新课标高考化学专题训练 《化学用语》综合训练

这是一份新课标高考化学专题训练 《化学用语》综合训练，共16页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共18小题，共54分。
1.我国科学家成功制备了常压条件下稳定存在的聚合氮(氮原子间以N−N键结合)。下列说法不正确的是
A. N2是非极性分子B. 氮原子的结构示意图为
C. 聚合氮转化为N2时吸收能量D. N≡N键的键能大，N2化学性质稳定
2.下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为12的钠原子： ​1112NaB. S原子结构示意图：
C. ​35Cl2和 ​37Cl2互为同位素D. 11H、 12H、 13H是氢元素的不同核素
3.科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素——(Og)，其反应可表示为： 98249Cf+2048Ca→118294Og+301n，下列说法正确的是( )
A. 该反应为化学反应
B. 2048Ca与 2040Ca为两种不同核素
C. 气体分子内存在共价键
D. Og同族所有元素的原子最外层电子数相同
4.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表述错误的是( )
A. 用电子式表示MgCl2的形成：
B. 用电子轮廓图表示H—Cl的σ键形成的示意图：
C. 用离子方程式表示泡沫灭火器的工作原理：Al3++3HCO3−=Al(OH)3↓+3CO2↑
D. 苯酚和甲醛在酸性条件下反应能生成酚醛树脂：
5.关于S6和S8分子，下列说法正确的是( )
A. S6和S8互为同位素
B. S6和S8分别与铁粉反应，所得产物相同
C. S6和S8分子的性质相同
D. S6和S8分别与过量的氧气反应均生成SO3
6.实验室里常用过氧化氢分解制取氧气，反应方程式为，下列有关表述正确的是( )
A. O2和O3互为同位素B. H2O的VSEPR模型为V形
C. 基态Mn原子的价电子排布式：3d64s2D. H2O2的电子式：
7.关于下列含氮微粒的表示正确的是( )
A. NH3的电子式：
B. 中子数为7的氮原子符号： 7N
C. NO2−的空间构型：V形
D. 基态氮原子的轨道表示式：
8.下列化学用语正确的是( )
A. 丁烷的结构式CH3CH2CH2CH2CH3B. 甲基的电子式
C. 丙烷分子的球棍模型：D. CCl4充填模型：
9.下列化学用语表示不正确的是( )
A. NaCl的形成过程是：
B. CH4分子的空间填充模型为：
C. S2−的结构示意图：
D. 氯化铵的电子式：
10.化学用语可表示物质的组成和形成过程。下列化学用语表述错误的是( )
A. 中子数是18的硫的一种核素为 ​1634S
B. 过氧化氢的电子式为，但H2O2为极性分子
C. 聚对苯二甲酸对苯二酚酯的结构简式为
D. MgBr2的形成过程可表示为：
11.俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是( )
A. 纯碱：Na2CO3溶液显碱性
B. 蓝矾：CuSO4·5H2O是蓝色晶体
C. 水银：汞(Hg)是液态的银
D. 钡餐：BaSO4能用作检查肠胃的内服药剂
12.下列关于硫酸盐的俗称、化学式、用途都正确的是( )
A. 重晶石 BaSO4 钡餐B. 明矾 KAlSO4⋅12H2O 净水剂
C. 绿矾 Fe2(SO4)3⋅7H2O 补血剂D. 生石膏 2CaSO4⋅H2O 石膏绷带
13.下列化学用语表示错误的是( )
A. Cl2分子中σ键的电子云图：
B. H2O的VSEPR模型：
C. HClO的电子式：
D. 基态氯原子的价电子排布式：3s23p5
14.下列化学用语或图示表达正确的是( )
A. NaCl的电子式：
B. SO3的VSEPR模型：
C. 乙烯的分子式：CH2
D. 基态Si原子的价层电子轨道表示式：
15.下列表达方式正确的是( )
A. 24Cr的外围电子排布式：3d44s2
B. CO2的立体结构模型
C. 基态碳原子的价电子排布图为
D. S2-的结构示意图：
16.下列各组物质中，互为同素异形体的是
A. 水和冰B. CO2与COC. 金刚石和石墨D. N2H4和NH3
17.下列化学用语书写正确的是( )
A. 甲烷的电子式：B. 丙烯的键线式：
C. 乙烯的结构简式：CH2CH2D. 乙醇的结构式：
18.下列化学用语的表述正确的是 ( )
A. 羟基的电子式：B. 硝基苯的结构简式为：
C. 乙醇的球棍模型： D. 乙烯的结构式：CH2=CH2
二、实验题：本大题共2小题，共20分。
19.TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。
已知：TiCl4易挥发，高温时能与O2反应，不与HCl反应，其他相关信息如下表所示：
回答下列问题：
(1)装置A中盛装高锰酸钾的仪器名称是_____，装置A中发生反应的离子方程式________。
(2)装置B中的试剂是_____(填试剂名称)，装置B中长导管的作用是___________________。
(3)在通入Cl2前，先打开开关k，从侧管持续通入一段时间的CO2气体的目的是______________。
(4)装置C中除生成TiCl4外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为___________。
(5)制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液中分离出TiCl4操作的名称是___________。
(6)装置E中的试剂是_____(填试剂名称)，其作用为_________________
(7)F装置中氢氧化钠溶液的作用为_________________(用离子方程式表达)。
(8)利用如图装置测定所得TiCl4的纯度：取mg产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl4充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.1ml⋅L−1K2CrO4溶液作指示剂，用nml⋅L−1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。
已知：①TiCl4+(2+n)H2O=TiO2⋅nH2O↓+4HCl。②此条件下，Ag+先与Cl−反应生成白色沉淀AgCl，后与CrO42−反应生成砖红色沉淀Ag2CrO4；则产品的纯度为_____(用含m、n和V的代数式表示)。
20.在炽热条件下，将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置如图所示。
根据上述装置，回答下列问题：
(1)已知：1，2−二溴乙烷密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。
预测：A装置中的现象是_______，B装置中的现象是_______。
(2)D装置中溶液由紫色变无色，D装置中发生反应的类型为_______。
(3)工业上利用乙烯水化制备乙醇，其对应的化学方程式为_______；反应类型为_______。
(4)丙烯(CH2=CHCH3)与乙烯具有相似的化学性质。
①丙烯与溴的加成反应产物为_______。
②在一定条件下丙烯与H2O的加成产物可能_______。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】【详解】A．N2中氮与氮之间为非极性键，N2分子是非极性分子，A正确；
B.氮为7号元素，核外有7个电子，氮原子的结构示意图为，B正确；
C.聚合氮(氮原子间以N−N键结合)中N−N键能小，不稳定能量高，N2中的氮氮三键键能大，能量低，聚合氮转化为N2时放出能量， C错误；
D.键能越大越稳定，N≡N键的键能大，N2化学性质稳定， D正确；
答案选C。
2.【答案】D
【解析】【详解】A.质量数不是12，而是23，A错误；
B.硫原子的最外层电子数为6，而不是8，B错误；
C.同位素只针对原子，C错误；
D. 质子数相同，都是氢元素，但是中子数不同，属于氢元素的不同核素，D正确；
故选D。
3.【答案】B
【解析】解：A.化学反应过程中原子种类和数目不变，该过程原子种类发生变化，故A错误；
B. 2840Ca与 2040Ca是不同的两种核素，互为同位素，故B正确；
C.Og是0族元素，属于稀有气体元素，稀有气体中原子均达到2电子或8电子稳定结构，所有没有化学键，故C错误；
D.0族中He的最外层电子数为2，其余稀有气体原子最外层电子数均为8，故D错误；
故选：B。
A.化学反应过程中原子种类和数目不变；
B. 2840Ca与 2040Ca是不同的两种核素；
C.Og是0族元素；
D.0族中He的最外层电子数为2。
本题考查原子结构的相关知识，属于基础知识的考查，题目比较简单。
4.【答案】D
【解析】解：A.MgCl2是离子化合物，用电子式表示MgCl2的形成：，故A正确；
B.用电子轮廓图表示H—Cl的σ键是原子轨道“头碰头，形成的示意图：，故B正确；
C.泡沫灭火器中的成分为硫酸铝和碳酸氢钠，二者发生双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的，离子方程式为：Al3++3HCO3−=Al(OH)3↓+3CO2↑，故C正确；
D.苯酚和甲醛在酸性条件下发生缩聚反应形成酚醛树脂，化学方程式为：n+nHCHO→酸性+(n−1)H2O，故D错误；
故选：D。
A.MgCl2是离子化合物；
B.用电子轮廓图表示H—Cl的σ键是原子轨道“头碰头；
C.泡沫灭火器中的成分为硫酸铝和碳酸氢钠，二者发生双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳；
D.苯酚和甲醛在酸性条件下发生缩聚反应形成酚醛树脂。
本题考查化学用语，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。
5.【答案】B
【解析】解：A.S6和S8是S元素的两种不同的单质，互为同素异形体，故A错误；
B.S6和S8分别与铁粉反应，所得产物相同均为FeS，故B正确；
C.S6和S8互为同素异形体，化学的性质相似，物理性质有差异，故C错误；
D.硫单质燃烧只能生成二氧化硫，氧气过量也不能生成三氧化硫，故D错误；
故选：B。
A.同种元素的不同种原子间互为同位素；
B.S6和S8分别与铁粉反应，所得产物相同均为FeS；
C.S6和S8互为同素异形体，化学的性质相似，物理性质有差异；
D.硫单质燃烧只能生成二氧化硫。
本题考查了同位素和同素异形体的辨别、硫单质的性质等，难度不大，应注意物质的性质对反应产物的影响。
6.【答案】D
【解析】解：A.相同元素组成、不同形态的单质互为同素异形体，氧气和臭氧是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A错误；
B.水分子中氧原子的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，故B错误；
C.锰元素的原子序数为25，基态原子的价电子排布式为3d54s2，故C错误；
D.过氧化氢是含有极性键和非极性键的共价化合物，电子式为，故D正确；
故选：D。
A.根据相同元素组成、不同形态的单质互为同素异形体进行分析；
B.根据价层电子对数，结合VSEPR模型进行分析；
C.根据锰元素的原子序数为25，进行分析；
D.根据过氧化氢是含有极性键和非极性键的共价化合物进行分析。
本题主要考查原子核外电子排布等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7.【答案】C
【解析】解：A.NH3的电子式为：，故A错误；
B.核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，中子数为7的氮原子： ​714N，故B错误；
C.NO2−中N原子孤电子对数=5+1−2×22=1，价层电子对数=2+1=3，故空间构型为V形，故C正确；
D.氮原子核外有7个电子，1s、2s能级上分别有2个电子，2p能级上有3个电子，这三个电子处于3个轨道且自旋方向相同，所以其轨道表示式为，故D错误；
故选：C。
A.根据NH3的电子式进行分析；
B.根据核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，进行分析；
C.计算中心原子孤电子对数、价层电子对数，判断微粒空间结构；
D.根据氮原子核外有7个电子，1s、2s能级上分别有2个电子，2p能级上有3个电子，这三个电子处于3个轨道且自旋方向相同进行分析。
本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及原子符号、轨道表示式的书写、电子式的书写等知识点，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力。
8.【答案】C
【解析】解：A.丁烷的结构式CH3CH2CH2CH3，CH3CH2CH2CH2CH3是戊烷的结构式，故A错误；
B.甲基中C、H原子间共用1对电子对，还含有1个单电子，其电子式为，故B错误；
C.丙烷分子的结构简式为CH3CH2CH3，且C原子半径大于H，其球棍模型为，故C正确；
D.四氯化碳分子为正四面体构型，但氯原子半径大于C原子半径，故其空间填充模型为，故D错误；
故选：C。
A.丁烷是含有4个C原子的饱和烃；
B.甲基中C原子的最外层电子数为7；
C.丙烷分子的结构简式为CH3CH2CH3，且C原子半径大于H；
D.四氯化碳分子为正四面体构型，但氯原子半径大于C原子半径。
本题考查常见化学用语的书写判断，明确电子式、结构简式、球棍模型和空间填充模型等常见化学用语的书写原则即可解答，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。
9.【答案】D
【解析】解：A.NaCl是离子化合物，用电子式表示形成过程为 ，故A正确；
B.CH4是正四面体结构，空间填充模型为，故B正确；
C.S2−核外有18个电子，结构示意图为，故C正确；
D.氯化铵是离子化合物，铵根离子和氯离子之间是离子键，铵根内氮原子和氢原子间是共价键，其电子式为 ，故D错误；
故选：D。
A.NaCl是离子化合物；
B.CH4是正四面体结构；
C.S2−核外有18个电子；
D.氯化铵是离子化合物。
本题考查化学用语，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。
10.【答案】C
【解析】解：A.硫原子质子数为16，质量为34，该硫原子可以表示为： ​1634S，故A正确；
B.过氧化氢电子式中漏写O原子的孤电子对，电子式为，过氧化氢为书页形分子，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；
C.对苯二甲酸和对苯二酚反应生成酯时酸脱羟基酚脱氢原子，则聚对苯二甲酸对苯二酚酯的结构简式为：，故C错误；
D.Mg和Br2反应时Mg失电子、S得电子，生成的Mg2+、S2−结合为MgBr2，可表示为：，故D正确，
故选：C。
A.质量数=质子数+中子数，左下角为质子数；
B.过氧化氢电子式中漏写O原子的孤电子对，过氧化氢为书页形分子，正负电荷重心不重合；
C.对苯二甲酸和对苯二酚反应生成酯；
D.MgBr2是离子化合物，反应过程中Mg失电子、S得电子；
本题考查化学用语表示方法，侧重基础知识检测和规范答题能力考查，把握电子式及其表示物质的形成过程、σ键示意图、电子排布、物质结构及其空间构型判断等知识是解题关键，题目难度中等。
11.【答案】C
【解析】【分析】
本题主要考查俗名反映的物质组成、性质或用途等，难度不大，注意知识的积累。
【解答】
A.Na2CO3俗名纯碱，溶液显碱性，A正确;
B.CuSO4⋅5H2O是蓝色晶体，俗称蓝矾，B正确;
C.汞(Hg)是液态的水银，C错误；
D.BaSO4不溶于胃酸，能用作检查肠胃的内服药剂，俗称钡餐，D正确；故选C。
12.【答案】A
【解析】A、BaSO4俗称重晶石，既不溶于水也不溶于酸，可用作“钡餐”，故A正确；
B、明矾化学式为KAl(SO4)2⋅12H2O，铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有净水作用，故B错误；
C、绿矾化学式为FeSO4⋅7H2O，含有铁元素，可作补血剂，故C错误；
D、生石膏化学式为CaSO4⋅2H2O，故D错误；
故选：A。
13.【答案】B
【解析】解：A.Cl2分子的结构式为Cl—Cl，p轨道通过“肩并肩”形成σ键，其电子云轮廓图为，故A正确；
B.水分子中氧原子的价层电子对数为2+6−1×22=4，发生sp3杂化，故水分子的VSEPR模型，故B错误；
C.次氯酸分子中Cl原子形成1个共价键、O原子形成2个共价键，HClO的电子式为，故C正确；
D.基态氯原子的价电子排布式为3s23p5，故D正确，
故选：B。
A.Cl2分子的结构式为Cl—Cl，p轨道通过“肩并肩”形成σ键；
B.根据价层电子对数，结合VSEPR模型进行分析；
C.次氯酸分子中Cl原子形成1个共价键、O原子形成2个共价键；
D.基态氯原子的价电子即最外层的电子。
本题主要考查原子的组成和结构，为基础知识的考查，题目难度不大。
14.【答案】B
【解析】解：A.NaCl是离子化合物，由Na+和Cl−构成，其电子式为，故A错误；
B.SO3中硫原子的价层电子对个数为3+6−3×22=3且不含孤电子对，VSEPR模型为平面正三角形，故B正确；
C.乙烯的分子中C、H原子个数依次是2、4，分子式为C2H4，故C错误；
D.基态Si原子的价电子排布式为3s23p2，其轨道表示式为，故D错误；
故选：B。
A.NaCl是离子化合物，不存在共用电子对；
B.SO3中硫原子的价层电子对个数为3+6−3×22=3且不含孤电子对；
C.乙烯的分子中C、H原子个数依次是2、4；
D.违反洪特规则。
本题考查化学用语，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确电子式、轨道表示式的书写规则及分子空间结构的判断方法是解本题关键，题目难度不大。
15.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查了原子结构示意图，球棍模型，核外电子排布与能级分布相关基础知识，难度不大。注意每一项内容的易错点，认真分析。
【解答】
A.Cr核外有24个电子，根据构造原理书写，Cr外围电子排布式：3d54s1，故A错误；
B.CO2是直线型分子，故B错误；
C.碳原子的2p和2s轨道各含有2个价电子，其基态原子的价电子排布图为：，故C正确；
D.S2−的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，硫离子结构示意图为，故D错误；
故选C。
16.【答案】C
【解析】解：A.水和冰是水，为同种物质，故A错误；
B.CO2与CO为不同的化合物，故B错误；
C.金刚石和石墨是同种元素的不同单质，互为同素异形体，故C正确；
D.N2H4和NH3是化合物，不是同素异形体，故D错误；
故选：C。
同种元素组成的不同单质互为同素异形体。
本题考查了物质组成和分类的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
17.【答案】A
【解析】【分析】
本题考查常见化学用语的判断。从近年考试情况来看，该部分命题的发展趋势应该是：①结合科技最新发展如新能源、新材料、新物质的使用与合成，以选择题的形式考查化学用语(主要考查元素化合价、物质化学式或电极反应方程式)；②回归教材，体现“用教材”中的知识(主要是化学方程式)分析解决问题，这类试题主要以非选择题的形式出现；③结合物质结构、原子结构等知识对化学用语进行综合性的考查。
【解答】
A.甲烷是含有极性键的共价化合物，甲烷的电子式：，故A正确；
B.表示2−丁烯的键线式，丙烯的键线式是，故B错误；
C.乙烯的结构简式应该是CH2=CH2，故C错误；
D.表示甲醚的结构式，乙醇的结构式是，故D错误。
故选A。
18.【答案】C
【解析】【分析】本题主要考查化学用语，涉及电子式、结构简式、球棍模型等，难度不大。
【解答】
A. 是氢氧根的电子式，羟基的电子式： ，故A错误；
B.硝基苯的结构简式为：，故B错误；
C.乙醇的球棍模型：，故C正确；
D.CH2=CH2是乙烯的结构简式，不是结构式，故D错误。
19.【答案】(1)蒸馏烧瓶 2MnO4−+16H++10Cl−=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(2)浓硫酸 平衡气压，防止堵塞和倒吸
(3)排除装置中的空气，防止 TiCl4 和 O2 反应
(4)TiO2+2C+2Cl2≜TiCl4+2CO
(5)蒸馏
(6)浓硫酸 防止F中的水蒸气进入D装置中使 TiCl4 水解
(7)2OH−+Cl2=ClO−+Cl−+H2O
(8)19nV4m%

【解析】【详解】（1）根据装置图可知，A装置中盛装高锰酸钾的仪器是蒸馏烧瓶。制备氯气的离子方程式是： 2MnO4−+16H++10Cl−=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ；
（2）制备的氯气需要干燥再通入C中反应，B中应装浓硫酸，装置B中长导管的作用是平衡气压，防止堵塞和倒吸；
（3）四氯化钛高温时能与O2反应，在通入Cl2前，从侧管持续通入一段时间的CO2的目的是排除装置中的空气，防止TiCl4和O2反应；
（4）这种气态不成盐氧化物是CO，反应的化学方程式为： TiO2+2C+2Cl2≜TiCl4+2CO ；
（5）TiCl4和CCl4互溶，但沸点差异比较大，故从混合液体分离出TiCl4的操作为蒸馏；
（6）四氯化钛易水解，E装置中的试剂是浓硫酸，防止F中的水蒸气进入D装置中，使TiCl4水解；
（7）F中盛放溶液氢氧化钠溶液，目的是除去未反应的氯气： 2OH−+Cl2=ClO−+Cl−+H2O ；
（8）由方程式可得关系式TiCl4~HCl~AgNO3，n(TiCl4)= 14×n×V×10−3 ml，TiCl4的纯度为 nV×10−3×1904m×100% = 19nV4m% 。
20.【答案】(1) ①.溶液褪色，液体不分层 ②.溶液褪色，液体分层
(2)氧化反应 (3) ①. CH2=CH2+ H2O →加热、加压催化剂 CH3CH2OH ②.加成反应
(4) ①. CH2BrCHBrCH3 ②. CH2(OH)CH2CH3、CH3CH(OH)CH3

【解析】【分析】由实验装置可知，A中乙烯与溴发生加成反应，溴的四氯化碳溶液褪色；B中乙烯与溴水发生加成反应，溴水褪色；C中乙烯与硝酸银溶液不反应，但C可检验挥发的溴；D中乙烯被高锰酸钾氧化，溶液褪色；E中石灰水变浑浊，可知乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳。
【小问1详解】
A、B装置中乙烯与溴发生加成反应均生成有机物CH2BrCH2Br，CH2BrCH2Br能溶于四氯化碳、不溶于水，故现象分别为：溴的四氯化碳溶液褪色液体不分层；溴水褪色液体分层。
【小问2详解】
D装置中溶液由紫色变无色，是D装置中高锰酸钾被乙烯还原，乙烯被氧化，发生反应的类型为氧化反应。
【小问3详解】
乙烯水化制备乙醇，乙烯与水发加成反应，反应方程式为CH2=CH2+ H2O →加热、加压催化剂 CH3CH2OH。
【小问4详解】
①丙烯中含碳碳双键，与溴发生加成反应：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，产物为CH2BrCHBrCH3。
②在一定条件下丙烯与H2O的加成反应可能为CH2=CHCH3+H2O→CH3CH(OH)CH3或CH2=CHCH3+H2O→CH2(OH)CH2CH3，产物为：CH3CH(OH)CH3或CH2(OH)CH2CH3。化学键
N≡N
N−N
键能/kJ⋅ml−1
946
193
熔点/℃
沸点/℃
密度/(g⋅cm3)
水溶性
TiCl4
−24
136.4
1.7
易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
CCl4
−23
76.8
1.6
难溶于水