课前知识点背诵 学案-河南省高一上学期化学

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11月1日化学背诵1.Na2CO3和NaHCO3的鉴别（1）固体：加热，生成能使澄清石灰水变浑浊的是 NaHCO3 （2）溶液：①逐滴加入盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3 ②加入CaCl2/ BaCl2溶液产生沉淀的是Na2CO3；③测相同浓度溶液的pH, pH大的是Na2CO3。2.Na2CO3和NaHCO3的除杂：括号内为杂质①Na2CO3固体（NaHCO3） 化学方程式 2NaHCO3 AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT === Na2CO3+CO2↑ +H2O↑ ②Na2CO3溶液（NaHCO3） 化学方程式 NaHCO3+NaOH == Na2CO3+H2O③NaHCO3溶液（Na2CO3） 化学方程式 Na2CO3+CO2 +H2O == 2NaHCO33.侯氏制碱法：①先向饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2，反应的化学方程式为NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl, 将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，再灼烧，可得Na2CO3.②右图，a先通NH3,然后b通入CO2,c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉.4.向饱和碳酸钠溶液中通入CO2，现象:有白色晶体析出。Na2CO3+CO2 +H2O == 2NaHCO3↓5.①焰色反应的颜色：钠 黄色，钾 紫色（透过蓝色钴玻璃）；②焰色反应的步骤：洗（盐酸）、烧、蘸、烧、洗；③焰色反应鉴别的是元素的性质，属于物理变化。6.液氯、新制氯水和久置氯水的区别7.氯水的多重性质【注意】一般氯水的氧化性是指Cl2的氧化性，当杀菌、漂白褪色时才考虑氯水中HClO的强氧化性。 11月8日化学背诵1. Cl2的实验室制法：反应原理：MnO2 + 4HCl(浓)==== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O(固液加热）2KMnO4 + 16HCl(浓) ==== 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑+ 8H2O(固液不加热)Ca(ClO)2 + 4HCl(浓)==== CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O除杂：①Cl2(HCl)：饱和食盐水洗气；②Cl2(H2O)：浓硫酸洗气。收集：向上排空气法(多功能瓶长进短出)；排饱和食盐水法(短进长出)。验满：①将湿润的淀粉-KI试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝，则收集满。Cl2 + 2I－ ==== 2Cl－ + I2②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近集气瓶口，试纸先变红后褪色，则证明已收集满。尾气处理：NaOH溶液。不能用石灰水，Ca(OH)2溶解度小，吸收不完全。实验创新：① 发生装置：橡皮管a的作用是使分液漏斗和圆底烧瓶中的气压相等（即平衡压强），便于分液漏斗中液体顺利流下；② 干燥装置：用固体干燥剂CaCl2或P2O5，不能用碱石灰（碱石灰会与Cl2反应）；③ 尾气处理装置：对于易溶于水的气体（如NH3、HCl、HBr、HI等），要设置防倒吸装置。发生装置 干燥装置 尾气处理装置漂白粉、漂白液制取：① 漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O② 漂白液：Cl2 + 2NaOH ==== NaCl + NaClO + H2O漂白原理：干燥的Cl2无漂白性，但Cl2与碱反应得到的HClO有强氧化性，能够使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、麻、纸张的漂白剂。 ① 漂白液：NaClO＋CO2＋H2O === NaHCO3＋HClO ② 漂白粉：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O === CaCO3↓＋2HClO漂白粉失效的方程式：光照Ca(ClO)2＋CO2＋H2O === CaCO3↓＋2HClO2HClO === 2 HCl + O2↑11月13日化学背诵1.分液漏斗的使用：①使用前需要先检验装置是否漏水（检漏）②滴加液体时要打开分液漏斗的塞子(或使塞子上的凹槽与瓶口上的小孔对齐)，目的是便于分液漏斗中的液体流出。2.氧化性：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S 还原性：Mn2+