湖北省孝感市孝南区2024-2025学年九年级下学期4月期中化学试题（解析版）

这是一份湖北省孝感市孝南区2024-2025学年九年级下学期4月期中化学试题（解析版），共9页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
第二部分 化学
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64
一、选择题（共13个题，共18分。24~31题，每题1分；32~36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1. 中华文化源远流长，传统工艺蕴含智慧。下列传统工艺的制作主要涉及化学变化的是（ ）
A. 烧陶B. 剪纸C. 木雕D. 刺绣
【答案】A
【解析】
【详解】A、烧陶过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；
B、剪纸过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、木雕过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、刺绣过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选A。
2. 推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与此理念相符的是（ ）
A. 秸秆就地焚烧，增加土壤肥料B. 加高工厂烟囱，废气高空排放
C. 积极植树造林，扩大植被面积D. 废水直接排放，节约生产成本
【答案】C
【解析】
【详解】A、秸秆就地焚烧，会产生大量有毒有害气体，污染空气，故做法错误；
B、加高工厂烟囱，废气高空排放，会对空气造成污染，故做法错误；
C、积极植树造林，植物可吸收二氧化碳等物质，可以改善环境，故做法正确；
D、废水中含有有害物质，直接排放到河中会造成水体污染，故做法错误。
故选C。
3. 正确的实验操作是化学实验成功的重要保障，下列实验基本操作正确的是（ ）
A. 倾倒液体B. 吸取少量溶液
C. 稀释浓硫酸D. 验满氧气
【答案】A
【解析】
【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确；
B、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中所示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误；
D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
故选A。
4. 化学用语是独特的化学语言。下列化学用语使用正确的是（ ）
A. 氧化镁：B. 氧化铜中-2价氧元素：
C. 两个氮原子：D. 两个铁离子：
【答案】B
【解析】
【详解】A、镁元素显+2价，氧元素显−2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，氧化镁的化学式应为MgO，而不是MgO2，错误；
B、化合价标在元素符号正上方，符号在前，数字在后，氧化铜中−2价氧元素表示为，正确；
C、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以两个氮原子应表示为2N，N2表示一个氮分子，错误；
D、铁离子带3个单位正电荷，离子符号为Fe3+，那么两个铁离子应表示为2Fe3+，2Fe2+表示两个亚铁离子，错误。
故选B。
5. 2024年，湖北新发现氧化铌矿区资源量253.8万吨，有望解决我国长期面临铌资源供应不足的问题。铌元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 铌的原子序数为41B. 铌的元素符号为Nb
C. 铌是一种非金属元素D. 铌原子的核外电子数为41
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，元素名称的左上角的数字表示原子序数，因此铌原子的原子序数是41，故说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，元素名称的右上角的符号为元素符号，注意元素符号第一个字母大写，第二个小写，铌的元素符号是Nb，故说法正确；
C、铌带“钅”字旁，属于金属元素，故说法错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，元素名称的左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，因此铌原子的核外电子数是41，故说法正确。
故选C。
6. 青蒿琥酯是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列关于青蒿琥酯的说法错误的是（ ）
A. 是一种有机化合物 B. 碳元素的质量分数最大
C. 由碳、氢、氧三种元素组成 D. 由19个C、28个H和8个O构成
【答案】D
【解析】
【详解】A、有机化合物，是含碳元素的化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物等少数简单含碳化合物除外)，根据有机物定义可知，青蒿琥酯是一种有机化合物。A正确；
B、根据青蒿琥酯的化学式可知，青蒿琥酯中碳、氢、氧元素的质量比=（12×19）：（1×28）：（16×8）=57:7:32，即青蒿琥酯中碳元素的质量分数最大。B正确；
C、根据青蒿琥酯的化学式可知，青蒿琥酯由碳、氢、氧三种元素组成。C正确；
D、根据青蒿琥酯的化学式可知，1个青蒿琥酯分子由19个C、28个H和8个O构成。D错误。
综上所述：选择D。
7. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3蚀刻硅芯时，芯片表面不留任何物质。该反应微观示意图如下，下列说法错误的是（ ）
A. 甲乙丙丁中有2种物质是单质 B. 物质丁是空气中含量最多的物质
C. 蚀刻芯片时推测丙以气态形式存在 D. 参加反应的甲和乙微粒数之比为
【答案】D
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，该反应为硅和NF3在一定条件下反应生成SiF4和氮气，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、由图可知，甲乙丙丁中有硅、氮气两种单质，故说法正确；
B、物质丁为氮气，氮气是空气中含量最多的气体，约占空气体积的78%，故说法正确；
C、NF3蚀刻硅芯时，芯片表面不留任何物质，可知是气体，故说法正确；
D、由可知，参加反应的甲和乙微粒数之比为4:3，故说法错误。
故选D。
8. 以下是教材实验的改动创新实验，其中不能达到实验目的的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、左边铁与水和氧气同时接触，能够生锈；右边铁与水隔绝，不能生锈；中间铁与氧气隔绝，不能生锈，说明铁生锈需要与水和氧气同时接触，故选项实验方案能达到实验目的；
B、浓盐酸具有挥发性，氯化氢溶于水显酸性，不能使酚酞试液变红色，不能用于探究分子在不断的运动，故选项实验方案不能达到实验目的；
C、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应放热，使温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，使饱和石灰水变浑浊，能说明稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放热，故选项实验方案能达到实验目的；
D、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明甲烷中一定含有氢元素，故选项实验方案能达到实验目的。
故选B。
9. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指。、的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大 B. NaCl的溶解度大于
C. “晒盐”和“捞碱”的结晶原理相同 D. “晒盐”“捞碱”均表明溶解度与温度相关
【答案】D
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高而先增大后减小，故说法错误；
B、由溶解度曲线可知，温度约小于30℃时，氯化钠溶解度比碳酸钠溶解度大，约大于30℃时，氯化钠溶解度比碳酸钠溶解度小，比较溶解度大小必须有温度的限制，故说法错误；
C、夏天晒盐是利用光能和风能将海水中的水蒸发，氯化钠达到饱和后析出，采用蒸发温结晶的方法；冬天捞碱是因为碳酸钠溶解度受温度影响较大，溶解度随温度的降低下降较大，冬天温度较低，碳酸钠溶解度较低，盐湖中碳酸钠达到饱和后温度继续下降，碳酸钠溶解度继续降低，则部分碳酸钠会结晶析出，所以冬天捞碱是采用降温结晶的方法，故说法错误；
D、“晒盐”是采用蒸发温结晶的方法；“捞碱”是采用降温结晶的方法，均表明溶解度与温度相关，故说法正确。
故选D
10. 劳动创造美好生活。以下劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A、水银是由汞原子构成，用水银体温计测量体温，是因为汞原子间的间隔随温度变化而改变，但汞原子体积不变，故选项说法错误；
B、用氦气填充气球，是因为氦气密度比空气小且化学性质稳定，故选项说法错误；
C、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，隔绝了氧气破坏了燃烧的条件，故选项说法正确；
D、明矾溶于水形成胶状物，吸附水中的悬浮杂质而加速器沉降，故选项说法正确。
故选A。
11. 同学们设计了一款如图所示的简易海水淡化器，对于该装置淡化海水的认识错误的是（ ）
A. 小石块可要可不要B. 此装置原理类似于蒸馏
C. 水杯中收集的水是纯净物D. 海水最后可能会析出晶体
【答案】A
【解析】
【详解】A、小石块的作用是压住薄膜并使薄膜向中心下凹，以便水蒸气在薄膜上凝结后汇集并滴入杯中；如果没有小石块，冷凝水往往难以汇集到杯中，故说法错误；
B、该装置淡化海水的原理是使海水中的水分蒸发，变为水蒸气，水蒸气在塑料膜上冷凝得到淡水，此装置原理类似于蒸馏，故说法正确；
C、水杯收集到的水中只含有水一种物质，属于纯净物，故说法正确；
D、由简易海水淡化器图，该装置淡化海水的原理是使海水中的水分蒸发，变为水蒸气，氯化钠晶体会留在薄膜上，故说法正确。
故选A。
12. NaCl是重要的资源，其生产与应用如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 生产中提纯粗盐时，可用过量溶液除去
B. 应用①中化学方程式为
C. 应用②制得的在生活中俗称小苏打
D. 应用③配制的生理盐水的溶质质量分数为9%
【答案】C
【解析】
【详解】A、过量碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，可以除去杂质氯化钙，但会引入新杂质碳酸钾和氯化钾，不符合除杂原则，该选项说法不正确；
B、氯化钠溶液中通电时，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为：，该选项说法不正确；
C、NaHCO3俗称小苏打，在生活中的用途较多，该选项说法正确；
D、应用③配制的生理盐水溶质的质量分数为0.9%，该选项说法不正确。
故选C。
13. 明代宋应星所著的《天工开物》记载“铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，胆矾水的主要成分是硫酸铜，对此记载的分析，错误的是（ ）
A. “铜色”为紫红色B. 说明铜比铁活泼
C. “胆矾水”呈蓝色D. 发生了置换反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、“铜色”是紫红色，故说法正确；
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼，故说法错误；
C、胆矾水的主要成分是硫酸铜，硫酸铜溶液为蓝色，故说法正确；
D、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，故说法正确。
故选B。
二、非选择题（共7题，共32分）
14. 生活和生产中蕴含着许多化学知识。
（1）图1中高铁列车顶部的受电弓滑板用石墨制造，说明石墨具有滑腻感、熔点高和______性等性质。
（2）图2中无人机螺旋桨的材料选用铝合金而不选用纯铝，主要是因为铝合金的硬度______纯铝（填“大于”“等于”或“小于”）。
（3）图3超市中有“高钙牛奶”“精制碘盐”等商品。这里的钙、碘是指______（选填“原子”“离子”或“元素”）。
（4）图4利用太阳能光伏电池电解水制高纯度氢气，其反应的化学方程式为______。
【答案】（1）导电 （2）大于
（3）元素 （4）
【解析】（1）高铁列车顶部的受电弓滑板用石墨制造，受电弓滑板要传导电流，所以说明石墨具有滑腻感、熔点高和导电性等性质。
（2）合金的硬度一般大于其组成金属的硬度，铝合金是铝的合金，所以铝合金的硬度大于纯铝。
（3）“高钙牛奶”“精制碘盐”等商品中的钙、碘不是以原子、分子、离子等具体形式存在，这里的钙、碘是强调存在的元素，与具体形态无关。
（4）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。
15. 阅读科普短文，回答下列问题。
硫元素位于元素周期表第三周期，以硫化物、硫酸盐和单质硫等形式广泛存在于遥远的宇宙、地球和生命体内。例如：系外行星的大气层中含有H2S和SO2以及它们的光化学产物S8和硫酸；硫是植物生长发育所需的第四大营养元素，是人体第八大元素。硫广泛应用于农业、医药、化工和能源等领域。硫是维生素B7（C10H16N2O3S，又称生物素）、青霉素（C16H18N2O4S）等重要药物的组成元素。青霉素中含硫的氢化噻唑环能够提高人体口服吸收、药物代谢以及对细菌感染的抵御能力。硫化橡胶中的单硫或多硫基团与橡胶长链分子发生交联，使其由线性结构变为立体网状结构，极大地提高橡胶的模量和硬度，广泛应用于轮胎、密封件、绝缘材料和减震材料等。硫单质和含硫有机/无机化合物作为电极活性材料，具有理论比容量高、环境友好、成本低廉等显著优点，与金属负极组成的电池具有较高的能量密度，有巨大的发展前景。
（1）单质硫中硫元素的化合价为______。
（2）系外行星的大气层中H2S和SO2发生反应的化学方程式为______。
（3）硫化橡胶能够极大提高橡胶的模量和硬度的原因在于______。
（4）根据短文，列举硫在能源领域的一种应用：______。
【答案】（1）0
（2）
（3）硫化橡胶中的单硫或多硫基团与橡胶长链分子发生交联，变为立体网状结构
（4）作为电池的电极活性材料（答案不唯一，合理即可）
【解析】（1）单质状态下，元素的化合价为0，硫单质（S）中的硫原子以同种元素结合，故化合价为0，故填写：0。
（2）由题干可知， H2S和SO2在光照下得到S8和硫酸，化学方程式为：，故填写：。
（3）由题干可知，硫化橡胶中的单硫或多硫基团与橡胶长链分子发生交联，使其由线性结构变为立体网状结构，极大地提高橡胶的模量和硬度，故填写：硫化橡胶中的单硫或多硫基团与橡胶长链分子发生交联，变为立体网状结构。
（4）由题干可知，硫单质和含硫有机/无机化合物作为电极活性材料，具有理论比容量高、环境友好、成本低廉等显著优点，与金属负极组成的电池具有较高的能量密度，有巨大的发展前景，因此，硫在能源领域的应用是作为电池的电极活性材料等，故填写：作为电池的电极活性材料（答案不唯一，合理即可）。
16. MnO2纳米材料是一种很有发展前景的储能材料，利用硫酸锰浸出液（含少量CaSO4、MgSO4），除杂并制备MnO2纳米材料的工艺流程如图所示。
（1）操作Ⅰ的名称是______。
（2）“沉淀”发生化学反应的类型是______反应。
（3）“水热合成”发生反应的化学方程式为：，则X的化学式为______，生成的(NH4)2SO4回收处理后可用作______肥。
（4）请列举一条MnO2在初中化学实验中的应用______。
【答案】（1）过滤 （2）复分解
（3）①. H2SO4 ②. 氮 （4）作为过氧化氢制氧气的催化剂
【解析】（1）过滤达到的目的是：固液分离，沉淀通过操作Ⅰ回收了固体，而从“沉淀”产物中回收固体时，最常用的实验室操作即过滤，故填写：过滤。
（2）在“沉淀”步骤中，加入MnF2，发生的反应是MnF2与CaSO4、MgSO4反应生成沉淀，这种由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应是复分解反应，故填写：复分解。
（3）根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子的种类和数目不变，由题干化学方程式可知，反应前Mn原子有1个，S原子有3个，O原子有12个，N原子有2个，H原子有12个，反应后Mn原子有1个，S原子有1个，O原子有6个，N原子有2个，H原子有8个，所以，2X中含有2个S原子，6个O原子，4个H原子，则X的化学式为H2SO4，故填写：H2SO4；因为(NH4)2SO4含有氮元素，所以，回收处理后可用作氮肥。
（4）MnO₂ 在初中化学实验中的常见应用之一： “在实验室分解过氧化氢(双氧水)制取氧气时作催化剂”，故填写：作为过氧化氢制氧气的催化剂。
17. 氯化亚铜（CuCl）是一种难溶于水的白色固体，常用作杀菌剂、脱色剂等。工业上生产氯化亚铜涉及的反应有。
（1）氯化亚铜中铜元素和氯元素的质量比为______。
（2）制备19.9kg的氯化亚铜，理论上消耗亚硫酸钠的质量是多少？（写出计算过程及结果）
【答案】（1）
（2）设制备19.9kg的氯化亚铜，理论上消耗亚硫酸钠的质量是x，

，
答：理论上消耗亚硫酸钠的质量是12.6kg。
【解析】（1）氯化亚铜中铜元素和氯元素的质量比为：64:35.5；
（2）见答案。
18. 实验是学习化学的根本路径，根据下列实验装置图回答问题。
（1）用装置A制取氧气发生反应的化学方程式为______。
（2）装置B是铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶内水的作用是______。
（3）装置C是粗盐提纯实验中的蒸发操作，当蒸发皿中出现______时，停止加热。
（4）装置D中观察到的现象是______。
【答案】（1）
（2）防止生成高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂
（3）较多量固体
（4）烧杯②中溶液红色变浅##烧杯②中溶液由红色变为无色（合理即可）
【解析】（1）装置A的试管中有棉花团，因此是用高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：；
（2）装置B为铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部水的作用是：为了防止高温生成物溅落，而炸裂瓶底；
（3）蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干;
（4）氢氧化钠溶液显碱性，使酚酞溶液变红；浓盐酸具有挥发性，会发出氯化氢气体会和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，烧杯②中溶液红色变浅或变成无色。
19. 超市里的自热食品越来越丰富，化学兴趣小组的同学们对自热食品里的发热包非常感兴趣，于是开展了系列探究活动。
资料：①发热包内含氧化钙、铝粉、碳酸钠等物质。
②。
实验探究一：验证发热包的成分。
兴趣小组同学分别取1g发热包样品加入3mL相应的试剂，观察现象并记录如下表。
（1）实验Ⅰ中澄清石灰水变浑浊，说明产生气体是______。
（2）实验Ⅱ的目的是______。
实验Ⅲ有两次升温，兴趣小组继续对发热包发热原理进行探究
实验探究二：发热包发热原理。
测量不同组合的1g固体加水后体系的温度变化，采集关键节点的时间和温度数据，记录如下表所示。
注：为实验中温度的两个峰值，为对应达峰值的时间。
（3）m的值为______。
（4）对比实验1和实验2可以得出的结论是：______。
【实验反思】
（5）结合实验探究二，试解释实验探究一的实验Ⅲ中温度“略有下降”的原因是______（用化学方程式表示）。
（6）同学们注意到，说明书上标明“发热包在使用时，勿近明火”，原因是____________。
【答案】（1）二氧化碳##
（2）检验发热包中是否含有铝粉
（3）3
（4）发热包中Al对升温也有贡献
（5）
（6）发热过程中有可燃性气体氢气生成（合理即可）
【解析】（1）二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，所以二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（2）由可知，铝和NaOH溶液产生的氢气能燃烧，混有空气的氢气点燃时，会发出爆鸣声，同时放热导致温度升高至70℃，所以实验Ⅱ的目的是：检验发热包中是否含有铝粉；
（3）实验2与实验1、3、4的对比中，其他实验均使用3mL水，且实验2的目的是探究CaO和Al共同作用时的发热效果，因此需保持水量一致，故m=3；
（4）实验1（仅CaO）最高温度为46℃，实验2（CaO和Al）最高温度为76℃，说明Al参与反应后显著提升发热效率；
（5）温度“略有下降”的原因是CaO与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠过程中会吸热，反应的化学方程式为：；
（6）铝粉与NaOH溶液反应生成氢气（实验Ⅱ现象），氢气易燃易爆，需避免明火。
20. “可燃冰”又称天然气水合物，主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中。“可燃冰”等燃料的燃烧值如下表所示，被各国视为未来化石燃料的替代能源。对“可燃冰”进行二次能源开发意义重大。工业上，利用甲烷和水蒸气在高温和催化剂的条件下制取氢气，装置如图所示。
（1）可燃冰属于______能源（填“可再生”或“不可再生”）。
（2）“可燃冰”（用表示）燃烧时发生反应的化学方程式为______。
（3）据表分析，“可燃冰”被视为“未来能源”的理由是______（写一点）。
（4）在透氢膜反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是______。
【答案】（1）不可再生
（2）
（3）等量燃料燃烧生成量比较少，有利于降低温室效应##燃烧残余物质量小、燃烧热值高等（合理即可）
（4）利用氢气与氧气发生反应放出热量，为制氢提供能量
【解析】（1）可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，其形成需要漫长时间和特定条件，属于不可再生能源；
（2）“可燃冰”（用表示）燃烧时生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（3）从文中表格可知可燃冰燃烧热值为55MJ/m3，相对较高；从图2可知其储量占比大；且燃烧残余物质量约为0g,可知其被视为“未来能源”的原因是：等量燃料燃烧CH4生成CO2量比较少，有利于降低温室效应（或储量丰富、燃烧残余物质量小、燃烧热值高等）；
（4）氢气和氧气反应放热，在反应器膜外侧通入氧气，可与产生的氢气反应放热，为制氢提供热量。
目的
A.探究铁生锈的条件
B.探究分子在不断的运动
C.验证中和反应放热
D.探究甲烷中含有氢元素
方案
选项
劳动项目
涉及的化学知识
A
用水银体温计测量体温
汞原子受热体积变大
B
用氦气填充气球
氦气密度比空气小且化学性质稳定
C
炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
可燃物与氧气隔绝
D
用明矾处理较浑浊的天然水
明矾使水中的悬浮杂质较快沉降
序号
试剂
实验现象
Ⅰ
稀盐酸、澄清石灰水
产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊
Ⅱ
NaOH溶液
产生气体，点燃有爆鸣声，温度升高至70℃左右
Ⅲ
蒸馏水
放热，3min左右温度升至40~50℃，接着略有下降，8min左右升至约90℃
实验
CaO/g
Al/g
/g
水/mL

1
1
0
0
3
46
3
/
/
2
0.5
0.5
0
m
76
4
/
/
3
0.33
0
0.67
3
一直维持在起始温度21℃左右
4
0.45
0.45
0.1
3
63
7
94
11
样品
燃烧热值/（）
生成体积/
燃烧残余物质量/g
可燃冰
55
1
煤炭
17-30
1
20
汽油
43-46
2.3
3