备战2025年高考化学抢押秘籍(浙江专用)猜押12化学实验综合题(学生版+解析)练习

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押题一 无机物制备综合实验
1．(2025·浙江省第一届NBchem高考模拟考试)Fe/Fe3O4磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在N2氛围中进行)：

部分装置如图：

提示：①步骤Ⅰ生成了Fe和Fe3O4；Fe/Fe3O4的化学性质活泼，容易被氧化；
(1)仪器b的名称是 ，步骤Ⅲ的操作名称是 。
(2)写出步骤Ⅰ的离子方程式： 。
(3)写出步骤Ⅱ的有关操作： 。
(4)为了检验溶液中的Fe2+，研究小组使用了邻二氮菲(，平面形分子，简称为)能与Fe2+生成稳定的橙色配合物，可测定Fe2+的浓度，其反应原理如图所示：

用邻二氮菲测定Fe2+的浓度时应控制pH为5~6，请解释原因： 。
(5)下面说法正确的是 。
A．判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为稀硝酸和硝酸银溶液
B．中Fe2+的配位数为3
C．实验室制取氮气可以使用CuO和氨气实现
D．采用适宜的滴液速度，可以使产品粒径适中、结晶度良好
E．为了防止FeCl2水解，可以用HCl代替KOH
(6)判断Fe3+和SCN-配位时候配体提供的配位原子是： 。
2．(2025·浙江省天域名校协作体高三下学期联考)实验室制备、提纯、分析NaBH4纯度的步骤如下。
Ⅰ．NaBH4的制备。利用如图甲装置(加热及夹持装置略)进行操作：

(i)连接装置，检验气密性，装入试剂，打开K2，向装置中鼓入N2，然后升温到110℃左右，打开搅拌器快速搅拌，将融化的Na快速分散到石蜡油中；
(ii)升温到200℃，关闭K2，打开K1通入H2，充分反应后制得NaH；
(iii)升温到240℃，关闭K1，打开K2通入N2，打开K3向三颈瓶中滴入硼酸三甲酯[分子式为B(OCH3)3，沸点为68℃]，充分反应；
(iv)降温后，离心分离得到NaBH4和CH3ONa的固体混合物。
Ⅱ．NaBH4的提纯。NaBH4可采用索氏提取法提纯，其装置如图乙所示，实验时将NaBH4和CH3ONa的固体混合物放入滤纸套筒1中，烧瓶中加入异丙胺。烧瓶中异丙胺受热蒸发上升，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管返回烧瓶，从而实现连续萃取。

Ⅲ．纯度分析。
步骤1：取mg产品(杂质不参加反应)溶于NaOH溶液后配成200mL溶液，取20mL置于碘量瓶中，加入V1mLc1ml/L的KIO3溶液充分反应。(3NaBH4+4KIO3=3NaB2+4KI+6H2O)
步骤2：向步骤1反应后溶液中加入过量的KI溶液，用稀硫酸调节pH，使过量KIO3转化为I2，冷却后于暗处放数分钟。
步骤3：将步骤2所得混合液调pH约为5.0，加入几滴淀粉，用c2ml/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗溶液V2mL。(I2+2Na2S2O3=Na2S4O62-+2Na)
请回答：
(1)仪器a的名称是 。
(2)写出NaH与B(OCH3)3反应的化学方程式 。
(3)下列有关说法不正确的是___________。
A．将Na分散到石蜡油中目的是增大Na与H2接触面积，加快反应速率
B．装置乙中异丙胺蒸汽沿虹吸管3上升
C．装置甲应该处于无水、无氧的反应环境
D．萃取完全后，NaBH4在圆底烧瓶中，且通过蒸馏分离异丙胺和NaBH4并回收溶剂
(4)与常规萃取相比，用索氏提取器的优点是 。
(5)按照先后顺序对本实验的滴定操作排序： 。
滴定管检漏→蒸馏水洗→___________→___________→a→___________→___________→___________
a．加液至“0”刻度以上2~3mL处
b．调整液面至“0”刻度或“0”刻度下方，记录读数
c．倾斜转动滴定管，使标准液润湿滴定管内壁，将润洗液从下口排出
d．赶出尖嘴部分气泡
e．向酸式滴定管中加3~5mL Na2S2O3标准液
f．向碱式滴定管中加3~5mL Na2S2O3标准液
g．左手控制活塞，右手振荡锥形瓶
h．左手挤压玻璃珠，右手振荡锥形瓶
(6)产品中NaBH4的纯度为 %。(用c1、V1、c2、V2、m等数据的代数式表示)
3．(2025·浙江省名校协作体高三联考)十二钨硅酸H4[SiW12O40]·nH2O是一种一种性能优越的多功能催化剂，它的一种制备方法如下(步骤I、II的装置如图所示)。

I．称取Na2WO4·H2O置于三颈烧瓶中，加入蒸馏水剧烈后搅拌至澄清，加热；
II．在下缓慢加入Na2SiO3·9H2O使其充分溶解后，微沸时从滴液漏斗中缓慢地向其中加入浓盐酸，调节值为2，继续搅拌加热，自然冷却；
III．将冷却后的全部液体转移至分液漏斗中，加入乙醚，分多次加入浓盐酸，充分振荡，萃取；
IV．将下层醚合物分出放于蒸发皿中，加水，水浴蒸发至溶液表面有晶体析出时为止，冷却结晶，抽滤，即可得到产品。
(1)装置a的名称是 。
(2)请写出步骤II中生成[SiW12O40]4-的离子方程式： 。
(3)步骤III的详细操作如下，请补充操作a并对下列操作进行排序：a→b→ →f，步骤c中放出的气体是 。
a． 。
b．将溶液和乙醚转入分液漏斗并逐滴加入盐酸
c．旋开旋塞放气
d．倒转分液漏斗，小心振荡
e．将分液漏斗置于铁架台上静置
f．打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒出
(4)步骤Ⅳ中为防止[SiW12O40]4-转化为[SiW12O40]6-，可以补充的操作为 。
(5) H4[SiW12O40]·nH2O的热重曲线图如图所示，当温度达到(A点)时，物质中的结晶水全部失去，则化学式中的n= ，A点过后曲线仍有微弱的下降趋势，试推测原因 。

4．(2025·浙江省北斗星盟高三联考)三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。某兴趣小组用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)制备Cr2O3，再合成无水CrCl3(M=158.5g·mlˉ1)，流程如下。
有关物质的熔、沸点如下表。
请回答下列问题：
(1)下列有关说法不正确的是_______。
A．步骤Ⅰ，将铬铁矿置于熔盐形成的液体中可增大接触面，加快反应速率
B．步骤Ⅱ，浸取过滤后所得的滤渣为FeO
C．步骤Ⅴ，用蒸馏水反复洗涤样品至滴下液体为无色时，可视为洗涤完成
D．步骤Ⅳ，柠檬酸和无水乙醇的作用是促进Cr2O3的析出
(2)利用N2带入CCl4，为保证稳定的气流，适宜的操作方法为 。
(3)若步骤Ⅵ仅发生非氧化还原反应，且有2种生成物，请写出合适的化学方程式 。
(4)产品CrCl3含量分析：不含其它铬元素杂质，用间接碘量法测定。
已知：Cr2O72-+6I-+16H+=3I2+2Cr3++7H2O；I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。
①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤。称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250 mL至容量瓶中，用移液管准确移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中→ →充分加热煮沸，适当稀释→ →再加入1.0g的KI，密塞，摇匀，于暗处静止5min → →溶液呈浅黄色→ → →平行测定三次，平均消耗Na2S2O3溶液24.00mL。
a．加热至沸腾，加入1gNa2O2
b．加入过量2 ml/L硫酸至溶液呈强酸性
c．加入1mL淀粉溶液
d．用0.025ml/LNa2S2O3溶液滴定
e．滴定至溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色
f．滴定至溶液变为蓝色，且半分钟内不变色
②其中加热煮沸的作用是 。③样品中无水氯化铬的质量分数为 。(保留三位有效数字)
押题二 有机物制备综合实验
5．(2025·浙江省新阵地教育联盟高三第一次联考)亚磷酸三乙酯是一种重要的有机化工中间体，实验室可用PCl3与无水乙醇为原料制备，反应原理如下：
PCl3+3CH3CH2OH→P(OCH2CH3)3+3HCl
副反应：P(OCH2CH3)3+HCl→ (C2H5O)2POH+CH3CH2Cl
制备装置如图1所示 (忽略夹持装置)，制备步骤如下：

I．向三颈烧瓶中加入14.6mL (0.25ml)无水乙醇，33.4mL (0.25ml)N，N-二甲基苯胺()和73mL干燥过的石油醚；
II．①___________，②___________，③___________，④___________。
Ⅲ．滴加完毕后，升温至40~45℃，继续搅拌1h，得到含有固体的悬浮液，冷却后过滤，滤渣用20mL干燥石油醚分三次洗涤；
IV．合并滤液和洗涤液，先常压分馏出溶剂，再减压蒸馏收集产品。
表1 有关物质的部分物理性质
请回答：
(1)仪器A的名称是 ，b管的作用是 。
(2)该制备装置存在一处缺陷会使亚磷酸三乙酯产率降低，改进的方法是 。
(3)步骤I中N，N-二甲基苯胺的作用是 。
(4)步骤Ⅱ中的①②③④操作依次是 (填标号)。
a．通冷凝水(m口进)
b．通冷凝水(n口进)
c．开启搅拌器
d．调节滴加速度使反应体系温度保持在5~10℃
e．经仪器B加入7.6mL (0.083ml)PCl3(溶于38mL干燥的石油醚中)
(5)步骤Ⅲ所得滤饼中回收N，N-二甲基苯胺的操作是 。
(6)收集到亚磷酸三乙酯10.4g，该合成反应的产率是 (列出数字计算表达式即可)。
6．(2025·浙江省部分学校高三选考模拟)实验室以液态环己醇()为原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COOH]晶体的实验流程如图：

反应原理：HOOC(CH2)4COOH
已知每100g水中己二酸的溶解度如表：
环己醇被高锰酸钾氧化时的实验装置如图，请回答：

(1)①仪器a的名称是 。
②用仪器b滴加环己醇时，需逐滴加入的原因是 。
③若发现b中有环己醇残留偏多，可以向b中加入 (填“水”或“乙醇”)稀释从而降低黏性，防止产率降低。
(2)加盐酸的目的是 。
(3)用重结晶法提纯己二酸，提纯过程中需要用活性炭脱色，请从下列选项中选出合理的操作并排序： 。
(____________)→(____________)→(____________)→(____________)→(____________)→i。
a.用冷水洗涤晶体
b.把粗产品配成热的浓溶液
c.用乙醇洗涤晶体
d.冷却至室温，过滤
e.把粗产品溶于水
f.蒸发至有大量晶体析出，过滤
g.趁热过滤
h.加入活性炭脱色
i.干燥
(4)己二酸纯度测定
将0.5000g己二酸样品配制成100mL溶液，每次取25.00mL试样溶液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞试液，用0.1000ml/LNaOH溶液滴定至终点，平均消耗NaOH溶液16.00mL (己二酸被完全中和)。
①下列说法正确的是 。
A．用100mL容量瓶配制成溶液后，最好用25mL规格的量筒量取待测液于锥形瓶中
B．润洗滴定管时，待液体润湿全部滴定管内壁后，应将液体从滴定管上口倒入预置的烧杯中
C．接近滴定终点时，应控制活塞，改为滴加半滴标准溶液，直至溶液变为粉红色，且半分钟内不变色
D．若滴定前滴定管尖嘴部分气泡未赶走，滴定后气泡消失，则测定结果偏高
②己二酸的纯度为 %。
7．清凉茶酸乙酯(CH2CH=CHCH=CHCOOCH2CH3)是一种消毒杀菌剂，对细菌霉菌等有灭活作用。通过酯化反应制备清凉茶酸乙酯的方法如图，实验装置(部分夹持装置省略)如图所示。
Ⅰ.在三颈烧瓶中加入5.6g清凉茶酸，4.6g乙醇，环己烷，少量浓硫酸等。
Ⅱ.油浴加热，控制温度为110℃，并不断搅拌，一段时间之后停止加热和搅拌。
Ⅲ.反应混合物冷却至室温，进行操作X。
Ⅳ.在滤液中加入5%的小苏打溶液，洗涤，至混合液pH=7左右，再用蒸馏水洗涤。
V.将洗涤后混合液加入分液漏斗，进行分液。
Ⅵ.在分液后的有机层加入干燥剂，振荡，静置，过滤。
Ⅶ.对滤液进行蒸馏，收集一定温度的馏分，得到5.4mL纯净的清凉茶酸乙酯。
已知部分物质的性质如表：
(1)仪器甲的名称为 。
(2)写出实验中三颈烧瓶中发生的主要反应 ，其中环己烷的作用是 。
(3)加热搅拌过程中忘加沸石，正确的操作是 。
(4)下列有关该实验过程，正确的是 。
A．乙中的进水口为a
B．操作X使用的玻璃仪器有玻璃棒，漏斗，烧杯
C．加入小苏打是为了中和混合物中的酸性物质
D．分液后的有机层加入碱石灰干燥
(5)计算该制备实验的产率： (保留三位有效数字)。
8．乙酰苯胺()在工业上可作橡胶硫化促进剂、纤维酯涂料的稳定剂、过氧化氢的稳定剂等，可通过本胺()和乙酸酐()反应制得。
已知：纯乙酰苯胺是白色片状晶体，相对分子质量为135，熔点为114℃，易溶于有机溶剂。在水中的溶解度如下。
实验室制备乙酰苯胺的步骤如下(部分装置省略)：
Ⅰ.粗乙酰苯胺的制备。将7mL(0.075ml)乙酸酐放入三口烧瓶c中，在恒压滴液漏斗a中放入5mL(0.055ml)新制得的苯胺。将苯胺在室温下逐滴滴加到三口烧瓶中。苯胺滴加完毕，在石棉网上用小火加热回流30min，使之充分反应。待反应完成，在不断搅拌下，趁热把反应混合物缓慢地倒入盛有100mL冷水的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出。充分冷却至室温后，减压过滤，用_______洗涤晶体2~3次。用滤液冲洗烧杯上残留的晶体，再次过滤，两次过滤得到的固体合并在一起。

Ⅱ.乙酰苯胺的提纯。将上述制得的粗乙酰苯胺固体移入250mL烧杯中，加入100mL热水，加热至沸腾，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再补加少量蒸馏水。稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸5min，趁热过滤。待滤液冷却至室温，有晶体析出，_______，称量产品为3.28g。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称是_______。
(2)写出反应的化学方程式_____________________________________。
(3)减压过滤的优点是_____________________________________；步骤Ⅰ用滤液而不用冷水冲洗烧杯的原因是洗涤晶体宜选用_______(填字母)。
A．乙醇 B．CCl4 C．冷水 D．乙醚
(4)步骤Ⅱ中，粗乙酰苯胺溶解后，补加少量蒸馏水的目的是_______。
(5)步骤Ⅱ中，称量前的操作是_______。上述提纯乙酰苯胺的方法叫_______。
(6)乙酰苯胺的产率为_______。(计算结果保留3位有效数字)
押题三 定量分析综合实验
9．(2025·浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三返校联考)某小组采用如下实验流程制备难溶于水的白色BiOCl：

已知：Bi(NO3)3极易水解产生难溶的BiONO3固体，。
(1)下图为步骤Ⅰ的实验装置图(夹持仪器和尾气处理装置已省略)，仪器A的名称是 。

(2)下列说法正确的是_______。
A．步骤Ⅰ：加热温度越高，溶解速率越快，产率越高
B．步骤Ⅱ：可加适量的NaOH溶液调节pH
C．步骤Ⅲ：在通风橱中浓缩至蒸发皿中大量晶体析出
D．步骤Ⅳ：试剂X选用HCl、NaCl，组合使用更有利于制备BiOCl
(3)写出Bi(NO3)3水解离子方程式 。
①简述实验室配制溶液方法 。
②请结合浓度商和平衡常数解释HNO3可抑制Bi(NO3)3的水解 。
(4)利用HNO3溶液与NaOH溶液测定中和反应反应热，从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤(有些步骤可重复使用)： 。
用量筒量取50mL0.50ml·L-1HNO3→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→用另一个量筒量取50mL0.55ml·L-1NaOH溶液→(_______)→(_______)→(_______)→打开杯盖，将NaOH溶液倒入量热计的内筒，盖上杯盖→(a)→(e)→测量并记录温度→重复上述步骤两次。
a．插入温度计
b．测量并记录温度
c．打开杯盖，将硝酸倒入量热计的内筒，盖上杯盖
d．用蒸馏水把温度计上的溶液冲洗干净，擦干备用
e．搅拌器匀速搅拌
(5)测定产品的纯度：称取产品0.1200g于锥形瓶中，加盐酸溶解，加入饱和硫脲(简写为TU)与Bi3+形成黄色溶液，再用0.0200ml·L-1的EDTA滴定至终点，三次滴定消耗EDTA溶液的平均体积为20.50 mL，则产品的纯度为 (已知形成无色[Bi(EDTA)]-远比形成黄色[Bi(TU)2]3+容易，M()=260.5 g·ml-1)。
10．(2025·浙江省金丽衢十二校高三第一次联考)实验室利用FeCl2 ·4H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl2 的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知SOCl2沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ；装置f中的试剂是 ；装置c的作用是 。
(2)请将下列部分操作步骤进行排序： ；
组装装置→检查装置气密性→加入药品→通冷凝水→( )→( )→( )
A．加热装置b B．加热装置a C．通入一段时间N2
(3)现有含少量杂质的FeCl2 ·nH2O，为测定n值进行如下实验：
实验I：称取m1g样品，用足量稀硫酸溶解后，用c ml·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定达终点时消耗V mL (滴定过程中Cr2O72-号转化为Cr3+，Cl-不反应)。
实验Ⅱ：另取m1g样品，利用上述装置与足量SOCl2反应后，固体质量为m2g。则：
①n = 。(用m1、m2、c、V表示)
②下列对于滴定实验中仪器的使用以及操作过程，说法正确的是 。
a．用标准液润洗滴定管时，润洗液从滴定管上口放出
b．注入或放出液体后，需等1~2 min后才能读数
c．若使用烧杯滴定，滴定管下端伸入烧杯内约1cm，右手持玻璃棒搅拌溶液，左手操作滴定管
d．K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+时应选用KSCN为指示剂
11．无水ZnCl2常用作为生产活性炭的活化剂。现以一种主要成分为ZnO的炼锌烟尘(含有少量的FeO、CuO)来制备无水氯化锌，相关实验流程如下：
已知：①无水氯化锌具有较强的吸水性，其反应原理为：ZnCl2＋H2O=Zn(OH)Cl＋HCl↑。
②Zn及其化合物的性质与Al相似，pH>11时，Zn(OH)2可转化为。
③研究小组利用市售的氯化锌制备无水氯化锌，依次采用除水(氯化氢气体“置换”)、升华相结合的方法，装置如图所示：
请回答：
(1)利用浓硫酸与氯化钠制备HCl(g)，该反应体现了硫酸的 (填浓硫酸的相关性质)；盛装浓硫酸的仪器名称是 。
(2)下列说法不正确的是___________。
A．步骤Ⅰ，加入过量氢氧化钠的作用是充分溶解氧化锌，使其与杂质分离
B．步骤Ⅲ起到调节溶液pH值，应通入足量CO2，使Zn元素能够完全沉淀
C．除水阶段，为提高除水速度，应加快HCl和N2的气流速度
D．管式炉Ⅰ采取阶段式升温，实验结束时先撤去管式炉Ⅰ、再撤去管式炉Ⅱ
(3)实验流程中的“一系列操作”是： ，洗涤，干燥；最终得到氯化锌晶体[ZnCl2·xH2O(x=1~4)]，将其与SOCl2混合并加热，可得到无水ZnCl2，写出发生的反应方程式 。
(4)用天平称量0.9000 g产品，置于250mL锥形瓶中，加入100mL蒸馏水使其溶解，再加入缓冲溶液将pH调至10.0并加入50mg铬黑T指示剂，最后用浓度为0.2ml·L-1的EDTA(乙二胺四乙酸，简写H2Y)标准溶液滴定至溶液呈亮蓝色(离子方程式为Zn2+＋Y2-=ZnY)。平行测定三次，同时做空白试验，平均消耗EDTA标准溶液体积为29.60mL。
①做空白试验的目的为 。
②产物ZnCl2的纯度为 (保留三位有效数字)。
③部分指示剂或指示剂与金属离子形成的配合物在水中溶解度较小，以致使滴定终点拖长(称为指示剂的僵化)。为增大有关物质的溶解度消除这一影响，可采取的措施是 。
12．Na2S2O3又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，在中性和碱性环境中稳定。某化学实验小组用如图1装置(略去对乙的加热装置)制备Na2S2O3·5H2O(M=248g·ml-1)，已知：Na2SO4溶解度如图2所示。
(1)连接实验装置后，首先进行的实验操作为 。
(2)在装置乙中溶解两种固体时，需先将Na2CO3溶于水配成溶液，再将Na2S固体溶于Na2CO3的溶液中，其目的 ；装置乙中生成Na2S2O3的总反应方程式为 。
(3)实验过程中，当装置乙中pH接近7.0时，应立即停止通SO2的原因是 (用离子方程式表示)。
(4)装置乙中需向反应后的混合液加入一定量的无水乙醇，其目的是 。
(5)设计实验测定Na2S2O3·5H2O的纯度：
步骤1：准确称取16.00g样品，溶于水，加入10mL甲醛，配成200mL溶液。
步骤2：准确称取0.294gK2Cr2O7于碘量瓶中，加入蒸馏水溶解，再加入5mL2ml·L-1硫酸溶液和20mL10%KI溶液使铬元素完全转化为Cr3+，加水稀释至100mL。
步骤3：向碘量瓶中加入1mL1%淀粉溶液，用待测Na2S2O3溶液滴定碘量瓶中溶液至终点，消耗Na2S2O3溶液。(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，试计算Na2S2O3·5H2O的纯度为 (保留三位有效数字)。
(6)利用甲装置中的残渣(Na2SO4和Na2SO3的混合物)制备Na2SO4·10H2O晶体，将下列实验方案补充完整：将固体混合物溶于水配成溶液， ，洗涤、干燥得Na2SO4·10H2O晶体。(实验中须使用氧气、pH计)
猜押考点
3年真题
考情分析
押题依据
无机物制备综合实验
(2024年6月第20题)
(2024年1月第20题)
(2023年6月第20题)
(2023年1月第20题)
综合实验题是高考必考题型，具有知识容量大、出题素材新、考查角度广、综合程度高，能力要求强等特点，也是区分度较大的主要题型。浙江选考主要以无机物质制备为切入口,考查有仪器的识别与应用、物质的制备、除杂与分离、物质的性质探究与验证、实验现象的分析与描述、实验结论的评价与计算等。
本题将以元素化合物知识为依托，以陌生物质制备为背景，充分体现了“源于教材，又不拘泥于教材”的命题指导思想，把化学实验基础知识和基本操作技能准确迁移到类似的实验中去，试题呈现融合趋势，在制备或探究中也有定量计算。
有机物制备综合实验
(2025年1月第19题)
定量分析综合实验
已知
NaBH4
NaH
CH3ONa
异丙胺
性质
固体，可溶于异丙胺或水，常温下与水缓慢反应，与酸剧烈反应，强碱环境下能稳定存在
固体，强还原性，与水剧烈反应
固体，难溶于异丙胺，常温下与水剧烈反应
有机溶剂，沸点：33℃
化学式
Cr2O3
CrCl3
CCl4
熔点/℃
1435
1152
沸点/℃
4000
1300
76
物质
密度(g/cm 3)
熔点(℃)
沸点(℃)
溶解性
三氯化磷
1.575
-112
76.1
与水、乙醇剧烈反应，能溶于石油醚
亚磷酸三乙酯
0.963
-112
157.9
易溶于乙醇、石油醚等有机溶剂，不溶于水，在水中易逐渐水解，在酸性介质中水解加快。
N，N-二甲基苯胺
0.956
1.5-2.5
193-194
溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，微溶于水
N，N-二甲基苯胺盐酸盐
1.1156
90
259.56
在水中有一定溶解度，但不溶于醚类有机溶剂
温度/℃
15
25
50
70
100
溶解度/g
1.44
2.3
8.48
34.1
160
沸点/℃
密度/(g•cm-3)
水溶性
备注
乙醇
78
0.789
混溶
清凉茶酸
228
1.204
易溶
清凉茶酸乙酯
195
0.926
难溶
环己烷
80.7
0.780
难溶
挥发过程中可带出较多的水
温度
20
25
50
80
100
溶解度/(g/100g水)
0.46
0.56
0.84
3.45
5.5