湖北省汉川市2023-2024学年九年级下学期4月期中考试化学试卷（解析版）

这是一份湖北省汉川市2023-2024学年九年级下学期4月期中考试化学试卷（解析版），共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(共13个题，共18分。24~31题，每题1分；32~36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. 成语是中华文化中的一颗璀璨明珠，下列成语主要涉及化学变化的是（ ）
A. 立竿见影B. 百炼成钢
C. 滴水成冰D. 顺水推舟
【答案】B
【解析】
【详解】A、立竿见影过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、百炼成钢过程中，碳燃烧生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化；
C、滴水成冰过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、顺水推舟过程中，只是物质的运动状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；
故选B。
2. 为使我国能在2060年前实现“碳中和”，下列做法不可取的是（ ）
A. 工业废气高空排放B. 荒漠上多植树种草
C. 加快开发清洁能源D. 减少化石燃料使用
【答案】A
【解析】
【详解】A、工业废气高空排放，还是会污染空气，应处理达标后排放，符合题意；
B、荒漠上多植树种草，可以改善空气质量，增加二氧化碳的吸收，利于实现“碳中和”，不符合题意；
C、加快开发清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，利于实现“碳中和”，不符合题意；
D、减少化石燃料使用，可以减少二氧化碳的排放，利于实现“碳中和”，不符合题意。
故选A。
3. 劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释错误的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、在燃气灶上用铁锅炒菜，是因为铁具有良好的导热性，不符合题意；
B、用食醋洗涤热水瓶内的水垢，是因为食醋具有酸性，食醋能与水垢中的氢氧化镁和碳酸钙反应，不符合题意；
C、氯化钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，符合题意；
D、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，用干布擦净被雨水淋湿的自行车，可以防止铁生锈，不符合题意。
故选C。
4. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 滴加液体B. 过滤
C 检查气密性D. 测溶液pH
【答案】C
【解析】
【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故A错误；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端未紧靠烧杯内壁，故B错误；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气，故C正确；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故D错误。
故选C。
5. 根据下列描述书写的化学符号：①两个氢原子：H2；②氧化铁的化学式：FeO；③氧化铝中铝元素显+3价：；④二个氢氧根离子2OH-。其中正确的是（ ）
A. ②③B. ②④C. ③④D. ①③
【答案】C
【解析】
【详解】①两个氢原子，表示为2H，而H2则表示一个氢分子，故该说法错误；②氧化铁的化学式为Fe2O3，FeO应读作氧化亚铁，故该说法错误；③氧化铝中氧元素为-2价，铝元素是+3价，则氧化铝中铝元素显+3价：，该说法正确；④二个氢氧根离子表示为2OH-，该说法正确，故选③④，C正确。
6. 2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱成功着陆，返回舱的“避火衣”是由钛合金等材料制成。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（ ）
A. 钛属于非金属元素B. 钛的原子序数为22
C. 钛元素符号为TlD. 钛的相对原子质量是47.87g
【答案】B
【解析】
【详解】A、钛是“金字旁”的元素，钛属于金属元素，A错误；
B、元素信息示意图左上角的数字代表原子序数，根据钛的元素信息示意图，钛的原子序数为22，B正确；
C、元素信息示意图右上角的数字代表元素符号，根据钛的元素信息示意图，钛元素符号为Ti，C错误；
D、元素信息示意图正下方的数字代表相对原子质量，根据钛的元素信息示意图，钛的相对原子质量是47.87，相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，D错误。
故选：B。
7. “物质的性质决定用途”是化学观念之一，下列说法错误的是（ ）
A. NaOH显碱性—常用于改良酸性土壤
B. 洗涤剂具有乳化作用—可用于清洗餐具上的油污
C. 浓硫酸有吸水性—在实验室中常用做某些气体的干燥剂
D. 金刚石硬度大—可用于切割玻璃
【答案】A
【解析】
【详解】A.用于改良酸性土壤的是熟石灰，氢氧化钠有很强的腐蚀性，A错误；
B.洗涤剂具有乳化作用，可以用于清洗餐具上的油污，B正确；
C.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂，C正确；
D.金刚石硬度大，可以用于切割玻璃，D正确；
故选A。
8. KNO3、MgSO4、NaCl是重要化工原料，三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. KNO3的溶解度比NaCl大
B. 升高温度时，KNO3和MgSO4的溶解度都一定增大
C. 70℃时，100g MgSO4的饱和溶液中含MgSO4质量为60g
D. 60℃的接近饱和的MgSO4溶液降温或升温都可能变成饱和溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、没有指明温度，则无法比较硝酸钾和氯化钠的溶解度，该选项说法不正确；
B、由图可知，升高温度，硝酸钾的溶解度增大，但硫酸镁的溶解度先增大后减小，该选项说法不正确；
C、由图可知，70℃时，硫酸镁的溶解度为60g，则该温度下，100g水中最多溶解60g硫酸镁，100g硫酸镁的饱和溶液中含硫酸镁的质量肯定小于60g，该选项说法不正确；
D、将60℃的硫酸镁溶液降低温度，硫酸镁的溶解度减小，硫酸镁溶液可能会变饱和，而将60℃的硫酸镁升高到90℃以后，硫酸镁的溶解度也减小，也肯能会变为饱和溶液，该选项说法正确。
故选D。
9. 通过一定的化学实验可得出相应的实验结论，下列实验的分析与结论正确的是（ ）
A. 实验中观察到浓氨水变红，说明分子在不断运动
B. 红磷量不足会使测量的空气中氧气的体积分数偏小
C. 通过对比实验，可得出铁生锈需要的条件是水和氧气
D. 在管收集到的气体是氢气
【答案】B
【解析】
【详解】A、实验中观察到烧杯中的酚酞溶液变红，而两者没有直接接触，说明分子在不断运动，说法错误，不符合题意；
B、红磷量不足，不能完全消耗装置中的氧气，使测量的空气中氧气的体积分数偏小，说法正确，符合题意；
C、左边试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，右边试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，左边试管中的铁钉生锈，右边试管中的铁钉没有生锈，因此通过对比实验可得出铁生锈的条件之一是与氧气接触，不能确定是否与水有关，说法错误，不符合题意；
D、电解水实验在b管收集到的气体体积多，说明b管中收集的是氢气，a管中收集的是氧气，说法错误，不符合题意。
故选：B
10. 明代《天工开物》中记载火法炼锌的工艺：“每炉甘石(主要成分碳酸锌)十斤，装载入一泥灌内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团，冷定毁罐取出。”火法炼锌的过程中发生化学反应。下列说法不正确的是（ ）
A. X的化学式是CO B. “冷定毁罐取出”可以防止锌在较高温度下再次被氧化
C. 该反应属于置换反应 D. 该反应中所有元素的化合价均发生改变
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Zn、C、O的个数分别是1、3、3，生成物中含Zn、C、O的个数分别是1、0、0，故生成物中还应含3个C、3个O，故X的化学式为：CO，不符合题意；
B、锌能与氧气在高温下反应，故“冷定毁罐取出”可以防止反应生成的锌在较高温度下再次被氧化，不符合题意；
C、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
D、该反应中，碳酸锌中锌元素显+2价，氧元素显-2价，碳元素显+4价，碳单质中碳元素化合价为0，锌单质中锌元素化合价为0，一氧化碳中碳元素显+2价，氧元素显-2价，故该反应中氧元素化合价不变，符合题意。
故选D。
11. 生命至上，安全第一、甲醛是一种有毒物质，对人体有害。经研究发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的（ ）
A. 该反应为化合反应 B. 丙物质中碳、氧元素的质量比为1∶2
C. 生成的丙、丁的分子个数比为1∶1D. 该反应中共有三种氧化物
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，该反应为甲醛和氧气在催化剂的作用下转化为二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、该反应的生成物有两种，不属于化合反应，错误；
B、丙物质为二氧化碳，二氧化碳中C、O元素的质量比为=12:(16×2)=3:8，错误；
C、由化学方程式可知，生成的丙、丁的分子个数比为1:1，正确；
D、反应中有二氧化碳和水两种氧化物，错误。故选C。
12. 现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别投入到稀硫酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化，则X、Y、Z的金属活动顺序为（ ）
A. X>Y>ZB. Y>X>ZC. Z>Y>XD. Y>Z>X
【答案】B
【解析】
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；据此根据题意可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【详解】如果把X、Y和Z分别投入到稀硫酸中，只有Y溶解并产 生气泡，X、Z不反应，说明Y的活动性比氢强，X、Z的活动性比氢弱，即Y＞H＞X、Z；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化，说明X的活动性比银强，Y的金属活动性比银弱，即X＞Ag＞Z。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z。
故选：B。
13. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧无此气味，气味不同，可以鉴别，符合题意；
B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，取样，加水溶解后，滴加酚酞溶液，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法用无色酚酞试液检验氢氧化钠固体是否变质，不符合题意；
C、通过NaHCO3溶液，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳、氢气不反应，可干燥气体，最后得到二氧化碳、氢气，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合题意；
D、分别取少量化肥样品，加入熟石灰研磨，闻气味，硫酸铵和氯化铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，均产生刺激性气味，气味相同，无法鉴别，不符合题意。
故选A。
二、非选择题(本题共7个题，共32分)
14. 人类的生存、发展离不开化学。请回答下列问题：
（1）江汉平原素有“鱼米之乡”的美誉。鱼肉富含的营养素是___________，该营养素是机体生长及修复受损组织的主要原料。
（2）水是生命之源，家庭常用净水器中的超滤净水器的滤芯以超滤膜为主，以活性炭为辅来实现对自来水的净化，可以有效过滤水中的泥沙、铁锈和异味，该净水过程主要发生了___________(填“物理”或“化学”)变化。
（3）中国天眼是一台500米口径的球面射电望远镜。中国天眼采用铝合金等材料制造。与铝相比，铝合金具有___________(任写一点)优良性能。
（4）西气东输工程是将西部的天然气通过管道向东部输送，缓解了东部地区用气难的问题。家用燃料天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷完全燃烧的化学方程式是___________。
【答案】（1）蛋白质 （2）物理
（3）硬度大、耐腐蚀的 （4）
【解析】（1）蛋白质是机体生长及修复受损组织的主要原料，故鱼肉富含蛋白质；
（2）材料中“以活性炭为辅来实现对自来水的净化，可以有效过滤水中的泥沙、铁锈和异味”，过程中均没有新物质生成，属于物理变化；
（3）与纯金属相比，合金的优点是：硬度大、耐腐蚀性；
（4）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
15. 阅读下面科普短文。
氢气燃烧热值高，约是煤的4倍，被视为理想的清洁燃料。我国氢能的利用还处于起步阶段，2022年中国各能源一次性消费占比如图所示。
分解海水制氢被认为是最可行的清洁制氢技术，主要有以下两种研究方向。
光解水：在太阳光驱动下催化水发生分解反应。虽然这项技术操作简单，能耗低，无二次污染，但因光腐蚀，能量转换效率低等问题，目前并未实际投入生产。研究发现使用氮化铟镓/氮化镓作为催化剂进行光解水可以提高制氢效率。不同温度下使用该催化剂分解水的速率如图所示。
电解水：利用电能将水分解。海水中成分复杂，电解时易对电极等材料造成腐蚀或生成不需要的副产物。针对上述问题，我国科学家研制了全球首套海上制氢平台，该平台将海水中的水以水汽的形式跨膜转移，实现了海水中的杂质完全分离。分解海水所需电能完全来自于风能和太阳能，向世界展示零碳能源的中国方案。
依据文章内容回答下列问题。
（1）由图1可知，2022年我国能源一次性消费占比最高的是___________。
（2）光解水目前未实际投入生产，其原因是___________。
（3）由图2可知，温度升高会加快使用氮化铟镓/氮化镓为催化剂进行光解水的反应速率，证据是___________。
（4）电解水的化学方程式为___________。
【答案】（1）煤炭
（2）存在光腐蚀，能量转化效率低等问题
（3）相同时间内，温度越高，产生的氢气量越多
（4）
【解析】（1）由图1可知，2022年我国能源一次性消费占比最高的是：煤炭；
（2）在太阳光驱动下催化水发生分解反应。虽然这项技术操作简单，能耗低，无二次污染，但因光腐蚀，能量转换效率低等问题，目前并未实际投入生产；
（3）由图2可知，相同时间内，温度越高，产生的氢气量越多，故温度升高会加快使用氮化铟镓/氮化镓为催化剂进行光解水的反应速率；
（4）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：。
16. 二氧化碳“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用，是实现“碳中和”的重要途径之一、如图“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇(CH3OH)的流程图。
已知：当温度高于35℃时，NH4HCO3可分解为NH3、H2O和CO2。
（1）“氨法”捕集二氧化碳技术有利于缓解___________(一种环境问题)。
（2）“氨吸室”中先将氨气通入水中，再将二氧化碳从底部缓慢通入，这样做的目的是_____。
（3）“氨吸室”反应需控制在一定温度范围内进行，原因是___________。
（4）“合成室”中，在一定温度、压强和催化剂作用下，二氧化碳和氢气可生成甲醇和水。该化学反应方程式为___________。
（5）“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇的流程中，可循环利用的物质有___________(填化学式)。
（6）请任写出一种低碳环保的出行方式___________。
【答案】（1）温室效应
（2）使二氧化碳气体被氨水充分吸收
（3）碳酸氢铵受热易分解
（4）
（5）NH3和H2O
（6）步行、骑自行车、乘坐公共交通、拼车等
【解析】（1）二氧化碳排放过量会造成温室效应，“氨法”捕集二氧化碳技术有利于缓解温室效应；
（2）“氨吸室”中先将氨气通入水中，氨气溶于水形成氨水，使溶液显碱性，再将二氧化碳从底部缓慢通入，可使二氧化碳气体被氨水充分吸收；
（3）由于碳酸氢铵受热易分解，则“氨吸室”反应需控制在一定温度范围内进行，防止碳酸氢铵受热分解；
（4）“合成室”中，在一定温度、压强和催化剂作用下，二氧化碳和氢气可生成甲醇和水。该化学反应方程式为：；
（5）“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇的流程中，氨气和水既是反应物又是生成物，可循环利用，化学式为NH3和H2O；
（6）低碳环保的出行方式有步行、骑自行车、乘坐公共交通、拼车等（合理即可）。
17. 工业制碱的基本原理是向饱和食盐水中通入NH3、CO2，得到NaHCO3，再煅烧NaHCO3制得纯碱。
（1）氨气(NH3)中，氢元素与氮元素的质量比为___________。
（2）煅烧NaHCO3反应的化学方程式为：。煅烧84gNaHCO3最多可得到Na2CO3的质量是多少？(写出计算过程及结果)
【答案】（1）3：14
（2）解：设煅烧84gNaHCO3最多可得到Na2CO3的质量是x
x=53g
答：煅烧84gNaHCO3最多可得到Na2CO3的质量是53g
【解析】（1）氨气中氢元素与氮元素质量比为：3:14；
（2）见答案。
18. 基本实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。据图回答问题。

（1）图B中仪器a的名称是___________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为___________。
（3）实验室制取的CO2中常混有少量水蒸气，可通过盛有浓硫酸的F装置除去水蒸气，混合气体应从F装置的___________(填“①”或“②”)口通入。
（4）已知二氧化硫是一种易溶于水，密度比空气大的有刺激性气味的气体，若收集二氧化硫气体，则应选用图中的___________(填“C”“D”或“E”)装置。
【答案】（1）锥形瓶 （2）
（3）② （4）D
【解析】（1）由图可知，仪器a的名称是：锥形瓶；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）实验室制取的CO2中常混有少量水蒸气，可通过盛有浓硫酸的F装置除去水蒸气，混合气体应从F装置的②口通入，这样可使浓硫酸与气体充分接触，干燥的比较充分；
（4）二氧化硫是一种易溶于水，密度比空气大的有刺激性气味的气体，可用向上排空气法收集，收集装置可选D。
19. 根据有关报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%—40%，防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。
（1）了解铁锈蚀原理：钢铁生锈是铁与___________共同作用的结果，铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O。
钢铁膜化处理是钢铁防护的重要方法，其过程是利用膜化剂溶液在钢铁衣面形成致密、均匀的保护膜。
I.探究膜化条件对膜层外观的影响
实验1：其他条件相同时，将薄钢片放入pH=3、不同温度的膜化剂中浸泡20分钟，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如表：
实验2：其他条件相同时，将薄钢片放入60℃、不同pH的膜化剂中浸泡20分钟，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如表：
（2）交流讨论：根据实验1、实验2的结果分析，膜层外观符合要求的温度范围是___________，适合的pH的范围是___________。
Ⅱ.检验膜的抗腐蚀性能要做“滴铜实验”，即往钢铁表面滴加含硫酸铜的腐蚀剂，60s后钢铁表面才出现红色物质的，膜化达标。其原因是膜能够消耗腐蚀剂，故红色固体出现越晚膜的抗腐蚀性能越好。
（3）“滴铜实验”出现红色物质的原因是___________(用化学方程式表示)。
（4）学以致用：铁制订书钉普遍经过膜化处理，比较不同厂家生产的订书钉膜化效果优劣的实验方案是：在相同条件下，对不同厂家订书钉进行“滴铜实验”，___________。
【答案】（1）氧气和水
（2）①. 60℃～70℃ ②. 2.5～3.0
（3）
（4）记录开始出现红色固体的时间，时间越长，膜化效果越好
【解析】（1）钢铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果；
（2）根据实验1、实验2的结果分析，膜层外观符合要求的温度范围是60℃～70℃，适合的pH的范围是2.5～3.0；
（3）“滴铜实验”出现红色物质的原因是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为；
（4）检验膜的抗腐蚀性能要做“滴铜实验”，即往钢铁表面滴加含硫酸铜的腐蚀剂，膜能够消耗含硫酸铜的腐蚀剂，故红色固体出现越晚膜的抗腐蚀性能越好，因此比较不同厂家生产的订书钉膜化效果优劣的实验方案是：在相同条件下，对不同厂家订书钉进行“滴铜实验”， 记录开始出现红色固体的时间，时间越长，膜化效果越好。
20. 为了人类共同生活的家园，垃圾分类从我做起。某校社会实践小组的同学们对垃圾的类别、分类回收及危害产生了浓厚的兴趣并开启了项目式学习之旅。
任务一：了解垃圾分类的意义
（1）学会识图分拣垃圾：塑料瓶应投入的垃圾箱是___________(填字母序号)。垃圾的综合化分类具体可得到金属、塑料和纸屑等可再利用的资源。
任务二：学习垃圾分类处理的方法
【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如下：分类收集→运输→垃圾处理厂筛分→分类处理→最终处置
任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分。
【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有SO2、CO、CO2？
【查阅资料】SO2能使红色的品红溶液褪色，常用于检验SO2；紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应而褪色，常用于除去SO2；SO2也能使澄清石灰水变浑浊，反应原理和二氧化碳使澄清石灰水变浑浊类似。
【进行实验】
（2）设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。
【反思评价】
（3）小明认为通过实验步骤Ⅱ证明气体中含有二氧化碳不严谨，理由是___________，实验步骤Ⅱ改进为：将除尘后的气体依次通过___________(填实验编号①②③)。
①红色的品红溶液 ②紫红色酸性高锰酸钾溶液 ③澄清石灰水
【答案】（1）A
（2）含有SO2
（3）①. 未除尽的SO2也能使澄清石灰水变浑浊 ②. ②①③
【解析】（1）塑料瓶属于可回收垃圾，应投入的垃圾箱是可回收物，故选：A；
（2）SO2能使红色的品红溶液褪色，常用于检验SO2，将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中，红色褪去，说明含有SO2；
（3）紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应而褪色，常用于除去SO2，SO2能使澄清石灰水变浑浊，通过实验步骤Ⅱ证明气体中含有二氧化碳不严谨，是因为未除尽的SO2也能使澄清石灰水变浑浊；
将除尘后的气体依次通过紫红色酸性高锰酸钾溶液、红色的品红溶液、澄清石灰水，紫红色酸性高锰酸钾溶液用于除去SO2，红色的品红溶液用于检验SO2是否除尽，澄清石灰水用于检验CO2，因此实验步骤Ⅱ改进为②①③。
选项
劳动项目
解释
A
在燃气灶上用铁锅炒菜
利用铁的导热性
B
用食醋洗涤热水瓶内的水垢
食醋具有酸性
C
给校园中的花草施用氯化钾
氯化钾属于复合肥料
D
用干布擦净被雨水淋湿的自行车
防止铁生锈
选项
物质
目的
主要实验操作
A
羊毛、涤纶
鉴别
点燃，闻燃烧产生的气味
B
检验氢氧化钠固体是否变质
检验
取样，加水溶解后，滴加酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红
C
除去H2中混有的少量HCl
除杂
依次通过NaHCO3溶液，浓硫酸
D
和NH4Cl两种化肥
鉴别
分别取少量化肥样品，加入熟石灰研磨，闻气味
温度/℃
50
60
70
80
膜层外观
粗糙
致密、均匀
致密、均匀
粗糙
pH
1.5
2.0
2.5
3.0
膜层外观
易脱落
粗糙
致密、均匀
致密、均匀
实验步骤
实验现象
实验结论
I将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中
红色褪去
___
Ⅱ将除尘后的气体先通过如上图装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中
澄清石灰水变浑浊
含有CO2