备战2025年高考化学抢押秘籍(江苏专用)猜押水溶液中的离子平衡曲线分析(学生版+解析)练习

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1．(2025·江苏南通、泰州、镇江、盐城·一模)室温下，用的氨水吸收，再向溶液中通入。已知、，。下列说法正确的是
A．的氨水：
B．向的氨水中通入适量得的溶液：
C．溶液中：
D．向吸收了足量的溶液中通，反应过程中的值增大
【答案】C
【详解】A．的电离程度较小，则，的氨水中，，则该溶液中，，，溶液的，A错误；
B．室温下溶液的pH＝7，溶液呈中性，则c(H+)＝c(OH-)，溶液中存在电荷守恒，则，，B错误；
C．溶液中存在电荷守恒，存在物料守恒，，根据电荷守恒和物料守恒得，，C正确；
D．向吸收了足量SO2的溶液中通O2，H2SO3被氧化为H2SO4，溶液酸性增强，溶液中c(H+)增大，温度不变，电离平衡常数不变，反应过程中减小，D错误；
故选C。
2．(2025·江苏苏北四市（徐连淮宿）·一模)室温下，通过下列实验探究邻苯二甲酸氢钾(，以KHA表示)溶液性质。
实验1：用pH计测定溶液的pH，测得pH约为4.01.
实验2：向溶液中滴加溶液。
实验3：向溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀。
下列有关说法正确的是
A．实验1溶液中：
B．实验2滴加KOH溶液过程中水的电离程度逐渐减小
C．实验2所得的溶液中：
D．实验3中反应的离子方程式：
【答案】D
【详解】A．0.05 ml/LKHA溶液的pH约为4.01，溶液显酸性，说明HA-的电离程度大于其水解程度，所以，A错误；
B．实验2滴加KOH溶液过程中，KOH与KHA反应方程式为：，溶液酸性减弱，电离程度增大，且生成的A2-水解促进水的电离，故水的电离程度增大，B错误；
C．实验2所得的溶液为K2A溶液，列出电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，以及物料守恒：c(K+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]，联立得到：，C错误；
D．向溶液中滴加少量澄清石灰水，氢氧化钙量不足氢氧根离子被HA-完全反应，生成A2-与Ca2+结合生成CaA沉淀，反应的离子方程式为：，D正确；
故选D。
3．(2025·江苏南通、如皋·一模)室温下，通过下列实验探究NaClO的性质。已知：Ka(HClO)=3×10-8，Ka1(H2CO3)=4×10-7，Ka2(H2CO3)=5×10-11。
实验1：测定0.1ml·L-1NaClO溶液的pH。
实验2：向0.1ml·L-1NaClO溶液中加入稀硫酸至pH=7。
实验3：向0.1ml·L-1NaClO溶液中通入少量CO2。
实验4：向0.1ml·L-1NaClO溶液中通入少量SO2，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A．实验1所测NaClO溶液的pH>11
B．实验2所得的溶液中：c(HClO)=2c(SO)
C．实验3所得溶液中：c(CO)>c(HCO)
D．实验4所得的溶液中：c(Ba2＋)·c(SO)=Ksp(BaSO3)
【答案】B
【详解】A．NaClO是强碱弱酸盐，ClO-发生水解ClO-+H2OHClO+OH-，Kh=≈3.33×10-7，由于水解程度较小，c(OH-)= c(HClO)，Kh==3.33×10-7，得c(OH-)≈5.77×10-5，而pH=11时c(OH-)=10-3ml/L，故NaClO溶液的pH＜11，故A错误；
B．向0.1ml/LNaClO溶液中加入稀硫酸至pH=7，此时溶液中c(H+)= c(OH-)。溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+ c(OH-)+2c(SO)，因为c(H+)= c(OH-)，所以c(Na+)=c(ClO-) + 2c(SO)。又NaClO溶液中存在c(Na+)= c(ClO-)+ c(HClO)。结合上述两个等式可得c(HClO)=2c(SO)，故B正确；
C．向0.1ml/LNaClO溶液中通入少量CO2，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，所以反应后溶液中溶质为NaHCO3和HClO，溶液中不存在大量的CO，应该是c(CO)＜c(HCO)，选项C错误；
D．向0.1ml/LNaClO溶液中通入少量SO2，发生反应NaClO+SO2+H2O=NaCl+H2SO4，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀BaSO4，说明溶液中存在SO，而不是SO，所以不存在c(Ba2＋)·c(SO)=Ksp(BaSO3)的关系，选项D错误；
故选B。
4．(2025·江苏南京、盐城·一模)已知：时。室温下，通过下列实验探究溶液的性质。
实验1：向溶液中滴加酸性溶液，溶液的紫红色褪去
实验2：用计测得溶液为5.50
实验3：向溶液中加入等浓度等体积的溶液，出现白色沉淀
实验4：向等浓度的混合溶液中滴加酚酞，溶液颜色无明显变化
下列说法正确的是
A．实验1证明溶液具有漂白性
B．实验2溶液中：
C．实验3可得到
D．实验4溶液中：
【答案】D
【详解】A．高锰酸钾溶液具有强氧化性，溶液紫红色褪去，说明高锰酸钾和草酸钠发生氧化还原反应，则溶液具有还原性，A错误；
B．溶液的约为5.5，则其电离大于水解，故，B错误；
C．混合后，此时，沉淀生成仅说明，但无法直接计算的准确值，C错误；
D．等浓度的混合溶液中，根据物料守恒，成立，D正确；
故选D。
5．(2025·江苏盐城市射阳中学·一模)室温下，通过下列实验探究的性质。已知：时，的，，的。
实验1：配制溶液，测得溶液约为12；
实验2：取溶液，向其中加入少量固体充分搅拌，一段时间后过滤。向滤渣中加入足量稀盐酸，固体完全溶解：
实验3：取溶液，向其中缓慢滴入等体积稀盐酸。
下列说法正确的是
A．实验1所得溶液中，
B．要据实验2，可推测
C．实验3反应后溶液中存在：
D．时，反应的平衡常数
【答案】C
【详解】A．实验1所得溶液pH约为12，即，由可知，，故A错误；
B．CaCO3和CaSO4的物质类型相似，溶解度小的物质能转化为溶解度更小的物质，根据实验2，可推测Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，故B错误；
C．Na2CO3溶液元素守恒关系为；滴入等体积0.1ml⋅L-1稀盐酸后生成NaCl和NaHCO3，仍然存在，故C正确；
D．反应的平衡常K=====2.5×108，故D错误；
故选C。
6．(2025·江苏无锡·一模)某一元弱酸HA，常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的HA溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HA溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A．曲线a表示的浓度随加入HA溶液体积的变化
B．M点：
C．当时，
D．N点：
【答案】B
【分析】在氢氧化钠溶液中缓慢滴入相同浓度的某一元弱酸溶液，发生反应：，随着的加入，溶液中减小，增加，根据图示信息，曲线表示，曲线表示；当加到时，氢氧化钠消耗了一半，溶液中存在等物质的量的，当加到时，恰好与氢氧化钠完全反应，溶液的溶质为，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，曲线表示，加入20mL HA溶液时，等于0.05ml/L不为0，A错误；
B．点时，加入了，氢氧化钠消耗了一半，溶液中存在等物质的量的，根据电荷守恒：，由于此时溶液中存在等物质的量的，可近似认为，代入电荷守恒式，得：，B正确；
C．当时，溶液中存在等物质的量的，根据电荷守恒：和物料守恒：，两式合并，消去钠离子，则得：，C错误；
D．当加到时，恰好与氢氧化钠完全反应，溶液中的溶质为。A-发生水解：，溶液显碱性，再加上其余的水电离出的OH-，所以，因此点存在：，D错误；
故选B。
7．(2025·江苏南京市中华中学·一模)已知柠檬酸是一种三元有机酸，其化学式为H3C6H5O7，Ka1(H3C6H5O7)=7.1×10-4，Ka2(H3C6H5O7)=1.68×10-5，Ka3(H3C6H5O7)=4.1×10-7，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.0×10-11。室温下，某小组做如下实验。下列说法正确的是
实验I：测定0.100ml•L-1NaH2C6H5O7溶液pH2c(C6H5O)+c(HC6H5O)
B．实验Ⅱ所得溶液中：c(C6H5O)