鲁科版（新课标）高考化学专题练习 《化学能与热能》综合训练

这是一份鲁科版（新课标）高考化学专题练习 《化学能与热能》综合训练，共36页。试卷主要包含了单选题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.化学仿生学是用化学方法在分子水平上模拟生物体功能的一门科学。下列说法错误的是( )
A. 模仿壁虎足的结构制成的仿生胶带能与被黏着物之间形成化学键
B. 模仿叶绿体分解水的功能开发的光催化剂能将光能转化为化学能
C. 模仿生物细胞膜制成的海水淡化反渗透膜属于功能高分子材料
D. 模仿荷叶表面微观结构和蜡质层制成的自清洁涂层需选用疏水材料
2.化学使生活更美好，人类的衣食住行皆离不开化学。下列说法涉及的有关化学知识中，不正确的是( )
A. 新衣扮靓迎佳节，媒染剂中的金属离子能与有机色素生成稳定的配合物起到固色作用
B. 均衡膳食助健康，蔬果中的纤维素可在人体内水解为葡萄糖
C. 爆竹烟花迎佳节，烟花呈现的不同焰色是因为不同金属元素有不同的发射光谱
D. 能源产业助环保，钙钛矿太阳能电池实现了太阳能转化为电能
3.标准状态下，CH2=CHCH3(g)与HCl(g)反应生成CH3CHClCH3(g)和CH3CH2CH2Cl(g)的反应历程如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. E1−E3=E1−E5
B. 其他条件不变，往反应体系中加入适量Cl−(g)可有效提高反应速率
C. 其他条件不变，适当升高温度可提高加成产物中CH3CH2CH2Cl的比例
D. 历程Ⅰ第一步反应的热化学方程式为CH3CHCH3(g)+Cl−(g)=CH3CHClCH3(g) ΔH=(E3−E2)kJ⋅ml−1
4.AgCN与CH3CH2Br可发生取代反应，反应过程中CN−的C原子和N原子均可进攻CH3CH2Br，分别生成腈CH3CH2CN和异腈CH3CH2NC两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物)。
由图示信息，下列说法错误的是
A. 从CH3CH2Br生成CH3CH2CN和CH3CH2NC的反应都是放热反应
B. 过渡态TS1是由CN−的C原子进攻CH3CH2Br的α−C而形成的
C. Ⅰ中“N−−Ag”之间的作用力比 Ⅱ中“C−−Ag”之间的作用力弱
D. 生成CH3CH2CN放热更多，低温时CH3CH2CN是主要产物
5.下列操作或实验数据记录正确的是( )
A. 中和热测定选择强酸和强碱的稀溶液反应
B. 1ml/L的FeCl3溶液和1ml/L的NaOH溶液混合制得Fe(OH)3胶体
C. 用pH试纸测得氯水的pH为2.5
D. 在试管中制备Fe(OH)2时，将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
6.“华龙一号”标志着中国进入核电技术先进国家行列。下列说法正确的是( )
A. 蒸汽发生器中水吸收热量变成蒸汽：共价键被破坏
B. 碳化硼用作核反应堆的控制棒：碳化硼含极性共价键
C. 用低浓缩铀(235U)制成燃料棒： ​92235U的中子数为92
D. 汽轮机高速运转使发电机发电：该过程机械能转化为化学能
7.“科教兴国”展现了中国人逐梦星辰大海的豪情壮志。下列说法正确的是( )
A. 无液氦极低温制冷意义重大：氦分子内部存在共价键
B. 中国“人造太阳”实现亿度千秒运行：核聚变是化学变化
C. 嫦娥六号探测器使用了压电陶瓷：压电陶瓷属于新型无机非金属材料
D. “梦想”号大洋钻探船续航由燃油供应：燃油燃烧时热能转化为化学能
8.“新能源技术”是我国实现“双碳”目标的重要支撑。下列说法正确的是( )
A. 生物柴油制备：将地沟油制成生物柴油，其成分与柴油成分相同
B. 锂硅电池：硅(Si)的电子排布式为[Ne]3s23p3
C. 氢燃料电池：氢气与氧气反应生成水，同时释放电能，化学能转化为电能
D. “光伏发电”技术：太阳能电池板中硅原子的电子跃迁属于化学变化
9.下列实验操作正确且能达到实验目的的是( )(图中部分夹持装置省略)
A. 焰色试验检验钾元素B. 实验室制备氨气
C. 量取20.00mLNaOH溶液D. 测定中和反应的反应热
10.研究发现在Cu/ZnO界面上，甲醇和水重整制氢的部分反应历程如图。下列说法正确的是( )
A. 该部分反应历程总反应的ΔH>0
B. 甲醇脱氢过程不全是向外界释放能量
C. 第二电离能：铜7
B. 重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃
C. 蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸
D. 向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
12.下列有关电极方程式或离子方程式不正确的是( )
A. 将H2S通入CuSO4溶液中：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O−2e−=PbO2+4H+
C. K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3−=KFe[Fe(CN)6]↓
D. TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2⋅xH2O↓+4H++4Cl−
二、简答题：本大题共8小题，共64分。
13.NH3、H2都是重要的工业原料。已知在298K时发生反应a：CO2(g)+2NH3(g)⇌H2O(g)+CO(NH2)2(s)，回答下列问题：
(1)CO2的中心原子的杂化轨道类型为 ______ ；H2O比NH3沸点高的原因：H2O分子比NH3分子极性更强、 ______ 、 ______ 。
(2)已知298K时几种化学键的键能：
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH= ______ kJ⋅ml−1。
(3)在恒温1L的刚性密闭容器中按1ml CO2(g)和2ml NH3(g)投料，发生反应a，其他条件不变，相同时间内H2O(g)的产率与温度(T)、催化剂CatM和CatN的关系如图所示：

300∼390K，催化效率较好的催化剂是 ______ ，P点 ______ (填“达到”或“未达到”)平衡状态，原因是 ______ 。
(4)以NH3和CO2作为原料，在2L刚性密闭容器中仅发生反应a，保持初始投入的CO2的物质的量为1ml，测得反应tmin时CO2的转化率与温度、初始氨碳比[L=n(NH3)n(CO2)]关系如图。

①其他条件不变时，随着温度的升高，tmin时CO2的转化率先增大后减小的原因是 ______ 。
②T℃时，则该反应中N点的平衡常数K= ______ (列出计算表达式即可)。
14.丙烯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。请回答：
已知：CH2=CHCH3与H2O发生加成反应的化学方程式如下(a、b均大于0)：
Ⅰ：CH2=CHCH3(g)+H2O(g)⇌HOCH2CH2CH3(g)ΔH1=−akJ/ml
Ⅱ：CH2=CHCH3(g)+H2O(g)⇌CH3CH(OH)CH3(g)ΔH2=−bkJ/ml
“反应Ⅰ”和“反应Ⅱ”均满足范特霍夫方程lnKp=−△HR×1T+C(R为热力学常数，C为不同反应常数)，其平衡常数与温度的关系如图1所示，T1℃时，在初始压强为400 kPa的恒容密闭容器中，按1：1的物质的量之比充入CH2=CHCH3(g)和H2O(g)发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，产物的分压随时间变化如图2所示：

(1)表示CH3CH(OH)CH3(g)转化为HOCH2CH2CH3(g)的热化学方程式为 ______ 。
(2)若反应Ⅱ的熵变为△S(Ⅱ)，则反应Ⅲ：CH2=CHCH3(g)+H2O(g)⇌CH3CH(OH)CH3(l)的熵变△S(Ⅲ) ______ (填“>”“=”或“”“=”或“α(T1)，而在0.18ml⋅h−1时α(T2)②，①>③。
速控反应是 ______ (填序号)；ΔH= ______ (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。
(5)已知：速率常数与活化能、温度的阿伦尼乌斯表达式为Rlnk=EaT(R为常数)。实验测得不同催化剂Cat1、Cat2作用下，Rlnk与1000T关系如图所示(假设活化能不随温度变化)。

催化效率较高的催化剂是 ______ (填“Cat1”或“Cat2”)。在催化剂Cat1作用下，活化能Ea为 ______ kJ⋅ml−1(保留两位有效数字)。
(6)常温下，在某容器中投入1ml(NH4)2S2O8和3ml KI，加入蒸馏水配制成1L溶液，发生上述反应达到平衡时S2O82−平衡转化率为α。则该温度下，平衡常数K为 ______ L⋅ml−1。若达到平衡后，加入四氯化碳，振荡，S2O82−平衡转化率 ______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
17.钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料，应用广泛。
(1)Ti在元素周期表中位于 ______ 区。
(2)生产钛的方法之一是将TiO2还原得到T，原理如下表：
①反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的ΔH为 ______ kJ⋅ml−1。
②已知ΔG越小，反应越容易发生，温度为1500K时更易发生的反应是 ______ (选填“a”或“b”)。
(3)TiC能高效分解水、为开发氢能源提供了研究方向。一种制取高纯TiC的原理的主反应：
2TiCl3(g)+2CH4(g)⇌2TiC(s)+6HCl(g)+H2(g)。
①图1为主反应的lgK与温度T的关系，该反应是 ______ (填“放热”或“吸热”)反应。

②下列关于主反应的说法正确的是 ______ 。
A.减压时平衡正向移动，K增大
B.当v正(CH4)=2v逆(H2)时，反应达到平衡状态
C.温度升高，逆反应速率减慢，平衡正向移动
D.投料时增大c(CH4)c(TiCl3)的值，有利于提高TiCl3的平衡转化率
③初始组分TiCl3和CH4的物质的量均为10ml，H2的物质的量为20ml时，在体积为2L的密闭容器中进行合成TiC的反应，t分钟时体系部分组分的物质的量随温度的变化曲线如图2所示。
a.600℃以后，TiC的量增幅不大，而H2的量明显增多的原因是CH4发生了分解反应： ______ (用方程式表示)。
b.求m点时主反应的浓度商Q= ______ (列出计算式)，则v正 ______ v逆(填“”或“=”)。
18.甲烷重整制氢是重要的制氢方法，其过程中发生下列反应：
Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)ΔH1=+206.3kJ⋅ml−1
Ⅱ.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH2；
Ⅲ.CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)ΔH3。
(1)已知在25℃、101kPa下，由最稳定单质生成1ml某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓，用ΔfHmθ(kJ⋅ml−1)表示。如表所示为几种常见物质的标准摩尔生成焓。
ΔH3= ______ kJ⋅ml−1。
(2)在某容器中发生上述反应，甲烷和水的平衡转化率随水碳比[n(初始投入的H2O)n(初始投入的CH4)]的变化如图所示：

①水碳比为1：1时，甲烷的平衡转化率与水的平衡转化率近似相等的原因为 ______ 。
②随着水碳比的增大，CO的百分含量 ______ (填“增大”或“减小”)。
(3)S表示选择性，S(CO)=n生成(CO)n生成(CO)+n生成(CO2)×100%在一定温度和压强下，向容积可变的密闭容器中通入1ml CH4和1ml H2O，同时发生反应Ⅰ、反应Ⅱ、反应Ⅲ，达到平衡时测得CO的选择性为20%，平衡时体系中气体物质的量增加40%，则平衡时反应Ⅱ的Kx(Kx为平衡时各组分物质的量分数表示的平衡常数)为 ______ (保留4位有效数字)。
(4)Pt12Ni、Sn12Ni、Cu12Ni三种双金属合金团簇催化剂催化甲烷重整制氢的过程中，存在甲烷逐步脱氢的过程，其能量变化如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)：

①Sn12Ni双金属团簇具有良好的抗积碳作用，能有效抑制碳沉积对催化剂造成的不良影响，结合图示解释其原因为 ______ 。
②甲烷逐步脱氢过程决速步反应是 ______ (用化学方程式表示)。
19.苯乙烯是很重要的化工原料。
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①2C6H5C2H5(g)+21O2(g)=16CO2(g)+10H2O(g)ΔH1=−8773.8kJ⋅ml−1
②C6H5CH=CH2(g)+10O2(g)=8CO2(g)+4H2O(g)ΔH2=−4263.1kJ⋅ml−1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3=−483.6kJ⋅ml−1
计算反应④C6H5C2H5(g)⇌C6H5CH=CH2(g)+H2(g)的ΔH4= ______ kJ⋅ml−1。
(2)通过计算反应④的ΔH4，判断该反应在 ______ (填“高温”、“低温”)下能自发反应。
(3)T℃，向体积可变的密闭容器中充入1ml气态乙苯发生反应④，其平衡转化率为50%，欲将平衡转化率提高至75%，需要向反应器中充入 ______ ml水蒸气作为稀释气(计算时忽略副反应)。
(4)在913K、100kPa下，以水蒸气作稀释气。Fe2O3作催化剂，乙苯除脱氢生成苯乙烯外，还会发生如下两个副反应：
⑤C6H5C2H5(g)⇌C6H6(g)+CH2=CH2(g)ΔH5=+105.5kJ⋅ml−1
⑥C6H5C2H5(g)+H2(g)⇌C6H5CH3(g)+CH4(g)ΔH6=−152kJ⋅ml−1
以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性(S=转化为目的产物所消耗乙苯的量已转化的乙苯总量×100%)随乙苯转化率的变化曲线如图所示，其中曲线b代表的产物是 ______ ，理由是 ______ 。

(5)关于本反应体系中催化剂Fe2O3的描述不正确的是 ______ 。
a.X射线衍射技术可测定Fe2O3晶体结构
b.Fe2O3可改变乙苯平衡转化率
c.Fe2O3降低了乙苯脱氢反应的活化能
d.改变Fe2O3颗粒大小不影响反应速率
(6)乙苯脱氢反应的高温和还原性气氛会导致Fe2O3还原，引发结焦(积碳)和烧结失活。试解释以Fe2O3作催化剂，用水蒸气作稀释气时能提高苯乙烯选择性的原因 ______ 。
20.综合利用天然气和H2S重整制氢意义重大，主要反应如下：
反应Ⅰ：CH4(g)+2H2S(g)⇌CS2(g)+4H2(g)ΔH1
反应Ⅱ：CH4(g)⇌C(s)+2H2(g)ΔH2=+90kJ⋅ml−1
反应Ⅲ：2H2S(g)⇌S2(g)+2H2(g)ΔH3=+181kJ⋅ml−1
反应Ⅳ：CS2(g)⇌S2(g)+C(s)ΔH4=+11kJ⋅ml−1。
回答下列问题：
(1)ΔH1= ______ kJ⋅ml−1；实验测得反应Ⅰ中v正=k正c2(H2S)c(CH4)，v逆=k逆c4(H2)c(CS2)，k正、k逆是速率常数，只与温度有关。当反应达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数 ______ (填“>”“7，说明醋酸根离子发生水解显碱性，故A错误；
B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃，与水解无关，故B正确；
C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸是水解反应，故C错误；
D.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体是铁离子的水解过程，故D错误；
故选：B。
A.常温下，醋酸钠溶液的pH>7，说明醋酸根离子发生水解；
B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃，是烃类的裂化过程；
C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸是水解反应；
D.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体是铁离子的水解过程。
本题考查盐类水解，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确盐类水解原理内涵、盐类水解影响因素是解本题关键，题目难度不大。
12.【答案】B
【解析】解：A.将H2S通入CuSO4溶液中生成CuS沉淀和H2SO4，离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故A正确；
B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应为PbSO4+2H2O−2e−=PbO2+4H++SO42−，故B错误；
C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中生成蓝色KFe[Fe(CN)6]沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3−=KFe[Fe(CN)6]↓，故C正确；
D.TiCl4水解完全生成TiO2⋅xH2O固体和盐酸，离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2⋅xH2O↓+4H++4Cl−，故D正确；
故选：B。
A.H2S和CuSO4反应生成CuS沉淀和H2SO4；
B.铅酸蓄电池充电时阳极上PbSO4失电子生成PbO2和H2SO4；
C.K3[Fe(CN)6]和FeCl2反应生成蓝色KFe[Fe(CN)6]沉淀和KCl；
D.TiCl4水解程度大，完全水解生成TiO2⋅xH2O固体和盐酸。
本题考查离子方程式正误判断，侧重辨析能力和运用能力考查，把握物质性质、发生的反应、离子方程式书写原则是解题关键，题目难度中等。
13.【答案】sp；O—H比N—H形成的氢键强度大；H2O分子比NH3分子形成氢键的数目多；
−92；
CatM；未达到；390K时，Q点H2O(g)的产率高于P点；
①温度较低时，tmin时反应a未达到平衡，随温度升高，反应速率加快，tmin内CO2的转化率增大；达到一定温度后，tmin内反应a达到平衡，由于反应a是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO2平衡转化率减小，即tmin内CO2的转化率减小；
②0.752(1.52)2×0.252
【解析】解：(1)CO2的中心C原子的价层电子对数为2，中心原子杂化轨道类型为sp；H2O比NH3沸点高的原因是H2O分子比NH3分子极性更强，O比N元素的电负性强，O—H比N—H形成的氢键强度大，H2O分子比NH3分子形成氢键的数目多，
故答案为：sp；O—H比N—H形成的氢键强度大；H2O分子比NH3分子形成氢键的数目多；
(2)ΔH=E反应物的总键能−E生成物的总键能，ΔH=(946+3×436−6×391)kJ⋅ml−1=−92kJ⋅ml−1，
故答案为：−92；
(3)由图像可知在相同的温度下，催化剂CatM比CatN的催化效率高，催化剂能改变反应速率，但不改变平衡状态，对平衡时产物的产率没有影响，而390K时，Q点H2O(g)的产率高于P点，说明P点不是平衡状态，
故答案为：CatM；未达到；390K时，Q点H2O(g)的产率高于P点；
(4)①由图像可知该反应是放热反应，温度较低时，tmin时反应a未达到平衡，随温度升高，反应速率加快，tmin内CO2的转化率增大；达到一定温度后，tmin内反应a达到平衡，反应a是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO2平衡转化率减小，即tmin内CO2的转化率减小，
故答案为：温度较低时，tmin时反应a未达到平衡，随温度升高，反应速率加快，tmin内CO2的转化率增大；达到一定温度后，tmin内反应a达到平衡，由于反应a是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO2平衡转化率减小，即tmin内CO2的转化率减小；
②N点初始氨碳比[L=n(NH3)n(CO2)]为3，初始投入的CO2的物质的量为1ml，列出三段式：
CO2(g)+2NH3(g)⇌H2O(g)+CO(NH2)2(s)
起始/ml：1 3 0
变化/ml：0.75 1.5 0.75
平衡/ml：0.25 1.5 0.75
K=0.752(1.52)2×0.252，
故答案为：0.752(1.52)2×0.252。
(1)CO2的中心C原子的价层电子对数为2，中心原子杂化轨道类型为sp；H2O比NH3沸点高的原因是H2O分子比NH3分子极性更强，O比N元素的电负性强，O—H比N—H形成的氢键强度大，H2O分子比NH3分子形成氢键的数目多；
(2)ΔH=E反应物的总键能−E生成物的总键能；
(3)由图像可知在相同的温度下，催化剂CatM比CatN的催化效率高，催化剂能改变反应速率，但不改变平衡状态，对平衡时产物的产率没有影响，而390K时，Q点H2O(g)的产率高于P点；
(4)①由图像可知该反应是放热反应，温度较低时，tmin时反应a未达到平衡，随温度升高，反应速率加快，tmin内CO2的转化率增大；达到一定温度后，tmin内反应a达到平衡，反应a是放热反应，温度升高，平衡逆向移动；
②N点初始氨碳比[L=n(NH3)n(CO2)]为3，初始投入的CO2的物质的量为1ml，列出三段式：
CO2(g)+2NH3(g)⇌H2O(g)+CO(NH2)2(s)
起始/ml：1 3 0
变化/ml：0.75 1.5 0.75
平衡/ml：0.25 1.5 0.75。
本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡移动的掌握情况，试题难度中等。
14.【答案】CH3CH(OH)CH3(g)=HOCH2CH2CH3(g)ΔH=+(b−a)kJ/ml；
；
AB；
①M；
②60；
③164；
④变大
【解析】解：(1)根据盖斯定律，将反应Ⅰ−反应Ⅱ，整理可得CH3CH(OH)CH3(g)转化为HOCH2CH2CH3(g)的热化学方程式为：CH3CH(OH)CH3(g)=HOCH2CH2CH3(g)ΔH=+(b−a)kJ/ml，
故答案为：CH3CH(OH)CH3(g)=HOCH2CH2CH3(g)ΔH=+(b−a)kJ/ml；
(2)反应Ⅲ的气体分子数减小量大于反应Ⅱ气体分子数的减小量，故反应Ⅲ熵值减小的绝对值大于反应Ⅱ的熵值减小值，故熵变关系为：△S(Ⅲ)；
(4)A.反应Ⅰ、Ⅱ都是气体分子数减小的反应，反应在绝热恒容容器中发生，若容器内气体的压强不变，则气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，故A正确；
B.反应过程中有热量变化，反应在绝热恒容容器中发生，若容器内温度不变，则什么反应达到了平衡状态，故B正确；
C.反应混合物都是气体，气体的质量不变，反应在恒容容器中发生，气体的体积不变，则无论反应是否达到平衡状态，气体的密度始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，故C错误；
D.两个反应中n(CH2=CHCH3)：n(H2O)反应的物质的量的比是1：1，加入的n(CH2=CHCH3)：n(H2O)的比也是1：1，则无论反应是否达到平衡状态，n(CH2=CHCH3)：n(H2O)的比值始终不变，不能判断反应是否达到平衡状态，故D错误；
故答案为：AB；
(5)①根据图1变化趋势看，降低温度，化学平衡常数增大，说明降低温度，化学平衡正向移动，正反应为放热反应，温度对反应Ⅱ影响更大，所以曲线变化程度大的曲线M表示的反应Ⅱ的生成物CH3CH(OH)CH3(g)的分压变化；曲线N表示表示HOCH2CH2CH3(g)分压变化，
故答案为：M；
②开始时总压强为p0=400 kPa，p(H2O)开始=p(CH2=CHCH3)开始=0.5 p0，反应达到平衡时，p[CH3CH(OH)CH3]=100 kPa=100400p0=0.25 p0；p[HOCH2CH2CH3]=20 kPa=20400p0=0.05 p0；物质反应时压强比等于气体的物质的量的比，则根据物质反应转化关系可知平衡时p(H2O)平衡=p(CH2=CHCH3)平衡=0.5 p0−0.25 p0−0.05 p0=0.2 p0，则CH2=CHCH3的平衡转化率为：0.25p0++0.05p0+0.2p0×100%=60%，
故答案为：60；
③根据②计算可知：在T1温度下恒容绝热反应体系中，反应Ⅱ达到平衡后，p[CH3CH(OH)CH3]=0.25 p0；p(H2O)平衡=p(CH2=CHCH3)平衡=0.2 p0，则反应Ⅱ的压强平衡常数Kp=×0.2p0=254p0=254×400kPa=164kPa−1，
故答案为：164；
④若其它条件不变，T1℃的恒容绝热条件改为恒压条件，由于两个反应均为气体体积减小的反应，反应达到平衡后气体压强比开始小。若改为恒压，相当于对恒容反应达到平衡后增大体系压强，增大压强化学平衡正向移动，在反应达到新平衡时，CH3CH(OH)CH3(g)的平衡产率将变大，
故答案为：变大。
(1)已知反应Ⅰ：CH2=CHCH3(g)+H2O(g)⇌HOCH2CH2CH3(g)ΔH1=−akJ/ml，Ⅱ：CH2=CHCH3(g)+H2O(g)⇌CH3CH(OH)CH3(g)ΔH2=−bkJ/ml，根据盖斯定律，将反应Ⅰ−反应Ⅱ；
(2)反应Ⅲ的气体分子数减小量大于反应Ⅱ气体分子数的减小量，故反应Ⅲ熵值减小的绝对值大于反应Ⅱ的熵值减小值；
(3)根据图1可知：降低温度，两个反应的化学平衡常数都增大，说明两个反应的正反应都是放热反应，反应Ⅱ斜率大于反应Ⅰ，说明反应Ⅱ平衡正向移动的程度更大，反应放出的热量更多，反应放出热量越多；
(4)A.反应Ⅰ、Ⅱ都是气体分子数减小的反应，反应在绝热恒容容器中发生；
B.反应过程中有热量变化，反应在绝热恒容容器中发生；
C.反应混合物都是气体，气体的质量不变，反应在恒容容器中发生，气体的体积不变；
D.两个反应中n(CH2=CHCH3)：n(H2O)反应的物质的量的比是1：1，加入的n(CH2=CHCH3)：n(H2O)的比也是1：1，则无论反应是否达到平衡状态，n(CH2=CHCH3)：n(H2O)的比值始终不变；
(5)①根据图1变化趋势看，降低温度，化学平衡常数增大，说明降低温度，化学平衡正向移动，正反应为放热反应，温度对反应Ⅱ影响更大；
②加入的n(CH2=CHCH3)：n(H2O)的比是1：1，n(CH2=CHCH3)：n(H2O)反应时物质的量的比也是1：1，开始时总压强为p0=400 kPa，p(H2O)开始=p(CH2=CHCH3)开始=0.5 p0，反应达到平衡时，p[CH3CH(OH)CH3]=100 kPa=100400p0=0.25 p0；p[HOCH2CH2CH3]=20 kPa=20400p0=0.05 p0；物质反应时压强比等于气体的物质的量的比，则根据物质反应转化关系可知平衡时p(H2O)平衡=p(CH2=CHCH3)平衡=0.5 p0−0.25 p0−0.05 p0=0.2 p0；
③根据②计算可知：在T1温度下恒容绝热反应体系中，反应Ⅱ达到平衡后，p[CH3CH(OH)CH3]=0.25 p0；p(H2O)平衡=p(CH2=CHCH3)平衡=0.2 p0；
④若其它条件不变，T1℃的恒容绝热条件改为恒压条件，由于两个反应均为气体体积减小的反应，反应达到平衡后气体压强比开始小。
本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡移动的掌握情况，试题难度中等。
15.【答案】B；
BD；
①360；在流速较慢时，反应近似处于平衡，ΔHα(T1)在流速较快时，反应处于非平衡，温度低反应速率慢，所以α(T2)