鲁科版（新课标）高考化学专题练习 《化学反应的方向、限度和速率》综合训练

这是一份鲁科版（新课标）高考化学专题练习 《化学反应的方向、限度和速率》综合训练，共29页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.认识反应条件对化学反应方向，限度及快慢的影响，有利于运用这些规律解决实际问题。下列有关说法正确的是
A. SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大
B. SO2(g)=S(s)+O2(g)，ΔS2.5时，认为Xe完全反应。已知a、c对应的p(F2)分别为16kPa和225kPa。下列说法正确的是( )
A. 曲线x代表产物XeF2的物质的量
B. Kp2”、“0，△S0，不能自发进行，故B错误；
C、SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)为气体物质的量减小的反应，所以熵值减小，故C错误；
D、N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△HP3；
I2−10e−+12OH−=IO3−+6H2O；K+
【解析】解：(1)根据盖斯定律(①+②)×2+③得该反应，则反应热ΔH=2ΔH1+2ΔH2+ΔH3，
故答案为：2ΔH1+2ΔH2+ΔH3；
(2)①a.只有S2(g)为气体，随反应进行气体的总质量逐渐增大，容积不变，则气体密度逐渐增大，当气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态，故a正确；
b.只有S2(g)为气体，气体的相对分子质量始终不变，故当气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态，故b正确；
c.MS2为固体，增加MS2的量，平衡不移动，故c错误；
故答案为：ab；
②只有S2(g)为气体，K=c(S2)，温度不变，K不变，则反应再次达到平衡，S2(g)浓度=1.4ml/L，
故答案为：=；
(3)恒温恒容条件下，压强比等于物质的量之比，则平衡时，气体的总物质的量为80%×2.5ml=2ml，则混合气体的减少量为Δn=0.5ml，根据S2(g)+2O2(g)=2SO2(g)可知，当有1mlS2 (g)参加反应时，气体减少1ml，故当气体减少0.5ml时，有0.5mlS2 (g)参加反应，故S2(g)的反应速率为0.5ml2L×5min=0.05ml⋅L−1⋅min−1，
故答案为：0.05；
(4)该反应的正反应为气体物质的量减少的反应，加压平衡正向移动，氧气的平衡转化率增大，故P1>P2>P3，
故答案为：P1>P2>P3；
(5)电解时，阳极区的反应为碱性条件下单质碘发生氧化反应生成IO3−，阳极的电极反应式为I2−10e−+12OH−=IO3−+6H2O；溶液中的阳离子主要是钾离子，因此电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要是钾离子，
故答案为：I2−10e−+12OH−=IO3−+6H2O；K+。
(1)根据盖斯定律(①+②)×2+③得该反应进行分析；
(2)根据只有S2(g)为气体，随反应进行气体的总质量逐渐增大，容积不变，结合密度的计算式，MS2为固体，增加MS2的量，平衡不移动，只有S2(g)为气体，K=c(S2)，温度不变，K不变，进行分析；
(3)根据恒温恒容条件下，压强比等于物质的量之比，进行分析；
(4)根据该反应的正反应为气体物质的量减少的反应，加压平衡正向移动，进行分析；
(5)根据电解时，阳极区的反应为碱性条件下单质碘发生氧化反应生成IO3−，阳极的电极反应式为I2−10e−+12OH−=IO3−+6H2O进行分析。
本题主要考查化学平衡的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
20.【答案】(1) ① C ② +158.8kJ/ml
(2 c 降低乙苯分压并消耗氢气，促进平衡向生成苯乙烯的方向移动
(3)3.2 增大
(4)C+H2OCO+H2
【解析】(1)①该反应为气体分子数增大的吸热反应，则为提高乙苯的平衡转化率，应选择高温、低压条件才能使平衡正向移动，故选C；
②将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，反应①+②可得二氧化碳和乙苯反应制备苯乙烯的反应，则反应ΔH=(+117.6 kJ/ml)+( +41.2 kJ/ml)= +158.8kJ/ml；
(2)乙苯制备苯乙烯均是气体分子数增大的反应，
恒压条件下，增加其他气体的用量，相当于减压，平衡正向移动，相应的乙苯转化率也就越高，故原料气配比为只有乙苯时，其转化率最低，曲线是c；
相同温度下，乙苯的平衡转化率曲线a大于曲线c，且a大于b，
则a表示n(乙苯):n(CO2)=1:9；原因是充入二氧化碳气体降低乙苯的分压并消耗乙苯制备苯乙烯反应生成的氢气，使得平衡正向移动，使得乙苯脱氢制备苯乙烯的反应正向移动，乙苯转化率提高；
(3)设向反应器中充入1ml气态乙苯发生反应C6H5C2H5 (g) ⇌ C6H5CH=CH2(g) +H2 (g)，乙苯的平衡转化率为80%，平衡时氢气的移出率为90%，可列三段式：
C6H5C2H5(g)⇌C6H5CH=CH2(g)+H2(g)
起始(ml) 1 0 0
转化(ml) 1×80% 0.8 0.8
平衡(ml) 0.2 0.8 0.8−0.8×90%，
平衡时混合气体总物质的量为(0.2+0.8+0.08+9)ml=10.08ml，
则p(H2)=×100.8kPa=0.8kPa、p(C6H5CH=CH2)=×100.8kPa=8kPa、p(C6H5C2H5)=×100.8kPa=2kPa，
平衡常数Kp=0.8×82kPa=3.2kPa；保持反应条件不变，继续通入一定量N2，乙苯的分压减小，平衡正向移动，乙苯的平衡转化率增大；
(4)乙苯制备苯乙烯时，会产生少量积碳，相同条件下使用水蒸气代替N2，可较长时间内保持催化剂的催化活性，说明产生的积碳能和水蒸气反应，化学方程式为C+H2OCO+H2。温度/℃
平衡时SO2的转化率/％
0.1 MPa
0.5 MPa
1 MPa
5 MPa
10 MPa
450
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
550
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3
反应Ⅰ
反应Ⅱ
起始投料
CO
H2S
N2
CO2
H2S
N2
起始物质的量(ml)
1
1
3
1
1
3
T1/°C
T2/°C
t/min
0
5min
10min
15min
20min
25min
30min
n/ml
2.00
1.50
1.25
1.15
1.00
0.95
0.93
序号
试剂和用量(mL)
H2O2溶液
H2SO4溶液
Na2S2O3溶液
KI溶液(含淀粉)
H2O
实验Ⅰ
5
4
8
3
0
实验Ⅱ
5
2
x
y
z
时间段/min
产物Z的平均生成速率/ml⋅L−1⋅min−1
0～2
0.20
0～4
0.15
0～6
0.10