备战2025年高考化学抢押秘籍(江苏专用)猜押工艺流程综合题(学生版+解析)练习

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1．(2025·江苏省苏北四市（徐连淮宿）·一模)从高铟烟灰中(主要含、、、等)提取铟的过程如下：
已知：使用有机萃取剂时，搅拌速度过快，易造成有机相乳化。
(1)氧化酸浸：向高铟烟灰中加入和稀充分反应，硫元素被氧化为，
①写出反应的离子方程式： 。
②过滤所得滤渣含、和 (填化学式)。
(2)萃取：向滤液中加入有机萃取剂(HA)并搅拌，发生反应：(水相)+3HA(有机相)(有机相)(水相)。在一定条件下，搅拌速度与铟萃取率关系如图-1所示，铟萃取率先增大后减小的可能原因是 。
(3)反萃取：(有机相(水相)(水相)(有机相)，有机相与水相体积比和反萃取率，水相中铟浓度的关系如图-2所示，操作时选择有机相与水相体积比为 ，原因是 。
(4)制备钢：分液，向水相中加入足量Zn，反应的化学方程式为 。若锌粉的利用率为，获得6.9kg铟时需要使用锌粉 kg(写出计算过程)。
2．(2025·江苏苏锡常镇四市·一模)实验室利用重晶石废料(主要成分为、等)制备。
Ⅰ．制备粗。制备流程如下：
(1)转化。常温下，向重晶石废料中加入饱和碳酸钠(浓度为)溶液浸泡充分浸泡。
①已知：，。浸泡后溶液中浓度最高为 。
②常温下的溶解度大约是的5倍，浸泡重晶石废料用饱和而不用溶液的原因是 。
(2)溶解。向过滤1所得的滤渣中加入溶液，加热后溶解。溶液溶解的离子方程式为 。
Ⅱ．测定粗样品中铁元素的含量。
(3)操作过程如下：
取5.0000g的粗样品，用20%充分溶解，再加入足量硫代硫酸钠溶液充分反应，然后加蒸馏水配制成100mL溶液。准确量取20.00mL配制的溶液于锥形瓶中，调节溶液，用()溶液滴定至终点(滴定反应为)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液20.00mL。
①计算粗样品中铁元素的质量分数 (写出计算过程)。
②若稀释后滤液用酸性滴定，测得的数值明显高于上述方法测定的数值，原因是 。
Ⅲ．制备。
(4)粗中含有杂质。补充完整由粗制取高纯度的实验方案：取一定量粗固体， ，用蒸馏水充分洗涤沉淀，干燥，得到高纯度。[已知：时沉淀完全。实验中必须使用的试剂：稀、溶液]
3．(2025·江苏南通、泰州、镇江、盐城部分学校·调研)一种以软锰矿（主要含和少量、、、等）和黄铁矿（主要成分为）为原料制备的流程如下：
(1)酸浸。将软锰矿、黄铁矿与溶液混合搅拌，反应过程中铁元素的变化为。90℃下酸浸，锰元素浸出率及、的（质量浓度）随时间的变化如图所示。
①0~20min内，中的硫元素被氧化为。此时，和发生主要反应的离子方程式为 。
②0~20min内，逐渐增大的原因是 。
③100min后，逐渐减小的原因是 。
(2)除铁。向“酸浸”所得浸出液中加入过量，调节溶液pH，充分反应后过滤。的实际用量比理论计算用量大得多，其原因是 。
(3)制。向“除镁、钙”后的溶液中滴加适量氨水，充分反应后过滤、洗涤。将所得沉淀加水制成悬浊液，向其中通入空气可制得。若通入空气时间过长，所得样品中锰元素的质量分数会降低，其原因是 。
(4)测样品纯度。称取样品于锥形瓶中，加入 溶液和适量稀硫酸，加热。待固体完全溶解后，冷却，用的溶液滴定过量的，消耗溶液。不考虑杂质反应，计算样品中的纯度 （写出计算过程）。
已知：，。
4．(2025·江苏南京、盐城·一模)高铁锌焙烧矿渣主要含。一种利用焙烧矿渣制备并生产黄铵铁矾的流程如下：
回答下列问题。
(1)“酸浸”前要将焙烧矿渣进行粉碎处理的原因是 。
(2)“酸浸”时，控制反应温度65℃、硫酸初始酸度，滤渣中锌元素的质量分数随时间变化的关系如下图所示。当浸出时间超过后，滤渣中锌元素的质量分数反而升高的原因是 。
(3)“沉矾”生成黄铵铁矾[]，需控制溶液、温度不超过。
①生成黄铵铁矾的化学方程式为 。
②控制溶液温度不能过高的原因是 。
③超过1.5，可发生反应。其平衡常数与、的代数关系式为 。
(4)加热晶体，测得加热过程中剩余固体的质量随温度的变化关系如下图所示。A点物质为 (填化学式)。
5．(2025·江苏无锡·一模)钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含C、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：
已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH：
回答下列问题：
(1)“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是 ；“滤渣1”中金属元素主要为 。
(2)“过滤1”后的溶液中加入的作用是 。取少量反应后的溶液，加入化学试剂 检验 ，若出现蓝色沉淀，需补加。
(3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 、 。
(4)“除钴液”中主要的盐有 (写化学式)，残留的浓度为 。
6．(2025·江苏淮安·一模)一种以废铜渣(主要是CuO，含有少量Fe2O3杂质)为原料制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的流程如下所示。
(1)“酸浸”时，采取下列措施一定能提高铜元素浸出率的有___________(填序号)。
A．升高酸浸温度B．加快搅拌速度C．缩短酸浸时间D．粉碎废铜渣
(2)“除铁”时滤渣主要成分为 。(填化学式)
(3)“蒸氨”过程中生成CuO，写出该过程发生反应的化学方程式为： 。
(4)①制备碱式碳酸铜时，不采取向“除铁”后的溶液中直接加入NaHCO3溶液的原因是 。
②“沉铜”时发生反应的离子方程式为 。
③“沉铜”时也可以利用Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，已知25℃时，碱式碳酸铜的饱和溶液pH约为8.5，溶液中H2CO3、、的分布系数δ随pH的变化如图所示。当恰好形成饱和碱式碳酸铜溶液时，溶液中 。
(5)由含少量Fe3+的CuSO4溶液可制取CuSO4·H2O晶体，请补充完整该制备过程的实验方案：向含有少量Fe3+的CuSO4溶液中， 。(已知：Fe3+在时完全转化为氢氧化物沉淀；室温下从CuSO4饱和溶液中结晶出CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O在80～120℃下干燥得到CuSO4·H2O。实验中需要使用CuO粉末、pH计)
7．(2024·江苏百校·4月联考)含硫、含氮工业生产尾气的处理一直是研究的热点。
(1)利用电化学原理处理工业生产尾气中的SO2、NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程可表示为：
①吸收。下列措施能提高尾气中SO2吸收率的有 （填字母）。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②氧化。酸性条件下，Ce(SO4)2与NO反应生成Ce2(SO4)3和物质的量之比为1:1的HNO2与HNO3，该反应的化学方程式为 。
③电解。生成S2O的电极反应式为 。
④从物质转化的角度分析，本工艺的优点是 。
(2)铁元素与EDTA的配合物中，只有Fe2+的配合物[Fe(Ⅱ)EDTA]能吸附氮氧化物，Fe(Ⅱ)EDTA吸附NO生成Fe(Ⅱ)EDTA·NO，Na2S2O4与吸附后的溶液反应可以实现[Fe(Ⅱ)EDTA]再生，同时生成(NH4)2SO3。
①EDTA与Fe2+形成的配离子如图所示，Fe2+的配位数是 。
②Fe(Ⅱ)EDTA吸收含有氮氧化物的烟气，烟气中O2的体积分数对氮氧化物残留率的影响如图所示。当O2的体积分数大于2%时，氮氧化物残留率升高的原因是 。
③将已吸收22.4L（标准状况）NO的Fe(Ⅱ)EDTA·NO再生，理论上消耗Na2S2O4的物质的量为 。
8．(2025·江苏省盐城市射阳中学·一模)五氧化二钒(V2O5)是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。由富钒废渣制备V2O5的一种流程如下：

已知：i．NaVO3溶于水，NH4VO3难溶于水。
ii．部分含钒(五价)物质在水溶液中的主要存在形式：
(1)“酸浸”时，MnO2将VO+转化为的离子反应方程式为 。
(2)通过“调pH、萃取、反萃取”等过程，可制得NaVO3溶液。
已知能被有机萃取剂(简称ROH)萃取，其萃取原理可表示为：。
①萃取前，加盐酸调节溶液的pH为7的目的是 。
②反萃取中，反萃取率随着pH的升高呈现先增大后减小的趋势的原因是 。
(3)“沉钒”时，向pH为8的NaVO3溶液中加入NH4Cl溶液，析出NH4VO3沉淀。沉钒温度需控制在70℃左右，温度不能过高的原因是 。
(4)NH4VO3在空气中灼烧得V2O5。为测定回收所得V2O5样品的纯度，进行如下实验：称取1.000g灼烧后的样品，用稀硫酸溶解、定容得100mL(VO2)2SO4溶液。量取20.00mL溶液放入锥形瓶中，加入过量的·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再用0.01000ml·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液12.00mL。
已知：；
。
计算V2O5样品的纯度(写出计算过程)。 。
(5)用活化后的V2O5作催化剂，NH3将NO还原为N2的一种反应历程如图所示。V2O5与H2O形成能提供质子的酸性位，NH3以“氢键”形式吸附在酸性位上生成“中间体X”；NO与X反应生成不稳定的“过渡态”物质，随后分解生成N2和H2O。“中间体X”的结构式可表示为： 。

9．(2024·江苏泰州、兴化·模拟预测)从某冶锌工厂的工业废料[除和少量外，还含有铋、锗等的氧化物]中回收几种金属的单质或化合物的工业流程如图：
已知：①该工艺条件下，。
②单宁酸是一种含有酯基的多酚类化合物。
③易水解。
请回答下列问题：
(1)下列措施更有利于完成“酸浸1”目的，提高“酸浸1”的浸取率的是 (填字母)。
a．适当升高温度 b．酸浸过程中不断搅拌 c．将硫酸浓度增大到70% d．加大废料的用量
(2)“浸液1”中约为，则除时应控制的范围是 。(已知：当溶液中某离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全)
(3)“酸浸2”时铋的氧化物发生反应的离子方程式为 。
(4)“沉锗”的反应原理为，该操作中需调节为2.5且不能过低或过高，原因是 。
(5)①存在多种晶体结构，其中纤锌矿型的晶体结构如图所示，晶体中的配位数为 。
②也可用作半导体材料，晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，键中离子键成分百分数小于键，从元素电负性的角度分析其原因为 。
③加热固体，固体质量保留百分数与温度的关系如题图所示。时所得固体的化学式为 。(写出计算过程)
10．(2024·江苏宿迁·三模)硼化钛(TiB2)常用于制备导电陶瓷材料。
I．高钛渣(主要含TiO2、SiO2、Al2O3和CaO，少量MgO、Fe2O3)为原料制取TiB2的流程如图：
已知：①B2O3高温易挥发；②TiO2可溶于热的浓硫酸形成TiO2+。
(1)“酸浸”后的滤液中的阳离子有：H+、Fe3+、 。
(2)“水解”需在沸水中进行，离子方程式为 。
(3)“热还原”中发生反应的化学方程式为TiO2+B2O3+5CTiB2+5CO↑，B2O3的实际用量超过了理论用量，原因是 。
Ⅱ．气相沉积法获得硼化钛：以TiCl4和BCl3为原料，在过量的H2参与下，沉积温度为800～1000℃，可制得具有空间网状结构的磨料级硼化钛。
(4)制得硼化钛的化学方程式为 ，硼化钛能作为磨料的原因是 。
(5)生产硼化钛，当BCl3和TiCl4投料比[m(BCl3)：m(TiCl4)]超过1.25时硼化钛的纯度下降，原因是 。
Ⅲ．硼砂(Na2B4O7·10H2O)与NaOH的混合溶液中加入H2O2可以制备X(Na2B2O8H4)。已知X的阴离子[B2O8H4]2-只有一种化学环境的B原子，结构中有一个六元环且B和O原子最外层都达到8电子稳定结构。
(6)X阴离子的结构式为 。
11．四氧化三锰可用于软磁材料、半导体电子材料等的制造。一种以锰矿粉[主要成分为，含有少量等杂质]为原料制备四氧化三锰的工艺流程如下图所示：
已知：Ⅰ．常温下，。
Ⅱ．常温下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全()的如下表：
回答下列问题：
(1)Mn在元素周期表中的位置为 。
(2)“浸出”中，参与反应的离子方程式为 ，滤渣1的主要成分为 。
(3)“调”中，加入适量试剂a调节的目的是使完全沉淀，则试剂a最适宜选用 (填标号)；此时溶液中最大为 。
A． B． C． D．
(4)“沉锰”后的滤液中溶质的主要成分是 。
(5)“氧化”中，在空气中加热到时反应生成和一种对空气无污染的气体，反应的化学方程式为 。
(6)也可以通过直接电解溶液获得，电解原理如图所示(M、N均为惰性电极)。N极的电极反应式为 。
12．电解精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离回收金和银的流程，如下图所示。
回答下列问题：
(1)基态Cu原子价电子排布式为 。
(2)“浸取1”步骤中，将阳极泥中的铜浸出，并处理“浸出液1”回收CuSO4·5H2O。
①“浸取1”步骤中若单纯加入硫酸和O2，铜的浸出速率低，加入少量Fe2(SO4)3溶液，可提高铜的浸出速率，用离子方程式解释： 。
②“浸出液1”提纯、分离过程中，需加氧化剂，调pH约为3。若氧化剂选用H2O2，则其利用率明显比选用O2的利用率低，原因是 。
(3)“浸取2”步骤中，单质金转化为进入“浸出液2”中，单质银转化为AgCl进入浸渣2中。
①如果将盐酸换成硫酸，金的浸取率大大降低，原因是： 。
②写出“还原”步骤中的离子反应方程式： 。
(4)“浸取3”步骤中，AgCl转化为，“电沉积”步骤中生成Ag的电极为 (填“阴极”或“阳极”)；该极区溶液中可循环利用的物质为 (填化学式)。
(5)Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6，从物质结构与性质关系的角度分析，的结构为 (填“a”或“b”)。
13．以硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2)为原料制备纳米Fe3O4的流程如下：
已知几种金属离子沉淀的pH如下表所示：
(1)气体X为 (填化学式)。
(2)“还原”过程发生反应的离子方程式是 ；先“还原”再“调pH”的原因为 。
(3)“调pH”的范围为 ；滤渣2的成分是 (填化学式)。
(4)工业上也可用电解法制备Fe3O4，工作原理如图。
已知：低共熔溶剂由有机物氯化胆碱()与乙二醇混合形成。
①a为直流电源的 (填“正”或“负”)极；甲电极的电极反应式为 。
②电解过程中乙电极生成Cl2，若甲电极转化240gFe2O3，则理论上生成Cl2的体积是 (标准状况下)。
14．(六氟锑酸钠)是光化学反应的催化剂。我国科学家开发的一种以锑矿(主要含、，还含少量、、等)为原料制备的工艺流程如图所示。
已知：①常温下，、。
②“滤液”中主要含有、以及三种溶质。
回答下列问题：
(1)锑矿含有的五种元素(、、、、)中位于元素周期表p区的有 种，基态原子的价电子排布式为 。
(2)“浸出”时可与反应生成硫代亚锑酸盐()和亚锑酸盐()，写出反应的离子方程式： ；只能在碱性介质中存在，遇酸则生成硫代亚锑酸(不稳定，与亚硫酸类似，会分解)，写出与稀硫酸反应的离子方程式： 。
(3)“滤渣1”的成分是 (填化学式)。
(4)“精制”的目的是除去溶液中的。常温下，向“滤液”中加入胆矾，生成和沉淀，若此时溶液的为10，则溶液中剩余 。
(5)锑矿粉中的质量分数为20%，整个流程中损失率为5%，则锑矿粉理论上能制备的质量为 (保留两位有效数字)。
(6)工业上还可以通过电解含、、的溶液制备金属，电解过程中，阳极上发生的电极反应为 。
15．钒触媒常用作转化为的催化剂。一种从废钒触媒（含、、等）中回收的工艺如下图：
已知：①易溶于硫酸；
②为两性氧化物，溶于酸生成，在高温下易被还原；
③“滤饼”的主要成分为。
回答下列问题：
(1)基态钒原子的简化电子排布式为 。
(2)“浸取”步骤，参与反应的化学方程式为 。
(3)“氧化”步骤，生成的离子方程式为 。
(4)“碱溶”步骤，加入的量不宜过多，原因是 。
(5)“沉钒”步骤，加生成沉淀。该步骤需要加入过量的，请从平衡的角度解释原因 。
(6)“滤液1”和“滤液2”中都含有的盐是 。
(7)“煅烧”步骤需要通入一定量的空气，原因是 。
16．对电解制锰过程中产生的复合硫酸盐[成分为和]进行回收利用具有较高的经济价值与环保价值，相关工艺流程如图所示。
已知：室温下，；；。
(1)气态化合物a的化学式为 。
(2)“沉淀1”时，室温下将“浸液1”的调至9.5，得到沉淀，此时浸液中的浓度为 。
(3)草酸镁晶体在足量空气中充分“焙烧”时发生反应的化学方程式为 。
(4)“浸出2”中加入溶液的目的为 。
(5)“浸出3”后，铅元素以的形式存在，该过程中涉及铅元素的反应的离子方程式为 ；“浸渣3”的主要成分为 (填化学式)。
(6)将“沉淀1”中所得的焙烧，可制得锰的某种氧化物，其立方晶胞结构如图中A所示(和O原子省略)，晶胞棱长为。A可看作是i、ii两种基本单元交替排列而成。
①该氧化物的化学式为 。
②设该氧化物最简式的式量为，则晶体密度为 (列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。
17．以水钴矿(C2O3·H2O，含少量Fe2O3、MgO、CaO)和辉铜矿(Cu2S，含少量SiO2、Fe2O3)为原料制取胆矾和单质钴。
已知：①常温下，Ksp(MgF2)=6.25×10-9，Ksp(CaSO4)=7.1×10-7，Ksp(CCO3)=2.4×10-7；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
③萃取Cu2+的反应原理；Cu2++2HRCuR2+2H+；
④Mg、Ca、Fe、C均能与强酸反应产生H2；氧化性：C3+ >Fe3+。
回答下列问题：
(1)Cu+价层电子的轨道表示式为 。
(2)“酸浸”过程硫元素价态变为+6价，写出“酸浸”过程中主要反应的化学方程式为： 。
(3)“滤渣1”的主要成分为 。
(4)常温下，“滤液1”中加“氧化铜”调pH不小于 ，“反萃取”步骤中加入的“试剂a”为 (填名称)。
(5)常温下，若“滤液2”中c(Mg2+)=0.015 ml·L-1(忽略溶液中极少量的Ca2+)，除去2L“滤液2”中的Mg2+，至少需加入NaF固体的质量为 g(忽略溶液体积的变化，保留两位小数)。
(6)采用惰性电极电解CCl2溶液﹑在无离子交换膜的条件下，不能用CSO4溶液代替CCl2溶液的理由是 。
(7)将制得的胆矾配成溶液，先加入足量氨水，得到深蓝色溶液，再通入SO2至弱酸性，生成白色沉淀。经仪器分析：白色沉淀含H、N，O、S、Cu五种元素，且Cu∶N∶S=1∶4∶l；所含Cu离子中无单电子；晶体的部分组成微粒的空间构型分别为三角锥形和正四面体形。则白色沉淀的化学式为 。
18．据报道，采用硫酸溶液同槽浸出锰结核矿(主要成分MnO2)和锌精矿(主要成分ZnS)提取锰和锌的工艺方法获得成功。该工艺流程图如下：
回答下列问题
(1)已知硫化锌比重较大，容易沉积在浸出槽底部，为了提高浸出率，需要增大搅拌速度和搅拌强度，此外还可以通过 的方法来提高浸出率。下图为锌、锰离子浸出效率随温度变化的图像，浸取的温度应选择 为宜。
(2)步骤①中，二氧化锰和硫化锌同槽酸浸时反应速率很慢，若在酸溶液中加入少量的FeSO4则能明显加快反应速率，发生反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O和 ， FeSO4在该反应中的作用为 。
(3)研究发现，步骤①中两种矿物同槽酸浸4小时后，锰和锌的浸出率只有约80%，在实际工艺中，需将浸渣E用四氯乙烷处理后再做二次酸浸，四氯乙烷的作用是 。
(4)操作2的具体步骤是 ，过滤，洗涤，干燥。
(5)步骤④沉淀锰的离子反应方程式为 。
(6)步骤⑤中的产物在不同温度下分解可得到锰的不同氧化物。530℃至1000℃时，可得一种固体纯净物，根据下图数据计算其化学式为 。
19．铍广泛用于航空航天、电子元件、导弹与武器制造等领域。一种以铍矿石(主要成分为，还含有少量等)为原料制备铍的工艺流程如图。
已知：①“烧结”时，未发生氧化还原反应；“烧结”后，、元素分别转化成可溶性的、，其他元素以稳定的氧化物形式存在。
②铁冰晶石的成分为。
回答下列问题：
(1)在元素周期表中，与处于对角线的位置，它们的性质相似。下列叙述错误的是 (填标号)。
A．是一种轻金属，能与冷水反应
B．具有高熔点，能耐酸碱腐蚀
C．常温下，溶液的
(2)中的化合价为 。
(3)“烧结”时，不宜采用陶瓷类器材，原因是 。
(4)实验室利用回收的可以制备两种常见气体，它们是 (填化学式)。
(5)“沉铍”步骤中加入溶液调节为11，析出颗粒状的，写出生成的离子方程式： ；若加入的溶液过量，得到的含铍粒子是 (填离子符号)。
(6)焦炭还原法和镁还原法制铍单质都在氩气中进行，氩气的作用是 ；写出镁还原法的反应原理： 。
20．金属镓在电子工业、生物医学等多个领域有广泛应用。利用锌粉置换渣(主要成分为Ga2S3、Ga2O3和少量的ZnS、FeO、Fe2O3、SiO2等)制备镓的工艺流程如图所示：
已知：I．溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH：
Ⅱ． P204、YW100协同萃取体系对金属离子的优先萃取顺序为：Fe3+>Ga3+>Fe2+>Zn2+
回答下列问题：
(1)元素Ga在元素周期表中的位置是 。
(2)“富氧浸出”中溶液出现淡黄色浑浊，写出Ga2S3发生反应的离子方程式为 。
(3)滤渣的主要成分是 (写化学式)。
(4)用H2A2代表P204，RH代表YW100，“协同萃取”过程中发生反应：，“协同萃取”的作用是 ，“反萃取”加入稀硫酸的目的是 (用化学方程式表示)。
(5)“碱溶造液”中产生了离子，该离子中含有的化学键类型有 (填序号)。
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键 e．离子键
(6)“电解”生成镓的过程中阴极的电极反应式为 。
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化学工艺流程题是高考卷中的必考题型，它是将化工生产过程中主要生产阶段——生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，是无机框图的创新；化学工艺流程题是现代化学工业生产工艺流程的简化，它涉及了化工生产过程中所遇到的生产成本、产品提纯、环境保护等实际问题。
从近几年高考命题的变化趋势来看，根据试题的原料不同以及操作目的不同，可将化学工艺流程题分为四种类型：一是物质制备类化工流程题综合分析：二是提纯类化工流程题综合分析；三是化学基本原理类化工流程综合分析；四是图像、图表信息加工类化工流程综合分析。主要考查物质的制备、检验、分离提纯等实验基本操作和基本实验原理在化工生产中的实际应用。
开始沉淀的pH
1.5
6.9
—
7.4
6.2
沉淀完全的pH
2.8
8.4
1.1
9.4
8.2
pH
13.0
主要存在形式
V2O5
多钒酸根
多钒酸根
备注
多钒酸盐在水中溶解度较小
金属离子
开始沉淀的
8.1
7.0
1.9
3.4
沉淀完全的
10.1
9.0
3.2
4.7
金属氢氧化物
开始沉淀的pH
2.0
7.5
4.0
完全沉淀的pH
3.7
9.7
5.2
金属离子
Fe2+
Fe3+
C2+
Cu2+
开始沉淀时(c=0.01ml·L-1)的pH
7.5
2.7
7.6
4.7
完全沉淀时(c=10-5 ml·L-1)的pH
9.0
3.7
9.1
6.2
物质
Fe3+
Fe2+
Zn2+
Ga3+
开始沉淀的pH
1.9
6.9
6.2
3.2
沉淀完全时的pH
3.2
8.4
8.0
—