湖北省十堰市郧西县2023-2024学年九年级下学期3月期中化学试卷（解析版）

这是一份湖北省十堰市郧西县2023-2024学年九年级下学期3月期中化学试卷（解析版），共16页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答， 《天工开物》中记载，9～1等内容，欢迎下载使用。
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡。上指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效，作图一律用2B铅笔或黑色签字笔。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
第二部分化学
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5
一、选择题(失13小题，共18分。24-31题，每题1分：32-36题，每题2分，在每题出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. 厨房里的下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A. 面粉B. 白糖C. 植物油D. 辣椒面
【答案】B
【解析】
【详解】A、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故A错误；
B、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故C错误；
D、辣椒面不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故D错误；
故选：B。
2. 下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中错误的是（ ）
A. 小云：硝酸铵溶于水后，溶液温度降低
B. 小丁：饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
C. 小丽：具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
D. 小凯：利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污
【答案】C
【解析】
【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，导致溶液温度降低，故A正确；
B、 饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数，因为温度和溶质都不确定，故B正确；
C、具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，例如水，故C错误；
D、洗洁精具有乳化作用，可除去餐具上的油污，故D正确。
故选C。
3. 化学离不开实验，我们通过实验研究物质的性质和变化规律，探寻物质组成的奥秘。规范的操作是化学实验成功的保障。在实验操作水平测试前，小明同学练习配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，其中操作正确的是（ ）
A. 取氯化钠固体 B. 称量氯化钠
C. 量取水 D. 搅拌溶解
【答案】D
【解析】
【详解】A.用药匙量取氯化钠固体，瓶塞需要倒放，错误；
B.称量氯化钠，左边放物质，右边放砝码，错误；
C.量取水读数时视线要与凹液面最低处齐平，错误；
D.用玻璃棒不断搅拌加速溶解，正确。
故选：D。
4. 如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

A. KNO3的溶解度NaCl的溶解度大
B. 降温能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液
C. t2℃时，KNO3溶液的溶质质量分数比NaCl溶液的溶质质量分数大
D. KNO3溶液中混有少量NaCl，用蒸发结晶的方法提纯KNO3
【答案】B
【解析】
【详解】A、溶解度随温度的变化而变化，没有指明温度无法比较两物质的溶解度，故选项说法错误；
B、根据图示可知硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，则降温能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故选项说法正确；
C、未指明溶液是否为饱和溶液，则无法比较两种溶液的溶质质量分数，故选项说法错误；
D、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，则KNO3溶液中混有少量NaCl，用降温结晶的方法提纯KNO3，故选项说法错误。
故选B。
5. 下列关于硫酸的说法错误的是（ ）
A. 浓硫酸有强烈的腐蚀性
B. 浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
C. 稀硫酸可用来除铁锈
D. 稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
【答案】D
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故A说法正确；
B、浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂，故B说法正确；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸可与氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以稀硫酸可用来除铁锈，故C说法正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故D说法错误；
故选D。
6. 硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是（ ）
①它们都能使紫色石蕊溶液变红
②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动
③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解及应生成盐酸
A. ①②③④B. ①②④C. ①②③D. ①③
【答案】B
【解析】
【详解】①硫酸和盐酸均显酸性，它们都能使紫色石蕊溶液变红，说法正确；
②浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，微观上，说明分子在不断运动，说法正确；
③将两瓶浓溶液敞放在空气中，浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，说法错误；
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，说法正确。
故①②④说法正确。
故选B
7. 《天工开物》中记载：“凡石灰经火焚炼为用”。“石灰”主要成分为氧化钙，下列说法错误的是（ ）
A. “石灰”与石灰石成分相同B. “石灰”含有钙、氧元素
C. “石灰”与水反应会放热D. “石灰”可用作干燥剂
【答案】A
【解析】
【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，与“石灰”主要成分氧化钙不同，错误；
B、氧化钙中含有氧、钙元素，正确；
C、氧化钙和水反应会放出大量的热，正确；
D、氧化钙能与水反应，可作干燥剂，正确。
故选：A。
8. 小强发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎杆细弱，小强建议父亲施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是（ ）
A （NH4）2SO4B. KNO3C. （NH4）2HPO4D. K2CO3
【答案】B
【解析】
【分析】水稻叶子发黄，说明缺乏氮元素，茎秆细弱，说明缺乏钾元素，需要施用含钾元素与氮元素的复合肥料。
【详解】A、(NH4)2SO4中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、KNO3中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于含钾的复合肥料，符合题意；
C、(NH4)2HPO4中含有N、P、K中的氮元素和磷元素，属于含氮、磷的复合肥料，不符合题意；
D、K2CO3中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
故选B。
9. 健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围：
下列有关说法正确的是（ ）
A. 当胆汁pH7.3时，人体可能导致疾病
B. 胃液一定显酸性，尿液一定显碱性
C. 可使用广范pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内
D. 胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强
【答案】A
【解析】
【分析】溶液的pH=7时，呈中性；当溶液的pH7时，呈碱性，pH越大碱性越强。
【详解】A．健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，胆汁的pH在7.1～7.3之间，当胆汁pH7.3时，人体可能导致疾病；正确；
B．胃液的pH值范围为0.9～1.5小于7，一定显酸性；人体的尿液pH值范围为 4.7～8.4，有可能是酸性，也可能是碱性，还可能是中性；错误；
C．广范pH试纸测定得到的pH值是整数值，不能精确到小数位，血浆的pH是在7.35～7.45范围内，则不能用广范pH试纸测定；错误；
D．人体胆汁pH在7.1～7.3之间，大于7，呈碱性，血浆的pH是在7.35～7.45，大于7，呈碱性，所以人体胆汁的碱性比血浆弱；错误；
故选：A。
10. 下列各组物质在NaOH溶液中能大量共存且溶液为无色的是（ ）
A. NaNO3、NH4Cl、NaCl、Ba(NO3)2B. K2SO4、KOH、NaNO3、NaCl
C. Na2SO4、Ca(NO3)2、CuCl2、KClD. KNO3、Na2CO3、MgCl2、H2SO4
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化铵和氢氧化钠反应生成氨气和水，则两者不能大量共存，该选项不符合题意；
B、K2SO4、KOH、NaNO3、NaCl和NaOH相互之间不能结合为水、气体或沉淀，能共存，且在溶液中均为无色，该选项符合题意；
C、氯化铜溶液显蓝色，且氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，该选项不符合题意；
D、碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳气体，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，则不能大量共存，该选项不符合题意。
故选B。
11. 波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，由硫酸铜、生石灰和水配制而成，因1885年首先用于法国波尔多城而得名。下列关于配制波尔多液的叙述错误的是（ ）
A. 选用铁制容器配制波尔多液
B. 配制波尔多液时有热量放出
C. 配制波尔多液时有蓝色沉淀产生
D. 波尔多液的主要成分是氢氧化铜和硫酸钙
【答案】A
【解析】
【详解】A、由于波尔多液中含有硫酸铜，铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以不能选用铁制容器配制波尔多液，故A说法错误；
B、波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制而成，生石灰与水反应会放出热量，所以配制波尔多液时有热量放出，故B说法正确；
C、波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制而成，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钙，故C说法正确；
D、波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制而成，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钙，所以波尔多液的主要成分是氢氧化铜和硫酸钙，故D说法正确；
故选A。
12. 化学离不开实验，我们通过实验研究物质的性质和变化规律，探寻物质组成的奥秘。科学的方案设计是达到实验目的的前提。下列实验方案设计，不能达到目的的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化钾不与熟石灰反应，氯化铵中含有铵根离子，加入熟石灰固体研磨，产生有刺激性气味的气体，现象不同，可以鉴别，故A能达到目的；
B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，滴加无色酚酞溶液，观察颜色，不能证明氢氧化钠溶液是否变质，故B不能达到目的；
C、泥沙不溶于水，氯化钠易溶于水，将两者的混合物加水溶解后，过滤，得到氯化钠溶液，再进行蒸发结晶的操作，可以得到氯化钠晶体，故C能达到目的；
D、适量的氢氧化钾和硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钾，过滤之后得到硝酸钾溶液，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D能达到目的；
故选B。
13. 实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是（ ）

A. 反应过程中有热量放出
B. 30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C. 60s时，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色
D. 该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，由图可知反应过程中温度升高，有热量放出，说法正确；
B、由图可知30s时溶液pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸未完全反应，故溶液中溶质为HCl和NaCl，说法正确；
C、由图可知60s时，pH大于7，所以溶液显碱性，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色，说法正确；
D、根据pH图，反应前溶液显酸性，pH小于7，反应后溶液pH大于7，是氢氧化钠加入稀盐酸中，说法错误。
故选：D。
二、非选择题(本题共7小题，每空1分，共32分)
14. 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示：
（1）古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于___________变化。
（2）保持醋酸化学性质的最小微粒是___________。
（3）新方法的反应化学方程式是___________。
（4）这一新方法的重要意义除了制取醋酸外，还有助于减缓___________效应。
【答案】（1）化学 （2）醋酸分子
（3） （4）温室
【解析】（1）发酵过程中有新物质生成，属于化学变化；
（2）醋酸是由分子构成，则保持醋酸化学性质的最小微粒是醋酸分子；
（3）由图可知二氧化碳和甲烷在催化剂的作用下生成醋酸，方程式为：；
（4）该反应消耗二氧化碳，空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，则有助于减缓温室效应。
15. 燃煤电厂常利用NaOH溶液处理烟气，实现“碳捕集”，其主要转化流程如下。

请回答下列问题：
（1）溶液X中的溶质是______。
（2）写出烟气通入氢氧化钠溶液中所发生反应的化学方程式______。
（3）写出干冰的一种用途______。
（4）上述流程中可循环使用的物质有溶液X和______。
【答案】（1）NaOH##氢氧化钠
（2）
（3）人工降雨（做制冷剂）
（4）CaO##氧化钙
【解析】（1）由实验流程图可知溶液X是石灰乳中的氢氧化钙与碳酸钠溶液反应后的物质，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故溶液X中的溶质是氢氧化钠（NaOH）；
（2）烟气中的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应方程式为；
（3）固态二氧化碳俗称干冰，干冰在升华过程中会吸收热量，通常可用于人工降雨或做制冷剂；
（4）上述流程中溶液X中的氢氧化钠可再次用于吸收二氧化碳，碳酸钙分解生成的氧化钙也可以和水反应制成石灰乳与碳酸钠溶液反应，故上述流程中可循环使用的物质有溶液X和氧化钙（CaO）。
16. 下表是氯化钠和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。
（1）30℃时，氯化钠的溶解度是_____g。
（2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是_____。
（3）某同学用氯化钾进行了下图所示实验(实验过程中水分损失忽略不计)。

①A~D中为饱和溶液的是_____(填字母)。
②D中析出晶体的质量是_____g。
【答案】（1）36.3
（2）氯化钾##KCl
（3）①. BCD ②. 4.5
【解析】
（1）由表格可知，30℃时，氯化钠的溶解度是36.3g。
（2）由表格可知，溶解度受温度影响较大的物质是KCl。
（3）①BD中明显有未溶解的KCl晶体，故BD一定为饱和溶液，20℃时KCl的溶解度为34g，故50g水可以溶解17gKCl，故A中只溶解了10gKCl，A为不饱和溶液，40℃时KCl的溶解度为40g，故50g水可以溶解20gKCl，C中刚好溶解了20gKCl，故C为饱和溶液。故BCD为饱和溶液。
②10℃氯化钾的溶解度为31.0g，则50g水中最多溶解15.5g氯化钾；所以D中析出晶体的质量=10g+10g-15.5g=4.5g。
17. 化学课外活动小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质量分数。取该盐酸溶液50g，向其中逐滴滴加溶质的质量分数为8%的氢氧化钠溶液，同时测得其pH变化与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。

（1）图中a点时所得溶液中溶质为_______（填化学式）。
（2）请你计算该瓶稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）NaCl
（2）解：设该稀盐酸中溶质的质量为x
x=3.65g
则该稀盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3%。
答：该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【解析】（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，a点处pH=7，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，则此时溶液中的溶质只有生成的NaCl。
（2）见答案。
18. 纯碱在工业生产中用途极广，广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。某化学兴趣小组的同学在预习了纯碱的相关知识后，对纯碱的制备和部分化学性质展开项目式学习，并对部分实验废液进行了拓展探究。
任务一：了解纯碱的制备—“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
（1）“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学家___________；
（2）“侯氏制碱法”的主要过程中需要吸收的两种气体是___________(填字母序号)；
A.Cl2 B.NH3 C.SO2 D.CO2
任务二：探究纯碱与酸、碱、盐的反应
向盛有一定量纯碱溶液的三支试管中分别加入稀盐酸、澄清石灰水、氯化钡溶液，实验现象记录如下：
任务三：对部分废液的拓展探究
化学兴趣小组的同学将实验后试管2和试管3中的物质分别进行过滤，得到滤液甲和滤液乙。
【提出问题】滤液乙中的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想一：氯化钠；
猜想二：氯化钠和碳酸钠；
猜想三：___________。
【进行实验】
【拓展延伸】基于以上探究结论，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合，发现有白色沉淀产生，试写出该反应的化学方程式___________。
【答案】①. 侯德榜 ②. BD ③. 产生气泡 ④. 氯化钠和氯化钡 ⑤. 产生白色沉淀 ⑥.
【解析】
【详解】任务一：
（1）“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学家侯德榜；
（2）“侯氏制碱法”的主要过程中是将氨气通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液，再从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体。需要吸收的两种气体是氨气和二氧化碳，故选BD；
任务二：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，向盛有一定量纯碱溶液加入稀盐酸会产生气泡；
任务三：碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，
猜想与假设：
碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，恰好完全反应时，滤液乙中的溶质是氯化钠，碳酸钠过量时，滤液乙中的溶质是氯化钠和碳酸钠；氯化钡过量时，滤液乙中的溶质是氯化钠和氯化钡，猜想三是氯化钠和氯化钡；
进行实验：
猜想三成立，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，取少量滤液乙于试管中，加入适量稀硫酸，实验现象是产生白色沉淀；
拓展延伸：
碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，滤液甲中的溶质是氢氧化钠或氢氧化钠和碳酸钠或氢氧化钠和氢氧化钙，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合，发现有白色沉淀产生，发生的反应是氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。
19. 某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现，有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就此进行了以下探究。
【提出问题】怎样证明NaOH溶液分别与CO2及稀盐酸发生了反应？
【分析讨论】
（1）同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应否发生。
思路I：验证有___________。
思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。
【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行探究。
【实验结论】
（2）第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到___________，认为NaOH溶液和CO2发生了反应。但有同学指出，还应进行CO2与___________反应的对比实验才能得出这一结论。
（3）第一组同学向反应后的溶液中加入某无色溶液，观察到有白色沉淀生成，也得出了NaOH溶液与CO2发生了反应的结论，生成白色沉淀的化学方程式为___________(只写一个)。
（4）第二组的小明同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色呈___________色，得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl，你认为小亮的结论是___________(填“合理”或“不合理”)的。
（5）第二组同学进一步讨论后认为，如果将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH___________(填“>”“