陕西省咸阳市2024-2025学年九年级下学期4月期中化学试卷（解析版）

这是一份陕西省咸阳市2024-2025学年九年级下学期4月期中化学试卷（解析版），共13页。试卷主要包含了本试卷分为第一部分和第二部分，领到试卷和答题卡后，请用0， 科技是第一生产力等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。
2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米围色虽水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。
3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4考试结束，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 O一16 N—23 S—32
第一部分(选择题共18分)
一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1. 我国的下列科技新成果，属于化学研究范畴的是（ ）
A. 发现类似地球的太阳系外行星
B. 发掘寒武纪澄江生物群
C. C60与金属铜复合催化低温合成乙二醇
D. 射电望远铳擂获世界最大快速射电暴
【答案】C
【解析】
【详解】A、发现类似地球的太阳系外行星，这属于天文学研究范畴，主要研究天体的位置、结构、演化等，不属于化学研究范畴；
B、发掘寒武纪澄江生物群，这是古生物学的研究内容，侧重于研究古代生物的化石、形态、进化等，不属于化学研究范畴；
C、C60​与金属铜复合催化低温合成乙二醇，涉及到物质的合成，研究物质的组成、结构、性质以及变化规律，属于化学研究范畴；
D、射电望远镜捕获世界最大快速射电暴，这是天文学和物理学中关于天体物理现象的研究，不属于化学研究范畴。
故选C。
2. 下列物质中只含有一种分子的是（ ）
A. 黄铜B. 液氮C. 空气D. 食盐
【答案】B
【解析】
【详解】A.黄铜是铜锌合金，铜由铜原子直接构成，锌由锌原子直接构成，故A错误；
B.液氮是纯净物，只含有一种分子，故B正确；
C.空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等，氮气、氧气、二氧化碳由分子构成，稀有气体由原子直接构成，故C错误；
D.食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故D错误。
故选：B。
3. 酒精灯是实验室最常用的热源。下列有关酒精灯操作中正确的是（ ）
A. 添加酒精B. 点燃酒精灯
C. 熄灭酒精灯D. 放置酒精灯
【答案】C
【解析】
【详解】A、禁止用燃着的酒精灯添加酒精，防止发生火灾，图中操作错误；
B、禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，防止发生火灾，要用火柴点燃酒精灯，图中操作错误；
C、熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭酒精灯，防止发生火灾，图中操作正确；
D、放置酒精灯，应用灯帽盖住，图中操作错误；
故选：C。
4. 下列物质的用途只与其物理性质有关的是（ ）
A. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多B. 活性炭用于净水
C. 生石灰用作食品干燥剂D. 二氧化碳用于灭火
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化铝用于治疗胃酸过多，是利用氢氧化铝能和胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故错误；
B、活性炭用于净水，是利用活性炭的吸附性，可吸附色素和异味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故正确；
C、生石灰用作食品干燥剂，是利用生石灰能与水反应生成氢氧化钙，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故错误；
D、二氧化碳用于灭火，是利用二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧的化学性质，以及二氧化碳密度比空气大的物理性质，故错误；
故选B。
5. 某学习小组创作了“我是氧气”情景剧剧本，下列学生的台词中正确的是（ ）
A. 学生甲：“自然界绿色植物的光合作用会产生我”
B. 学生乙：“工业上分离液态空气制我发生了化学变化”
C. 学生丙：“铁丝在我中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体”
D. 学生丁：“实验室电解水制我，生成氢气和我的体积比为1：2”
【答案】A
【解析】
【详解】A、绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化为有机物并释放氧气，故说法正确；
B、工业上分离液态空气制氧气是利用氧气和氮气的沸点差异分离，未生成新物质，属于物理变化，故说法错误；
C、铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，故说法错误；
D、电解水实验中，氢气与氧气的体积比为2:1，故说法错误。
故选A。
6. 某自热火锅的发热包成分如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 这些成分中，共含有3种金属元素
B. 氧化钙的化学式为CaO
C. 碳酸钠中阴离子的符号为
D. 碳原子的结钩示意用为
【答案】A
【解析】
【详解】A、这些成分中含有氧、钙、氢、钠、铝、碳、铁元素，其中钙、钠、铝、铁四种元素带有金字旁，属于金属元素，故选项说法不正确；
B、氧化钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，氧化钙的化学式为CaO，故选项说法正确；
C、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成，阴离子为碳酸根离子，表示为，故选项说法正确；
D、碳原子的质子数=核外电子数=6，核外电子排布为2、4，则碳原子结构示意图为，故选项说法正确；
故选：A。
7. 用下列各组物质进行实验，不能验证Fe、Ag、Cu三种金属活动性强弱的是（ ）
A. Fe(NO3)2溶液、Cu、AgNO3溶液
B. Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸
C. Fe、Ag、Cu(NO3)2溶液
D. Cu、Ag、Fe、稀盐酸
【答案】D
【解析】
【详解】A.铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，说明了金属活动性铜银，铜不能与硝酸亚铁溶液反应，说明活动性铁铜，由此可得出三种金属活动性铁铜银，所以该方案合理；
B.铁、铜均能与硝酸银溶液反应，说明了金属活动性铁银，铜银，铁能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，说明了金属活动性铁铜，由此可得出三种金属活动性铁铜银，所以该方案合理；
C.铁与硝酸铜溶液能反应，说明了金属活动性铁铜，银与硝酸铜溶液不反应，说明了金属活动性铜银，由此可得出三种金属活动性铁 > 铜 > 银，所以该方案合理；
D.铁能与稀盐酸反应，铜、银不能与稀盐酸反应，说明了金属活动性铁铜，铁银，但无法确定铜、银的金属活动性强弱，所以该方案不合理。
不能验证Fe、Ag、Cu三种金属活动性强弱的是D，故选：D。
8. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、过量的氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，和盐酸反应生成氯化钡和水，不能达到除杂目的，故选项不能达到实验目的；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢分子不断运动，运动到酚酞溶液中，溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，所以图示实验无明显现象，不能验证分子在不断运动，故选项不能达到实验目的；
C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，向待测液中加入碳酸钠溶液，无论稀硫酸中是否含有稀盐酸，均会产生气泡，故选项不能达到实验目的；
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用于干燥氧气，且气体应该“长进短出”，故选项能达到实验目的；
故选D。
9. 已知甲、乙、丙是初中化学中常见的三种物质，它们有如困所示的三角转化关系。下列有关分析不正确的是（ ）
A. 若甲、乙、丙均含碳元素，则甲可能是碳单质
B. 若甲为碳酸钙，则乙→丙的反应可能是放热反应
C. 若甲的溶液为蓝色，则乙→丙的反应可能会有蓝色沉淀生成
D. 甲、乙、丙不可能全是酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、若甲、乙、丙均含碳元素，当甲为碳单质时，碳不完全燃烧生成一氧化碳（乙） ，一氧化碳燃烧生成二氧化碳（丙） ，二氧化碳和碳在高温下又能生成一氧化碳，但二氧化碳（丙）不能转化为碳（甲），故选项分析不正确；
B、若甲为碳酸钙，碳酸钙（甲）高温煅烧生成氧化钙（乙）和二氧化碳，氧化钙（乙）和水反应生成氢氧化钙（丙），氢氧化钙（丙）和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀（甲）和水，则乙→丙的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应，故选项分析正确；
C、若甲的溶液为蓝色，可能为硫酸铜溶液，硫酸铜（甲）和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜（乙），氯化铜（乙）和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀（丙）和氯化钠，氢氧化铜（丙）和硫酸反应生成硫酸铜（甲）和水，则乙可以是氯化铜，丙可以是氢氧化铜，乙→丙是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以乙→丙的反应可能会有蓝色沉淀生成 ，故选项分析正确；
D、常见的三种酸有盐酸、硫酸、硝酸等，酸与其他物质反应一般生成盐、水或气体等，很难实现三种酸之间这样的三角转化关系，所以甲、乙、丙不可能全是酸，故选项分析正确；
故选A。
第二部分(非选择题共42分)
二、填空及简答题(共6小题，计24分)
10. 科技是第一生产力。
（1）“嫦娥号”在月球背面展开一面用玄武岩熔融拉丝制成国旗，玄武岩属于________(填“混合物”或“纯净物”)。
（2）“天舟号”货运飞船运送的航天物资中有新鲜水果，水果中富含的水、糖类和________为宇航员提供了一定的营养保障。
（3）“福建号”航母在建造过程中大量使用特种钢。钢的硬度比纯铁________(填“大”或“小”)。
【答案】（1）混合物 （2）维生素 （3）大
【解析】（1）武岩是岩石的一种，由多种矿物组成，含有不同成分的物质，因此属于混合物；
（2）水果中富含水、糖类和维生素，其中维生素是人体必需的营养素之一；
（3）合金的硬度通常比其组成金属的硬度大，因此钢的硬度比纯铁大。
11. 《黑神话：悟空》横空出世，带火了古建筑依辞。
（1）在古建筑景点醒目的地方都有防火标识，下列标识与燃烧无关的是______(填字母)。
A B.
C. D.
（2）为防止雷击破坏，现代人为古建筑都加装了避雷针。避雷针多用铜制成，是因为它具有良好的__________性。
（3）古建筑彰绘使用的铅白的主要成分是碱式碳酸铅，化学式可表示为Pb2(OH)xCO3，其中Pb元素的化合价为+2，则x=__________。
（4）铅白在空气中会逐浙转化为硫化铅(PbS)使颜色发黑。现代人常使用双氧水进行修复，反应的化学方程式为PbS+4H2O2=PbSO4↓+4X，则X的化学式是__________。
【答案】（1）B （2）导电 （3）2 （4）H2O
【解析】（1）A、图示为禁止吸烟标志，与燃烧有关，错误；
B、图示为可回收标志，与燃烧无关，正确；
C、图示为禁止堆放易燃物标志，与燃烧有关，错误；
D、图示为禁止燃烧鞭炮标志，与燃烧有关，错误；
故选B；
（2）避雷针的作用是将雷电引入大地，避雷针多用铜制成，是因为它具有良好的导电性；
（3）Pb2(OH)xCO3其中Pb元素的化合价为+2，氢氧根的化合价为-1，碳酸根的化合价为-2，根据在化合物中，正负化合价代数和为0，则有（+2）×2+（-1）×x+（-2）=0，解得x=2；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Pb、1个S、8个H、8个O，反应后有1个Pb、1个S、4个O，则4X中含有8个H和4个O，X的化学式为H2O。
12. 下图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，“O”和“”分别表示硫原子和氧原子。
（1）分子本身未发生改变的是变化_________ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
（2）在变化I的乙中补充缺失的相关粒子，则应该补充的粒子为_________(填字母)。
A. 1个硫原子和1个氧分子
B. 1个二氧化硫分子
C. 1个硫原子和2个氧原子
（3）变化Ⅰ中发生反应的基本类型是________反应。
【答案】（1）Ⅱ （2）C （3）化合
【解析】（1）由微粒的变化可知，变化Ⅰ是二氧化硫分子和氧分子在一定条件下生成三氧化硫分子，分子本身发生了改变；变化Ⅱ属于物理变化，在降温的过程中分子之间的间隔发生改变，分子的种类没有发生变化；
（2）化学反应前后原子的种类和数目不变，实质是物质的分子先分裂成原子，原子在结合成新分子。甲图中有：1个氧分子和2个二氧化硫分子，共有2个硫原子和6个氧原子；乙图中有1个硫原子和4个氧原子，所以还缺少1个硫原子和2个氧原子，故选C；
（3）通过分析微观图示可知，变化Ⅰ是二氧化硫和氧气在一定条件下生成三氧化硫，此反应具有“多合一”的特点，属于化合反应。
13. NaCl和NaNO3在不同温度下的溶解度数据如表。
（1）两种物质中溶解度受温度影响较大的是________。
（2）现有150gNaNO3和5gNaCl的固体混合物样品，化学兴趣小组的同学为提纯NaNO3进行了如下实验：
①该提纯方法是________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
②下列关于溶液A和溶液B的说法不正确的是________(填字母)。
A．均含有两种溶质
B．均为NaNO3的饱和溶液
C．溶剂的质量相同
D．所含NaCl的溶质质量分数相同
③m=__________。
【答案】（1）硝酸钠##NaNO3
（2）①. 降温结晶 ②. D ③. 69.2
【解析】（1）根据表格数据分析，氯化钠的溶解度随温度变化数值波动较小，硝酸钠的溶解度随温度变化数值波动较大，故硝酸钠的溶解度受温度变化影响较大；
（2）①根据表格数据分析，硝酸钠的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响小。将80℃的混合溶液降温到10℃，硝酸钠的溶解度大幅下降会大量结晶析出，氯化钠的溶解度变化小基本不析出，概提纯方法为降温结晶；
②A、溶液A是150g硝酸钠和5g氯化钠的固体混合物在80℃溶解在100g水中形成的溶液，含有硝酸钠和氯化钠两种溶质，溶液A降温至10℃，硝酸钠溶解度大幅减小，析出晶体，得到10℃硝酸钠的饱和溶液，其中还含有溶质氯化钠，故溶液B中含有硝酸钠和氯化钠两种溶质，正确；
B、80℃硝酸钠的溶解度为150g，溶液A是150g硝酸钠和5g氯化钠的固体混合物在80℃溶解在100g水中形成的溶液，故溶液 A 是80℃硝酸钠的饱和溶液；10℃，硝酸钠的溶解度为80.8g，溶液A降温至 10℃（10℃，硝酸钠的溶解度为80.8g），硝酸钠的溶解度减小，析出晶体，过滤得到的溶液 B 是10℃硝酸钠的饱和溶液，正确；
C、图示中的操作均未增减溶剂的质量，故溶剂的质量相同，都是100 g 水，正确；
D、溶液 A 中溶质总量为 150 g + 5 g = 155 g，溶液总质量为 155g+100g=255 g，则氯化钠的溶质质量分数为；溶液 B 10℃，溶解的硝酸钠为 80.8 g，NaCl 仍为 5 g，溶质总量为 80.8g+5g=85.8 g，溶液总质量为85.8g+100g= 185.8 g，氯化钠的溶质质量分数为，故二者中 NaCl 的质量分数不同，错误；
故选D；
③析出硝酸钠的质量m= 150 g − 80.8 g = 69.2 g。
14. 某化学兴趣小组的同学利用如图1的数字化设备测定了铝片与稀盐酸反应时的气体压强变化，数据结果如图2所示。(已知装置气密性良好)
（1）t1时，开始将稀盐酸全部加入至锥形瓶。t2-t3时间段，装置内压强无明显变化，此时是稀盐酸与铝片表面形成的_________(填化学式)发生化学反应。
（2）t3~t4时间段，铝片表面有大量气泡产生，装置内压强变大，反应的化学方程式是_______。
（3）t4-t5时间段，装置内压强减小的原因是_________。
（4）为检验反应后溶液中溶质的成分，小明取少量该溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，由此判断出溶液中稀盐酸过量。你认为小明根据实验现象得出的结论_________(填“正确”或“错误”)。
【答案】（1）Al2O3
（2）
（3）铝与稀盐酸反应发热，反应结束后，温度降低至室温，使装置内压强变小(答案合理即可)
（4）错误
【解析】（1）铝片表面会形成一层致密的氧化铝薄膜，加入稀盐酸后，盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水，装置内压强无明显变化，氧化铝的化学式为Al2O3。故填：Al2O3。
（2）t3~t4时间段，铝片表面有大量气泡产生，装置内压强变大，说明铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应的化学方程式为：。故填：。
（3）t4-t5时间段，装置内压强减小的原因是反应停止，不再产生氢气，由于反应放热，反应停止后，温度下降，气体体积收缩，压强减小。故填：铝与稀盐酸反应发热，反应结束后，温度降低至室温，使装置内压强变小(答案合理即可)。
（4）溶液中含有氯化铝，氯化铝也能与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，不能证明稀盐酸过量，所以结论错误。故填：错误。
15. 为探究碱的化学性质，小楠同学进行了如图所示实验。
（1）滤渣成分是__________(填化学式)。
（2）若X为足量稀盐酸，则该实验__________(填“能”或“不能”)证明酸和碱发生了化学反应。
（3）若X为MgCl2溶液，则实验②一定发生反应的化学方程式是__________。
（4）若X为CO2，且实验②无明显现象，为了证明C溶液中溶质的成分，可向反应后的C溶液中加入足量的CaCl2溶液(中性)，观察到产生白色沉淀，溶液为无色。则C溶液中溶质是__________。
【答案】（1）CaCO3
（2）能
（3）2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
（4）碳酸钠##Na2CO3
【解析】
【分析】氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若恰好完全反应，滤液中只有氢氧化钠；若氢氧化钙溶液过量，滤液中有氢氧化钠和氢氧化钙；若碳酸钠过量，滤液中有氢氧化钠和碳酸钠。
（1）氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤渣是碳酸钙，化学式为：CaCO3；
（2）由分析可知，滤液中一定有氢氧化钠，溶液显碱性，能使酚酞溶液变红；若X为足量稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸有剩余，溶液会变成无色，说明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应；
（3）由分析可知，滤液中一定有氢氧化钠，若X为MgCl2溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl；
（4）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，此反应没有明显现象；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，若X为CO2，且实验②无明显现象，说明滤液中没有氢氧化钙；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钙、氯化钠都显中性，所以向反应后的C溶液中加入足量的CaCl2溶液(中性)，观察到产生白色沉淀，溶液为无色，则滤液中溶质一定没有氢氧化钠，只有碳酸钠。
三、实验及探究题(共2小题，计13分)
16. 根据下面图示实验回答问题
（1）仪器①的名称为__________。
（2）甲为实验小组设计的“简易制氧机”。
①制气室中发生反应的化学方程式为__________。
②可以通过观察洗气室里水中__________来判断氧气排出的快慢。
（3）乙实验__________(填“能”或“不能”)证明可燃物燃烧需要与O2接触。
（4）丙实验中观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，使其变红的物质是__________(填化学式)。
【答案】（1）集气瓶
（2）①. ②. 气泡产生的快慢
（3）不能
（4）H2CO3
【解析】（1）仪器①为集气瓶；
（2）①制气室中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为；
②氧气不易溶于水，可以通过观察洗气室里水中气泡产生的快慢来判断氧气排出的快慢；
（3）乙实验中烧杯中的红磷（与氧气隔绝、温度不能达到红磷的着火点）和试管中的红磷（与氧气接触、温度不能达到红磷的着火点）均不能燃烧，不能证明可燃物燃烧需要与O2接触；
（4）丙实验中观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊变红色，故使其变红的物质是碳酸，化学式为H2CO3。
17. 化学兴趣小组的同学在得知可乐可以除铁锈后，在实验室中进行了如下实践活动。
【实验验证】
（1）同学门将生锈的铁钉放在烧杯中，加入足量可乐，一段时间后取出铁钉，铁钉表面的铁锈几乎消失不见。由此可见，可乐_________(填填“能”或“不能”)除去铁锈。
【发现问题】实验过程中，同学们还观察到有大量气泡生成，且烧杯底部有固体残留。于是决定进行下列项目式探究。
任务一：探究产生气体的成分
【做出猜想】同学们根据可乐属于碳酸饮料，且含有其它酸性物质，以及酸能与铁反应生成H2的知识猜测，产生的气体中含有一定量的水蒸气，并可能含有H2、CO2中的一种或两种。
【实验探究]同学们利用如图装置进行实验。
【查阅资料】碱石灰可吸收空气中的水蒸气和CO2。
【分析现象】
（2）实验过程中，观察到B中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有CO2.，观察到________，说明气体中含有H2。
【得出结论】铁锈与可乐反应产生的气体中含有H2和CO2。
【表达交流】
（3）B中反应的化学方程式是________。
【实验评价】
（4）有同学指出，无需C装置也可完成实验探究，你认为是否合理。请给出你的判断并解释________。
任务二：探究烧杯内剩余固体的成分
【进行实验】
（5）取出剩余的固体，用水清洗后干燥，加入足量稀盐酸，观察到固体逐渐消失，溶液变成黄色，说明固体物质是________。
【反思总结】
（6）下列有关铁的锈蚀及可乐除铁锈的说法中，正确的是________(填序号)。
①可乐除铁锈时，产生的大量气泡使铁锈脱落，加速铁锈的除去
②食盐水也可以用来除佚锈
③除去铁锈后的铁制品应尽快擦干后保存
【答案】（1）能
（2）E中固体由黑色变为红色
（3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（4）合理；C中氢氧化钠溶液的作用是除去剩余的二氧化碳，但二氧化碳不会干扰氢气的检验
（5）氧化铁##Fe2O3
（6）①③
【解析】（1）将生锈的铁钉放在烧杯中，加入足量可乐，一段时间后取出铁钉，铁钉表面的铁锈几乎消失不见，是因为铁锈中的氧化铁和可乐中的酸性物质发生反应，所以可乐能除去铁锈；
（2）加热时氧化铜和氢气反应生成铜和水，验过程中观察到E中玻璃管中黑色固体变红，说明气体中含有H2；
（3）B中澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以C中氢氧化钠溶液的作用是除去剩余的二氧化碳，但二氧化碳不会干扰氢气的检验，所以同学说法合理；
（5）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁黄色溶液和水。取出剩余的固体，用水清洗后干燥，加入足量稀盐酸，观察到固体逐渐消失，溶液变成黄色，说明固体物质是氧化铁；
（6）①可乐除铁锈时，产生的大量二氧化碳气体可使铁锈脱落，加速铁锈的除去，该选项说法正确；
②氯化钠不能和氧化铁反应，所以食盐水不可以用来除佚锈，该选项说法错误；
③除去铁锈后的铁制品应尽快擦干后保存，防止残留可乐继续腐蚀铁制品，同时也避免铁和氧气、水同时接触生锈，该选项说法正确；
故选①③。
四、计算与分析题(5分)
18. 为测定某标签破损的稀硫酸的溶质质量分效，小强同学在烧杯中加入100g该稀硫酸，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的滴入，溶液的温度变化情况如图所示。
请分析并计算：
（1）从能量角度看，该反应属于_________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）从物质角度看，图中对应溶液中只含有一种溶质的点是_________(填字母)。
（3）计算该稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】（1）放热
（2）B
（3）设参加反应H2SO4质量为x，
x=4.9g，
该稀硫酸的溶质质量分数为×100%=4.9%，
答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
【解析】（1）由图可知，反应过程中温度会升高，该反应属于放热反应；
（2）由于中和反应放热，所以B点表示氢氧化钠和硫酸恰好反应，对应溶液中只含有一种溶质（硫酸钠），A点时，硫酸过量，对应溶液中只含有两种溶质（硫酸和硫酸钠），C点时，氢氧化钠过量，对应溶液中只含有两种溶质（氢氧化钠和硫酸钠）；
（3）见答案。
实验方案
实验目的
A除去稀盐酸中的少量稀硫酸
B．验证分子在不断运动
实验方案
实验目的
C．检验稀硫酸中是否含有稀盐酸
D．用浓磁酸干燥O2
温度℃
10
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.8
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
NaNO3
80.8
87.6
103
124
150
170