鲁科版（新课标）高考化学专题练习 《化学用语》综合训练

这是一份鲁科版（新课标）高考化学专题练习 《化学用语》综合训练，共20页。试卷主要包含了单选题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.反应CH4+2H2S=CS2+4H2可以除去天然气中的H2S下列说法正确的是( )
A. CH4为非极性分子B. CS2的电子式为
C. H2S的空间构型为平面三角形D. 反应中H2仅作还原剂
2.下列化学用语或表述正确的是( )
A. 气态二聚氟化氢分子[(HF)2]表示为：
B. 轨道表示式违背了洪特规则
C. Cl—Cl的p−pσ键的形成：
D. 《易经》所载“泽中有火”描述沼气燃烧，沼气的危险品标识为：
3.下列化学用语或图示表达正确的是( )
A. H与Cl成键时轨道相互靠拢：
B. CN22−的电子式：
C. 基态Fe2+的价层电子轨道表示式：
D. 乙醚的结构简式：CH3OCH3
4.下列化学用语或图示表达正确的是( )
A. CO2的电子式：
B. 基态N原子的价层电子轨道表示式：
C. HClO的结构式：H—Cl—O
D. 反−2−丁烯的分子结构模型：
5.下列方程式与所给事实相符的是( )
A. 食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B. SO2的水溶液显酸性：SO2+H2O=HSO3−+H+
C. 新切开的钠的光亮的表面很快变暗：2Na+O2=Na2O2
D. 氯化铁溶液作为覆铜板的“腐蚀液”：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
6.下列化学用语表达正确的是( )
A. Cl2分子中的σ键：
B. Fe2+的价电子排布式：3d54s1
C. 乙炔的结构简式：CHCH
D. 氨气的电子式：
7.Mg有三种稳定的同位素： 24Mg、 25Mg和 26Mg，研究发现幔源岩浆岩与沉积碳酸盐岩中Mg同位素的组成存在明显差异，利用镁同位素示踪法可以研究中国东部岩石圈碳循环。下列说法不正确的是
A. 24Mg、 25Mg和 26Mg的化学性质不同
B. 24Mg、 25Mg和 26Mg的质子数相同，中子数不同
C. 可以用质谱法区分 24Mg、 25Mg和 26Mg
D. 依据Mg同位素的组成可以区分幔源岩浆岩和沉积碳酸盐岩
8.下列化学用语或图示表达正确的是
A. 过氧化钠的电子式：
B. 乙烯的结构式：
C. HCl共价键电子云轮廓图：
D. SO2的VSEPR模型：
9.下列过程的化学用语表述不正确的是
A. MnO2与浓盐酸在加热条件下反应：MnO2+4H++2Cl−= ΔMn2++Cl2↑+2H2O
B. 将灼热的铜丝插入乙醇中：2CH3CH2OH+O2→△Cu2CH3CHO+2H2O
C. 溴乙烷在NaOH水溶液中加热：CH3CH2Br+NaOH→△H2OCH2=CH2↑+NaBr+H2O
D. 酚酞滴入Na2CO3溶液中，溶液变红：CO32−+H2O⇌ HCO3−+OH−
10.“华龙一号”标志着中国进入核电技术先进国家行列。下列说法正确的是( )
A. 蒸汽发生器中水吸收热量变成蒸汽：共价键被破坏
B. 碳化硼用作核反应堆的控制棒：碳化硼含极性共价键
C. 用低浓缩铀(235U)制成燃料棒： ​92235U的中子数为92
D. 汽轮机高速运转使发电机发电：该过程机械能转化为化学能
11.下列化学用语或表述正确的是( )
A. Na2S形成过程：
B. H2O2分子类型：非极性分子
C. 考古时用于测定文物年代的碳核素： ​612C
D. 激发态H原子的轨道表示式：
12.下列方程式与所给事实相符的是( )
A. 漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀：Ca2++2ClO−+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
B. 将CO2通入苯酚钠溶液中出现浑浊：
C. 乙醛和新制Cu(OH)2共热出现砖红色浑浊：CH3CHO+Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+CuO↓+2H2O
D. 用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3：Ca2++CO32−=CaCO3↓
13.科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂，下列有关说法不正确的是( )
A. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛元素位于元素周期表的d区
B. “祖冲之二号”量子计算机中的半导体存储器的主要成分为硅单质
C. “华龙一号”核电项目所用铀棒含有的 92233U和 92235U互为同位素
D. “天宫一号”空间站中太阳能电池的主要材料GaAs属于合金
14.新质生产力涵盖创新材料、新能源、生物医药等产业链。下列说法错误的是( )
A. 具有储氢潜力的新型材料碳纳米管属于单质
B. 创新药氢溴酸氘瑞米德韦片中所含氘与氕互为同位素
C. 硒在光照下导电性显著提高，可用作光敏材料
D. 具有独特光学、电学性能的纳米半导体CdTe量子点属于胶体
15.下列化学用语表达正确的是( )
A. 反−2−丁烯的键线式：
B. SeO3的VSEPR模型：
C. CaO2的电子式：
D. 甲醛中π键的电子云轮廓图：
阅读材料，钒(V)有金属“维生素”之称。将NH4VO3溶液加热水解得到气体和H3VO4沉淀。H3VO4热分解可制V2O5。V2O5是强氧化剂，与盐酸反应生成VO2+和黄绿色气体，也可用作SO2氧化的催化剂，SO2(g)与O2(g)反应生成lmlSO3(g)释放98.3kJ的热量。一种V2O5催化NH3脱除烟气中的NO的反应为4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)。碱性硼化钒(VB2)空气电池是一种高在能电池，放电时的总反应为4VB2+11O2+20OH−+6H2O=4VO43−+8B(OH)4−，完成各小题。
16.下列说法正确的是( )
A. 2350V、 2351V是钒的两种同素异形体B. NH4+中含有离子键和共价键
C. 1mlB(OH)4−中含有4mlσ键D. SO2中键角小于SO3中的键角
17.关于反应4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ΔH苯酚>碳酸氢根离子，将CO2通入苯酚钠溶液中出现浑浊，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式：+CO2+H2O→+NaHCO3，故B错误；
C.乙醛和新制Cu(OH)2共热出现砖红色沉淀Cu2O，反应的化学方程式：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH→△CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，故C错误；
D.Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分，离子方程式为：，CaSO4(s)+CO32−(aq)⇌CaCO3(s)+SO42−(aq)，故D错误；
故选：A。
A.漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀碳酸钙和次氯酸；
B.将CO2通入苯酚钠溶液中出现浑浊，酸性强弱为：碳酸>苯酚>碳酸氢根离子；
C.乙醛和新制Cu(OH)2共热出现砖红色沉淀Cu2O；
D.Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分。
本题考查了物质性质、化学方程式和离子方程式书写，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
13.【答案】D
【解析】解：A.钛元素为22号元素，价电子排布式为3d24s2，位于元素周期表的d区，故A正确；
B.硅可作半导体材料，因此“祖冲之二号”量子计算机中的半导体存储器的主要成分为硅，故B正确；
C. 92233U和 92235U的质子数均为92，中子数分别为41、43，二者互为同位素，故C正确；
D.GaAs属于无机非金属材料，故D错误；
故选：D。
A.钛元素为22号元素，价电子排布式为3d24s2，位于元素周期表的d区；
B.硅可作半导体材料，因此“祖冲之二号”量子计算机中的半导体存储器的主要成分为硅；
C.同位素指质子数相同、中子数不同的原子；
D.GaAs属于无机非金属材料。
本题主要考查原子的组成，为基础知识的考查，题目难度不大。
14.【答案】D
【解析】解：A.碳纳米管是碳元素形成的非金属单质，具有储氢能力，故A正确；
B.氘与氕的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B正确；
C.硒是典型的半导体，在光照下导电性显著提高，可用作光敏材料，故C正确；
D.胶体为混合物，包含分散剂和分散质，纳米半导体CdTe量子点是纯净物，不属于胶体，故D错误；
故选：D。
A.碳纳米管是碳的一种单质；
B.质子数相同，中子数不同的同种元素不同核素互为同位素；
C.硒是典型的半导体，在光照下导电性显著提高；
D.导体为分散系，属于混合物。
本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。
15.【答案】D
【解析】解：A.反−2−丁烯中两个甲基在双键的两侧：，顺−2−丁烯中两个甲基在双键的同一侧，为顺−2−丁烯，故A错误；
B.SeO3中Se原子的孤电子对数为6−2×32=0，价层电子对数为3+0=3，其VSEPR模型为平面三角形，故B错误；
C.过氧化钙含有钙离子和过氧根离子，其电子式：，故C错误；
D.甲醛中心原子为C，C上不含孤对电子，形成1个碳氧双键、2个C—H键，为平面结构，则C的杂化类型为sp2杂化；甲醛中π键为碳原子的未参与杂化的p轨道与氧原子的p轨道肩并肩重叠而成，故D正确；
故选：D。
A.反−2−丁烯的键线式应该正确表示出碳碳双键的位置以及碳链的立体化学；
B.SeO3的VSEPR模型应该反映出中心原子Se的价层电子对数和其空间构型；
C.CaO2的电子式应该正确表示钙离子和过氧根离子之间的离子键；
D.甲醛中π键的电子云轮廓图应该正确表示出双键中π键的电子分布。
本题主要考查化学式或化学符号及名称的综合等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16~18.【答案】D 、A 、C
【解析】解：A.同种元素组成的不同单质是同素异形体， 2350V、 2351V质子数相同，中子数不同，是钒的两种同位素，故A错误；
B.NH4+是阳离子，含有N—H极性共价键，离子键是阴阳离子之间的相互作用力，其不含有离子键，故B错误；
C.1 ml B(OH)4−中含有(4+4)ml=8ml σ键，故C错误；
D.SO2中心原子孤电子对数=6−2×22=1、价层电子对数=2+1=3，故为sp2杂化、空间构型为V形，SO3中心原子孤电子对数=6−3×22=0、价层电子对数=3+0=3，故为sp2杂化、空间构型为平面正三角形，孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，排斥力越大键角越小，则SO2分子中键角小于SO3分子中键角，故D正确；
故选：D。
A.同种元素组成的不同单质是同素异形体；
B.NH4+是阳离子，含有N—H极性共价键；
C.1 ml B(OH)4−中含有(4+4)ml=8ml σ键；
D.孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，排斥力越大键角越小。
本题考查同位素、化学键的相关知识，属于基础知识的考查。
解：A.根据吉布斯自由能△G=ΔH−TΔS