湖北省省直辖县级行政单位2024-2025学年九年级下学期4月期中化学试卷（解析版）

这是一份湖北省省直辖县级行政单位2024-2025学年九年级下学期4月期中化学试卷（解析版），共11页。试卷主要包含了答卷前，考生务必将自己的姓名，选择题的作答，非选择题的作答，考试结束后，请将答题卡交回等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效，作图一律用2B铅笔或黑色签字笔。
4、考试结束后，请将答题卡交回。
第二部分 化学
★可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 I-127
一、选择题(共13题，共18分。24~31题，每题1分，32~36题，每题2分，在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是（ ）
A. 用镁粉制作照明弹B. 用活性炭除冰箱异味
C. 用铜制作电线电缆D. 用干冰进行人工降雨
【答案】A
【解析】
【详解】A、用镁粉制作照明弹，是因为镁燃烧发出耀眼白光，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，符合题意；
B、用活性炭除冰箱异味，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
C、用铜制作电线电缆，是因为铜具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
D、用干冰进行人工降雨，是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。
故选A。
2. 生长发育期的青少年每天要摄入一定量的蛋类、鱼虾类、奶类等食物，这三类食物富含的营养物质是（ ）
A. 油脂B. 糖类C. 蛋白质D. 维生素
【答案】C
【解析】
【详解】蛋类、鱼虾类、奶类这三类食物，富含的营养物质为蛋白质。故选C。
3. 规范的操作是实验成功的重要保证。下列实验操作错误的是（ ）
A. 加热液体 B. 滴管放置
C. 加速溶解 D. 取用固体
【答案】B
【解析】
【详解】A、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰进行加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管中上方，手持试管夹长柄的一端，试管微微倾斜与水平桌面约成角，图示操作正确，不符合题意；
B、取液后的滴管应保持胶帽在上，不能平放或倒置，防止液体倒流，玷污试剂或腐蚀橡胶胶帽；也不能把滴管放在实验台或其他地方，以免玷污滴管，图示操作错误，符合题意；
C、溶解固体应在烧杯中进行，为了加快溶解速率，可用玻璃棒搅拌，图示操作正确，不符合题意；
D、取用粉末状固体药品时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图示操作正确，不符合题意。
故选：B。
4. 钕()元素是一类有重要用途的稀土资源。下列说法正确的是（ ）
A. 钕属于非金属元素B. 一个钕原子含60个质子
C. 一个钕原子的质量为D. 的核外电子数为60
【答案】B
【解析】
【详解】A、钕元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确；
B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钕的原子序数为60，原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以一个钕原子含60个质子，故选项说法正确；
C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钕的相对原子质量为144.2，而不是一个钕原子的质量为，故选项说法不正确；
D、由选项B可知，钕原子的核外电子数为60，则的核外电子数为60-3=57，故选项说法不正确。
故选B。
5. 治疗“支原体肺炎”的首选药物是阿奇霉素，其混悬液pH为9.0~11.0.下列说法错误的是（ ）
A. 从组成上看：阿奇霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B. 从构成上看：阿奇霉素含有1个氮分子
C. 从性质上看：阿奇霉素混悬液呈碱性
D. 从质量上看：阿奇霉素中氢、氧元素的质量比是
【答案】B
【解析】
【详解】A、阿奇霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，说法正确，不符合题意；
B、阿奇霉素由阿奇霉素分子构成，不含有氮分子，说法错误，符合题意；
C、阿奇霉素混悬液pH为9.0~11.0，显碱性，说法正确，不符合题意；
D、阿奇霉素中氢、氧元素的质量比是，说法正确，不符合题意。
故选：B。
6. 家庭劳动和学校活动是实现“五育并举”的重要途径。下列项目与化学知识不对应的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、废旧电池中的重金属有毒，会污染环境，因此废旧电池应该分类投放，故A不符合题意；
B、铁是血红蛋白的组成成分，缺铁易患贫血，向饺子馅料中添加铁强化酱油，是因为铁元素能预防人体贫血，故B不符合题意；
C、稀有气体通电后会发出不同颜色的光，因此稀有气体可制作绚丽多彩的霓虹灯，故C不符合题意；
D、氮肥促进植物茎叶生长茂盛、叶色浓绿，因此应该给叶片发黄的花草施加氮肥，故D符合题意；
故选：D。
7. 我国制碱工业先驱侯德榜发明了侯氏制碱法，其主要反应为：NaCl+NH3+H2O+CO2＝X+NH4Cl。下列说法正确的是（ ）
A. X的化学式为Na2CO3B. 该反应制得的X属于碱
C. NH4Cl中N的化合价为3D. 该反应属于复分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有1个钠原子、1个氯原子、5个氢原子、3个氧原子、1个氮原子、1个碳原子，生成物中有1个氮原子、4个氢原子、1个氯原子，所以X是NaHCO3，故说法错误；
B、NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故说法错误；
C、在化合物中，各元素化合价代数和为零，在NH4Cl中，氢元素显+1，氯元素显-1，设N元素化合价为x，x+（+1）×4+（-1）=0，x=-3，故说法正确；
D、NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3+NH4Cl，反应物是四种，不是复分解反应，故说法错误。
故选C。
8. 关于水的知识网络图(“→”表示物质可转化)说法中，正确的是（ ）
A. 反应①一定是氢气在氧气中燃烧B. 反应②在电解时，负极产生氧气
C. 反应③过程中一定会观察到溶液变黄D. 反应④可用于食品防潮
【答案】D
【解析】
【详解】A、反应①为，可以是氢气在氧气中燃烧生成水，也可以是氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，说法错误，不符合题意；
B、反应②为，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，根据“正氧负氢”可知，负极产生氢气，说法错误，不符合题意；
C、反应③为，可以是盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不会出现溶液变黄的实验现象，说法错误，不符合题意；
D、反应④为，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可用于食品防潮，说法正确，符合题意。
故选：D。
9. 明代科学著作《天工开物》记载了铁的有关知识：①炼铁：“或用木炭，……扇炉风箱，……土(铁矿石)化成铁……”；②炼钢：“凡钢铁炼法，……火力到时，生铁先化，渗淋熟铁之中……”；③铁器：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”。下列说法不正确的是（ ）
A. “风箱”鼓入空气与木炭反应B. “炼铁”时“土”发生了还原反应
C. “生铁”的熔点比“熟铁”高D. “铜色”为紫红色
【答案】C
【解析】
【详解】A、“风箱”鼓入空气，木炭能在空气中燃烧，该选项说法正确；
B、“炼铁”时，土(铁矿石)中的氧被夺取，发生的反应为还原反应，该选项说法正确；
C、由于生铁先熔化，则说明“生铁”的熔点比“熟铁”低，该选项说法不正确；
D、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铜为紫红色，该选项说法正确。
故选C。
10. 某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠，碳酸钠、碳酸氢钠。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 氯化钠、碳酸钠属于易溶物质
B 该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用
C. 时，饱和溶液的溶质质量分数等于
D. 时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是的不饱和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据溶解度曲线，氯化钠、碳酸钠在20°C时的溶解度都大于10g，则属于易溶物质，正确；
B、该“果蔬洗盐”中含有碳酸钠和碳酸氢钠，会与食醋中的醋酸反应，则不能与食醋一起使用，正确；
C、碳酸钠在30°C时的溶解度是40g，则此时碳酸钠的饱和溶液中的溶质质量分数等于，错误；
D、氯化钠在20°C时的溶解度大约是36g，50g“果蔬洗盐”含有氯化钠的质量是，则20°C时25g氯化钠放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，正确；
故选C。
11. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢气的密度比空气小，检验氢气的纯度时，试管口向下，靠近火焰，是否发出爆鸣声，故A不符合题意；
B、蓝色溶液是硫酸铜溶液，将硫酸铜溶液分别滴加到另外两种溶液中，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，硫酸铜与盐酸不反应，则有蓝色沉淀生成的是氢氧化钠溶液，无明显现象是盐酸，故B符合题意；
C、将混合气体通入足量的氢氧化钠溶液中，二氧化碳、氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，不能达到实验目的的，故C不符合题意；
D、配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为，需要水的质为，水的体积为42mL，即称8g氯化钠放入烧杯，加42mL水搅拌，得到50g质量分数为16%的氯化钠溶液，故D不符合题意。
故选B。
12. 科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，其反应的微观示意图如下，下列说法错误的是（ ）
A. 该反应可缓解温室效应B. 该反应中共有2种氧化物
C. 参加反应的甲、乙的分子个数比为D. 生成丙、丁的质量比为
【答案】C
【解析】
【分析】由微观反应示意图可知，甲是H2O、乙是CO2、丙是CH4O、丁是O2；该反应是由水和二氧化碳在一定条件下反应生成CH4O和O2，反应化学方程式为：。
【详解】A、该反应能消耗二氧化碳，可缓解温室效应，故A不符合题意；
B、该反应中二氧化碳、水都是由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，故B不符合题意；
C、由化学方程式知，参加反应的甲、乙的分子个数比为，故C符合题意；
D、由化学方程式知，生成丙、丁的质量比为，故D不符合题意。
故选C。
13. 某小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液之间的反应。用左图所示装置进行实验，测得溶液pH随加入溶液的体积变化情况如图右所示(忽略温度变化的影响)。下列说法错误的是（ ）
A. 左图注射器中液体为稀盐酸
B. M点，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
C. N点时溶液中溶质为NaCl和HCl
D. 溶液中NaCl的质量：
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，溶液一开始的pH大于7，显碱性，说明该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故注射器中液体为稀盐酸，说法正确，不符合题意；
B、由图可知，M点对应溶液的pH等于7，显中性，说明此时稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，说法正确，不符合题意；
C、由图可知，N点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，则此时溶液中溶质为NaCl和HCl，说法正确，不符合题意；
D、由B选项分析可知，M点时稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，则M点之后继续滴加稀盐酸不再发生化学反应，因此溶液中NaCl的质量：，说法错误，符合题意。
故选：D。
二、非选择题(共7题，共32分)
14. 生产、生活中蕴含许多化学知识。
（1）图1是2024年10月30日4时27分，神舟十九号载人飞船成功发射至预定轨道。液氢是常用的火箭燃料。请从微观角度分析氢气液化过程的实质是_____。
（2）图2是国产首艘大型邮轮“爱达·魔都号”。建造该邮轮使用了超薄钢板、镁铝合金等多种材料，该材料的优点有_____(写1条)。
（3）火标志人类文明的进步。汉字作为载体反映了我国古代人民对火的认识。图3甲骨文(焚)的字形像是要燃火烧掉树林。上方的“林”相当于燃烧条件中的_____。
（4）图4中阿昌族户撒刀“淬火”原理是高温下铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。该反应的化学方程式为_____。
【答案】（1）氢气分子间隔变小
（2）密度小（合理即可）
（3）可燃物
（4）
【解析】（1）氢气液化，气体变成液体，该过程中氢气分子间隔变小。
（2）使用镁铝合金建造该邮轮，说明镁铝合金密度小、耐腐蚀等优点。
（3）树木可以燃烧，属于燃烧条件中的可燃物。
（4）高温下铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：。
15. 阅读科普短文，回答下列问题。
氮气在常温下是一种无色气体，有强烈刺激性气味，极易溶于水。氨气易燃，在氧气中完全燃烧生成一种空气中体积含量最多的气体和一种常见液态氧化物。
在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素的毒性。实验人员通过实验寻找氨气熏蒸法的最佳条件：将50g花生粉末包裹密封并注入等量氨气，置于恒温箱进行熏蒸，在相同熏蒸时间内，温度对某种黄曲霉毒素的降解率如图1。
近年来，捕集与封存被认为是减少排放的有效途径。氨气溶于水后形成氨水可作为吸收的新型吸收剂。图2为工业吸收的装置图。研究表明脱除率受到温度、氨水流量、氨水浓度等影响。温度低于40℃时，脱除率随氨水流量和氨水浓度的增加而升高，最高可达到85%，大大减少了的排放。

（1）依据图1，当温度为40℃和45℃时，黄曲霉毒素降解率分别为84.34%和84.35%，考虑到经济性原则，应选取的最佳熏蒸温度为_____。
（2）图2喷雾塔中利用氨水吸收，氨水以雾状喷洒的目的是_____。
（3）氨气在氧气中完全燃烧的化学方程式是_____。
（4）相比化石燃料，氨气的优点有_____(写1条)。
【答案】（1）40℃
（2）增大氨水与二氧化碳的接触面积，使其充分吸收
（3）
（4）氨气完全燃烧的产物是氮气和水，对环境无污染
【解析】（1）由图1可知，当温度为40℃和45℃时，降解率分别为84.34%和84.35%，降解率差别不大，但温度相差较大，升高温度需要消耗能源，从而耗费资金，因此考虑到经济性原则，应选择的最佳熏蒸温度是40℃；
（2）图2喷雾塔中利用氨水吸收，氨水以雾状喷洒的目的是增大氨水与二氧化碳的接触面积，使其充分吸收；
（3）由题干信息可知，氨气易燃，在氧气中完全燃烧生成一种空气中体积含量最多的气体和一种常见液态氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则生成物为氮气和水，故该反应的化学方程式为；
（4）相比化石燃料，氨气的优点是：氨气完全燃烧的产物是氮气和水，对环境无污染。
16. 碳酸锰是制造电信器材的软磁铁氧体的关键原料。工业上利用软锰矿(主要成分是，还含有、CuO等杂质)制取的流程如图所示。
已知：①
②在酸性条件下，与发生反应，生成和。
（1）“焙烧”时发生的反应有、_____(写1个)。
（2）“操作a”的名称是_____。
（3）“操作a”中加入过量稀硫酸的目的是_____。
（4）“固体A”含有的金属单质是_____。
（5）查阅资料：
在“溶液C”到“固体D”的转化过程中，为保证将完全转化为，同时防止反应生成，应控制pH的范围是_____。
【答案】（1）或
（2）过滤
（3）使Fe、MnO完全反应
（4）铜##Cu
（5）3.7≤pH＜8.3
【解析】（1）软锰矿主要成分为MnO2、还含有氧化铁和氧化铜，则“焙烧”时发生的反应还有碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）操作a实现了固液分离，名称是过滤；
（3）“操作a”中加入过量稀硫酸，MnO和硫酸反应生成硫酸锰和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故目的是：使铁和MnO完全反应；
（4）“操作a”中加入过量稀硫酸，MnO和硫酸反应生成硫酸锰和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，故固体A含有的金属单质是铜；
（5）由表可知，pH为3.7时，铁离子完全沉淀，pH为8.3时，Mn2+开始沉淀，故应控制pH的范围是：3.7≤pH＜8.3。
17. 碘是甲状腺激素的重要成分。某兴趣小组开展模拟工业上从海带中制碘的实验，主要反应为。现有60g溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液，需稀释成5%的溶液。
（1）稀释时需要加水的质量为_____g。
（2）实验中共消耗稀释后的过氧化氢溶液34g，理论上可制得碘多少g？
【答案】（1）180
（2）解：设理论上可制得碘的质量为y。
答：理论上可制得碘的质量为12.7g。
【解析】（1）现有60g溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液，需稀释成5%的溶液，设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则，解得，故需要加水的质量为180g；
（2）计算过程见答案。
18. 以下是实验室制取气体的常用装置图。
（1）写出实验室利用仪器①制取氧气的化学方程式_____。
（2）选用上图所示的仪器组装一套制取的发生装置_____(填序号)。
（3）用装置⑧验证性质。烧杯中的现象是_____，说明密度比空气大。
（4）用装置⑨检验，气体应从洗气瓶_____(填“a”或“b”)端通入。
【答案】（1）、
（2）④⑥或②⑥
（3）气球浮起
（4）a
【解析】（1）仪器①是酒精灯，实验室加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，高锰酸钾加热时生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾在二氧化锰催化剂作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：，。
（2）实验室制取二氧化碳是固液常温型反应，反应容器选用锥形瓶或试管，还需要带单孔塞的导管，则选用的仪器组合为④⑥或②⑥。
（3）向装置⑧烧杯中倒入二氧化碳气体，观察到装有空气的轻质气球浮起，说明二氧化碳的密度比空气大。
（4）用装置⑨检验二氧化碳，气体应从洗气瓶a端通入，使二氧化碳与澄清的石灰水充分接触。
19. 学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展探究性活动。
任务一：谈古——古代洗衣剂“灰”。《礼记·内则》：“冠带垢，和灰清簌；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗衣用的“灰”指的是草木灰。
活动一：获得草木灰。在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。
活动二：了解草木灰
【实验准备】称取一定质量的草木灰，用热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份。
【探究实验一】
（1）检验草木灰浸出液的酸碱性。
【探究实验二】测定草木灰中碳酸钾的含量。对另一份滤液进行实验，部分实验如图所示：
【实验反思】
（2）装置B中盛放的试剂是浓硫酸，其作用是_____。
（3）实验测定装置C质量增重了，装置C发生反应的化学方程式_____。
（4）查阅资料：发现测得草木灰中碳酸钾的含量偏高，可能原因是_____(填序号)。
A. 用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验
B. 装置中残留的二氧化碳没有被吸收
C. 氢氧化钠溶液与空气直接接触
任务二：现代洗涤剂——碳酸钠。碳酸钠俗称“纯碱”，碳酸钠溶液呈碱性，可用于清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。某兴趣小组对影响溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的溶液，并测定溶液pH，记录数据如下：
（5）去油污效果最好的是_____(填序号)。
（6）用适量碳酸钠粉末洗涤沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施有_____(写1条)。
【答案】（1）红色
（2）干燥二氧化碳气体
（3）
（4）AC
（5）⑨
（6）升高温度（合理即可）
【解析】（1）取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液，无色酚酞溶液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故溶液变红色，说明草木灰浸出液显碱性；
（2）装置B中盛放的试剂是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，故其作用是：干燥二氧化碳气体；
（3）碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，则装置C发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（4）A、用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢被C中的氢氧化钠溶液吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，测得草木灰中碳酸钾的含量偏高，符合题意；
B、装置中残留的二氧化碳没有被吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏小，测得草木灰中碳酸钾的含量偏低，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液与空气直接接触，空气中的二氧化碳也被C装置吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，测得草木灰中碳酸钾的含量偏高，符合题意。
故选AC；
（5）溶液碱性越强，去油污效果越好，由表可知，实验⑨pH最大，碱性最强，则去油污效果最好的是⑨；
（6）由表中数据可知，溶质质量分数相同时，温度越高，溶液的pH越大，去油污效果越好，温度相同时，溶质质量分数越大，溶液的pH越大，去油污效果越好，故用适量碳酸钠粉末洗涤沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施有升高温度。
20. 我国科学家发明的无淡化海水直接电解制氢技术，利用防水透气膜将海水和电解槽隔开，从根本上解决了海水杂质离子对设备的腐蚀问题，其工作原理如图1所示。
（1）由图1可知，透过防水透气膜的最小粒子是________。
（2）用氢氧化钾溶液代替水进行电解的原因是____________。
（3）设置超声波场可以提高电解效率，如图2分别为两种不同条件下电极表面的气泡直径分布情况图。气泡覆盖在电极表面使电解反应界面__________（选填“增大”或“减小”），降低了电解效率。超声波振动能提高电解效率的原因是__________。
【答案】（1）水分子##H2O
（2）氢氧化钾溶液中含有可自由移动的钾离子和氢氧根离子，增强溶液的导电性
（3）①. 减小 ②. 超声波振动能减少电极表面的气泡
【解析】（1）由图示可知，防水透气膜选择性允许气态的水分子透过；
（2）用氢氧化钾溶液代替水进行电解是因为氢氧化钾溶液中含有可自由移动的钾离子和氢氧根离子，增强溶液的导电性；
（3） 气泡覆盖在电极表面，阻碍了电极与水接触，使电解反应界面减小，从而降低电解效率；由图可知，与静音条件相比，超声条件下，不锈钢电极表面的气泡较少，说明超声波振动能减少电极表面的气泡。
选项
项目
化学知识
A
“德”：废旧电池分类投放
废旧电池中的重金属元素会污染环境
B
“智”：向饺子馅料中添加铁强化酱油
铁元素能预防人体贫血
C
“美”：绚丽多彩的霓虹灯
稀有气体可用于制作电光源
D
“劳”：给叶片发黄的花草施加磷肥
磷肥可使植物叶色浓绿
选项
实验目的
实验方案
A
检验氢气的纯度
试管口向上，靠近火焰，是否发出爆鸣声
B
鉴别硫酸铜、氢氧化钠、盐酸三种溶液
观察，用组内物质相互反应可鉴别
C
除去二氧化碳中混有的氯化氢气体
通入足量的氢氧化钠溶液中
D
配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液
称8g氯化钠放入烧杯，加50mL水搅拌
碱


开始沉淀时pH
2.7
8.3
完全沉淀时pH
3.7
9.8
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液
溶液变_____
色草木灰浸出液显碱性
实验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
溶质质量分数
2%
2%
2%
6%
6%
6%
10%
10%
10%
溶液温度/℃
20
40
60
20
50
60
20
40
70
溶液pH
10.90
11.18
11.26
11.08
11.27
11.30
11.22
11.46
11.50