完全反应（1分）
③ 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O（2分） ④固体粉末减少(或消失)（1分） ⑤溶液变成黄色（1分） ⑥K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在（1分） ⑦ABD（1分） ⑧反应物是不过量(或反应物是否有剩余)（1分）
【详解】①由pH变化曲线可知，溶液刚开始pH＜7，呈酸性，此时溶液应是H2SO4溶液，随着溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将KOH溶液滴入H2SO4溶液中，故选a；
②由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应；
③B点此时温度达到最高值，证明KOH溶液和H2SO4溶液恰好反应；
④氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；
⑤方案一：实验结论是猜想二正确，反应后溶液中含有硫酸，取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到铁锈减少（或消失），溶液变成黄色，故填：固体粉末减少（或消失），溶液变成黄色；
⑥方案二是不合理的；氯化钡与硫酸钾反应也会产生白色沉淀，只能证明有硫酸根离子，而不能证明有氢离子，故填：K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在；
⑦A.Mg和稀硫酸反应生成气体，可以证明硫酸过量；
B.CuO和硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，可以证明硫酸过量；
C.KCl和稀硫酸不反应，不可以证明硫酸过量；
D.Na2CO3和稀硫酸反应生成气体，可以证明硫酸过量；
故选ABD；
⑧分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量或反应物是否有剩余，故填：反应物是否过量或反应物是否有剩余。
20．以下为人类利用海水获得所需物质的途径，请回答以下相关问题：
(1)如题20-1图所示，将海水蒸发淡化后淡水槽中得到的水属于 ① （选填“硬水”或“软水”）。
题20－1图
(2)人类在海滩上建盐田，通过贮水池、蒸发池和结晶池得到
食盐晶体和母液，此种结晶方法采用的原理是 ② 。
(3)将海盐从海水中分离提纯之后剩下的母液称为苦卤，从苦卤（含有MgCl2）中提取金属镁的工
艺流程图如题20-2图所示：
题20－2图
i.在苦卤中倒入石灰乳，即可得到Mg(OH)2悬浊液，请写出该反应的化学方程式： ③ 。
ii.操作①的步骤如题20-3所示，该操作为 ④ ，若该操作后溶液仍浑浊，可能是因为 ⑤ 。
题20－3图
iii.在沉淀物中加入稀盐酸后即可得到MgCl2，该反应属于 ⑥ （填基本反应类型）。
iv.通过电解熔融MgCl2可得到金属镁和氯气，请写出该反应的化学方程式： ⑦ 。
v.在下用焦炭还原氧化镁，也可以制得金属镁，但该方法的缺点是 ⑧ （写一点）。
【答案】①软水（1分） ②蒸发结晶（1分） ③（2分）
④过滤（1分） ⑤滤纸破损/液面高于滤纸边缘等（答案合理即可）（1分）
⑥复分解反应（1分） ⑦（2分）
⑧该反应条件要求苛刻，需要在较高的温度下才能进行（1分）
【详解】①淡化后淡水槽中得到的水属于纯净物，不含钙、镁化合物，属于软水；
②海洋中含量最多的矿物是海盐，即氯化钠，人类在海滩上建盐田，通过贮水池、蒸发池和结晶池得到食盐晶体和母液，此种结晶方法采用的原理是：利用阳光和风力使水分蒸发，食盐结晶出来，即蒸发结晶；
③石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，反应的化学方程式为：；
④根据题20-3可知该步骤为过滤
⑤若过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因是：滤纸破损/液面高于滤纸边缘等（答案合理即可）；
⑥氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
⑦氯化镁在通电条件下生成镁和氯气，反应的化学方程式为：；
⑧在2000℃下用焦炭还原氧化镁，也可以制得金属镁，但该方法的缺点是：该反应条件要求苛刻，需要在较高的温度下才能进行。
21．环保监测小组取某造纸厂废水样品（含NaOH）80g进行测验，如题21-1图所示。向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，加至100g时恰好完全反应。利用温度传感器和pH传感器测得反应过程中相关量的变化情况如题21-2图所示。
题21－1图

题21－2图

(1)用49%的硫酸溶液配制100g上述稀硫酸，需要49%的硫酸溶液 ① g。
(2)由题21-2图推测中和反应是 ② （填“放热”或“吸热”）反应。
(3)根据题21-2图，计算80g滤液中NaOH的质量。（写出计算过程） ③
(4)当稀硫酸加至120g时，锥形瓶中溶液的溶质有 ④ （填化学式）。
(5)某同学另取80g滤液，向锥形瓶中滴加9.8%的稀硫酸的过程中意外发现有气泡产生，则当溶液都
呈中性时，最终消耗稀硫酸的质量与上述实验相比 ⑤ （填“偏大” “偏小”或“不变”）
【答案】①20（1分） ②放热（1分）
③由图可知，当消耗稀硫酸的质量为100g时，此时pH=7，恰好完全反应
解：设80g滤液中NaOH的质量为x（1分）
（1分）
（1分）
x=8g （1分）
答：80g滤液中NaOH的质量为8g （1分）
④Na2SO4和H2SO4（2分） ⑤不变（1分）
【详解】①需要49%的硫酸溶液的质量为：100g×9.8%÷49%=20g；
②由图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明中和反应是放热反应；
③见答案；
④当稀硫酸加至120g时，pH＜7，此时稀硫酸过量，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，故溶液中的溶质为：H2SO4、Na2SO4；
⑤另取80g滤液，向锥形瓶中滴加9.8%的稀硫酸的过程中意外发现有气泡产生，说明氢氧化钠变质生成了碳酸钠，二氧化碳和氢氧化钠反应：，碳酸钠和稀硫酸反应：，由化学方程式可知，最后溶液中的钠离子与原溶液中氢氧化钠中的钠离子相同，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则无论氢氧化钠是否变质，生成硫酸钠的质量相同，而硫酸钠中的硫酸根来自于硫酸，则消耗硫酸的质量相同，故填：不变。
选项
实验目的
实验方案
A
除去木炭粉中的氧化铜
在空气中灼烧
B
检验氢氧化钠溶液是否变质
取样，滴加酚酞溶液，观察是否变红
C
鉴别碳酸钠溶液和氯化钠溶液
取样，滴加稀盐酸，观察是否产生气泡
D
测定稀硫酸的pH
将pH试纸浸入稀硫酸中，与标准比色卡对照
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量反应后的溶液于试管中，加入 Fe2O3粉末
⑤
猜想二正确
方案二
取少量反应后的溶液于试管中，滴加 BaCl2溶液
产生白色沉淀
猜想二正确